鹽化學(xué)肥料---陜西三年(2021-2023)中考化學(xué)模擬題分類匯編-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

①N2+3H22NH3；
②NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
③NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列說法不正確的是（）
A．上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型
B．反應(yīng)①前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變
C．NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用
D．“侯氏制堿法”指的是制取純堿
2．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）某實驗小組，設(shè)計了如下實驗，實驗后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色。則下列分析正確的是（）
A．試管B反應(yīng)后，溶液pH＝7
B．試管A反應(yīng)后氫氧化鈉一定沒有剩余
C．C中上層清液中一定存在氯化鈉和氯化氫
D．實驗中所涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
3．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，下列操作正確的是（）
?
A．?取用粗鹽B．?溶解粗鹽
C．?過濾粗鹽水D．?蒸發(fā)濾液
4．（2022?武功縣一模）人類常利用化學(xué)反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)），則X、Y、Z、W依次可能是（）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
5．（2023?秦都區(qū)校級三模）小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系后，設(shè)計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)推斷中合理的是（）
A．反應(yīng)①中鹽可選用Na2SO4
B．反應(yīng)②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象
C．反應(yīng)③有水生成
D．反應(yīng)④可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)
6．（2023?西鄉(xiāng)縣模擬）取一定量碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鈉的混合溶液，先加入過量氯化鋇溶液，再加入過量硫酸銅溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中共有二種溶質(zhì)
B．b～c段（不含b、c點）有兩種沉淀生成
C．0～a和b～c段反應(yīng)現(xiàn)象完全相同
D．d點對應(yīng)溶液的pH最大
7．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．圖①中a點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl2
B．圖②中b點表示的溶液的pH＝7
C．圖④中c點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．①②③④以上圖像均正確
8．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）NaCl是一種重要資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖所示，下列說法正確的是（）
A．粗鹽初步提純實驗中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．應(yīng)用②實驗的主要步驟為：稱量、溶解、裝瓶
C．應(yīng)用③工業(yè)制燒堿還可通過純堿和熟石灰反應(yīng)制取
D．應(yīng)用④為侯氏聯(lián)合制堿法的一個步驟，該反應(yīng)只有小蘇打一種生成物
9．（2021?碑林區(qū)校級模擬）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的個數(shù)是：（）
①C→CO2→CO
②KMnO4→O2→Fe3O4
③CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
④H2O2→H2→H2O
A．1個B．2個C．3個D．4個
10．（2021?碑林區(qū)校級三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）
A．a(chǎn)點生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c過程中加入了稀鹽酸，c點溶液中的溶質(zhì)有3種
C．d點時溶液pH一定小于7
D．整個實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一直在增加
11．（2023?鳳翔縣二模）某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）
A．僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A為BaSO4
C．無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
12．（2023?高新區(qū)校級模擬）海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除含氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案（步驟如圖所示），下列說法不正確的是（）
A．X可以是氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣
B．沉淀B是碳酸鈣、硫酸鋇和氫氧化鎂
C．加入過量稀鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉
D．所得氯化鈉的質(zhì)量大于原粗鹽中的氯化鈉
13．（2023?高新區(qū)校級模擬）如圖，小組同學(xué)以碳酸鈣為核心整理的知識網(wǎng)絡(luò)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系未標(biāo)明。下列說法不正確的是（）
A．轉(zhuǎn)化①生成的氣體可用紫色石蕊檢驗
B．轉(zhuǎn)化④一定能表現(xiàn)堿的通性
C．上述反應(yīng)共涉及了三種基本反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)化⑤可用通入CO2實現(xiàn)
14．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）有一包白色固體，可能含有CaCO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種。取少量白色固體樣品溶于足量的水中，有沉淀產(chǎn)生；過濾后，向沉淀中滴加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)推斷說法正確的是（）
A．沉淀的成分一定為CaCO3、BaSO4和Cu（OH）2
B．如果有藍(lán)色沉淀，說明白色固體中一定不存在BaCl2
C．濾液中最多存在兩種溶質(zhì)
D．白色固體中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH
15．（2023?周至縣三模）小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
16．（2023?漢陰縣校級一模）向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點只發(fā)生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
B．b、d兩點對應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量不相等
C．整個實驗過程中，溶液中最多同時含有3種溶質(zhì)
D．整個實驗過程中，涉及兩種基本反應(yīng)類型
17．（2023?秦都區(qū)校級二模）某固體混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，取少量固體混合物進(jìn)行如圖所示的實驗（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行），下列分析正確的是（）
A．氣體M是NH3，濾液B中存在：
B．固體混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固體混合物中可能含有Na2SO4
D．固體混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
18．（2023?禮泉縣一模）某藍(lán)色溶液可能含有硫酸銅和氯化銅中的一種或兩種，為探究溶質(zhì)成分，先滴入氫氧化鋇溶液，之后滴入稀鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法中正確的是（）
A．a(chǎn)～b段溶液的pH不變
B．b～c段兩種沉淀的質(zhì)量都在減少
C．d點的溶質(zhì)有兩種
D．該藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅，可能含有氯化銅
19．（2022?陜西模擬）燒杯中盛有一定量的物質(zhì)，向其中逐滴加入X溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量與加入的X溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列不符合圖像的選項是（）
