A．氫氧化鉀B．氯化鉀C．氨水D．硫酸銨
2．（2023?本溪模擬）鑒別稀鹽酸和氯化鈣溶液，所用試劑不正確的是（ ）
A．石蕊溶液B．氫氧化銅C．硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液
3．（2021?龍城區(qū)三模）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)化肥，下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益
B．銨態(tài)氮肥不能與碳酸鉀混合使用
C．尿素【CO（NH2）2】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是46.7%
D．硝酸鉀屬于鉀肥
4．（2021?龍城區(qū)三模）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
5．（2023?新民市校級(jí)模擬）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
6．（2023?新民市校級(jí)模擬）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②B．①④C．②④D．②③
7．（2022?沈河區(qū)二模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒(méi)有Na2CO3
B．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況
8．（2023?西豐縣一模）NH4HCO3是一種化學(xué)肥料，下列關(guān)于NH4HCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．NH4HCO3屬于鹽
B．NH4HCO3是一種復(fù)合肥料
C．NH4HCO3與熟石灰混合研磨有刺激性氣味產(chǎn)生
D．農(nóng)作物葉色發(fā)黃時(shí)可施用NH4HCO3
9．（2023?大連二模）性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不合理的是（ ）
A．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
B．氯化鈉用于配制生理鹽水
C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多
D．氫氧化鈉用于改良酸性土壤
10．（2023?文圣區(qū)校級(jí)三模）下列各組中的兩種物質(zhì)能由同一個(gè)反應(yīng)生成的是（ ）
A．CuCl2 H2B．KNO3 CaCl2
C．AgCl HNO3D．Fe（OH）3 HCl
11．（2021?站前區(qū)校級(jí)四模）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ）
A．在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在稀鹽酸中：Ba2+、NO3﹣、Zn2+
D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
12．（2023?文圣區(qū)校級(jí)二模）關(guān)于氮肥氯化銨、硫酸銨的鑒別方法，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．加水溶解吸熱的是硫酸銨
B．加堿液有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨
C．加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸銨
D．加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸銨
13．（2021?古塔區(qū)校級(jí)模擬）小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．（2023?鐵嶺二模）“大樹(shù)輸液”是一種新型園林處理技術(shù)，可為大樹(shù)補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)，以維持正常的新陳代謝。如圖為某大樹(shù)營(yíng)養(yǎng)液的部分標(biāo)簽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．維生素C屬于氧化物
B．KNO3是一種復(fù)合肥料
C．NH4Cl不能與熟石灰混合施用，否則會(huì)降低肥效
D．KH2PO4能增強(qiáng)大樹(shù)的抗寒、抗旱和抗病蟲(chóng)害能力
15．（2023?興城市校級(jí)一模）如圖為××泡打粉的標(biāo)簽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaHCO3是酸
B．泡打粉是混合物
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松軟
D．泡打粉屬于無(wú)毒的食品添加劑
16．（2023?鐵東區(qū)一模）只用一種試劑區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種溶液，可選用（ ）
A．氯化鈉溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸鉀溶液
17．（2023?和平區(qū)模擬）下列關(guān)于粗鹽提純的操作正確的是（ ）
A．取樣B．溶解
C．過(guò)濾D．蒸發(fā)
二．填空題（共3小題）
18．（2023?和平區(qū)模擬）請(qǐng)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）識(shí)別標(biāo)簽：如圖為某天然礦泉水的標(biāo)簽。
①請(qǐng)寫(xiě)出該標(biāo)簽中硫酸根的離子符號(hào) 。
②可以用 來(lái)檢驗(yàn)該礦泉水是硬水還是軟水。
③若該瓶礦泉水為2L，根據(jù)標(biāo)簽中的信息，則至少含有鉀離子 mg。
④寫(xiě)出由鈣離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）健康生活：防疫情，測(cè)體溫。體溫測(cè)量?jī)x功不可沒(méi)。
①傳統(tǒng)型——體溫計(jì)。因?yàn)楣侨梭w中的 （選填“必需”或“有害”）元素，含汞體溫計(jì)將在2026年起全面禁止生產(chǎn)。汞的元素符號(hào)是 。
②方便型——額溫槍。某種額溫槍的紅外溫度傳感器所用材料含有鉭酸鋰（LiTaO3）。鉭酸鋰中鋰元素（Li）的化合價(jià)為+1價(jià)，則鉭元素（Ta）的化合價(jià)為 價(jià)。
（3）節(jié)能減排：節(jié)能減排中“減排”的一個(gè)重要手段是合理利用二氧化碳。科學(xué)家在一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示。
①甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的是 （填化學(xué)式）。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③通過(guò)分析該反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。對(duì)于化學(xué)變化，從微觀(guān)角度可以獲得的信息是 。（寫(xiě)出一條即可）
（4）資源利用：鹽田法是海水制鹽的方法之一，其流程如圖1所示。
①圖1中M是 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），結(jié)合圖2的溶解度曲線(xiàn)，說(shuō)明用鹽田法從海水中制取氯化鈉的理由是 。
②由圖2可知硝酸鉀在t2℃時(shí)的溶解度為 。
19．（2023?新民市校級(jí)模擬）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學(xué)習(xí)小組按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱(chēng)量與溶解。
Ⅱ． 。
Ⅲ．蒸發(fā)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將步驟Ⅱ補(bǔ)充完整 。
（2）如圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)，圖2為步驟Ⅰ中的部分操作：
①由圖1給出的信息可知：80℃時(shí)，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（保留0.1%）
②圖2中所用水的體積偏多的后果是 。（填一條即可）
③用玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種加速溶解的方法 。
（3）過(guò)濾時(shí)，若漏斗中的濾紙沒(méi)有緊貼漏斗壁，造成的后果是 。（填“過(guò)濾慢”或“過(guò)濾失敗”）
20．（2023?望花區(qū)模擬）我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、鈰等十幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，圖1為銦原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為鈰元素在元素周期表中的部分信息。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其主要模擬流程如圖3所示。
（1）圖1中x＝ ，在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易 電子（填“得到”或“失去”）；根據(jù)圖2中信息可推出鈰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 。
（2）圖3中反應(yīng)1的基本反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 （填一種）。
