1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
C.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
2.下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A.CO2的電子式
B.N2的結(jié)構(gòu)式:N—N
C.H2O的球棍模型:
D.CH4的空間填充模型:
3.下列說法不正確的是( )
A.溴單質(zhì)和甲烷都是以共用電子對形成分子的物質(zhì)
B.干冰易升華,是因?yàn)榉肿觾?nèi)原子間作用力較小
C.氧化鈉和氟化鎂均屬于離子化合物
D.氯化鈣中的氯離子,最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4.下列說法不正確的是( )
A.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.二氧化碳能凝結(jié)成固態(tài)是由于存在分子間作用力
C.碳酸鈣和氧化鋇均屬于離子化合物
D.氯化氫分子中各原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5.下列說法不正確的是( )
A.O2轉(zhuǎn)化為O3既有共價(jià)鍵的斷裂,也有共價(jià)鍵的形成
B.硫酸鉀溶于水,離子鍵被破壞
C.少量液氯溶于水只有分子間作用力改變
D.水變成水蒸氣有氫鍵被破壞
6.下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A.KOHB.CaF2
C.Cl2D.H2S
7.下列物質(zhì)中,不含極性共價(jià)鍵的是( )
A.NaOHB.MgCl2
C.NH4ClD.CH4
8.下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6O
C.乙烷的空間填充模型:
D.氯化鈉的電子式:N
9.下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A.乙烯分子的球棍模型:
B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COH
C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
10.下列化學(xué)用語表示不正確的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.丁烷的球棍模型:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子C
11.下列說法不正確的是( )
AH和H互為同位素
B.紅磷和白磷互為同素異形體
C.葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
D.CH4和C3H8互為同系物
12.下列說法不正確的是( )
A.氕、氘、氚是三種核素
B.金剛石和石墨互為同素異形體
C.CH3COOH和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
D.CH4和C2H4互為同系物
13.下列說法不正確的是( )
A.C和C互為同位素
B.二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
D.水和雙氧水互為同素異形體
14.某科技攻關(guān)團(tuán)隊(duì)成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A.K3C60中只有離子鍵
B.K3C60中不含共價(jià)鍵
C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D.C60是共價(jià)化合物
15.下列物質(zhì)在變化過程中,只需要克服分子間作用力的是( )
A.食鹽溶解
B.液溴汽化
C.SO3溶于水
D.鈉熔化成液態(tài)
16.固體A的化學(xué)式為NH5,電子式為
[H]+H]-,下列說法正確的是( )
A.NH5屬于離子化合物
B.NH5屬于共價(jià)化合物
C.NH5只含有離子鍵
D.NH5只含有共價(jià)鍵
二、非選擇題
17.下列物質(zhì):①NH3 ②CaCl2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤Na2S ⑥SO2 ⑦金剛石 ⑧Ar。
(1)不含任何化學(xué)鍵的有 (填序號)。
(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是 。
18.水是生命的源泉。請回答下列問題:
(1)水的電子式為 ,水的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)冬季水結(jié)冰后浮在水的上層的原因是 。
(3)從氧化還原反應(yīng)的角度分析,金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)水作 。
19.下列物質(zhì):①N2 ②MgCl2 ③CO2 ④HNO3 ⑤KOH ⑥Na2O2。
(1)屬于離子化合物的有 (填序號,下同),屬于共價(jià)化合物的有 。
(2)既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是 ,其電子式為 。
20.下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑,請回答下列問題:
(1)⑤在元素周期表中的位置是 。
