優(yōu)化集訓(xùn)9　硫及其化合物練習(xí)題

這是一份優(yōu)化集訓(xùn)9　硫及其化合物練習(xí)題，共9頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?優(yōu)化集訓(xùn)9　硫及其化合物
一、選擇題
1.下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　
A.SO2是酸性氧化物
B.SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
D.高溫下SO2可被催化氧化為SO3
2.下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是(　　)
A.熟石膏——CaSO4·2H2O
B.重晶石——BaSO4
C.膽礬——CuSO4·5H2O
D.硫化亞鐵——FeS
3.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條,則布條的顏色(　　)
A.變白
B.不變
C.先褪色后又復(fù)原
D.變?yōu)闊o色
4.下列有關(guān)SO3的說法中,正確的是(　　)
A.SO3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成硫酸
B.從物質(zhì)分類角度看,SO3是一種電解質(zhì)
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以得到SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色
5.除去SO2中混有的HCl氣體,可選用的試劑是(　　)
A.石灰水
B.濃硫酸
C.飽和NaHSO3溶液
D.飽和Na2SO3溶液
6.(2020浙江紹興諸暨中學(xué)期中)下列化合物能由單質(zhì)之間直接化合得到的是(　　)
A.FeS B.NO2
C.SO3 D.FeCl2
7.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是(　　)
A.CO2 B.NH3
C.Cl2 D.H2S
8.用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,下列有關(guān)說法正確的是(　　)


A.濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性
B.品紅溶液的作用是吸收SO2,防止空氣污染
C.裝置②中盛放的試劑不能為酸性高錳酸鉀溶液
D.裝置②中盛放的試劑是為了檢驗生成的SO2
9.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(　　)
A.SO2是無色、無味、有毒的氣體
B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C.SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
D.SO2有毒,因此不能作為食品添加劑
10.用500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2后,SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)
A.1∶3 B.3∶1
C.5∶4 D.4∶5
11.下列敘述正確的是(　　)
A.濃硫酸是一種具有強氧化性的干燥劑,能夠干燥H2、O2等氣體,但不能干燥有較強還原性的SO2氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng),既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)出酸性
C.將濃硫酸滴到pH試紙上,試紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D.為檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物,可將水加入到反應(yīng)后的試管中,看是否出現(xiàn)藍色溶液
12.下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)
B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)(脫水性)
C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)
D.濃硫酸可以用來干燥某些氣體(吸水性)
13.用下列方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是(　　)
A.檢驗試液中的SO42-:試液有白色沉淀沉淀不溶解
B.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
C.檢驗試液中的I-:試液黃色溶液深黃色溶液
D.檢驗試液中的CO32-:試液有白色沉淀沉淀溶解

14.下列操作及現(xiàn)象描述與事實不相符的是(　　)
A.向BaCl2溶液中通入SO2,溶液不變渾濁,再加氯水變渾濁
B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去
C.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁
D.向CaCl2溶液中通入SO2,先變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失
15.(2020浙江紹興諸暨中學(xué)期中)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

16.(2020浙江紹興諸暨中學(xué)期中)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(　　)
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3

17.由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
燒渣溶液綠礬鐵黃
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。
下列說法不正確的是(　　)
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
二、填空題
18.某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時,C試管中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。?
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①請寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。?
②請設(shè)計實驗檢驗有Fe2+生成:　　　　　　　　　　　　　　　。?
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成了SO42-。該做法　　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有　　　　　(填字母)。?
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液
C.碘水 D.NaCl溶液
19.(2017年浙江11月學(xué)考)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下:

氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g·L-1。請回答:
(1)氣體Y分子的電子式是　　　　　　,白色沉淀的化學(xué)式是　　　　　　　　。?
(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。?
(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　(不考慮空氣的影響)。?
20.現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體,請選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置,收集純凈干燥的CO2氣體。

(1)要達到實驗?zāi)康?按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是　　　　　　　。?
(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的　　　性。?
21.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　　　　,燒瓶中加入的固體試劑是　　　　。?
(2)裝置B中實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　。?
(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

