三年遼寧中考化學(xué)模擬題分類匯編之常見的酸和堿-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．食鹽水（pH＝7）B．潔廁劑（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．爐具清潔劑（pH＝12）
2．（2023?本溪模擬）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑—溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在酸堿性不同的溶液中的顯色情況如圖：
下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鉀溶液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液
3．（2023?清原縣二模）將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和
C．混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
D．混合后溶液為氯化鈉溶液
4．（2022?大石橋市校級(jí)三模）下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（）
A．氧氣B．二氧化硫C．氨氣D．二氧化碳
5．（2022?大石橋市校級(jí)三模）下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（）
A．食醋B．食鹽水C．氨水D．酸雨
6．（2023?細(xì)河區(qū)二模）復(fù)習(xí)《酸和堿》知識(shí)時(shí)，小娜總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)（見如圖），欲證明反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是（）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
7．（2023?鐵東區(qū)一模）下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法不正確的是（）
A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B．稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+
C．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小
8．（2023?鞍山三模）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向鹽酸中加入適量的（）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固體D．NaCl溶液
9．（2022?皇姑區(qū)一模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH變化曲線如圖所示。下列得出的結(jié)論中正確的是（）
A．該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是中和反應(yīng)
C．在A點(diǎn)時(shí)刻溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉
D．B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相等
10．（2023?凌海市三模）下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加
B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定不變
C．堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小
D．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能增加，也可能減小
11．（2023?營(yíng)口二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，于是對(duì)其是否變質(zhì)展開了探究。以下四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023?沈陽一模）假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）
A．硫酸亞鐵溶液
B．稀硫酸
C．稀鹽酸
D．濃硝酸和濃鹽酸的混合物
13．（2023?沈陽一模）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應(yīng)生成水
14．（2023?東洲區(qū)三模）有下列三種物質(zhì)：①肥皂水，②陳醋，③食鹽水，它們的pH由大到小依次是（）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
15．（2023?本溪模擬）某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子
C．驗(yàn)證：取處理過的水樣，加入少量氯化鋇溶液，驗(yàn)證水樣是否達(dá)標(biāo)
D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放
16．（2023?鐵東區(qū)一模）下列關(guān)于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯(cuò)誤的是（）
A．用Ca（OH）2制波爾多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2
D．用NaOH固體干燥某些氣體
二．填空題（共2小題）
17．（2021?太平區(qū)一模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小亮同學(xué)用圖甲總綃了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）：
（1）①處的方框內(nèi)需填。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（3）小亮用圖乙所示的微觀示意圖來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有。
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，下列物質(zhì)中你選擇的是（填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
18．（2023?興城市校級(jí)一模）將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微觀示意圖如圖（圖中只畫出溶液中的主要離子，未參與反應(yīng)的水分子沒有畫）。
（1）請(qǐng)根據(jù)以上微觀示意圖書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式? ；
（2）舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。
三．實(shí)驗(yàn)題（共6小題）
19．（2023?營(yíng)口二模）（1）取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；
（2）用酒精溶液（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；
（3）將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：
紫甘藍(lán)的汁液（填“可以”或“不可以”）做酸堿指示劑；
（4）請(qǐng)你用紫甘藍(lán)提取液鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實(shí)驗(yàn)操作過程；結(jié)論。
20．（2023?營(yíng)口二模）人教版九年級(jí)化學(xué)教材中驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示：
（1）滴加酚酞的作用是；
（2）稀鹽酸要慢慢滴入的目的是；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，把稀鹽酸一次性倒入到燒杯中，溶液立即從紅色變?yōu)闊o色，他認(rèn)為酸堿恰好中和，王同學(xué)認(rèn)為不正確，理由是。
21．（2023?沈陽一模）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。因?yàn)閿?shù)字化實(shí)驗(yàn)使定量研究中和反應(yīng)成為可能。
探究一：按圖1示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）向A燒杯中滴入2滴無色酚酞試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶液顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是。寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時(shí)，溶液中（填“一定”或“不一定”）含有氫離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。
