1.下列原子結(jié)構(gòu)模型,符合演變順序的是( )
A.①②③④
B.①③②④
C.①④③②
D.①③④②
2.下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( )
A.Be B.K
C.Cl-D.N
3.下列有關(guān)LiLiNaMgN的敘述不正確的是( )
A.Li和Li互稱為同位素
BC和N互稱為同位素
CNa和Mg中子數(shù)相等
DC和N質(zhì)量數(shù)相等
4.下列說(shuō)法正確的是( )
AH2和H2互為同位素
B.O2和O3互為同素異形體
C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.CH4和C3H6互為同系物
5.醫(yī)療上常用碳13尿素呼氣試驗(yàn)檢測(cè)人體是否存在幽門螺旋桿菌C的原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.6B.7
C.13D.19
6.下列各組粒子中,質(zhì)子總數(shù)不相等的是( )
A.CH4、H2OB.H2O2、HCl
C.CO2、N2OD.Na+、OH-
7.下列與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組粒子是( )
A.CH4、NB.CH4、H2O
C.N、H3O+D.OH-、NH3
8.下列說(shuō)法正確的是( )
A.最新版元素周期表一共118種元素,說(shuō)明已發(fā)現(xiàn)118種核素
B.H2、D2、T2互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.通常人們所說(shuō)的C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子
DC與C互為同位素,二者的化學(xué)性質(zhì)不同
9.已知陽(yáng)離子R2+的原子核內(nèi)有N個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則m g R2+所含電子的物質(zhì)的量是( )
A. ml
B. ml
C.(A-N-2) ml
D.(A-N+2) ml
10.下列表示不正確的是( )
A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:
C.乙烷的球棍模型:
D.氯化氫的電子式:H+]-
11.下列原子結(jié)構(gòu)模型代表的原子,與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
12.2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts(石田)。下列有關(guān)Ts元素的描述不正確的是( )
A.中子數(shù)為176的Ts表示為Ts
B.Ts原子最外層電子數(shù)是7
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.Ts是第七周期第ⅦA族元素
13.X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y的原子半徑比Z的小
B.Y元素位于第二周期第ⅤA族
C.R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定
D.與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
14.元素周期表中同一主族的兩種元素甲和乙,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A.x+2B.x+4
C.x+8D.x+18
15.根據(jù)元素周期表中元素的位置,下列推斷不合理的是( )
A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體
B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7價(jià)
D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
16.下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)的比較,不正確的是( )
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
二、非選擇題
17.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分,①~⑥代表6種短周期元素。已知②的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③分別與氫元素組成含10個(gè)電子的分子,其化學(xué)式分別為 。
(2)④和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)簡(jiǎn)述⑥的+4價(jià)氧化物作為一種新型的自來(lái)水消毒劑的優(yōu)點(diǎn): 。
18.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A和Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)? (用離子符號(hào)表示,用r表示半徑)。
19.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下。
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
(1)實(shí)驗(yàn)室在 中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌。
(2)含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變 色。
20.6 g單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3 g H2,同時(shí)生成XCl2;另一種元素Y,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%。
(1)計(jì)算X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
(2)寫出X、Y對(duì)應(yīng)的元素符號(hào),并指出Y在元素周期表中的位置。
優(yōu)化集訓(xùn)6 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.B 解析 ①1803年道爾頓模型;②1911年盧瑟福原子模型;③1904年湯姆孫原子模型;④1913年玻爾原子模型。故選B。
2.D 解析 Be原子的K層只能排2個(gè)電子;K原子最外層不能排9個(gè)電子;Cl-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17。故選D。
3.B 解析 C質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8N質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7,是兩種不同的核素。故選B。