22.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)SO2屬于　　　　(填字母)。?
A.酸 B.堿
C.鹽 D.酸性氧化物
E.堿性氧化物
(2)將SO2通入Na2S溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有　　　　　　。?
(3)將SO2通入H2O2溶液中,請判斷所得溶液的溶質(zhì)可能是　　　　　(填化學(xué)式)。?
23.(1)硫酸是重要的化工原料,工業(yè)上常采用接觸法制硫酸,SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在　　　　　(填設(shè)備名稱)中發(fā)生的。?
(2)濃硫酸有許多重要的用途,下列事實或應(yīng)用分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)(請在橫線上填寫編號)。
A.強氧化性 B.酸性
C.脫水性 D.吸水性
①膽礬遇濃硫酸變白　　　　　。?
②常溫下濃硫酸盛放在鐵制容器中　　　　　。?
(3)H2SO4可用于制備一些硫酸鹽,某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬,他們設(shè)計了如下兩個實驗方案:
①Cu
②Cu
你認(rèn)為哪個方案更合理?并說明理由　　　　　　　　　　　　　　;寫出方案②的離子方程式　　　　　　　　　　　。?
24.一定量的銅片與100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　 L(假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正鹽,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,計算需要NaOH溶液的體積為　　　　 L。?
選擇題
答題欄
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參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)9　硫及其化合物
1.C　解析 SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被氧化為H2SO4,SO2是導(dǎo)致酸雨的主要污染物之一,但SO2與水反應(yīng)不能直接生成H2SO4;高溫下SO2可被催化氧化為SO3。
2.A　解析 石膏(CaSO4·2H2O)被加熱到150 ℃時,會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏(2CaSO4·H2O),A不正確。故選A。
3.B　解析 二氧化硫和氯氣雖然都能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,但等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣同時作用于濕潤的有色布條時,則發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,布條的顏色保持不變。
4.A　解析 SO3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成硫酸:SO3+H2OH2SO4,A正確;SO3和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸電離出自由移動的離子,硫酸是電解質(zhì),SO3自身不能電離,不是電解質(zhì),B不正確;硫粉無論在少量或過量的純氧中燃燒都只能得到SO2,C不正確;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,將SO2通入到紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液變紅,但不褪色,D不正確。故選A。
5.C　解析 HCl能與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng),而SO2不能與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng),因此可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體。
6.A　解析 Fe為變價金屬,S具有弱氧化性,二者可化合生成FeS,故A正確;氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO,故B錯誤;S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,故C錯誤;Fe為變價金屬,氯氣具有強氧化性,二者化合生成氯化鐵,故D錯誤。
7.A　解析 A項,CO2和SO2同時通入,都不能與BaCl2發(fā)生反應(yīng),無沉淀生成;B項,NH3和SO2同時通入,可能有BaSO3沉淀生成;C項,Cl2和SO2同時通入,有BaSO4沉淀生成;D項,H2S和SO2同時通入,有單質(zhì)S生成。
8.A　解析 銅絲與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫、水和硫酸銅,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性,又表現(xiàn)了酸性;品紅溶液的作用是檢驗生成的SO2,②中裝的試劑是為了吸收多余的二氧化硫,防止其污染空氣,盛放的試劑可能是酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液等。
9.C　解析 SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,A不正確;SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,B不正確;SO2有還原性,能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色,C正確;SO2有毒,但是能作為食品添加劑,D不正確。故選C。
10.A　解析 設(shè)SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.8 mol①,2x+y=1 mol②,聯(lián)立①②可得:x=0.2 mol,y=0.6 mol。則溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3。
11.C　解析 雖然SO2具有較強還原性,但不與濃硫酸反應(yīng),故可以用濃硫酸干燥SO2氣體,A不正確;濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性,B不正確;濃硫酸可以將蔗糖、紙張、棉布和木材等成分的有機化合物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去,將濃硫酸滴到pH試紙上,試紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,C正確;檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物,不能直接將水加入到反應(yīng)后的試管中,因為濃硫酸稀釋時釋放大量的熱,不安全,D不正確。故選C。
12.D　解析 空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大是因為濃硫酸有吸水性,吸收了空氣中的水蒸氣,A不正確;濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性,B不正確;用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑是因為濃硫酸具有脫水性,C不正確;濃硫酸有吸水性,所以可以用來干燥某些氣體,D正確。故選D。
13.B　解析 若原溶液中含有Ag+也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,無法排除Ag+的干擾,A不正確;檢驗試液中的SO42-,先加入足量的稀鹽酸,可以排除CO32-、Ag+等的干擾,然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液存在SO42-,B正確;檢驗試液中的I-,在試液中加入氯水后顯黃色,再加入淀粉溶液后應(yīng)該顯藍色,C不正確;如果原溶液中存在SO32-也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,D不正確。故選B。
14.D　解析 向CaCl2溶液中通入SO2,不會變渾濁。
15.B　解析 稀硫酸和銅不反應(yīng),應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體,故A錯誤;二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色,操作符合要求,可達到實驗?zāi)康?故B正確;二氧化硫密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進入,故C錯誤;二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,且需要防倒吸裝置,故D錯誤。