探究二：通過pH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實(shí)驗(yàn)：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測(cè)定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積（單位為mL）發(fā)生變化情況如圖2所示。
（4）在A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（⑤）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為，實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的密度近似看作1g/mL，計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（6）小強(qiáng)利用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖3所示。該曲線說明中和反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)：在20s﹣44s之間，溶液pH的變化趨勢(shì)為。
探究三：經(jīng)過對(duì)中和反應(yīng)一系列研究后，真真小組又通過實(shí)驗(yàn)探究：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。
【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色
b.無水醋酸在常溫下為無色液體
c.無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水
【實(shí)驗(yàn)方案】按圖4所示，首先分別往4支試管中裝入對(duì)應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。
（7）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是。
（8）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是。
22．（2023?甘井子區(qū)一模）某化學(xué)小組用稀硫酸和氫氧化鈉開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)放熱”。
（1）實(shí)驗(yàn)甲中，當(dāng)稀硫酸加入到氫氧化鈉溶液中時(shí)，試管內(nèi)溶液的酸堿度會(huì) （填“變大”“變小”或“不變”）；二者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是；該實(shí)驗(yàn)中可觀察到現(xiàn)象，由此說明“中和反應(yīng)放熱”。
（2）實(shí)驗(yàn)乙中，能觀察到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，原因是；該實(shí)驗(yàn)不能用氫氧化鈉固體替換氫氧化鈉溶液，理由是。實(shí)驗(yàn)后，將試管和燒杯中的物質(zhì)充分混合，所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是。
23．（2023?望花區(qū)模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，進(jìn)行了如圖所示學(xué)習(xí)活動(dòng)。
（1）A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
（2）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹逐漸減少，溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）C試管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，該氣體為。
（4）D試管中鎂條表面有氣體產(chǎn)生，氣體為氫氣，同時(shí)生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)為。
（5）E試管中沒有看到明顯的現(xiàn)象。小組同學(xué)另取少量氫氧化鈉溶液于另一試管中，滴入幾滴酚酞溶液，再滴加適量稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象時(shí)，證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。小組同學(xué)又用pH計(jì)測(cè)定了E試管中加入稀鹽酸后的pH，測(cè)得溶液pH＝5.3，能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，（填“能”或“不能”）；此時(shí)溶液中全部的溶質(zhì)有。
24．（2023?普蘭店區(qū)一模）甲、乙同學(xué)分別利用圖中裝置證明“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。
（1）甲的實(shí)驗(yàn)中，燒杯中盛有稀鹽酸，將氫氧化鈉溶液推入錐形瓶，振蕩后打開止水夾，確定二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后錐形瓶中所得溶液一定含有的溶質(zhì)是。
（2）乙的實(shí)驗(yàn)中，溶液X為飽和的澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后錐形瓶中剩余溶液中溶質(zhì)的可能情況有。X還可以更換為。
（3）甲認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論，理由是。針對(duì)甲的質(zhì)疑，乙同學(xué)接下來可補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。
四．推斷題（共1小題）
25．（2023?海州區(qū)校級(jí)一模）顏色之變呈現(xiàn)化學(xué)之美。小敏同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實(shí)現(xiàn)①～④的反應(yīng)可以選用相同的物質(zhì)，這是因?yàn)檫@兩種酸溶液中都含有相同的（填寫離子符號(hào)）。
（2）若反應(yīng)②為置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）反應(yīng)③可用來除鐵銹，化學(xué)方程式為。
（4）根據(jù)反應(yīng)④的現(xiàn)象，所用的堿的化學(xué)式為。
（5）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤，反應(yīng)現(xiàn)象為。
遼寧三年（2021-2023）中考化學(xué)模擬題分類匯編---常見的酸和堿
參考答案與試題解析
一．選擇題（共16小題）
1．（2023?清原縣模擬）生活中一些常見物質(zhì)的pH值各不相同，其中堿性最強(qiáng)的是（）
A．食鹽水（pH＝7）B．潔廁劑（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．爐具清潔劑（pH＝12）
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，四種物質(zhì)中爐具清潔劑pH＝12，大于7，顯堿性，且pH最大，堿性最強(qiáng)。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答此類題的關(guān)鍵。
2．（2023?本溪模擬）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑—溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在酸堿性不同的溶液中的顯色情況如圖：
下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鉀溶液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液
【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】由圖可知，溴百里酚藍(lán)在酸性溶液中變?yōu)辄S色。
【解答】解：A、氯化鈉溶液顯中性，不能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色，故不符合題意；
B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)樗{(lán)色，故不符合題意；
C、醋酸溶液顯酸性，能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色，故符合題意；
D、碳酸鈉溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)樗{(lán)色，故不符合題意。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、明確常見溶液的酸堿性是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2023?清原縣二模）將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和
C．混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