三．實(shí)驗(yàn)題（共5小題）
21．（2023?鐵西區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。
實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。
（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是 。
（3）操作④中，為了防止液體飛濺，除了用玻璃棒攪拌以外，還可以進(jìn)行的操作 。
（4）操作④中，當(dāng)觀(guān)察到 時(shí)，停止加熱。
實(shí)驗(yàn)二：
（5）用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號(hào)）。
①氯化鈉固體仍然不純
②稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
22．（2022?立山區(qū)二模）小紅同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測(cè)碳酸鈉溶液的pH”實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】小紅取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)中，小紅應(yīng)觀(guān)察到試管②的現(xiàn)象是 ，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請(qǐng)你選擇一種不屬于酸的試劑，并填入下表。
【實(shí)驗(yàn)二】小紅用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管②中的溶液沾在pH試紙上，觀(guān)察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。小紅的記錄如下：
（3）小紅因操作錯(cuò)誤，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的錯(cuò)誤結(jié)論。指出小紅操作錯(cuò)誤之處。答： 。
（4）指出小紅記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方 。
23．（2022?大東區(qū)二模）合理施肥可以增加農(nóng)作物的產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)品的品質(zhì)，讓中國(guó)人的飯碗主要裝上中國(guó)糧?！昂钍现茐A法”以飽和食鹽水、氨氣、CO2等物質(zhì)為原料同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。
（1）氯化銨（NH4Cl）是一種常用的 （填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。
（2）如圖為“侯氏制堿法“的原料NaCl和產(chǎn)品NH4Cl的溶解度曲線(xiàn)。回答有關(guān)問(wèn)題：
①30℃時(shí)，NaCl的溶解度約是 。工業(yè)上在此溫度下，將12t固體NaCl加入20t水中，充分溶解，形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②NH4Cl溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 。
③將飽和食鹽水的溫度提高，能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)提高，有利于提高反應(yīng)速率。而實(shí)際生產(chǎn)中往往在常溫下進(jìn)行，原因可能是 。
④“侯氏制堿法”制得的NH4Cl中會(huì)混有少量的NaCl，根據(jù)如圖分析，提純NH4Cl可采取的方法為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室有三種化肥：KCl、K2CO3與NH4Cl，因保存不當(dāng)，標(biāo)簽脫落。某同學(xué)想鑒別它們，將三種固體編號(hào)為A、B、C，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①分別取A、B、C三種樣品于研缽，各加入少量熟石灰，研磨，A、B樣品無(wú)明顯變化，C樣品有刺激性氣味產(chǎn)生，C為 。
②取無(wú)現(xiàn)象的兩個(gè)研缽中的固體于兩支試管中，加入稀鹽酸進(jìn)行鑒別。用化學(xué)方程式表示鑒別依據(jù)的原理 。
24．（2021?丹東模擬）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種，為探究其組成進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，主要流程及現(xiàn)象記錄如圖（提示：氫化鈣溶液呈中性）
根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式是 ．
（4）白色固體X中含有的物質(zhì)是 ．
25．（2021?遼陽(yáng)四模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液。
（1）寫(xiě)出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是 。
【實(shí)驗(yàn)二】：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（3）在組合①、②、③中，組合 無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無(wú)色?；旌虾笏萌芤褐腥苜|(zhì)（除酚酞外）的組成可能有 種情況（填數(shù)字）。
【結(jié)論】
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 。
遼寧三年（2021-2023）中考化學(xué)模擬題分類(lèi)匯編---鹽 化學(xué)肥料
參考答案與試題解析
一．選擇題（共17小題）
1．（2023?明山區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)中，可以與氯化銨加工配制成復(fù)合肥料的是（ ）
A．氫氧化鉀B．氯化鉀C．氨水D．硫酸銨
【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。
【解答】解：A、氫氧化鉀屬于強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能做肥料，故A錯(cuò)；
B、氯化鉀中含有鉀元素，氯化銨中含有氮元素，所以可以與氯化銨加工配制成復(fù)合肥料，故B正確；
C、氯化銨中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，氨水中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，所以二者加工成氮肥，故C錯(cuò)；
D、氯化銨中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，硫酸銨中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，所以二者加工成氮肥，故D錯(cuò)。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，確定化肥中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)、化肥的分類(lèi)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
2．（2023?本溪模擬）鑒別稀鹽酸和氯化鈣溶液，所用試劑不正確的是（ ）
A．石蕊溶液B．氫氧化銅C．硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】C
【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們。
【解答】解：A.稀鹽酸顯酸性，氯化鈣溶液顯中性，石蕊溶液遇鹽酸變紅，遇氯化鈣溶液不變色，故不符合題意；
B.氫氧化銅遇鹽酸會(huì)被溶解，遇氯化鈣不反應(yīng)，故不符合題意；
C.鹽酸和氯化鈣中均有氯離子，所以硝酸銀溶液遇鹽酸和氯化鈣均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，故符合題意；
D.碳酸鈉溶液遇鹽酸產(chǎn)生氣泡（二氧化碳），遇氯化鈣會(huì)生成白色沉淀（碳酸鈣），故不符合題意。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
3．（2021?龍城區(qū)三模）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)化肥，下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益
B．銨態(tài)氮肥不能與碳酸鉀混合使用
C．尿素【CO（NH2）2】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是46.7%
D．硝酸鉀屬于鉀肥
【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)化肥的使用方法進(jìn)行分析；
B、根據(jù)銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；
D、根據(jù)化肥的分類(lèi)方法進(jìn)行分析。
【解答】解：A、將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，可以提供農(nóng)作物所必需的多種營(yíng)養(yǎng)成分，以提高生產(chǎn)效益，故A說(shuō)法正確；
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)生成氨氣，降低肥效，故B說(shuō)法正確；