A．AB．BC．CD．D
20．（2021?雁塔區(qū)校級二模）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）
A．B．
C．D．
二．填空題（共1小題）
21．（2021?碑林區(qū)校級模擬）實驗室有4瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知分別為稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，現(xiàn)將這四瓶溶液編號為A、B、C、D，回答下列問題：
（1）觀察到A溶液為藍(lán)色，則可鑒別出A溶液中的溶質(zhì)為。
（2）分別取B、C、D溶液于試管中，加入A溶液，觀察到盛有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）不借助其他試劑，（填“能”或“否”）成功鑒別出4種溶液并分類擺放回藥品柜。
三．實驗題（共4小題）
22．（2022?碑林區(qū)校級模擬）（1）水是一種寶貴的自然資源，自來水廠凈水時常用氯氣殺菌消毒，在此過程中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，取凈化后的自來水少許，向其中加入硝酸銀溶液，檢驗自來水中是否含有Cl2，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）在A處燒杯內(nèi)放入某溶液，打開止水夾。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，則A處燒杯內(nèi)的溶液是。（填名稱）
（3）去除難溶性雜質(zhì)后的氯化鈉樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將該樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是。
A．濾渣X中有四種成分
B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是除去過量的NaOH
C.除雜過程中NaOH溶液的順序可以放在Na2CO3溶液之后添加
D.將氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，至水分完全蒸干得到氯化鈉晶體
23．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進(jìn)行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
I.粗鹽的提純
（1）如圖1為粗鹽的提純過程，其中操作①、③依次為、。②中玻璃棒的作用是。操作③中停止加熱的現(xiàn)象是。
（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低則可能的原因是。（填字母）
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
Ⅱ.實驗室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。如圖2是小軍實驗操作過程示意圖：
（3）圖中一處明顯錯誤的操作是（填序號）；改正后配制溶液的操作步驟是（填序號）：
（4）其中會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是（填字母）。
①稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯時，有少許灑出
②量取水的體積時，俯視讀數(shù)
③溶解氯化鈉的燒杯內(nèi)壁有水
④量水的體積時，仰視讀數(shù)
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
24．（2021?韓城市模擬）小蘭同學(xué)設(shè)計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實驗流程，如圖所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）試管A中的溶液呈紅色。
（2）滴加過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為（只寫一個）。
（3）再向C中加入適量X溶液，即可確定溶液成分，則X溶液可能是（填字母）。
A．稀HCl
B．稀H2SO4
C．CaCl2
25．（2020?陜西模擬）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖所示。
已知SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個即可）。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。
（3）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。
（4）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ” （填“能”或“否”），理由是。
陜西三年(2021-2023)中考化學(xué)模擬題分類匯編---鹽化學(xué)肥料
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2023?澄城縣一模）侯德榜為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。“侯氏制堿法”主要反應(yīng)如下：
①N2+3H22NH3；
②NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
③NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列說法不正確的是（）
A．上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型
B．反應(yīng)①前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變
C．NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用
D．“侯氏制堿法”指的是制取純堿
【考點】純堿的制??；反應(yīng)類型的判定；催化劑的特點與催化作用．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氨氣、水、二氧化碳生成碳酸氫銨的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，碳酸氫銨和氯化鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子個數(shù)不變，在化合物中，化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
C、根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行分析；
D、根據(jù)化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物進(jìn)行分析。
【解答】解：A、①②多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；③兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；④一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，上述反應(yīng)涉及三種基本反應(yīng)類型，錯誤，故該選項符合題意；
B、反應(yīng)①，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，符合催化劑的定義，正確，故該選項不符合題意；
C、NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用，可以回到反應(yīng)②重新利用，正確，故該選項不符合題意；
D、“侯氏制堿法”指的是制取碳酸鈉，碳酸鈉就是純堿，正確，故該選項不符合題意。
故選：A。
【點評】本題主要考查純堿的制取、催化劑的特點與催化作用以及反應(yīng)類型的判定，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
2．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）某實驗小組，設(shè)計了如下實驗，實驗后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色。則下列分析正確的是（）
A．試管B反應(yīng)后，溶液pH＝7
B．試管A反應(yīng)后氫氧化鈉一定沒有剩余
C．C中上層清液中一定存在氯化鈉和氯化氫
D．實驗中所涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】D
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色進(jìn)行分析。
【解答】解：A試管中氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，B試管中氯化鋇和稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無色，所以A試管中為硫酸鈉，可能有氫氧化鈉，B試管中為鹽酸和氯化鋇；
A、通過分析可知，反應(yīng)后B試管中溶液溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；
B、通過分析可知，試管A反應(yīng)后可能有氫氧化鈉，故B錯誤；
C、AB試管混合，一定發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，可能發(fā)生氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，所以C中上層清液中一定存在氯化鈉，可能存在氯化氫，故C錯誤；
D、實驗中所涉及的反應(yīng)均為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
3．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，下列操作正確的是（）
?