(2)①和⑧形成的化合物的電子式為 ,②和③形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)用電子式表示④和⑦形成離子化合物的過程: 。
(4)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
優(yōu)化集訓(xùn)8 化學(xué)鍵
1.A 解析 離子化合物中一定含有離子鍵;只有單原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵;共價(jià)化合物的分子中也可能存在非極性鍵,如H2O2分子中含有非極性鍵;某些離子化合物中也會含有共價(jià)鍵,如NaOH的OH-內(nèi)就存在共價(jià)鍵。故選A。
2.D 解析 CO2的電子式為;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N;O原子比H原子大,H2O的球棍模型為。故選D。
3.B 解析 干冰易升華是因?yàn)镃O2分子間作用力比較弱。故選B。
4.D 解析 HCl分子中的H原子的最外層只有2個(gè)電子。故選D。
5.C 解析 O2轉(zhuǎn)化為O3發(fā)生化學(xué)變化,既有共價(jià)鍵的斷裂,也有共價(jià)鍵的形成;硫酸鉀溶于水,K+和S間的離子鍵被破壞;少量液氯溶于水發(fā)生化學(xué)變化,會有化學(xué)鍵的斷裂和形成;水分子間存在氫鍵,水變成水蒸氣有氫鍵被破壞。故選C。
6.C 解析 KOH中OH-內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;CaF2中只存在離子鍵;Cl2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵;H2S分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。故選C。
7.B 解析 NaOH中OH-內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;MgCl2中只存在離子鍵;NH4Cl中N內(nèi)存在極性共價(jià)鍵;CH4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。故選B。
8.A 解析 乙醇的結(jié)構(gòu)式為;是乙烷的球棍模型;氯化鈉的電子式為Na+]-。故選A。
9.A 解析 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。故選A。
10.A 解析 HClO的電子式為。故選A。
11.C 解析 葡萄糖分子式為C6H12O6,蔗糖分子式為C12H22O11,二者不互為同分異構(gòu)體。故選C。
12.D 解析 CH4是最簡單的烷烴,C2H4是最簡單的烯烴,二者不屬于同系物。故選D。
13.D 解析 雙氧水是H2O2的水溶液,且H2O和H2O2均不屬于單質(zhì)。故選D。
14.C 解析 K+、間存在離子鍵,中含有共價(jià)鍵;K3C60屬于離子化合物,在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,能夠?qū)щ?C60是單質(zhì)。故選C。
15.B 解析 食鹽溶解要破壞Na+、Cl-間的離子鍵;液溴汽化要破壞分子間作用力;SO3溶于水要發(fā)生化學(xué)變化生成H2SO4,破壞共價(jià)鍵;金屬鈉中不存在分子間作用力。故選B。
16.A 解析 由電子式可知,NH5屬于離子化合物,N、H-間存在離子鍵,N內(nèi)存在共價(jià)鍵。故選A。
17.答案 (1)⑧ (2)③④
解析 NH3、SO2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;CaCl2、Na2S是只含離子鍵的離子化合物;NaOH、NH4Cl是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物;金剛石是由共價(jià)鍵形成的單質(zhì);Ar是稀有氣體,原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不含任何化學(xué)鍵。
18.答案 (1)H H─O─H
(2)水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體,造成體積膨脹,密度減小,浮于水的上面
(3)氧化劑
解析 水的電子式為H結(jié)構(gòu)式為H─O─H;金屬鈉與水反應(yīng),H元素化合價(jià)降低,H2O作氧化劑。
19.答案 (1)②⑤⑥ ③④
(2)⑥ Na+]2-Na+
解析 (1)MgCl2、KOH、Na2O2屬于離子化合物,CO2、HNO3屬于共價(jià)化合物。
(2)Na2O2中Na+與之間存在離子鍵,內(nèi)含有非極性共價(jià)鍵,Na2O2的電子式為Na+]2-Na+。
20.答案 (1)第三周期第ⅤA族
(2)Na+]- OCO
(3)
(4)Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]
解析 根據(jù)已知信息可推知:①為F、②為O、③為C、④為Cl、⑤為P、⑥為Al、⑦為Mg、⑧為Na。元素序號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
化合價(jià)
-1
-2
+4-4
-1
+5-3
+3
+2
+1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186

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