學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．X、Y、Z三種元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是
A．B．C．D．
2．下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及電子排布圖正確的是
A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2B．As的價(jià)電子排布圖：
C．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mn2+的價(jià)電子排布圖：
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子有兩個(gè)單電子，Z的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為，且Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電負(fù)性：Y>W>X>ZB．四種元素均位于元素周期表的p區(qū)
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：XCS2
C．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)
D．H3PO4酸性強(qiáng)于H3BO3，是因?yàn)镠3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于H3BO3中非羥基氧原子數(shù)
9．PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說(shuō)法正確的是
A．P－H鍵的極性大于N－H鍵的極性，PH3和NH3均為極性分子
B．PH3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)
C．PH3與NH3均為三角錐形
D．PH3中，P－H鍵的鍵長(zhǎng)大于N－H鍵的鍵長(zhǎng)，其鍵角也大于BF3分子中的鍵角
10．甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說(shuō)法不正確的是
A．甲、乙、戊三種元素中，乙的電負(fù)性最大
B．丙的單質(zhì)一定是金屬
C．丙原子的最高能級(jí)中的電子均為未成對(duì)電子
D．丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能與NaOH反應(yīng)
11．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是
A．酸性：H2SO4＞HClO＞H2CO3B．水溶性：NH3＞CH4＞SO2
C．鍵角：CH4＜NH3＜H2OD．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br
12．下列說(shuō)法正確的是
A．基態(tài)的電子排布式為，違反了泡利不相容原理
B．基態(tài)價(jià)電子排布式為的元素位于第5周期第ⅡA族
C．ns電子的能量一定高于電子的能量
D．基態(tài)的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則
13．下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是
①酸性：②溶解度：③穩(wěn)定性：④還原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸點(diǎn)：⑦與混合生成S和
A．③④⑤B．②③④⑥C．③④⑦D．①②⑤⑥
14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)為
C．與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間
D．含水分子1ml的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NA
二、填空題
15．回答下列問(wèn)題：
(1)釩(23V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，其價(jià)層電子的軌道表示式為 。第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 (填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子核外電子共有 種不同能量的電子。
(2)丁二酮()中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ，該物質(zhì)中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
(3)比較鍵角大?。? (填>、S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正確；
B．四種元素分別位于IIIA、IVA、VIA，均屬于p區(qū)元素，故B正確；
C．水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，即簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W酒精>CS2，故B正確；
C．鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，當(dāng)對(duì)羥基苯甲酸熔融時(shí)，需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；
D．含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于H3BO3中非羥基氧原子數(shù)，因此H3PO4酸性強(qiáng)于H3BO3，故D正確；
答案選C。
9．C
【詳解】A．N原子電負(fù)性大于P，P－H鍵的極性小于N－H鍵的極性，故A錯(cuò)誤；
B．NH3分子間能形成氫鍵，PH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．PH3和NH3分子中，N、P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，都有1個(gè)孤電子對(duì)，PH3與NH3均為三角錐形分子，故C正確；
D．PH3為三角錐形分子；BF3分子中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，BF3為平面三角形分子，所以PH3的鍵角小于BF3的鍵角，故D錯(cuò)誤；
選C。
10．C
【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，甲~戊為二、三周期的元素，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質(zhì)為氧氣或?yàn)榈獨(dú)?，則乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg，以此分析；
【詳解】A．同周期元素，原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則乙的電負(fù)性最大，A正確；
B．根據(jù)分析，丙為Al或Mg，為金屬，B正確；
C．如果丙為Mg，則其電子排布式為1s22s22p63s2，若丙為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1，C錯(cuò)誤；
D．丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3或H2SiO3，均能與NaOH反應(yīng)，D正確；
故答案為：C。
11．D
【詳解】A．非羥基氧越多酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為(HO)2SO2、HOCl、(HO)2CO，故酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與水形成分子間氫鍵，極易溶于水，SO2是極性分子易溶于極性溶劑，CH4是非極性分子不易溶于極性溶劑，水溶性：HCl＞SO2＞CH4，故B錯(cuò)誤；
C．NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3雜化，軌道構(gòu)型為正四面體，鍵角相等，CH4中沒有孤電子對(duì)，NH3中存在1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中存在2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，故C錯(cuò)誤；
D．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，原子半徑：F＜Cl＜Br，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：H-F＜H-C1＜H-Br，鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br，故D正確；
故選：D。
12．C
【詳解】A．對(duì)于6C 原子來(lái)說(shuō)，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)價(jià)電子排布式為的元素位于第5周期第ⅣA族，B錯(cuò)誤；
C．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，C正確；
D．基態(tài)的電子排布式為，符合核外電子排布規(guī)律，D錯(cuò)誤；
故選：C。
13．C
【詳解】①氫化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故①不符合題意；
②溶解度大小與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故②不符合題意；
③非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，則說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故③符合題意；
④一般非金屬性強(qiáng)，離子還原性弱，還原性Cl-＜S2-，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故④符合題意；
⑤非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化為的水化物，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑤不符合題意；
⑥沸點(diǎn)和非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故⑥不符合題意；
⑦氯氣與硫化氫發(fā)生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性強(qiáng)于S，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故⑦符合題意；
綜上所述，符合題意的是③④⑦，選項(xiàng)C符合題意；
答案為C。
14．A
【詳解】A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中Cl?、ClO?和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，Na與O2完全反應(yīng)可能生成氧化鈉，也可能生成過(guò)氧化鈉，也可能為二者的混合物，無(wú)論是哪種情況，2.3 g Na均失去0.1ml電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵與4個(gè)H2O分子結(jié)合，平均每個(gè)H2O分子含有氫鍵數(shù)目為：，所以含水分子1ml的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
15．(1) Cr 7
(2) N> O>H>C 15：2
(3)N>C>H，雙鍵中含一條δ鍵一條π鍵，故答案為：O>N>C>H；15：6；
（3）的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，兩者中的As原子均為sp3雜化，但中的As上有兩對(duì)孤電子對(duì)，故中的鍵角更小，故答案為：

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