C、尿素【CO（NH2）2】中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法正確；
D、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉化肥的使用方法，銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)，尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，化肥的分類(lèi)方法。
4．（2021?龍城區(qū)三模）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．
【答案】B
【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液顯淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。
C、Ca2+、兩種離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、H+、兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水；還要注意特定離子的顏色。
5．（2023?新民市校級(jí)模擬）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】B
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀(guān)察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。
【解答】解：A.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；故正確；
B.CuCl2溶液呈藍(lán)色，能與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3，CaCl2和MgCl2都不與CuCl2反應(yīng)，都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不加其它試劑不能鑒別；故錯(cuò)誤；
C.試劑間兩兩相互滴加，既能出現(xiàn)白色沉淀，又能產(chǎn)生氣泡的是HCl，能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3，能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3，剩余的是酚酞；故不加其它試劑可以鑒別；故正確；
D.FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH，能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3；故不加其它試劑可以鑒別；故正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，解此類(lèi)題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。
6．（2023?新民市校級(jí)模擬）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②B．①④C．②④D．②③
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備．
【答案】B
【分析】①碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
②鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
③碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳；
④碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
【解答】解：①碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；
②鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵不能通過(guò)一步反應(yīng)生成Fe（OH）3，一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；
③碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸鈉不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氯化鈉，一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；
④碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；
故①④一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2022?沈河區(qū)二模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒(méi)有Na2CO3
B．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專(zhuān)題】混合物組成的推斷題．
【答案】B
【分析】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。
【解答】解：碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以
A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故不正確；
B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定沒(méi)有硫酸鈉、硫酸鉀，故正確；
C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故不正確；
D、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故不正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
8．（2023?西豐縣一模）NH4HCO3是一種化學(xué)肥料，下列關(guān)于NH4HCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．NH4HCO3屬于鹽
B．NH4HCO3是一種復(fù)合肥料
C．NH4HCO3與熟石灰混合研磨有刺激性氣味產(chǎn)生
D．農(nóng)作物葉色發(fā)黃時(shí)可施用NH4HCO3
【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】B
【分析】根據(jù)化肥的分類(lèi)，氮肥的作用，鹽的特點(diǎn)和碳酸氫銨的制作方法考慮本題。
【解答】解：A、NH4HCO3能電離出銨根離子和碳酸氫根離子，屬于銨鹽，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，故A說(shuō)法正確；
B、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、NH4HCO3與熟石灰混合研磨有氨氣產(chǎn)生，有刺激性氣味，故C說(shuō)法正確；
D、農(nóng)作物葉色發(fā)黃時(shí)可施用NH4HCO3，能促進(jìn)農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，故D說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉化肥的分類(lèi)方法和作用。
9．（2023?大連二模）性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不合理的是（ ）
A．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
B．氯化鈉用于配制生理鹽水
C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多
D．氫氧化鈉用于改良酸性土壤
【考點(diǎn)】常用鹽的用途；常見(jiàn)堿的特性和用途．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
【答案】D
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解題時(shí)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析。
【解答】解：A、碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的氯化鈣，提供了鈣元素，故可用作補(bǔ)鈣劑，A表述正確；
B、生理鹽水是濃度為0.9%的氯化鈉水溶液，因此氯化鈉可用于配制生理鹽水，故B表述正確；
C、碳酸氫鈉能與胃液中鹽酸反應(yīng)，因此碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，C表述正確；
D、氫氧化鈉雖然能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但由于本身有很強(qiáng)的腐蝕性，因此不能用于改良酸性土壤，D表述錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的用途，解題時(shí)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析判斷即可。
10．（2023?文圣區(qū)校級(jí)三模）下列各組中的兩種物質(zhì)能由同一個(gè)反應(yīng)生成的是（ ）
A．CuCl2 H2B．KNO3 CaCl2
C．AgCl HNO3D．Fe（OH）3 HCl
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，則銅不能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析。
