時(shí)間：75分鐘 分值：100分
一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）
A．煅燒石灰石制生石灰B．煤的氣化制水煤氣
C．與反應(yīng)D．與NaOH的中和反應(yīng)
2．已知與適量反應(yīng)生成和，放出的熱量，下列能正確表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是（）
A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使容器容積增大
D．加入適宜的催化劑，升高反應(yīng)活化能
4．MN＋Q是一放熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為Ea，逆反應(yīng)的活化能為Ea′，則下列活化能大小關(guān)系表述正確的是（）
A．Ea＞Ea′B．Ea＜Ea′C．Ea=D．Ea=Ea′
5．在一密閉容器中，充入1mlN2和3mlH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3v正(N2)=v正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amlN2，同時(shí)生成3amlH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
6．乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）
A．升高溫度B．縮小容器體積
C．分離出部分乙烯D．恒容條件下通入氦氣
7．已知(設(shè)、不隨溫度變化)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的自發(fā)情況是（）
A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
8．下列說(shuō)法中不正確的是（）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)（）
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
9．下列鹽溶液在常溫下pH大于7的是（）
A．B．C．D．
10．下列說(shuō)法中正確的是（）
A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性
B．常溫下，將1mL1×10-6ml·L-1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9
C．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-12ml·L-1此時(shí)溶液的pH可能為2或12
D．常溫下，將aLpH=3鹽酸溶液與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液pH=4則a：b=9：11
11．25℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說(shuō)法不正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液
B．c點(diǎn)可表示的過(guò)飽和溶液，達(dá)新平衡時(shí)可到達(dá)b點(diǎn)
C．d點(diǎn)時(shí)溶液中存在(忽略單位)
D．由圖可知：同溫下
12．NO是汽車尾氣中的主要污染物之一，通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．電子由Pt電極流向NiO電極D．NiO電極的電極反應(yīng)式為
13．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中不正確的是（）
A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同
B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
C．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕
14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A．AB．BC．CD．D
15．向一恒容密閉容器中充人A、B、C三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖a所示。若從t1時(shí)刻開(kāi)始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不重復(fù)的條件，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說(shuō)法正確的是（）
A．O至t1內(nèi)，
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．t1時(shí)，改變的條件可能是加入催化劑
D．t4時(shí)，改變的條件可能是降低反應(yīng)溫度
16．H2A為二元酸，其電離過(guò)程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1
B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.7
C．曲線Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大
二、非選擇題（共52分）
17．滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，某化學(xué)興趣小組用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器A的名稱是 。
(2)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的 (填序號(hào))，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。
(3)第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液 mL。
(4)已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為。第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過(guò)計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的濃度是 。
(5)該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(6)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低的_______(填編號(hào))。
A．量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
18．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。的相關(guān)轉(zhuǎn)化對(duì)解決環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題等有重要的意義。
Ⅰ.已知：①
②
(1) 。
Ⅱ.目前工業(yè)上有一種方法可以利用生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：。在800℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中，充入和，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(2)0～3min時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ；的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)若在上述平衡體系中再充入和(保持溫度不變)，則此平衡將 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”)。
(5)若將溫度升高到1000℃，測(cè)得反應(yīng)平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的 0(填“>”或“0，反應(yīng)之后分子數(shù)增加>0，T增大時(shí)，因此該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
故選：A。
8．D
【詳解】①硫酸鋇在水溶液中溶解度較小，導(dǎo)致硫酸鋇溶液離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，但硫酸鋇溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；
④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；
因此不正確的是①②③④⑤；
答案選D。
9．C
【詳解】A．NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，所以溶液呈中性，常溫下pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液中電離出氫離子，顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使其水溶液顯堿性，C正確；