D．混合后溶液為氯化鈉溶液
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，則溶液顯酸性，即鹽酸過量，并結(jié)合混合物的質(zhì)量等于混合前物質(zhì)的質(zhì)量之和來解答．
【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；
B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成水，所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和，故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，故C正確；
D、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，完成此題可以根據(jù)已有的知識(shí)做出回答，所以在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)知識(shí)的儲(chǔ)備
4．（2022?大石橋市校級(jí)三模）下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（）
A．氧氣B．二氧化硫C．氨氣D．二氧化碳
【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．
【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
【答案】A
【分析】能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體．
【解答】解：A、氧氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)符合題意。
B、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意。
C、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項(xiàng)不符合題意。
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，是對(duì)干燥劑知識(shí)的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答此類題的關(guān)鍵．
5．（2022?大石橋市校級(jí)三模）下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（）
A．食醋B．食鹽水C．氨水D．酸雨
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A．食醋顯酸性，pH＜7，故錯(cuò)誤；
B．食鹽水顯中性，pH＝7，故錯(cuò)誤；
C．氨水顯堿性，pH＞7，故正確；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2023?細(xì)河區(qū)二模）復(fù)習(xí)《酸和堿》知識(shí)時(shí)，小娜總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)（見如圖），欲證明反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是（）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】B
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、HCl為酸，而不是鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、硫酸銅為鹽，且硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)正確。
C、碳酸鈉為鹽，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氯化鈉為鹽，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．（2023?鐵東區(qū)一模）下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法不正確的是（）
A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B．稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+
C．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)酸的用途，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，都可用來除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確。
B、稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+，故選項(xiàng)說法正確。
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生；濃硫酸具有吸水性，打開濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2023?鞍山三模）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向鹽酸中加入適量的（）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固體D．NaCl溶液
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)使反應(yīng)速度降低一些而又不影響生成氫氣的總量，則加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不能和鐵粉、鹽酸反應(yīng)生成其它氣體，能夠讓鹽酸和鐵粉混合生成氫氣進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，消耗了鹽酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；
B、稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C、KCl固體與鹽酸、鐵粉均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不消耗鹽酸中的氫，但是不能減緩反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
D、NaCl溶液與鹽酸、鐵粉均不反應(yīng)，不消耗鹽酸中的氫，氯化鈉溶液中的水能使鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，減緩反應(yīng)速率，加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量，故正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解題時(shí)要注意加入的物質(zhì)不能和容器中的物質(zhì)（鐵粉、鹽酸）反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
9．（2022?皇姑區(qū)一模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH變化曲線如圖所示。下列得出的結(jié)論中正確的是（）
A．該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是中和反應(yīng)
C．在A點(diǎn)時(shí)刻溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉
D．B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相等
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。
B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。
C、根據(jù)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，但中和反應(yīng)不是鑒別反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，在A點(diǎn)時(shí)刻溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，故選項(xiàng)說法正確。
D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，但稀鹽酸和加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
10．（2023?凌海市三模）下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加
B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定不變
C．堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小
D．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能增加，也可能減小
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．