B、根據(jù)氯化鉀和硝酸鈣不能反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化鈣進(jìn)行分析。
C、根據(jù)氯化銀為難溶性物質(zhì)，硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進(jìn)行分析。
D、根據(jù)氫氧化鐵和鹽酸能反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，則銅不能與鹽酸反應(yīng)，則氯化銅和氫氣不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故A不正確；
B、由于硝酸鉀和氯化鈣均為可溶性物質(zhì)，則氯化鉀和硝酸鈣不能反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化鈣，故B不正確；
C、氯化銀為難溶性物質(zhì)，硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，故C正確；
D、氫氧化鐵和鹽酸能反應(yīng)，則兩者不可能為同一個(gè)反應(yīng)的生成物，故D不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
11．（2021?站前區(qū)校級(jí)四模）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ）
A．在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在稀鹽酸中：Ba2+、NO3﹣、Zn2+
D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．
【答案】C
【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、在氯化鈉中，氯化鈉溶液中的氯離子能與Ag+結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、在氫氧化鈉溶液中，氫離子、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，鎂離子、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、在稀鹽酸中，氫離子、氯離子、Zn2+、SO42﹣四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在稀鹽酸中大量共存，故選項(xiàng)正確。
D、在硫酸銨溶液中，銨根、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，Cu2+、OH﹣能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。
12．（2023?文圣區(qū)校級(jí)二模）關(guān)于氮肥氯化銨、硫酸銨的鑒別方法，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．加水溶解吸熱的是硫酸銨
B．加堿液有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨
C．加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸銨
D．加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸銨
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)氯化銨、硫酸銨溶于水都吸熱進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氯化銨、硫酸銨加堿液都有氨味產(chǎn)生進(jìn)行分析；
C、根據(jù)硫酸銨與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸銨與硝酸銀溶液反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀進(jìn)行分析。
【解答】解：A.氯化銨、硫酸銨溶于水都吸熱。故A不正確；
B.氯化銨、硫酸銨加堿液都有氨味產(chǎn)生。故B不正確；
C.硫酸銨與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨。即加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸銨，氯化銨與硝酸鋇不反應(yīng)。故C正確；
D.氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硫酸銨與硝酸銀溶液反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀。故D不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸、堿、鹽的鑒別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
13．（2021?古塔區(qū)校級(jí)模擬）小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
【專(zhuān)題】框圖型推斷題．
【答案】C
【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等。
【解答】解：A、HCl與NaOH反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等；故選項(xiàng)正確；
D、H2SO4與NaOH反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中。
14．（2023?鐵嶺二模）“大樹(shù)輸液”是一種新型園林處理技術(shù)，可為大樹(shù)補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)，以維持正常的新陳代謝。如圖為某大樹(shù)營(yíng)養(yǎng)液的部分標(biāo)簽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．維生素C屬于氧化物
B．KNO3是一種復(fù)合肥料
C．NH4Cl不能與熟石灰混合施用，否則會(huì)降低肥效
D．KH2PO4能增強(qiáng)大樹(shù)的抗寒、抗旱和抗病蟲(chóng)害能力
【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；從組成上識(shí)別氧化物．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)氧化物的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)復(fù)合肥的判斷方法進(jìn)行分析；
C、根據(jù)銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)化肥的作用進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，維生素C中含有三種元素，不屬于氧化物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、KNO3中含有營(yíng)養(yǎng)元素鉀和氮，屬于復(fù)合肥，故B說(shuō)法正確；
C、NH4Cl不能與熟石灰混合施用，否則會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故C說(shuō)法正確；
D、KH2PO4能增強(qiáng)大樹(shù)的抗寒、抗旱和抗病蟲(chóng)害能力，故D說(shuō)法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉氧化物的特點(diǎn)，復(fù)合肥的判斷方法，銨態(tài)氮肥的使用注意事項(xiàng)。
15．（2023?興城市校級(jí)一模）如圖為××泡打粉的標(biāo)簽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaHCO3是酸
B．泡打粉是混合物
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松軟
D．泡打粉屬于無(wú)毒的食品添加劑
【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物來(lái)分析；
B、根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)來(lái)分析；
C、根據(jù)泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w來(lái)分析；
D、根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)可以安全食用來(lái)分析。
【解答】解：A、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，則NaHCO3是鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，由標(biāo)簽可知，泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)，則泡打粉是混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)，碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則加入泡打粉制作的蛋糕更松軟，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)可以安全食用，則泡打粉屬于無(wú)毒的食品添加劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
16．（2023?鐵東區(qū)一模）只用一種試劑區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種溶液，可選用（ ）