A．?取用粗鹽B．?溶解粗鹽
C．?過濾粗鹽水D．?蒸發(fā)濾液
【考點】氯化鈉與粗鹽提純．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)取用粗鹽的正確操作來分析判斷；
B、根據(jù)粗鹽溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行來分析判斷；
C、根據(jù)過濾的操作和注意事項來分析判斷；
D、根據(jù)蒸發(fā)濾液應(yīng)在蒸發(fā)皿里進(jìn)行來分析判斷。
【解答】解：A、取用固體藥品時，取下瓶塞，倒放在實驗桌上，防止藥品污染、腐蝕桌面，而A中瓶塞正放，故A操作錯誤；
B、溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒輕輕攪拌，而B中瓶塞正放，在量筒中溶解，容易導(dǎo)致量筒刻度不準(zhǔn)，故B操作錯誤；
C、過濾粗鹽水時注意“一貼、二低、三靠的原則，圖C符合過濾的正確操作，故C操作正確；
D、蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，而D中在燒杯中進(jìn)行，未用玻璃棒攪拌，故D操作錯誤；
故選：C。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。
4．（2022?武功縣一模）人類常利用化學(xué)反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)），則X、Y、Z、W依次可能是（）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】C
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸無法一步生成碳，故A錯誤；
B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，而氯化鈉沒有辦法直接變成碳酸鈉，故B錯誤；
C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故C正確；
D、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氫氧化銅，故D錯誤。
故選：C。
【點評】加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)以及相互間轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2023?秦都區(qū)校級三模）小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系后，設(shè)計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)推斷中合理的是（）
A．反應(yīng)①中鹽可選用Na2SO4
B．反應(yīng)②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象
C．反應(yīng)③有水生成
D．反應(yīng)④可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
C、反應(yīng)③是金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸銅，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、反應(yīng)①中鹽不能選用Na2SO4，硫酸鈉和銅鹽溶液反應(yīng)，假設(shè)能行，生成物是硫酸銅和鈉鹽，硫酸銅和鈉鹽均易溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
B、反應(yīng)②不是必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅難溶于水，會觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，故選項說法錯誤。
C、反應(yīng)③是金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)③有水生成，故選項說法正確。
D、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)④不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
6．（2023?西鄉(xiāng)縣模擬）取一定量碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鈉的混合溶液，先加入過量氯化鋇溶液，再加入過量硫酸銅溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中共有二種溶質(zhì)
B．b～c段（不含b、c點）有兩種沉淀生成
C．0～a和b～c段反應(yīng)現(xiàn)象完全相同
D．d點對應(yīng)溶液的pH最大
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】B
【分析】根據(jù)取一定量碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鈉的混合溶液，先加入過量氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，再加入過量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。從圖像可知，0～a沉淀質(zhì)量增加，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，a點后沉淀不再增加，則碳酸鈉完全反應(yīng)，之后a～b，繼續(xù)加入氯化鋇但無反應(yīng)發(fā)生。b～c段沉淀開始增加，則開始加入硫酸銅，硫酸銅中銅離子和氫氧化根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，c～d段沉淀不再增加，則硫酸銅過量；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、根據(jù)分析，a點加入的氯化鋇恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)，則溶液中有不反應(yīng)的氫氧化鈉、硝酸鈉和生成的氯化鈉，共有三種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)分析，b～c段生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，故選項說法正確。
C、0～a是碳酸鈉開始反應(yīng)至完全反應(yīng)掉，該過程中產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，而b～c段是開始生成Cu（OH）2、BaSO4兩種沉淀至氫氧化鈉、硫酸銅完全反應(yīng)的過程，該過程中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則0～a和b～c段反應(yīng)現(xiàn)象不完全相同，故選項說法錯誤。
D、反應(yīng)前混合溶液中含有的碳酸鈉、氫氧化鈉，使溶液顯堿性，隨著氯化鋇溶液的加入，碳酸鈉、氫氧化鈉逐漸被消耗，無堿性物質(zhì)生成，所以溶液堿性減弱，溶液的pH逐漸減小，所以起始時，溶液的pH最大，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、明確圖像的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．圖①中a點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl2
B．圖②中b點表示的溶液的pH＝7
C．圖④中c點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)
D．①②③④以上圖像均正確
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】A
【分析】本題考查碳酸鈉分別與氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)的原理。
【解答】A、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，反應(yīng)完后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，根據(jù)圖示可知a點時pH大于7，則反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，溶液中碳酸鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3，故選項說法錯誤；