D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使其水溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則純水呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，將1mL1×10-6ml·L-1鹽酸稀釋至1000mL時(shí)，所得溶液的pH=+10-7ml/L≈10-7ml/L，則溶液的pH約為7，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，水電離出的氫離子濃度為1×10-12ml·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，酸電離出的氫離子抑制水電離，溶液pH為2，若為堿溶液，堿電離出的氫氧根離子抑制水電離，溶液pH為12，故C正確；
D．由題意可得：反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度為=1×10-4ml·L-1，解得a：b=11：9，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．B
【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)位于CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；
B．由圖可知，c點(diǎn)不在CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，在曲線上方，離子積Qc>Ksp，為CaCO3的過(guò)飽和溶液，c點(diǎn)的鈣離子濃度比b點(diǎn)大，從c點(diǎn)想要達(dá)新平衡時(shí)c(Ca2+)和c()均要減小，即新平衡點(diǎn)在曲線a和b之間，不可能到達(dá)b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，溫度不變，Ksp不變，d點(diǎn)位于MnCO3沉淀溶解平衡曲線上，表示MnCO3的飽和溶液，故d點(diǎn)時(shí)溶液中存在，C正確；
D．由圖可知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=50×10-6×50×10-6=2.5×10-9>1.6×10-11，故同溫下，D正確；
故選B。
12．D
【詳解】A．電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，所以Pt電極作正極，電極作負(fù)極， A錯(cuò)誤；
B．電極為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)， B錯(cuò)誤；
C. 電極是負(fù)極，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極， C錯(cuò)誤；
D. 電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，其電極反應(yīng)式為：，D正確；
故選D。
13．B
【詳解】A． 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極上電極反應(yīng)式不同，故A正確；
B． 錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕；鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，所以后者鐵更易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C． 將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，若將鐵件與電源正極相連，鐵作陽(yáng)極而加速被腐蝕，所以不能實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，故C正確；
D． 將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅板作負(fù)極，鋼管作正極，可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確；
故選B。
14．C
【詳解】A．溶液中次氯酸根離子水解生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，會(huì)漂白pH試紙，不能測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH值，A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵會(huì)和鐵粉生成氯化亞鐵溶液，損失氯化鐵生成氯化亞鐵雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．將兩個(gè)相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺，說(shuō)明反應(yīng)升溫平衡逆向移動(dòng)、降溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，焓變小于0，C正確；
D．向溶液中先滴入5滴的溶液，反應(yīng)后硝酸銀過(guò)量，再滴入5滴的溶液，溴化鈉和過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能說(shuō)明，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．C
【詳解】A．O至t1，A與B的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A錯(cuò)誤；
B．由圖A可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，A、B、C平均反應(yīng)速率之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都突然增大且相等，而此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確；
D．t4時(shí)，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，之后逐漸減小，說(shuō)明改變的條件是移走生成物，D錯(cuò)誤；
答案選C。
16．B
【詳解】A．根據(jù)圖可知，當(dāng)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中， ，常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-2，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知， 時(shí)，，當(dāng)時(shí)，，，B正確；
C．H2A為二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應(yīng)生成NaHA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉再反應(yīng)生成Na2A，故曲線Ⅱ表示HA-，C錯(cuò)誤；
D．pH = 4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA- )= c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯(cuò)誤；
故選B。
17．(1)酸式滴定管
(2)③
(3)22.00
(4)0.4500
(5)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)闇\紅
(6)A
【詳解】（1）根據(jù)A的儀器結(jié)構(gòu)分析可知，A為酸式滴定管；
（2）①②中儀器為酸式滴定管，③④中儀器為堿式滴定管，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的③，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液；
（3）由圖分析可知，第1次滴定前鹽酸的體積為0.80mL，滴定后鹽酸的體積為22.80mL，則第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液；
（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2、3平均消耗鹽酸的體積為18.00mL，則c(待測(cè))；
（5）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，最后一滴鹽酸滴入時(shí)，溶液從紅色變無(wú)色(或者紅色變?yōu)闇\紅色等)，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
（6）A．量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致待測(cè)液變少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響滴定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。
18．(1)
(2)0.5
(3) 或5.33 75%
(4)向正反應(yīng)方向
(5)

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