A．氯化鈉溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸鉀溶液
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】B
【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們。
【解答】解：A、氯化鈉溶液與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，與BaCl2、Na2CO3溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。
C、稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與AgNO3、BaCl2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、硝酸鉀溶液與AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。
17．（2023?和平區(qū)模擬）下列關(guān)于粗鹽提純的操作正確的是（ ）
A．取樣B．溶解
C．過(guò)濾D．蒸發(fā)
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。
C、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯(cuò)誤。
B、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。
C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能使用燒杯，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。
二．填空題（共3小題）
18．（2023?和平區(qū)模擬）請(qǐng)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）識(shí)別標(biāo)簽：如圖為某天然礦泉水的標(biāo)簽。
①請(qǐng)寫(xiě)出該標(biāo)簽中硫酸根的離子符號(hào) 。
②可以用 肥皂水 來(lái)檢驗(yàn)該礦泉水是硬水還是軟水。
③若該瓶礦泉水為2L，根據(jù)標(biāo)簽中的信息，則至少含有鉀離子 1.24 mg。
④寫(xiě)出由鈣離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式 CaCl2 。
（2）健康生活：防疫情，測(cè)體溫。體溫測(cè)量?jī)x功不可沒(méi)。
①傳統(tǒng)型——體溫計(jì)。因?yàn)楣侨梭w中的 有害 （選填“必需”或“有害”）元素，含汞體溫計(jì)將在2026年起全面禁止生產(chǎn)。汞的元素符號(hào)是 Hg 。
②方便型——額溫槍。某種額溫槍的紅外溫度傳感器所用材料含有鉭酸鋰（LiTaO3）。鉭酸鋰中鋰元素（Li）的化合價(jià)為+1價(jià)，則鉭元素（Ta）的化合價(jià)為 +5 價(jià)。
（3）節(jié)能減排：節(jié)能減排中“減排”的一個(gè)重要手段是合理利用二氧化碳?？茖W(xué)家在一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示。
①甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的是 H2O、CO2 （填化學(xué)式）。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4H2+CO22H2O+CH4 。
③通過(guò)分析該反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程。對(duì)于化學(xué)變化，從微觀(guān)角度可以獲得的信息是 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變 。（寫(xiě)出一條即可）
（4）資源利用：鹽田法是海水制鹽的方法之一，其流程如圖1所示。
①圖1中M是 蒸發(fā) 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”），結(jié)合圖2的溶解度曲線(xiàn)，說(shuō)明用鹽田法從海水中制取氯化鈉的理由是 氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，適合用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉 。
②由圖2可知硝酸鉀在t2℃時(shí)的溶解度為 110g 。
【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；從組成上識(shí)別氧化物；微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；硬水與軟水．
【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【答案】（1）①；②肥皂水；③1.24；④CaCl2；
（2）①有害；Hg；②+5；
（3）①H2O、CO2；②4H2+CO22H2O+CH4；③化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變；
（4）①蒸發(fā)；氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，適合用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉；②110g。
【分析】（1）①根據(jù)硫酸根的離子符號(hào)進(jìn)行回答；②根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析；③根據(jù)m＝Vρ進(jìn)行分析；④由鈣離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為氯化鈣，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式；
（2）①根據(jù)金屬汞的性質(zhì)進(jìn)行分析；②根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；
（3）①兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物為氧化物；②根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)模型進(jìn)行分析；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)流程圖進(jìn)行分析；②根據(jù)溶解度曲線(xiàn)變化規(guī)律進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）①標(biāo)簽中硫酸根的離子符號(hào)為；
②礦泉水中加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少的為硬水，泡沫較多的為軟水，因此可以用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)該礦泉水是硬水還是軟水；
③若該瓶礦泉水為2L，至少含有鉀離子的質(zhì)量為2L×0.62mg/L＝1.24mg；
④由鈣離子與氯離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl2；
（2）①金屬汞有毒，因此汞是人體中的有害元素；汞的元素符號(hào)是Hg；
②化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，鉭酸鋰（LiTaO3），鋰元素為+1價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，則鉭元素（Ta）的化合價(jià)為+5價(jià)；
（3）①根據(jù)模型圖可知，甲為氫氣，乙為二氧化碳；丙為水，丁為甲烷；甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的是水和二氧化碳，化學(xué)式為H2O、CO2；
②根據(jù)①中分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4H2+CO22H2O+CH4；
③對(duì)于化學(xué)變化，從微觀(guān)角度可以獲得的信息是化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變；
（4）①海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)后，得到晶體，因此圖1中M是蒸發(fā)池；氯化鈉的溶解度水溫度的變化較小，適合用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉；
②由圖2可知硝酸鉀在t2℃時(shí)的溶解度為110g；
故答案為：
（1）①；②肥皂水；③1.24；④CaCl2；
（2）①有害；Hg；②+5；
（3）①H2O、CO2；②4H2+CO22H2O+CH4；③化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變（任選其一）；
（4）①蒸發(fā)；氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，適合用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉；②110g。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硬水和軟化水的鑒別方法、氧化物的識(shí)別、有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義、海水曬鹽的原理等相關(guān)知識(shí)，掌握學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。
