1.[2021·山東，16(2)節(jié)選]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。
2.[2020·全國卷Ⅰ，35(1)(2)]Gdenugh等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______。
基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3＋的價(jià)層電子排布式為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以兩者之比為4∶5。
(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是______________________________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，更易失電子，故第一電離能更小
Li、Be和B為同周期元素，同
周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的
3.[2020·全國卷Ⅱ，35(3)]鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：CaTiO3的晶胞如圖所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是____________；金屬離子與氧離子間的作用力為_______，Ca2＋的配位數(shù)是_____。
三種元素中O的電負(fù)性最大，Ca的電負(fù)性最小，因此三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镺＞Ti＞Ca。氧離子與金屬離子之間形成的是離子鍵。由圖可知，每個(gè)Ca2＋周圍與之等距離的O2－的個(gè)數(shù)為12，即配位數(shù)為12。
4.[2023·湖南，17(1)(7)]
回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是___________。
晶體Ga(CH3)3的沸點(diǎn)較低，晶體類型是分子晶體。
(7)比較分子中的C—Ga—C鍵角大小：Ga(CH3)3_____Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“O，原因是__________________________________________________________________________。
的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量更多
3.氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素組成的物質(zhì)為______。
4.Na＋和Ne互為等電子體，電離能：I2(Na)>I1(Ne)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
子排布結(jié)構(gòu)相同，而Na＋比Ne的核電荷數(shù)大，因此Na＋原子核對(duì)核外電子的吸引力大于Ne原子核對(duì)核外電子的吸引力，所以Na＋更難失去電子，電離能更大
5.已知電負(fù)性：H 2.1；C 2.5；F 4.0；P 2.1；I 2.5。CH3I是一種甲基化試劑，CF3I可用作制冷劑，CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
因?yàn)殡娯?fù)性：F>I＝C，
所以在CF3I中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯＋1價(jià)，則CF3I發(fā)生水解時(shí)，生成CF3H和HIO
6.下表是兩者的鍵能(單位：kJ·ml－1)數(shù)據(jù)：
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是326.9 kJ·
ml－1，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是528 kJ·ml－1，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2中第一個(gè)π鍵更容易斷裂，所以CO比N2活潑
7.兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93°6′和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
電負(fù)性：N＞P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大
8.NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“>”“孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)間的排斥力>σ鍵電子對(duì)間的排斥力。由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩個(gè)孤電子對(duì)，NH3中有一個(gè)孤電子對(duì)，故H2O中鍵角比NH3更小
11.H2S鍵角比H2Se大的原因：_________________________________________________________。
電負(fù)性：S＞Se，共用電子對(duì)離S近，共用
12. 的鍵角小于 的原因是________________________________________________________________________________________________。
13.順鉑有抗癌作用。機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：
(1)鳥嘌呤與Pt(NH3)2(OH)Cl反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵
根據(jù)題中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，故選B、C、D。
(2)在Pt(NH3)2Cl2，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl－______NH3(填“>”或“＜”)。
與Cl相比，N給出孤電子對(duì)的能力更強(qiáng)。
14.Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________________________________________。
中的N原子提供孤電子對(duì)，與Cu＋形成配位鍵
15.C3＋在水中易被還原成 C2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開_______________________________。
C3＋可與 NH3形成較穩(wěn)定的配合物
16.一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為 ，1 ml該配合物形成的配位鍵有_____ ml，配位原子是________。
17.鄰二氮菲( )中N原子可與Fe2＋通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定Fe2＋濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
當(dāng)H＋濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的
N優(yōu)先與H＋形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2＋配位的能力減弱；若OH－濃度較高時(shí)，OH－與Fe2＋反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位
18.Cu2＋能與NH3形成具有對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)的[Cu(NH3)4]2＋。(1)[Cu(NH3)4]2＋的H—N—H鍵角_____(填“>”“＝”或“NH3中H—N—H鍵角。
(2)NF3與NH3具有相同的空間結(jié)構(gòu)，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，理由是___________________________________________________________________________________________________。
F的電負(fù)性比N大，N—F的成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF3中N原子對(duì)其
孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

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