B、根據(jù)上述分析可知碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳，反應(yīng)完后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則b時正在發(fā)生CaCl2與Na2CO3反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CaCl2、NaCl，則溶液的pH＝7，故選項說法正確；
C、圖④中c點為CaCl2的質(zhì)量剛開始降低，則c點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確；
D、根據(jù)上述分析可知①②④圖像均正確；碳酸鈉與稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)后都生成NaCl，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時NaCl的質(zhì)量達(dá)到最多值，則圖③也正確，故選項說法正確。
故選：A。
【點評】本題難度適中，運(yùn)用碳酸鈉分被與稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分析即可解答。
8．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）NaCl是一種重要資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖所示，下列說法正確的是（）
A．粗鹽初步提純實驗中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．應(yīng)用②實驗的主要步驟為：稱量、溶解、裝瓶
C．應(yīng)用③工業(yè)制燒堿還可通過純堿和熟石灰反應(yīng)制取
D．應(yīng)用④為侯氏聯(lián)合制堿法的一個步驟，該反應(yīng)只有小蘇打一種生成物
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)粗鹽初步提純中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)應(yīng)用②是工業(yè)制燒堿，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)應(yīng)用③是氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)應(yīng)用④為侯氏聯(lián)合制堿法的一個步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到精鹽的過程，溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快粗鹽的溶解速率；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；轉(zhuǎn)移操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體，粗鹽初步提純實驗中玻璃棒用了4次，作用各不相同，故選項說法錯誤。
B、應(yīng)用②是配制16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故應(yīng)用②實驗操作的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故選項說法錯誤。
C、應(yīng)用③是工業(yè)上電解氯化鈉溶液制燒堿，純堿（碳酸鈉的俗稱）和熟石灰（氫氧化鈣的俗稱）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則工業(yè)制燒堿還可通過純堿和熟石灰反應(yīng)制取，故選項說法正確。
D、應(yīng)用④是氯化鈉和水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)，為侯氏聯(lián)合制堿法的一個步驟，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，判斷該反應(yīng)不止小蘇打（碳酸氫鈉）一種生成物，還會生成氯化銨，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，理解題意、了解氯化鈉的用途、粗鹽提純的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。
9．（2021?碑林區(qū)校級模擬）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的個數(shù)是：（）
①C→CO2→CO
②KMnO4→O2→Fe3O4
③CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
④H2O2→H2→H2O
A．1個B．2個C．3個D．4個
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】B
【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。
【解答】解：①碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；故①正確；
②高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；鐵燃燒生成四氧化三鐵；故②正確；
③碳酸鈣不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故③錯誤；
④過氧化氫分解生成水和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為氫氣，故④錯誤；
故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
10．（2021?碑林區(qū)校級三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）
A．a(chǎn)點生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c過程中加入了稀鹽酸，c點溶液中的溶質(zhì)有3種
C．d點時溶液pH一定小于7
D．整個實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一直在增加
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】C
【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，Na2CO3和Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀；直至沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、a點時，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以a點生成的沉淀物有碳酸鋇和硫酸鋇，故A錯誤；
B、b→c過程中加入了稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，所以c點溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鋇兩種溶質(zhì)，故B錯誤；
C、d點時，稀鹽酸過量，所以溶液pH一定小于7，故C正確；
D、先滴加氯化鋇，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，208份質(zhì)量的氯化鋇置換出197份質(zhì)量的碳酸鋇，溶質(zhì)質(zhì)量增加，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，208份質(zhì)量的氯化鋇置換出233份質(zhì)量的硫酸鋇，溶質(zhì)質(zhì)量減小，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，197份質(zhì)量的碳酸鋇置換出44份質(zhì)量的二氧化碳，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，由于氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定一直在增加，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、明確硫酸鋇沉淀不溶于酸等是正確解答本題的關(guān)鍵。
11．（2023?鳳翔縣二模）某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）
A．僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A為BaSO4
C．無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】混合物組成的推斷題．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)碳酸鋇難溶于水，氯化鐵溶液呈黃色來分析；
B、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳來分析；
