1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.硫黃難溶于水,易溶于CS2
B.葡萄酒中添加適量SO2起到殺菌和抗氧化作用
C.石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
D.在海底無(wú)氧環(huán)境下,硫元素與某些金屬元素形成的化合物通常以硫酸鹽形式存在
2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是( )
A.硫的非金屬性較強(qiáng),所以自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.水的穩(wěn)定性比硫化氫的好,說(shuō)明氧元素的非金屬性大于硫元素
C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)被氧化
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物為SO3
3.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合得到的是( )
A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS
4.下列對(duì)SO2分類的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.從在水中是否導(dǎo)電的角度,SO2屬于電解質(zhì)
B.從元素化合價(jià)角度,SO2既可作氧化劑,又可作還原劑
C.從物質(zhì)性質(zhì)的角度,SO2屬于酸性氧化物
D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響角度,SO2是一種大氣污染物
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.將SO2通入FeCl3溶液中,棕黃色褪去,說(shuō)明SO2具有還原性
B.將SO2通入H2S溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明SO2具有氧化性
C.將一定量的SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去,說(shuō)明SO2是酸性氧化物
D.將SO2通入品紅溶液中,溶液紅色褪去,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
6.下列反應(yīng)中,SO2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.SO2+H2O2H2SO4
B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
C.2H2S+SO22H2O+3S
D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
7.下列離子方程式不正確的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+2OH-S+H2O
B.向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
C.將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中:2HC+SO2S+2CO2+H2O
D.將SO2通入CaCl2溶液中:SO2+H2O+Ca2+CaSO3↓+2H+
8.在某無(wú)色透明的酸性溶液中,下列能共存的離子組是( )
A.Na+、K+、S、HS
B.Ba2+、K+、S、N
C.Fe2+、K+、N、S
D.Na+、K+、Cl-、S
9.工業(yè)上用100%硫酸吸收SO3,可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Na2S2O7水溶液呈中性
B.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽
C.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性
D.焦硫酸加水得到100%硫酸是化學(xué)變化
10.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是( )
A.飽和食鹽水B.NaOH溶液
C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液
11.用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若品紅溶液①褪色,則證明了SO2具有漂白性
B.若溴水褪色,則證明了SO2具有還原性
C.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則證明了亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
D.NaOH溶液用來(lái)吸收尾氣,防止環(huán)境污染
12.下列與濃硫酸相關(guān)的敘述不正確的是( )
A.濃硫酸可用鋁質(zhì)容器裝運(yùn)是因?yàn)闈饬蛩峥墒逛X表面發(fā)生鈍化
B.由于濃硫酸的脫水性,其能使蔗糖發(fā)生炭化
C.用濃硫酸干燥氨氣、氫氣等,是利用其吸水性
D.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2等
13.下列方法中,不能鑒別SO2和CO2的是( )
A.氯水
B.通入品紅溶液
C.通入澄清石灰水
D.通入酸性高錳酸鉀溶液
14.粗鹽中含有Ca2+、S等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用下述方案模擬粗鹽的精制:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗
B.試劑1可選用BaCl2溶液,試劑2可選用Na2CO3溶液
C.調(diào)pH時(shí),可選用鹽酸或者硫酸
D.結(jié)晶時(shí),應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液,然后冷卻到室溫
15.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+
B.過(guò)程②中,Fe3+作氧化劑
C.過(guò)程③中,各元素化合價(jià)均未改變
D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓
16.某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.若固體X中不含K2SO4,則一定含NaClO
B.固體X中一定含有Fe2O3
C.濾液A中一定含有Na+
D.氣體B一定是純凈物
二、非選擇題
17.A為黃鐵礦,可經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦主要成分的化學(xué)式為 ,反應(yīng)①中被氧化的元素有 (填元素符號(hào))。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為實(shí)現(xiàn)③,實(shí)際上不用水而是用 吸收C。
(4)反應(yīng)④體現(xiàn)了濃硫酸的 。
18.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)書寫化學(xué)式:E ,G 。
(2)寫出A、B與水反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)F物質(zhì)在醫(yī)療上用作 。
19.為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如圖裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后,取C中溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、操作①、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 。
(2)裝置B的作用是 。
(3)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,針對(duì)裝置可采取的改進(jìn)措施是(寫兩種) 。
20.11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱,冷卻后加入足量鹽酸,求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積。
優(yōu)化集訓(xùn)9 硫及其化合物
1.D 解析 在海底無(wú)氧環(huán)境下,硫元素與某些金屬元素形成的化合物通常以硫化物形式存在。故選D。
2.B 解析 S在自然界中既有化合態(tài),也有游離態(tài)(火山口附近或地殼的巖層中)。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),水的穩(wěn)定性比硫化氫的好,說(shuō)明氧元素的非金屬性大于硫元素。單質(zhì)硫與O2反應(yīng),硫元素化合價(jià)升高,硫被氧化;與金屬或H2反應(yīng),硫元素化合價(jià)降低,硫被還原。硫無(wú)論是在空氣中還是在純氧中,燃燒的產(chǎn)物都是SO2。故選B。