16.C　解析 FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該反應(yīng)中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性,故A正確;SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中二氧化硫被還原,為氧化劑,故B正確;酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色,SO2表現(xiàn)了還原性,故C錯誤;向Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,說明亞硫酸的酸性強于硅酸,故D正確。
17.C　解析 因為要制備的綠礬中酸根離子為硫酸根離子,所以步驟①要用硫酸(用其他酸會引入雜質(zhì)離子)來溶解燒渣,A正確;步驟②發(fā)生反應(yīng):FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H+,該離子方程式書寫正確且符合題意,B正確;步驟③綠礬結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸干操作時綠礬受熱會失去結(jié)晶水,C不正確;步驟④中反應(yīng)條件控制不當(dāng),如氨水過量、與空氣接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng),均可能生成氫氧化鐵,D正確。故選C。
18.答案 (1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色　(2)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+?、谌∩倭緾中溶液于試管中,向其中滴入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅?、鄄缓侠怼NO3具有強氧化性,能把H2SO3氧化為H2SO4,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象　(3)BC
解析 (1)Fe3+具有氧化性,能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+,反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由棕黃色(Fe3+)變?yōu)闇\綠色(Fe2+)。(2)②Fe2+具有還原性,檢驗Fe2+的實驗方案是取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入KSCN溶液不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅。③C試管中存在H2SO3(SO2+H2OH2SO3),HNO3具有強氧化性,能把H2SO3氧化為H2SO4,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,因此該做法不合理。(3)濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng),A不符合題意;酸性高錳酸鉀溶液、碘水均具有氧化性,都能把SO2氧化,B、C符合題意;NaCl與SO2不反應(yīng),D不符合題意。
19.答案 (1)H?··S······H　BaSO4　(2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4　(3)2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O
解析 氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g·L-1,由此可知Y的相對分子質(zhì)量為1.518 g·L-1×22.4 L· mol-1=34 g·mol-1,結(jié)合題意可知Y為H2S。固體Na2SO3在隔絕空氣的條件下分解,固體的質(zhì)量不變,說明沒有生成氣體,加入鹽酸生成氣體,且向溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀(BaSO4),可知固體為Na2S和Na2SO4的混合物。(1)由上述分析,Y為H2S,電子式為H?··S······H,白色沉淀為硫酸鋇,化學(xué)式為BaSO4。(2)固體Na2SO3在隔絕空氣的條件下分解,產(chǎn)物為Na2S和Na2SO4的混合物,化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。(3)固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)有淡黃色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O。
20.答案 (1)feabh　(2)還原
解析 (1)收集純凈干燥的CO2氣體,應(yīng)先除雜再干燥,SO2有還原性,可以用酸性KMnO4溶液除去,再用濃硫酸干燥,洗氣時氣體都應(yīng)該“長進短出”。CO2的密度比空氣的大,收集時氣體應(yīng)“長進短出”。所以順序為feabh。
21.答案 (1)濃鹽酸　MnO2
(2)有淡黃色沉淀生成
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
解析 (1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,需要用Cl2置換出硫,則必須用裝置A制備Cl2,實驗室通常用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,則A裝置的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的固體試劑是MnO2。(2)B中發(fā)生Cl2置換出S的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl22Cl-+S↓,觀察到有淡黃色沉淀生成。(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
22.答案 (1)D　(2)氧化性　(3)H2SO4
解析 (1)SO2屬于酸性氧化物。(2)將SO2通入Na2S溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,是因為發(fā)生反應(yīng):3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓,說明SO2具有氧化性。(3)將SO2通入H2O2溶液中,則發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+H2O2H2SO4,產(chǎn)生硫酸。
23.答案 (1)接觸室　(2)①D?、贏　(3)方案②,不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的SO2　Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O
解析 (1)工業(yè)制備硫酸流程:原料在沸騰爐中燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫,二氧化硫在接觸室被氧化生成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔被吸收生成硫酸。
(2)①膽礬遇濃硫酸變白,是因為濃硫酸具有吸水性,吸收膽礬中的結(jié)晶水,使膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性;②常溫下濃硫酸可盛放在鐵制容器中,是因為濃硫酸具有強氧化性,將鐵鈍化,使其表面形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。
(3)方案①中銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水,產(chǎn)物中二氧化硫有毒,能夠引起空氣污染;而②中過氧化氫為綠色氧化劑,銅與過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,不產(chǎn)生空氣污染物,所以方案②更合理。
24.答案 2.24　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O　0.05
解析 由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O知,每產(chǎn)生1 mol SO2氣體,轉(zhuǎn)移電子2 mol?，F(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol,所以產(chǎn)生了0.1 mol SO2氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為2.24 L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,并生成正鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0.2 mol。V(NaOH溶液)=0.2mol4mol·L-1=0.05 L。