1.元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期元素從左到右，第一電離能有逐漸 的趨勢，稀有氣體的第一電離能最 ，氫和堿金屬的第一電離能最 。同族元素從上到下，第一電離能逐漸 。
說明　同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。同能級的軌道為全充滿、半充滿時，元素的第一電離能較相鄰元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素。例如，Be、N、Mg、P。
2.元素電負性的周期性變化
隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸 ；同族元素從上到下，元素的電負性逐漸 。
離子鍵存在于離子化合物中。一般陰、陽離子的電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。
(1)σ鍵、π鍵(以碳原子之間成鍵為例)
(2)配位鍵①配合物的組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例，如圖1所示。②一般來說，配合物內界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。③配體有多個配位原子，與中心原子形成螯合物，如銅離子與乙二胺形成配離子(圖2)。
5.中心原子雜化類型和分子空間結構的相互判斷
中心原子的雜化類型和分子的空間結構有關，二者之間可以相互判斷。
特別提醒　(1)用價層電子對互斥模型判斷分子的空間結構，不僅要考慮中心原子的孤電子對所占據的空間，還要考慮孤電子對對成鍵電子對的排斥力大小。排斥力大小順序為LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤電子對，BP代表成鍵電子對)。(2)鍵角大小的判斷方法①不同雜化類型如鍵角：CH4雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。如乙烯分子中H—C==C的鍵角是121.3°；H—C—H的鍵角是117.4°，均接近120°。③雜化類型相同，中心原子的孤電子對數越多，鍵角越小如鍵角：CH4>NH3>H2O； >NH3；H3O＋>H2O。
④雜化類型和孤電子對數均相同，中心原子的電負性越大，鍵角越大鍵角：NH3>PH3>AsH3。解釋：N、P、As的電負性逐漸減小，中心原子的電負性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，成鍵電子對排斥力增大，鍵角增大。⑤雜化類型和孤電子對數均相同，配位原子的電負性越大，鍵角越小鍵角：NF3 I1(Na)，原因是____________________________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是__________________________________________________________
Na與Li同主族，Na的電子層數更多，原子半徑更大，更易失電子，故第一電離能更小
Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現
_______________________________________________________________________________________________。
增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的
3.[2023·湖南，17(1)(7)]
回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是___________。
晶體Ga(CH3)3的沸點較低，晶體類型是分子晶體。
(7)比較分子中的C—Ga—C鍵角大?。篏a(CH3)3_____Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“C
2.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一電離能：N>O，原因是_________________________________________________________________________。
素的2p能級為半充滿狀態(tài)，是較穩(wěn)定的結構，失去1個電子需要的能量更多
3.Na＋和Ne互為等電子體，電離能：I2(Na)>I1(Ne)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
子排布結構相同，而Na＋比Ne的核電荷數大，因此Na＋原子核對核外電子的吸引力大于Ne原子核對核外電子的吸引力，所以Na＋更難失去電子，電離能更大
4.已知電負性：H 2.1；C 2.5；F 4.0；P 2.1；I 2.5。CH3I是一種甲基化試劑，CF3I可用作制冷劑，CH3I和CF3I發(fā)生水解時的主要反應分別是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解產物是HIO，結合電負性解釋原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
因為電負性： F>I＝C，所以在CF3I中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，I與C之間的共用電子對偏向于C，I顯＋1價，則CF3I發(fā)生水解時，生成CF3H和HIO
5.下表是兩者的鍵能(單位：kJ·ml－1)數據：
結合數據說明CO比N2活潑的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO中第一個π鍵的鍵能是326.9 kJ·ml－1，N2中第一個π鍵的鍵能是528 kJ·ml－1，所以CO的第一個π鍵比N2中第一個π鍵更容易斷裂，所以CO比N2活潑
6.兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93°6′和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
電負性：N＞P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大
7.NF3的鍵角_____NH3的鍵角(填“>”“孤電子對與σ鍵電子對間的排斥力>σ鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩個孤電子對，NH3中有一個孤電子對，故H2O中鍵角比NH3更小
10. 的鍵角小于 的原因是________________________________________________________________________________________________。
11. 中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角____(填“大”或“小”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________。
中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有1個孤電子對，孤電子對對H—N的排斥力更大，H—N—H的鍵角變小
12.順鉑有抗癌作用。機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。如：
(1)鳥嘌呤與Pt(NH3)2(OH)Cl反應的產物中包含的化學鍵有______(填字母)。A氫鍵 B.離子鍵C.共價鍵 D.配位鍵
根據題中產物結構可知化學鍵包括離子鍵、共價鍵和配位鍵，故選B、C、D。
(2)在Pt(NH3)2Cl2，配體與鉑(Ⅱ)的結合能力：Cl－_____NH3(填“>”或“＜”)。
與Cl相比，N給出孤電子對的能力更強。
13.Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________________________________________。
中的N原子提供孤電子對，與Cu＋形成配位鍵
14.C3＋在水中易被還原成 C2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為________________________________。
C3＋可與 NH3形成較穩(wěn)定的配合物
15.TiCl4可以與胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位數是_____。(2)1 ml H2NCH2CH2NH2中含有的σ鍵數目為________。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]與游離的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的鍵角______(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
H2NCH2CH2NH2通過配位鍵與Ti結合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對N—H成鍵電子對的排斥力減小，N—H之間的鍵角增大
16.鄰二氮菲( )中N原子可與Fe2＋通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應可測定Fe2＋濃度，該反應的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
當H＋濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H＋形成配位鍵，導致與Fe2＋配位的能力減弱；若OH－濃度較高時，OH－與Fe2＋反應，也會影響與鄰二氮菲配位
17.一種具有光催化作用的配合物A結構簡式如圖所示：
(1)配離子 的空間結構為__________，鈷元素的價態(tài)為____，通過螯合作用形成的配位鍵有_____個。
(2)配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為_______(填字母)。(若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質)A.sp3 D.sp3d
(3)咪唑( )具有類似苯環(huán)的芳香性，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是______________________________________________________________________。
②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鈷配位能力減弱
18.苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為Π(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。(1)已知某化合物的結構簡式為 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為____，Se的雜化方式為_____。(2)平面分子 中的大π鍵應表示為_____，氮原子的雜化方式為____。
19.在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離
參與形成大π鍵的原子為4個N原子，每個氮已形成3個σ鍵，且4個N原子失去2個電子，最后氮原子剩余價電子數為5×4－2－3×4＝6，即參與形成大π鍵的電子數為6，原子數為4，可表示為 。
20.在ZnO催化作用下，呋喃( )可與氨反應轉化為吡咯( )。二者均存在與苯類似的大π鍵，表示方法為 ，n為成環(huán)原子個數，m為形成大π鍵的電子個數，則 的大π鍵可以表示為_____。
由題干中吡咯的結構可知，分子內含有一個大π鍵，該大π鍵由4個碳原子和1個O原子組成，每個碳原子給出1個電子參與形成大π鍵，每個O原子給出2個電子參與形成大π鍵，則該大π鍵的表示形式為 。

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