1.下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)的是( )
A.氯氣B.水
C.乙醇D.煤油
2.下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是( )
A.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子
B.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
C.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
D.鈉具有很強(qiáng)的還原性
3.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
B.鈉能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
D.液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
4.把一小塊金屬鈉投入下列溶液中,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.投入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
B.投入CuSO4溶液中:有氫氣放出,同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
C.投入稀鹽酸中:有氯氣逸出
D.投入NH4NO3溶液中:有無(wú)色、有刺激性氣味的氣體逸出
5.關(guān)于Na2O2與CO2的反應(yīng),下列說(shuō)法一定不正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2CO3是還原產(chǎn)物
C.O2是氧化產(chǎn)物
D.若有4.48 L CO2參加反應(yīng),固體增重2.8 g
6.下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述中,正確的是( )
A.Na2O和Na2O2均為淡黃色固體
B.Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
C.Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物
D.Na2O和Na2O2均能與CO2反應(yīng)放出O2
7.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(棉花球上有無(wú)水硫酸銅粉末),并完成實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Na2CO3處的溫度高于NaHCO3處的溫度
B.加熱一段時(shí)間后,棉花球處變藍(lán)色
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅酒精燈,再移開(kāi)燒杯A和B
D.燒杯A中未出現(xiàn)渾濁,燒杯B中出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強(qiáng)
8.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)能殺滅某些病毒,是一種良好的消毒劑,也可作為漂白劑、去污劑。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性
B.過(guò)碳酸鈉的水溶液呈堿性,能促進(jìn)油污分解
C.MnO2、Fe3+或高溫會(huì)減弱過(guò)碳酸鈉的漂白效果
D.過(guò)碳酸鈉溶液與過(guò)量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2CO3·3H2O2+Na2SO32Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
9.下列各組物質(zhì),因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.AlCl3和NaOH
10.下列物質(zhì)放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )
A.Na
B.NaOH
C.Na2O
D.NaHCO3
11.某化學(xué)興趣小組將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間,觀察到下列變化過(guò)程:銀白色→變暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的O2反應(yīng)生成了Na2O
B.出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C.最后白色粉末為碳酸鈉粉末
D.從“白色固體→白色粉末”是化學(xué)變化
12.化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火
B.小蘇打(NaHCO3)可用作面點(diǎn)膨松劑
C.蘇打(Na2CO3)可用于治療胃酸過(guò)多
D.侯氏制堿法是指工業(yè)生產(chǎn)NaOH
13.常溫下不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.稀鹽酸
B.NaOH溶液
C.NaHSO4溶液
D.CO2
14.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):C+2H+CO2↑+H2O
B.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.Na2CO3與CaCl2溶液混合:C+Ca2+CaCO3↓
D.向NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2C+H2O
15.為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì),下列所選用的試劑或方法正確的是( )
A.CO2氣體(HCl):飽和Na2CO3溶液
B.NaHCO3固體(Na2CO3):加熱至不再產(chǎn)生氣體
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):加入少量稀硫酸
D.Na2CO3溶液(NaHCO3):加入適量NaOH溶液
16.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A.取a g混合物充分加熱,質(zhì)量減少b g
B.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得到b g固體
C.取a g混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),得到b g溶液
D.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收,質(zhì)量增加b g
二、非選擇題
17.鈉及其化合物在日常生活中具有重要作用。
(1)金屬鈉一般保存在 中,長(zhǎng)期露置在空氣中最終變成 (填化學(xué)式)。
(2)過(guò)氧化鈉可在呼吸面具中作為O2的來(lái)源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18.過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合,在密閉容器中充分加熱后反應(yīng)徹底,最后排出一定量氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)密閉容器中最終的固體是 。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 。
19.某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn),鈉與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng),并設(shè)計(jì)如圖裝置探究Na與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物。
已知:PdCl2+CO+H2OPd↓(黑色)+CO2+2HCl。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置Ⅱ中盛裝的試劑為 ,作用是 ;裝置Ⅲ中盛裝的試劑為 ,作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)先檢查裝置氣密性,加入試劑后的操作為 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀,則裝置Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)可能為 。
20.某潛水艇上有100人,如果每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為0.784 L,假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來(lái)提供,則該潛水艇一天所需要的Na2O2的質(zhì)量是 kg。