19．（2023?新民市校級(jí)模擬）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學(xué)習(xí)小組按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱(chēng)量與溶解。
Ⅱ． 過(guò)濾 。
Ⅲ．蒸發(fā)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將步驟Ⅱ補(bǔ)充完整 過(guò)濾 。
（2）如圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)，圖2為步驟Ⅰ中的部分操作：
①由圖1給出的信息可知：80℃時(shí)，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 27.7% 。（保留0.1%）
②圖2中所用水的體積偏多的后果是 消耗更過(guò)的能源 。（填一條即可）
③用玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種加速溶解的方法 加熱 。
（3）過(guò)濾時(shí)，若漏斗中的濾紙沒(méi)有緊貼漏斗壁，造成的后果是 過(guò)濾慢 。（填“過(guò)濾慢”或“過(guò)濾失敗”）
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用．
【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】（1）過(guò)濾；
（2）27.7%；消耗更過(guò)的能源；加熱；
（3）過(guò)濾慢。
【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；
③根據(jù)加速固體溶解的方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，所以步驟1I是過(guò)濾；
（2）①分析溶解度曲線(xiàn)可知80℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝≈27.7%；
②圖2為溶解過(guò)程，若所用水的體積偏多會(huì)消耗更過(guò)的能源；
③用玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增加，故還可以加熱使氯化鈉加速溶解；
（3）過(guò)濾時(shí)，若漏斗中的濾紙沒(méi)有緊貼漏斗壁，會(huì)產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致過(guò)濾速度降低。
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）27.7%；消耗更過(guò)的能源；加熱；
（3）過(guò)濾慢。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純的步驟和過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)，分析溶解度曲線(xiàn)解決問(wèn)題的能力。
20．（2023?望花區(qū)模擬）我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、鈰等十幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，圖1為銦原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為鈰元素在元素周期表中的部分信息。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其主要模擬流程如圖3所示。
（1）圖1中x＝ 18 ，在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易 失去 電子（填“得到”或“失去”）；根據(jù)圖2中信息可推出鈰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 58 。
（2）圖3中反應(yīng)1的基本反應(yīng)類(lèi)型為 分解 反應(yīng)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 NH3或CO2 （填一種）。
【考點(diǎn)】純堿的制?。辉咏Y(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】（1）18；失去；58；
（2）分解；NH3或CO2。
【分析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答。
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)反應(yīng)1為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。
根據(jù)既是流程中某個(gè)反應(yīng)反應(yīng)物，也是流程中某個(gè)反應(yīng)的生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則49＝2+8+x+18+3，得x＝18；由銦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易失去電子。
根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58。
（2）由圖3可知，反應(yīng)1為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。
由流程圖可知，NH3、CO2參加了反應(yīng)，反應(yīng)又生成NH3、CO2，因此該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、CO2。
故答案為：
（1）18；失去；58；
（2）分解；NH3或CO2。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解侯氏制堿法的流程、靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．實(shí)驗(yàn)題（共5小題）
21．（2023?鐵西區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。
實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 加速溶解 。
（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是 未用玻璃棒引流 。
（3）操作④中，為了防止液體飛濺，除了用玻璃棒攪拌以外，還可以進(jìn)行的操作 間歇加熱或移動(dòng)酒精燈 。
（4）操作④中，當(dāng)觀(guān)察到 出現(xiàn)較多固體 時(shí)，停止加熱。
實(shí)驗(yàn)二：
（5）用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 ①②③ （填序號(hào)）。
①氯化鈉固體仍然不純
②稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)與蒸餾操作．
【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】（1）加速溶解；
（2）未用玻璃棒引流；
（3）間歇加熱或移動(dòng)酒精燈；
（4）出現(xiàn)較多固體；
（5）①②③。
【分析】（1）根據(jù)玻璃棒攪拌的作用是加速食鹽溶解進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除了用玻璃棒進(jìn)行攪拌外，還可以采取的操作是左右移動(dòng)酒精燈或間歇加熱進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)觀(guān)察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氯化鈉固體仍然不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶液具有均一、穩(wěn)定性，進(jìn)行分析；
【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速食鹽溶解；
（2）操作⑥為過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；
（3）蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除了用玻璃棒進(jìn)行攪拌外，還可以采取的操作是左右移動(dòng)酒精燈或間歇加熱；
（4）操作④是蒸發(fā)，蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)觀(guān)察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；
（5）①氯化鈉固體仍然不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；
②稱(chēng)量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；
④裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，不會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故不符合題意。
故選：①②③。
故答案為：（1）加速溶解；
（2）未用玻璃棒引流；
（3）間歇加熱或移動(dòng)酒精燈；
（4）出現(xiàn)較多固體；
（5）①②③。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過(guò)濾與蒸發(fā)與注意事項(xiàng)、影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏低的因、導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的因素等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
