1.下列說法中,正確的是( )
A.第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價
B.第ⅥA族中元素的最高化合價都是+6價
C.第ⅣA族中元素的最高化合價都是+4價
D.第ⅠA族中都是活潑的金屬元素
2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是( )
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C.右上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素
3.下列各組元素中金屬性或非金屬性的強弱比較不正確的是( )
A.金屬性:NaH2Se。故選D。
15.B 解析 Q元素主要化合價有+6價、-2價,為S元素;T元素主要化合價為-2價,為O元素;再依據(jù)相關(guān)信息可確定L為Mg元素、R為Be元素、M為Al元素。M與T形成的化合物為Al2O3,屬于兩性氧化物,既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應;Q的氫化物為H2S,能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應;R的最高價氧化物對應的水化物為Be(OH)2;L、Q形成的簡單離子分別為Mg2+、S2-,核外電子數(shù)分別為10、18。故選B。
16.D 解析 隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(鉀反常);第ⅥA族的氧元素沒有+6價,其他元素有+6價;第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物隨原子序數(shù)增大越來越不穩(wěn)定;第ⅦA族氣態(tài)氫化物中氫氟酸是弱酸,且隨著原子序數(shù)遞增,其氣態(tài)氫化物的酸性逐漸增強。故選D。
17.答案 (1)小 (2)> (3)>
解析 (1)同主族元素的氫氧化物Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,按照變化趨勢推斷,Be(OH)2的溶解度小。(2)N元素的非金屬性比P元素的強,NH3穩(wěn)定性大于PH3。(3)元素周期表中Cl位于Se的右上角,則Cl元素非金屬性更強,HClO4酸性比H2SeO4的強。
18.答案 (1)第二周期第ⅢA族 (2)金剛石 (3)NaF
解析 短周期元素中單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應的有Li、Na、F2,X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增,則Z為F元素,M為Na元素;Z原子的最外層電子數(shù)是X、Y原子的最外層電子數(shù)之和,且X、Y相鄰,則X為B元素、Y為C元素。(1)X(B元素)處于元素周期表第二周期第ⅢA族。(2)碳元素有多種同素異形體,其中金剛石硬度最大。(3)Z和M形成NaF。
19.答案 (1)O 第二周期第ⅥA族
(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)W為S元素,R為Cl元素,非金屬性:Cl>S。理由是H2與Cl2、S分別化合生成氫化物HCl、H2S,前者更容易(或HCl比H2S穩(wěn)定或HClO4的酸性比H2SO4的強,回答一條即可)
解析 根據(jù)已知信息推知:X為O元素,Y為Na元素,Z為Al元素,R為Cl元素,W為S元素。(1)O元素處于元素周期表第二周期第ⅥA族。(2)NaOH與Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(3)W為S元素,R為Cl元素,非金屬性:Cl>S。理由是H2與Cl2、S分別化合生成氫化物HCl、H2S,前者更容易;HCl比H2S穩(wěn)定;HClO4的酸性比H2SO4的強。
20.答案 (1)H2O2 Na2O2
(2)2F2+2H2O4HF+O2
(3)NA
解析 根據(jù)已知條件可推知:A為H元素,B為O元素,C為F元素,D為Na元素,E為Fe元素;甲為Fe單質(zhì),乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3O4。(1)A、B形成的具有漂白性的物質(zhì)是H2O2,B、D形成的含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2。(2)F2與H2O反應的化學方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(3)甲與丙反應生成乙和丁,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,由方程式可知,1mlFe與足量H2O(g)反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
X
Y
Z
W
X
Y
Z
M
W
X
Y
Z
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2

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