優(yōu)化集訓(xùn)2 鈉及其化合物
1.D 解析 煤油是烴的混合物,鈉不能與烴類物質(zhì)反應(yīng)。故選D。
2.C 解析 鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉。故選C。
3.A 解析 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,在水溶液中不能得到金屬鈉。故選A。
4.C 解析 鈉投入飽和NaOH溶液中,與水反應(yīng)產(chǎn)生H2并伴有NaOH析出,溶液仍然飽和,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變;鈉投入CuSO4溶液中,先與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH,生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀;鈉投入稀鹽酸中,先與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2,若鈉過(guò)量再與水反應(yīng)產(chǎn)生H2;鈉投入NH4NO3溶液中,鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH,生成的NaOH與NH4NO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的NH3。故選C。
5.D 解析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià),在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)一半升高一半降低,因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑,Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物。4.48LCO2的狀態(tài)未知,不能確定Na2O2與之充分反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量。故選D。
6.B 解析 Na2O為白色固體,Na2O2為淡黃色固體,A不正確;Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,B正確;Na2O屬于堿性氧化物,Na2O2不屬于堿性氧化物,C不正確;Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,D不正確。
7.C 解析 用酒精燈的外焰直接加熱Na2CO3,其溫度高于NaHCO3處的溫度;NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O,CO2進(jìn)入B中使溶液變渾濁,H2O使無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),若先熄滅酒精燈,再移開(kāi)燒杯A和B,會(huì)產(chǎn)生倒吸。故選C。
8.D 解析 當(dāng)亞硫酸鈉過(guò)量時(shí),過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)中的H2O2全部被還原生成H2O,沒(méi)有O2生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3·3H2O2+3Na2SO32Na2CO3+3Na2SO4+3H2O。故選D。
9.C 解析 Na和O2,常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱生成Na2O2;少量CO2通入NaOH溶液生成Na2CO3,過(guò)量CO2通入NaOH溶液生成NaHCO3;Na2O2和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2;少量NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]。故選C。
10.A 解析 鈉因具有強(qiáng)還原性被氧化而變質(zhì),四種物質(zhì)在空氣中變質(zhì)最終成為Na2CO3。故選A。
11.B 解析 “銀白色”是金屬鈉的顏色→“變暗”是由于Na與O2反應(yīng)生成了Na2O→“變白色”是由于Na2O與水反應(yīng)生成了NaOH→“出現(xiàn)液滴”是由于NaOH吸水潮解→“白色固體”是由于NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O→“白色粉末”是由于晶體失水生成Na2CO3(失去結(jié)晶水是化學(xué)變化)。故選B。
12.B 解析 鈉能與水劇烈反應(yīng)且生成H2,金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)用干燥沙土覆蓋滅火;蘇打即Na2CO3,溶于水堿性較強(qiáng)對(duì)人體造成傷害,不能用于治療胃酸過(guò)多;侯氏制堿法是指工業(yè)生產(chǎn)純堿(Na2CO3)。
13.D 解析 NaHCO3溶液中的HC既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng),稀鹽酸和NaHSO4溶液中有H+,NaOH溶液中有OH-,均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。故選D。
14.A 解析 NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為HC+H+H2O+CO2↑。故選A。
15.D 解析 除去CO2氣體中少量HCl,應(yīng)通過(guò)飽和NaHCO3溶液,A不正確;NaHCO3固體中有少量的Na2CO3,在加熱至不再產(chǎn)生氣體后,僅剩余Na2CO3,B不正確;除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3,應(yīng)通入足量的CO2氣體,C不正確;除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3,可加入適量NaOH溶液,最終變成Na2CO3溶液,D正確。
16.C 解析 Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,“取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),得到bg溶液”,此過(guò)程既無(wú)沉淀生成,也無(wú)氣體逸出,無(wú)法計(jì)算出混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。故選C。
17.答案 (1)煤油 Na2CO3
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
解析 (1)金屬鈉一般保存在煤油中,長(zhǎng)期露置在空氣中最終變成碳酸鈉。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
18.答案 (1)Na2CO3
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2,H2O和CO2又都能與Na2O2反應(yīng),NaOH與CO2也能反應(yīng)生成Na2CO3。故最終得到的固體是Na2CO3。
19.答案 (1)飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl 濃硫酸 除去水蒸氣
(2)先打開(kāi)活塞a,通入一段時(shí)間二氧化碳后再點(diǎn)燃酒精燈
(3)2Na+2CO2Na2CO3+CO
解析 (1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)生成的CO2中混有HCl、H2O,通過(guò)裝置Ⅱ中飽和NaHCO3溶液除去HCl,再通過(guò)裝置Ⅲ中濃硫酸除去水蒸氣,防止HCl和H2O進(jìn)入裝置Ⅳ中對(duì)鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生干擾。
(2)先打開(kāi)活塞a,通入一段時(shí)間二氧化碳,目的是排凈裝置中的空氣,再點(diǎn)燃酒精燈。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀Pd,說(shuō)明在裝置Ⅳ中生成了CO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,裝置Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na+2CO2Na2CO3+CO。
20.答案 786.24
解析 100人每天需要O2的體積:(0.784×60×24×100)L=112896L,
n(O2)==5040ml;
由化學(xué)方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知:
n(Na2O2)=2n(O2)=(2×5040)ml=10080ml,
m(Na2O2)=10080ml×78g·ml-1=786.24kg。

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