22．（2022?立山區(qū)二模）小紅同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測(cè)碳酸鈉溶液的pH”實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】小紅取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)中，小紅應(yīng)觀(guān)察到試管②的現(xiàn)象是 有氣泡冒出 ，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請(qǐng)你選擇一種不屬于酸的試劑，并填入下表。
【實(shí)驗(yàn)二】小紅用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管②中的溶液沾在pH試紙上，觀(guān)察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。小紅的記錄如下：
（3）小紅因操作錯(cuò)誤，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的錯(cuò)誤結(jié)論。指出小紅操作錯(cuò)誤之處。答： 小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液 。
（4）指出小紅記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方 試紙立即變色而非緩慢地變色 。
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿度測(cè)定．
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】（1）有氣泡冒出，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液；
（4）試紙立即變色而非緩慢地變色。
【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)量的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后鹽酸有剩余，使反應(yīng)后的溶液顯酸性進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)pH試紙變色比較迅速進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀(guān)察到試管②的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，推斷乙為碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉，可以選用氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，所以
（3）鹽酸過(guò)量，和碳酸鈉反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，所以小李操作錯(cuò)誤之處為：小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液；
（4）在使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，pH試紙的變色比較快，所以小李記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方為：試紙立即變色而非緩慢地變色；
故答案為：（1）有氣泡冒出，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液；
（4）試紙立即變色而非緩慢地變色。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后將題中信息和課本知識(shí)的聯(lián)系，看清每步操作的目的或反應(yīng)實(shí)質(zhì)即可較快解答．
23．（2022?大東區(qū)二模）合理施肥可以增加農(nóng)作物的產(chǎn)量、改善農(nóng)產(chǎn)品的品質(zhì)，讓中國(guó)人的飯碗主要裝上中國(guó)糧?！昂钍现茐A法”以飽和食鹽水、氨氣、CO2等物質(zhì)為原料同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。
（1）氯化銨（NH4Cl）是一種常用的 氮 （填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。
（2）如圖為“侯氏制堿法“的原料NaCl和產(chǎn)品NH4Cl的溶解度曲線(xiàn)?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：
①30℃時(shí)，NaCl的溶解度約是 37.0g（合理即可） 。工業(yè)上在此溫度下，將12t固體NaCl加入20t水中，充分溶解，形成的溶液是 飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②NH4Cl溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 溫度升高，氯化銨的溶解度增大 。
③將飽和食鹽水的溫度提高，能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)提高，有利于提高反應(yīng)速率。而實(shí)際生產(chǎn)中往往在常溫下進(jìn)行，原因可能是 溫度升高氯化鈉的溶解度增大較小，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高不大，但是升溫消耗能源更多 。
④“侯氏制堿法”制得的NH4Cl中會(huì)混有少量的NaCl，根據(jù)如圖分析，提純NH4Cl可采取的方法為 冷卻熱飽和溶液 （或降溫結(jié)晶）； 。
（3）實(shí)驗(yàn)室有三種化肥：KCl、K2CO3與NH4Cl，因保存不當(dāng)，標(biāo)簽脫落。某同學(xué)想鑒別它們，將三種固體編號(hào)為A、B、C，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①分別取A、B、C三種樣品于研缽，各加入少量熟石灰，研磨，A、B樣品無(wú)明顯變化，C樣品有刺激性氣味產(chǎn)生，C為 NH4Cl 。
②取無(wú)現(xiàn)象的兩個(gè)研缽中的固體于兩支試管中，加入稀鹽酸進(jìn)行鑒別。用化學(xué)方程式表示鑒別依據(jù)的原理 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 。
【考點(diǎn)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．
【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【答案】（1）氮；
（2）①37.0g （合理即可）；飽和；
②溫度升高，氯化銨的溶解度增大；
③溫度升高氯化鈉的溶解度增大較小，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高不大，但是升溫消耗能源更多；
④冷卻熱飽和溶液 （或降溫結(jié)晶）；
（3）①NH4Cl；②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）氮肥含有氮元素、磷元素、鉀元素中的N元素；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)，可知：某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大??；判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法使晶體析出；物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法；某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)溶解度相同時(shí)的溫度；據(jù)此解答。
（3）銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水；氯化鉀與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鉀則與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氣體二氧化碳。
【解答】解：（1）氯化銨中含有氮元素、磷元素、鉀元素中的N元素，故屬于氮肥；
（2）①?gòu)腘aCl的溶解度曲線(xiàn)中看到，30°C時(shí)，NaCl的溶解度約是37.0g；12t固體NaC加入20t水中，相當(dāng)于60g氯化鈉溶解在100g水中，遠(yuǎn)大于此溫度下氯化鈉的溶解度，故形成的是飽和溶液；
②從圖中看到，NH4Cl溶解度隨溫度的升高而增大；
③從溶解度曲線(xiàn)中看到，氯化鈉溶解度曲線(xiàn)斜率較小，說(shuō)明溫度升高氯化鈉的溶解度增大較小，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高不大，但是升溫消耗能源更多；
④高溫時(shí)，氯化銨的溶解度明顯大于氯化鈉溶解度，此時(shí)兩種溶解度差異較大，而氯化銨溶解度受溫度影響大，氯化鈉則較小，故可用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法提純氯化銨；
（3）①C樣品有刺激性氣味產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，故C只能是NH4Cl；
②氯化鉀與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鉀則與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氣體二氧化碳，由此可鑒別兩者，化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
故答案為：（1）氮；
（2）①37.0g （合理即可）；飽和；
②溫度升高，氯化銨的溶解度增大；
