1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。原子越容易失去電子，元素的金屬性就越強(qiáng)；原子越容易得電子，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素性質(zhì)的比較如表所示：
(1)根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷①周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))的元素：　　　　　。②主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素：　　　。③主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素：　　。④周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素：　　。⑤周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素：　　。⑥最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：　　。⑦最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素：　　　　　　　　。
⑧短周期中原子半徑最小的元素：　　。⑨短周期中原子半徑最大的元素：　　。⑩W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍，　　　　　　 。?最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素：　　。?最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素：　　。?最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素：　　　。?最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素：　　　　　。
(2)根據(jù)金屬性、非金屬性推斷①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素：　　。②非金屬性最強(qiáng)的元素：　　。③常見的半導(dǎo)體材料：　　。(3)根據(jù)含量推斷①空氣中含量最多的元素：　　。②地殼中含量最多的元素：　　。③地殼中含量最多的金屬元素：　　。
(4)根據(jù)特殊性質(zhì)推斷①既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì)：　　　　。②形成化合物種類最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素：　　。③氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素：　　。④密度最小的氣體：　　。⑤氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：　　。
Al、Al2O3、Al(OH)3、
⑥氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素：　　。⑦同主族并且能夠形成離子化合物的元素：　　　　　　。⑧同周期的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水：　　　　　　　　。
Na、Al、S(或Cl)
(1)熟記主族元素的價(jià)層電子排布式ⅠA：ns1　ⅡA：ns2?、驛：ns2np1?、鬉：ns2np2ⅤA：ns2np3?、鯝：ns2np4?、鰽：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的價(jià)層電子排布式Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　C：3d74s2Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
4.認(rèn)識(shí)幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)
1.(2021·江蘇，5)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)X>WC.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WY>X，故A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WY>ZB.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>EC.第一電離能：X>E>YD.YZ3和　　的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
由題給信息分析知，E為O，Y為N，Z為H，M為P，X為Mg。元素電負(fù)性：O>N>H，A正確；氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>PH3，B錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>Mg，C錯(cuò)誤；NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤。
5.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是A.分子的極性：WZ3YD.M3是一種極性分子，相同外界條件下，M3在水中的溶解度比M2大
五種短周期元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na，M為O；Z、M同主族，則Z為S，簡單離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl；基態(tài)Y原子最高能級(jí)上只有2個(gè)電子，X、Y、Z、W同周期，Y位于第三周期，其價(jià)電子排布式為3s2或3s23p2，則Y為Mg或Si元素，以此分析解答。若Y的單質(zhì)為硅，硅形成的晶體為共價(jià)晶體，具有較高熔點(diǎn)，若Y的單質(zhì)為鎂，鎂形成的晶體為金屬晶體，熔點(diǎn)較高，Z的單質(zhì)為硫，硫形成的晶體為分子晶體，其熔點(diǎn)較低，則固態(tài)單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZZ>Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y，故C錯(cuò)誤；M3為O3，O3為一種極性分子，O2為非極性分子，溶劑水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，相同外界條件下，O3在水中的溶解度比O2大，故D正確。

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