1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例描述沉淀溶解平衡。2.能通過(guò)對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析，建立起溶度積概念，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式；知道溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
CaCO3、Mg(OH)2等電解質(zhì)在水中難以溶解，所以稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡——沉淀溶解平衡。
難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？
1.在盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴0.1ml·L-1KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
Pb2＋＋2I－=PbI2↓
溶解度的相對(duì)大小(20℃)
在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。
Cu(OH)2(s)
BaSO4(s)
3.沉淀溶解平衡的特征
—— 平衡狀態(tài)下，難溶電解質(zhì)的質(zhì)量及相應(yīng)離子的濃度均為定值。
—— 當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，直到建立新的平衡。
如何定量描述難溶電解質(zhì)的溶解限度？
在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的冪之積為一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
分析一定溫度下的Ksp與溶解度數(shù)據(jù)，可以得出哪些結(jié)論？
溶度積越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度就越低。
(1)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。
(2)借助Ksp可以判斷難溶電解質(zhì)在水中是否達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)以及可逆過(guò)程進(jìn)行的方向。
Q = cm(Mn+)·cn(Am-)
沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)
請(qǐng)從沉淀溶解平衡角度解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象。
Q=c(Pb2+)·c2(I-)
1.正誤判斷：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　 )
(1)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡時(shí)，溶解和沉淀的過(guò)程仍在進(jìn)行，且v(溶解)＝v(沉淀)(　　)
(3)易溶電解質(zhì)在水溶液中不可能存在沉淀溶解平衡(　　)
(5)向AgCl懸液中加入少量水，溶液中c(Ag+)增大(　　)
(6)難溶電解質(zhì)在水溶液中，只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡(　　)
(7)Ksp小的難溶電解質(zhì)溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)(　　)(8)改變外界條件使溶解平衡正向移動(dòng)，Ksp一定增大(　　)(9)向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小(　　)(10)AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)(　　)
2.室溫下，Ca(OH)2固體在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，現(xiàn)向溶液中加入下列物質(zhì)，恢復(fù)到室溫，Ca(OH)2固體減少的為_(kāi)_______________ (填序號(hào))。 ①CaCl2　 ②HNO3　 ③水 ?、躈a2CO3　 ⑤NaOH ?、轈H3COONa　 ⑦NH4Cl
3.已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10ml2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11ml3·L－3，現(xiàn)有c(Cl－)和c(CrO)均為0.1 ml·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不考慮體積變化)。(1)首先生成的沉淀是 。(2)當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的c(Cl－)為 。
1.8×10－5ml·L－1
4.常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9 ml3·L－3。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋?，過(guò)濾。在濾液中加入少量KI，測(cè)得c(I－)＝1.0×10－2 ml·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Ksp(PbI2)增大 B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀 D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 ml·L－1

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第3節(jié) 沉淀溶解平衡

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