C、根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成氯化鈉，二氧化碳不能和氯化鋇反應(yīng)，但是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀來分析；
D、根據(jù)固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，無法判斷是否有NaCl來分析。
【解答】解：A、碳酸鋇難溶于水，氯化鐵溶液呈黃色，固體粉末中加足量水得到無色溶液，則僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3，故選項說法正確。
B、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，無色溶液中加入過量氯化鋇得到白色沉淀E，則白色沉淀E是碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，則白色沉淀A為BaSO4，故選項說法正確。
C、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成氯化鈉，二氧化碳不能和氯化鋇反應(yīng)，但是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無色溶液D中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀C，則白色沉淀C是碳酸鋇，說明無色溶液D中一定有氫氧化鈉，所以無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、生成的NaCl、過量的BaCl2，故選項說法正確。
D、由上述分析可知，固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，無法判斷是否有NaCl，故選項說法不正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（2023?高新區(qū)校級模擬）海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除含氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案（步驟如圖所示），下列說法不正確的是（）
A．X可以是氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣
B．沉淀B是碳酸鈣、硫酸鋇和氫氧化鎂
C．加入過量稀鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉
D．所得氯化鈉的質(zhì)量大于原粗鹽中的氯化鈉
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】B
【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、X是用于除去鎂離子的，X可以是氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣，故選項說法正確。
B、氯化鎂溶液和堿溶液反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；沉淀B是碳酸鈣、硫酸鋇和氫氧化鎂、碳酸鋇，故選項說法錯誤。
C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入過量稀鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故選項說法正確。
D、由于反應(yīng)過程中有氯化鈉生成，所得氯化鈉的質(zhì)量大于原粗鹽中的氯化鈉，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。
13．（2023?高新區(qū)校級模擬）如圖，小組同學(xué)以碳酸鈣為核心整理的知識網(wǎng)絡(luò)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系未標(biāo)明。下列說法不正確的是（）
A．轉(zhuǎn)化①生成的氣體可用紫色石蕊檢驗
B．轉(zhuǎn)化④一定能表現(xiàn)堿的通性
C．上述反應(yīng)共涉及了三種基本反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)化⑤可用通入CO2實現(xiàn)
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化④可以是堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，氧化鈣和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)弱酸不會轉(zhuǎn)化成強(qiáng)酸，氯化鈣和二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析。
【解答】解：A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，故A正確；
B、轉(zhuǎn)化④可以是堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可以表現(xiàn)堿的通性，故B正確；
C、碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，氧化鈣和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以上述反應(yīng)共涉及了三種基本反應(yīng)，故C正確；
D、弱酸不會轉(zhuǎn)化成強(qiáng)酸，氯化鈣和二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，熟練掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）有一包白色固體，可能含有CaCO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種。取少量白色固體樣品溶于足量的水中，有沉淀產(chǎn)生；過濾后，向沉淀中滴加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)推斷說法正確的是（）
A．沉淀的成分一定為CaCO3、BaSO4和Cu（OH）2
B．如果有藍(lán)色沉淀，說明白色固體中一定不存在BaCl2
C．濾液中最多存在兩種溶質(zhì)
D．白色固體中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】混合物組成的推斷題．
【答案】D
【分析】碳酸鈣難溶于水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化銅沉淀，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。取少量白色固體樣品溶于足量的水中，有沉淀產(chǎn)生；過濾后，向沉淀中滴加鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀的量在加入鹽酸后，不會完全溶解，所以沉淀中一定含有硫酸鋇沉淀，白色粉末中一定含有硫酸銅和氯化鋇，會生成氣體，所以白色粉末中一定含有碳酸鈣，由題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氫氧化鈉，所以白色固體中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH。據(jù)此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，沉淀的成分為CaCO3、BaSO4，無法判斷是否有Cu（OH）2，故選項說法錯誤。
B、由分析可知，白色固體中一定含有硫酸銅和氯化鋇，如果有藍(lán)色沉淀，只能說明白色固體中還有氫氧化鈉，故選項說法錯誤。
C、由分析可知，白色固體中一定含有硫酸銅和氯化鋇，可能含有氫氧化鈉，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，若白色固體中含有氫氧化鈉，則濾液中有硫酸鈉、氯化銅，若硫酸銅還有剩余，則濾液中最多存在三種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。
D、由分析可知，白色固體中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和推斷，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
15．（2023?周至縣三模）小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．
【專題】框圖型推斷題．
【答案】C
【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等。
【解答】解：A、HCl與NaOH反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項錯誤；
