1.元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期元素從左到右，第一電離能有逐漸　　　的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最　　，氫和堿金屬的第一電離能最　　。同族元素從上到下，第一電離能逐漸　　　。
說明　同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。同能級(jí)的軌道為全充滿、半充滿時(shí)，元素的第一電離能較相鄰元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能均大于同周期相鄰元素。例如，Be、N、Mg、P。
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸　　??；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸　　　。
(1)σ鍵、π鍵(以碳原子之間成鍵為例)
(2)配位鍵①配合物的組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例，如圖1所示。
②一般來說，配合物內(nèi)界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。③配體有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物，如銅離子與乙二胺形成配離子(圖2)。
4.中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的相互判斷
中心原子的雜化類型和分子的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，二者之間可以相互判斷。
特別提醒　(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，不僅要考慮中心原子的孤電子對(duì)所占據(jù)的空間，還要考慮孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大小。排斥力大小順序?yàn)長(zhǎng)P—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤電子對(duì)，BP代表成鍵電子對(duì))。(2)鍵角大小的判斷方法①不同雜化類型如鍵角：CH4雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。
如乙烯分子中H—C==C的鍵角是121.3°；H—C—H的鍵角是117.4°，均接近120°。③雜化類型相同，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小如鍵角：CH4>NH3>H2O； >NH3；H3O＋>H2O。④雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)均相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大鍵角：NH3>PH3>AsH3。解釋：N、P、As的電負(fù)性逐漸減小，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越靠近中心原子，成鍵電子對(duì)排斥力增大，鍵角增大。
⑤雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)均相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小鍵角：NF3r(Si)>r(Ge)B.第一電離能：I1(C)

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