③溫度升高氯化鈉的溶解度增大較小，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高不大，但是升溫消耗能源更多；
④冷卻熱飽和溶液 （或降溫結(jié)晶）；
（3）①NH4Cl；②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
24．（2021?丹東模擬）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種，為探究其組成進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，主要流程及現(xiàn)象記錄如圖（提示：氫化鈣溶液呈中性）
根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 硫酸銅 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ．
（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
（4）白色固體X中含有的物質(zhì)是 氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣 ．
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專(zhuān)題】混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．
【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，再根據(jù)圖框可知：得無(wú)色溶液，推測(cè)白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，推測(cè)含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析．
【解答】解：因?yàn)樘妓徕}難溶于水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，再根據(jù)圖框可知：得無(wú)色溶液，推測(cè)白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，推測(cè)含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，所以：
（1）根據(jù)步驟①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅；
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，白色固體X中的物質(zhì)有：氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
故答案為：（1）硫酸銅；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．
25．（2021?遼陽(yáng)四模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液。
（1）寫(xiě)出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（2）混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl、Na2SO4 （填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是 NaOH 。
【實(shí)驗(yàn)二】：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（3）在組合①、②、③中，組合 ①、② 無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無(wú)色?；旌虾笏萌芤褐腥苜|(zhì)（除酚酞外）的組成可能有 2 種情況（填數(shù)字）。
【結(jié)論】
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 沉淀或氣體或水 。
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；
（4）2；
（5）沉淀或氣體或水。
【分析】（1）根據(jù)把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明第①個(gè)試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個(gè)試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個(gè)試管中氯化鋇不能剩余，否則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能不剩余，所以第②個(gè)試管中一定含有氯化銅；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余考慮本題；
（3）根據(jù)①反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，②不發(fā)生反應(yīng)回答本題；
（4）根據(jù)溶液無(wú)色，說(shuō)明一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再進(jìn)一步分析即可；
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成
【解答】解：（1）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明第①個(gè)試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個(gè)試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個(gè)試管中氯化鋇不能剩余，否則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能不剩余，所以第②個(gè)試管中一定含有氯化銅，所以混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，即：
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余，所以混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶質(zhì)是NaOH；
（3）①硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，②沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；
（4）溶液無(wú)色，說(shuō)明一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸鈉，在第②個(gè)組合中含有氯化鈉，氯化鈉和其它物質(zhì)不反應(yīng)，所以溶質(zhì)中還一定含有氯化鈉，硫酸可能過(guò)量，可能恰好完全反應(yīng)，所以除酚酞外溶質(zhì)的組成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；
（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成。
故答案為：（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；（4）2； （5）沉淀或氣體或水。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。水質(zhì)主要成分（mg/L）
K+：0.62～3.25
Na+：18.75～29.8
Ca2+：17.8～26.2
Cl﹣：14.2～30.8
硫酸根：41.6～70.2
碳酸氫根：184～261
選擇的試劑
預(yù)期現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式

一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；另一支試管出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
溶液沾在試紙上時(shí)，試紙緩慢地變色
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，Na2CO3溶液pH＝3
組合序號(hào)
①
②
③
組合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
水質(zhì)主要成分（mg/L）
K+：0.62～3.25
Na+：18.75～29.8
Ca2+：17.8～26.2
Cl﹣：14.2～30.8
硫酸根：41.6～70.2
碳酸氫根：184～261
選擇的試劑
預(yù)期現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2溶液（合理即可）；
一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；另一支試管出現(xiàn)白色沉淀
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
溶液沾在試紙上時(shí)，試紙緩慢地變色
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，Na2CO3溶液pH＝3
選擇的試劑
預(yù)期現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2溶液
產(chǎn)生白色沉淀（出現(xiàn)白色渾濁）
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
組合序號(hào)
①
②
③
組合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3

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