B、HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項錯誤；
C、如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等；故選項正確；
D、H2SO4與NaOH反應(yīng)不生成硫酸鋇，故選項錯誤；
故選：C。
【點評】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。
16．（2023?漢陰縣校級一模）向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點只發(fā)生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
B．b、d兩點對應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量不相等
C．整個實驗過程中，溶液中最多同時含有3種溶質(zhì)
D．整個實驗過程中，涉及兩種基本反應(yīng)類型
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】C
【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，碳酸鈉、硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸進(jìn)行分析。
【解答】解：A.a點發(fā)生了兩個反應(yīng)，Na2CO3與BaCl2的反應(yīng)，Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故A不正確；
B.b、d兩點對應(yīng)溶液中NaCl由Na2CO3和Na2SO4完全反應(yīng)生成，所以b、d兩點對應(yīng)溶液中NaCl的質(zhì)量相等，故B不正確；
C.0→b段，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，該階段，溶液中的溶質(zhì)最多為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉三種；沉淀不再產(chǎn)生時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉；改為滴加稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該階段，溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鈉；后稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鈉、氯化氫，所以整個實驗過程中，溶液中最多同時含有3種溶質(zhì)，故C正確；
D.整個實驗過程中，涉及一種基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)，故D不正確。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、明確硫酸鋇沉淀不溶于酸等是正確解答本題的關(guān)鍵。
17．（2023?秦都區(qū)校級二模）某固體混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，取少量固體混合物進(jìn)行如圖所示的實驗（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行），下列分析正確的是（）
A．氣體M是NH3，濾液B中存在：
B．固體混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固體混合物中可能含有Na2SO4
D．固體混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】混合物組成的推斷題．
【答案】C
【分析】根據(jù)銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀等知識進(jìn)行分析。
【解答】解：銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀。
混合物加入水溶解，加熱生成的氣體M能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硝酸銨，也會生成沉淀C，所以樣品中一定含有硫酸鎂，濾液A中加入氯化鋇會生成白色沉淀D，硫酸鎂可以提供硫酸根離子，不能確定樣品中是否含有硫酸鈉。
A、氣體M是NH3，濾液B中可能存在：，故A錯誤；
B、固體混合物中只含有NaOH、NH4NO3、MgSO4，故B錯誤；
C、固體混合物中可能含有Na2SO4，故C正確；
D、固體混合物中不能確定是否含有Na2SO4，一定含有MgSO4，故D錯誤。
故選：C。
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。
18．（2023?禮泉縣一模）某藍(lán)色溶液可能含有硫酸銅和氯化銅中的一種或兩種，為探究溶質(zhì)成分，先滴入氫氧化鋇溶液，之后滴入稀鹽酸，所得沉淀的質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法中正確的是（）
A．a(chǎn)～b段溶液的pH不變
B．b～c段兩種沉淀的質(zhì)量都在減少
C．d點的溶質(zhì)有兩種
D．該藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅，可能含有氯化銅
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】D
【分析】根據(jù)氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，氯化銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，而氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，但硫酸鋇不溶于鹽酸中進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，氯化銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，而氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，但硫酸鋇不溶于鹽酸中，由圖可知，后來沉淀質(zhì)量減小，但沒有減為零，則說明該藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅，可能含有氯化銅。a～b段產(chǎn)生沉淀不變，則說明加入的氫氧化鋇開始過量有剩余，則溶液pH逐漸變大，之后加入鹽酸開始先和過量的氫氧化鋇反應(yīng)，消耗氫氧化鋇，此時溶液pH降低，故A錯誤；
B、由前面分析可知，b～c段氫氧化銅沉淀不斷減少，硫酸鋇沉淀不變，故B錯誤；
C、c點時表示氫氧化銅和鹽酸恰好反應(yīng)，d點時鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇、氯化銅和氯化氫，故C錯誤；
D、由前面分析可知，該藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅，可能含有氯化銅，故D正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
19．（2022?陜西模擬）燒杯中盛有一定量的物質(zhì)，向其中逐滴加入X溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量與加入的X溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列不符合圖像的選項是（）
A．AB．BC．CD．D
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】元素化合物知識型．
【答案】C
【分析】由圖可知，物質(zhì)之間相互反應(yīng)時，開始沒有產(chǎn)生沉淀或氣體，反應(yīng)一段時間后才能出現(xiàn)沉淀或氣體，然后氣體或沉淀逐漸增加，據(jù)此結(jié)合常見酸堿鹽之間的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉、碳酸鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，圖象與實驗操作過程對應(yīng)一致，故選項錯誤。
B、硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是生成的沉淀能與和硫酸反應(yīng)而生成可溶性的硫酸銅，所以在硫酸存在的情況下難以形成沉淀，只有把稀硫酸完全消耗，才能產(chǎn)生沉淀，圖象與實驗操作過程對應(yīng)一致，故選項錯誤。
C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入硝酸銀溶液，硝酸銀和鹽酸、氯化鈣均能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，一開始就有沉淀生成，故選項正確。