3.C 解析 Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3;S在O2中燃燒生成SO2;Cu與S單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S;Fe與S單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS。故選C。
4.A 解析 SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3發(fā)生電離產(chǎn)生離子,溶液能夠?qū)щ?。H2SO3是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì)。故選A。
5.D 解析 SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),紅色褪去。故選D。
6.B 解析 SO2+H2O2H2SO4,SO2作還原劑;SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);2H2S+SO22H2O+3S,SO2作氧化劑;SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,SO2作還原劑。故選B。
7.D 解析 將SO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。故選D。
8.D 解析 A項(xiàng),酸性溶液中HS不能大量共存;B項(xiàng),Ba2+與S生成沉淀不能大量共存;C項(xiàng),酸性溶液中N會(huì)氧化Fe2+,且S也不能大量共存。故選D。
9.A 解析 Na2S2O7可視為Na2SO4·SO3,溶于水后有硫酸生成,溶液呈酸性;Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成Na2SO4;H2S2O7中S元素化合價(jià)為+6價(jià),與濃硫酸類似具有強(qiáng)氧化性;H2S2O7與H2O反應(yīng)生成H2SO4是化學(xué)變化。故選A。
10.D 解析 CO2和SO2都不與飽和食鹽水反應(yīng);CO2和SO2都能與NaOH溶液、澄清石灰水反應(yīng),不能用來(lái)除去CO2中混有的少量SO2氣體;H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2氣體。故選D。
11.C 解析 燒瓶中發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。品紅溶液①褪色,證明了SO2具有漂白性;溴水褪色發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,證明了SO2具有還原性;若品紅溶液②不褪色,說(shuō)明SO2已經(jīng)完全被碳酸氫鈉溶液吸收,生成的CO2氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色渾濁(H2SiO3),說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng);NaOH溶液用來(lái)吸收尾氣,防止環(huán)境污染。故選C。
12.C 解析 NH3與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣。故選C。
13.C 解析 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。故選C。
14.B 解析 過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,不需要分液漏斗,A不正確;試劑1選用BaCl2溶液除去硫酸根離子,試劑2選用Na2CO3溶液除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子,兩種試劑加入順序不能顛倒,否則無(wú)法除去過(guò)量的鋇離子,B正確;調(diào)節(jié)pH是為了除去過(guò)量的碳酸根離子,應(yīng)該選用鹽酸,若選用硫酸會(huì)引入新雜質(zhì)(S),C不正確;NaCl的溶解度受溫度影響較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶,當(dāng)加熱到有大量晶體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干剩余水分,D不正確。
15.C 解析 過(guò)程①發(fā)生反應(yīng):H2S+Cu2+CuS↓+2H+;過(guò)程②發(fā)生反應(yīng):CuS+2Fe3+S+Cu2++2Fe2+,Fe3+作氧化劑;過(guò)程③:O2將Fe2+氧化為F;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知總反應(yīng):2H2S+O22H2O+2S↓。故選C。
16.A 解析 由紅色溶液可知溶液中含有Fe3+,則濾渣中可能含有FeO、Fe2O3中至少一種;若含有FeO,還可能含有MnO2,當(dāng)加入濃鹽酸加熱后,發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的Cl2具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,所以固體X中不一定含有Fe2O3。濾液A中可能含有:K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4,與鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,可能含有K2SO3、Na2CO3,溶液與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,則白色沉淀為BaSO4;氣體B為CO2或者SO2,即X中含有K2SO3、Na2CO3中的至少一種,若X中含有K2SO3而不含K2SO4,則必有NaClO,將K2SO3氧化為K2SO4。根據(jù)以上分析,A選項(xiàng),若固體X中不含K2SO4,則一定含有NaClO,把S氧化為S,正確;B選項(xiàng),根據(jù)分析可知,固體X中不一定含有Fe2O3,還可能含有FeO、MnO2,不正確;C選項(xiàng),濾液A中不一定含有Na+,也可能只含有K+,不正確;D選項(xiàng),氣體B可能為CO2或SO2,或者二者都有,不正確。故選A。
17.答案 (1)FeS2 Fe、S (2)2SO2+O22SO3 (3)濃硫酸 (4)強(qiáng)氧化性和酸性
解析 (1)黃鐵礦主要成分的化學(xué)式為FeS2,反應(yīng)①中被氧化的元素有Fe、S。(2)反應(yīng)②為二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3。(3)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為實(shí)現(xiàn)③,實(shí)際上不用水而是用濃硫酸吸收SO3。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。
18.答案 (1)BaSO3 AgCl
(2)Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl-
(3)鋇餐
解析 (1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系推知A~G依次為Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4、AgCl。(2)A、B與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl-。(3)BaSO4在醫(yī)療上用作鋇餐。
19.答案 (1)洗滌
(2)防止倒吸
(3)增加給A加熱的裝置;增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置
解析 (1)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸,加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀,稱量沉淀前的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥。(2)裝置B的作用是防倒吸,溴水吸收SO2之后,裝置B內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)減少,可能倒吸。(3)樣品純度偏低,說(shuō)明SO2沒有全部被溴水吸收,為了提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,可以增加給裝置A加熱的裝置(降低SO2在水中的溶解度),或增加裝置將裝置A、B中殘留的SO2排入裝置C中,減少氣體殘留。
20.答案 4.48 L(計(jì)算過(guò)程見解析)
解析 根據(jù)關(guān)系式“Fe~FeS~H2S”和“Fe~H2”可知:
Fe ~ 氣體
1ml22.4L
V
V=4.48L。

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