4.B 解析 H和H互為同位素H2和H2是氫分子;O2和O3是氧元素的兩種同素異形體;淀粉和纖維素的分子式雖然都用(C6H10O5)n表示,但n值不同,所以不是同分異構(gòu)體;CH4屬于烷烴、C3H6不屬于烷烴,二者不屬于同系物。故選B。
5.B 解析 C的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7。故選B。
6.D 解析 計(jì)算質(zhì)子數(shù):CH4為6+4=10,H2O為2+8=10;H2O2為2+16=18,HCl為1+17=18;CO2為6+16=22,N2O為14+8=22;Na+為11,OH-為8+1=9。故選D。
7.C 解析 Na+是陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1。N、H3O+與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。故選C。
8.C 解析 一種元素的原子可能有一種或多種核素,因此已發(fā)現(xiàn)的核素大于118種;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,而H2、D2、T2是由H、D、T構(gòu)成的氫分子;C-12原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子,其質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6;同位素的化學(xué)性質(zhì)相同、物理性質(zhì)有差異。故選C。
9.C 解析 R原子的質(zhì)量數(shù)為A,原子核內(nèi)有N個(gè)中子,質(zhì)子數(shù)為(A-N),則陽(yáng)離子R2+的電子數(shù)為(A-N-2),mgR2+的物質(zhì)的量為ml,mgR2+所含電子的物質(zhì)的量為(A-N-2)ml。故選C。
10.D 解析 氯化氫的電子式為。故選D。
11.D 解析 元素原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)往往相似。氧原子最外層有6個(gè)電子,D中原子的最外層也有6個(gè)電子。故選D。
12.A 解析 中子數(shù)為176的Ts表示為Ts。故選A。
13.A 解析 X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,可知X為碳元素,則Y為氮元素、Z為氧元素、Q為硫元素、R為氯元素。Y的原子半徑比Z的大;Y(氮元素)位于第二周期第ⅤA族;非金屬性:Cl>S,則穩(wěn)定性:HCl>H2S;與X元素同主族的下一周期元素為硅,硅的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。故選A。
14.B 解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),同主族元素的原子序數(shù),第一、二周期相差2,第二、三周期相差8,第四、五周期相差18。據(jù)此可推出,同主族元素的原子序數(shù)不可能相差4。故選B。
15.C 解析 第35號(hào)元素位于第四周期第ⅦA族,是溴元素,常溫常壓下單質(zhì)溴為液態(tài);第四周期第ⅤA族的元素是砷(As)元素,為非金屬元素;第84號(hào)元素位于第六周期第ⅥA族,是釙(P)元素,其最高化合價(jià)為+6價(jià);第七周期0族元素的原子序數(shù)為118。故選C。
16.C 解析 鹵素(F、Cl、Br、I)隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱,對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故選C。
17.答案 (1)CH4、NH3、H2O
(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)氧化效率高,余氯含量低
解析 已知②的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,②是N元素,則①、③、④、⑤、⑥分別是C、O、Na、Al、Cl。①、②、③分別與氫元素組成含10個(gè)電子的分子,其化學(xué)式分別為CH4、NH3、H2O。④和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。⑥的+4價(jià)氧化物為ClO2,由于Cl元素化合價(jià)為+4價(jià),氧化效率高;與Cl2比較,余氯含量低。
18.答案 (1)H─Cl
(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)
解析 據(jù)題已知信息可推知:A為H,B為N,X為O,Y為Na,Z為Cl。A和Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H─Cl;B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(N3-)>r(O2-)>r(Na+)。
19.答案 (1)坩堝
(2)2I-+2H++H2O2I2+2H2O
(3)藍(lán)
解析 實(shí)驗(yàn)室在坩堝中灼燒干海帶;含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水,發(fā)生反應(yīng):2I-+2H++H2O2I2+2H2O;淀粉遇I2變藍(lán)色。
20.答案 (1)見(jiàn)解析
(2)Ca、S 第三周期第ⅥA族
解析 (1)根據(jù)題意,X為二價(jià)金屬,0.3gH2的物質(zhì)的量為0.15ml,
M(X)==40g·ml-1,則X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40;
Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3,則Y的氫化物為H2Y,
×100%=94.1%,M(Y)≈32g·ml-1,則Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32。
(2)根據(jù)以上信息確定X、Y對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為Ca、S,S在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族。
X
Y
Z
Q
R
①
②
③
④
⑤
⑥
元素
性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B
單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y
短周期元素中原子半徑最大的元素
Z
最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

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