D、向表面銹蝕的鐵制品中加入稀硫酸，氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，圖象與實驗操作過程對應(yīng)一致，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。
20．（2021?雁塔區(qū)校級二模）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）
A．B．
C．D．
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】D
【分析】碳酸氫鈣受熱分解生成了碳酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)情況可以判斷相關(guān)方面的問題。
【解答】解：A、剛開始加熱時，溫度不能達(dá)到碳酸氫鈣的分解溫度，因此要經(jīng)過一段時間后，碳酸氫鈣才開始分解，當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，容器中仍然有一定量的固體﹣﹣碳酸鈣，該選項正確；
B、因為反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此碳元素的質(zhì)量始終不變，該選項正確；
C、加熱一段時間后，產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳質(zhì)量不再增加，該選項正確；
D、當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，碳酸鈣的質(zhì)量不再增加，該選項不正確。
故選：D。
【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)。
二．填空題（共1小題）
21．（2021?碑林區(qū)校級模擬）實驗室有4瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知分別為稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，現(xiàn)將這四瓶溶液編號為A、B、C、D，回答下列問題：
（1）觀察到A溶液為藍(lán)色，則可鑒別出A溶液中的溶質(zhì)為 CuSO4 。
（2）分別取B、C、D溶液于試管中，加入A溶液，觀察到盛有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）不借助其他試劑，能（填“能”或“否”）成功鑒別出4種溶液并分類擺放回藥品柜。
【考點】酸、堿、鹽的鑒別．
【專題】物質(zhì)的鑒別題．
【答案】（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】解：（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，其他三種物質(zhì)的溶液均為無色。若觀察到A溶液為藍(lán)色，則可鑒別出A溶液中的溶質(zhì)為CuSO4；
（2）分別取B、C、D溶液于試管中，加入A溶液，觀察到盛有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明B溶液為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，先鑒別出硫酸銅溶液，然后再向硫酸銅溶液中分別滴加其它三種溶液，有白色沉淀生成的是氯化鋇溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是稀硫酸，所以不借助其他試劑，能成功鑒別出4種溶液并分類擺放回藥品柜。
故答案為：（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。
三．實驗題（共4小題）
22．（2022?碑林區(qū)校級模擬）（1）水是一種寶貴的自然資源，自來水廠凈水時常用氯氣殺菌消毒，在此過程中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，取凈化后的自來水少許，向其中加入硝酸銀溶液，檢驗自來水中是否含有Cl2，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
（2）在A處燒杯內(nèi)放入某溶液，打開止水夾。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，則A處燒杯內(nèi)的溶液是濃鹽酸。（填名稱）
（3）去除難溶性雜質(zhì)后的氯化鈉樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將該樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是 AC 。
A．濾渣X中有四種成分
B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是除去過量的NaOH
C.除雜過程中NaOH溶液的順序可以放在Na2CO3溶液之后添加
D.將氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，至水分完全蒸干得到氯化鈉晶體
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】（1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）濃鹽酸；
（3）AC。
【分析】（1）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸性溶液能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）在A處燒杯內(nèi)放置某溶液，打開止水夾。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，若B中盛有紅色溶液，紅色溶液變無色，則A處燒杯內(nèi)的溶液是濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（3）A、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾渣X中有四種成分（硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇），故A正確；
B、“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的是除了為了除去過量的NaOH和過量的碳酸鈉，故B錯誤；
C、除雜過程中NaOH溶液的順序可以放在Na2CO3溶液之后添加，故C正確；
D、將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故D錯誤。
故選：AC。
故答案為：（1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）濃鹽酸；
（3）AC。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
23．（2022?雁塔區(qū)校級模擬）海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進(jìn)行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
I.粗鹽的提純
（1）如圖1為粗鹽的提純過程，其中操作①、③依次為溶解、蒸發(fā) 。②中玻璃棒的作用是引流。操作③中停止加熱的現(xiàn)象是蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。
（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低則可能的原因是 BC 。（填字母）
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
Ⅱ.實驗室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。如圖2是小軍實驗操作過程示意圖：
（3）圖中一處明顯錯誤的操作是 ③ （填序號）；改正后配制溶液的操作步驟是 ⑤③④②① （填序號）：
（4）其中會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是 B （填字母）。
①稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯時，有少許灑出
②量取水的體積時，俯視讀數(shù)
③溶解氯化鈉的燒杯內(nèi)壁有水
④量水的體積時，仰視讀數(shù)
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．
【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】（1）溶解；蒸發(fā)；引流；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；
（2）BC；
（3）③；⑤③④②①；
（4）B。
【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟，以及玻璃棒的作用，正確的操作方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)NaCl的產(chǎn)率偏低則可能的原因是得到的精鹽氯化鈉少了進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖片的正確使用方法，以及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)少了或溶劑多了進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）提純粗鹽時，操作步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)；據(jù)圖可知操作①、②、③依次為溶解、過濾、蒸發(fā)；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)操作時，當(dāng)看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱；
（2）A、過濾時濾紙有破損，會導(dǎo)致雜質(zhì)進(jìn)入濾液中，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏大，計算出的產(chǎn)率偏高；
B、蒸發(fā)時有固體濺出，會導(dǎo)致氯化鈉損失，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計算出的產(chǎn)率偏低；
C、溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，會導(dǎo)致部分氯化鈉損失，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，計算出的產(chǎn)率偏低；
故選：BC；
（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖③中所示操作砝碼與藥品位置放反了；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量?。?、溶解，所以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：⑤③④②①；
（4）①稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯時，有少許灑出，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
②量取水的體積時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯誤；
③溶解氯化鈉的燒杯內(nèi)壁有水，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
④用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；
故選：B。
故答案為：（1）溶解；蒸發(fā)；引流；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；
（2）BC；
（3）③；⑤③④②①；
（4）B。
【點評】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理；體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。
24．（2021?韓城市模擬）小蘭同學(xué)設(shè)計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實驗流程，如圖所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）試管A中的溶液呈紅色。
（2）滴加過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有氫氧化鈉。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4 （只寫一個）。
（3）再向C中加入適量X溶液，即可確定溶液成分，則X溶液可能是 A （填字母）。
A．稀HCl
B．稀H2SO4
C．CaCl2
【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．
【答案】（2）氫氧化鈉；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；
（3）A。
【分析】（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶于酸進(jìn)行分析。
【解答】解：（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，試管A中的溶液量紅色，說明溶液顯喊性，含有碳酸鈉或氫氧化的中的一種或兩種；繼續(xù)滴加過里的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍顯紅色，則酸酸鈉或硫酸鈉被反應(yīng)完，又知BaCl2、NaCl溶液呈中性，即可判斷原溶液中一定含有呈堿性的氫氧化鈉，試管B中的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；故答案為：氫氧化鈉；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；
（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應(yīng)為酸溶液，但不能選用稀硫酸，因為會對新酸的的檢驗造成干擾。根據(jù)沉淀部分消失還是全部消失、是否有氣泡產(chǎn)生，可以完成對Na2CO3和Na2SO4的驗證；故答案為：A。
【點評】熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、無色酚酞溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解善本題的關(guān)鍵。
25．（2020?陜西模擬）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖所示。
已知SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑或MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O （寫一個即可）。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、CO32﹣、SO42﹣ （填離子符號）。
（3）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免消耗更多的碳酸鈉。
（4）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ” 否（填“能”或“否”），理由是會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有SiO2 。
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【分析】稀硫酸和碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。
【解答】解：（1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
故填：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑或MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故填：Na+、CO32﹣、SO42﹣。
（3）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免消耗更多的碳酸鈉。
故填：避免消耗更多的碳酸鈉。
（4）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”，理由是會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有SiO2。
故填：否；會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有SiO2。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論選項
燒杯中盛放的物質(zhì)
X溶液
A
部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
B
硫酸和硫酸銅的混合溶液
氫氧化鈉溶液
C
鹽酸和氯化鈣的混合溶液
硝酸銀溶液
D
表面銹蝕的鐵制品
稀硫酸
選項
燒杯中盛放的物質(zhì)
X溶液
A
部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
B
硫酸和硫酸銅的混合溶液
氫氧化鈉溶液
C
鹽酸和氯化鈣的混合溶液
硝酸銀溶液
D
表面銹蝕的鐵制品
稀硫酸

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