【答案】B
【分析】A、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加。
B、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能改變，例如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。
C、堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小，是因?yàn)樯闪顺恋怼?br>D、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能增加，也可能減小。
【解答】解：A、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加，該選項(xiàng)正確。
B、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能改變，例如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)不正確。
C、堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定減小，是因?yàn)樯闪顺恋?，該選項(xiàng)正確。
D、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量可能增加（鋅和硫酸銅反應(yīng)），也可能減?。ㄤ\和硝酸銀反應(yīng)），該選項(xiàng)正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11．（2023?營(yíng)口二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，于是對(duì)其是否變質(zhì)展開了探究。以下四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，結(jié)合堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，取樣于試管中，滴加幾滴酚酞試液，變紅，不能說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、取樣于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡，不能說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，當(dāng)氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的時(shí)候，溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，不能證明沒有碳酸鈉存在，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、取樣于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，變渾濁，說明樣品中含有碳酸鈉，說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。
D、取樣于試管中，滴加CaCl2溶液，變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉；再滴加酚酞，變紅，若氫氧化鈉完全變質(zhì)，滴加少量的CaCl2溶液，碳酸鈉有剩余，反應(yīng)后的溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變紅，不能說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉、熟練掌握堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
12．（2023?沈陽一模）假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）
A．硫酸亞鐵溶液
B．稀硫酸
C．稀鹽酸
D．濃硝酸和濃鹽酸的混合物
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)題意，強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵），金、銀、銅、鉛、鐵均不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，均不可能是“強(qiáng)水”；最可能是“強(qiáng)水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、理解“強(qiáng)水”能蝕五金的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．（2023?沈陽一模）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應(yīng)生成水
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】C
【分析】堿溶液能使石蕊變藍(lán)色，能和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
【解答】解：A、堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)色，該選項(xiàng)說法正確。
B、堿溶液中都含有OH﹣，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說法正確。
C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此不屬于堿的共同性質(zhì)。
D、堿溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，該選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
14．（2023?東洲區(qū)三模）有下列三種物質(zhì)：①肥皂水，②陳醋，③食鹽水，它們的pH由大到小依次是（）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】A
【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，堿性溶液的pH大于7，據(jù)此解答。
【解答】解：①肥皂水顯堿性，pH＞7；②陳醋顯酸性，pH＜7；③食鹽水為氯化鈉溶液，顯中性，pH＝7，所以按溶液pH由大到小排列正確的是：①③②。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。
15．（2023?本溪模擬）某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子
C．驗(yàn)證：取處理過的水樣，加入少量氯化鋇溶液，驗(yàn)證水樣是否達(dá)標(biāo)
D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸、堿性廢水的處理；溶液的酸堿度測(cè)定．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)測(cè)定溶液酸堿度的方法來分析；
B、根據(jù)處理酸性廢水的原理來分析；
C、根據(jù)硫酸鹽的性質(zhì)來分析；
D、根據(jù)酸性溶液與堿性溶液的反應(yīng)來分析。
【解答】解：A.用pH試紙或pH計(jì)可以檢測(cè)污水的酸堿度，故A正確；
B.污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子，故B正確；
C.能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理是否達(dá)標(biāo)，故C錯(cuò)誤；
D.酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，故D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記酸、堿性廢水的處理原理和方法等相關(guān)知識(shí)。
16．（2023?鐵東區(qū)一模）下列關(guān)于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯(cuò)誤的是（）
A．用Ca（OH）2制波爾多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2
D．用NaOH固體干燥某些氣體
【考點(diǎn)】常見堿的特性和用途．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：A、Ca（OH）2可以與硫酸銅溶液一起配制波爾多液，A正確；
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣，故可以用Ca（OH）2作建筑材料，B正確；
C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉具有吸水性，可用NaOH固體干燥某些氣體，D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見堿的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。
二．填空題（共2小題）
17．（2021?太平區(qū)一模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小亮同學(xué)用圖甲總綃了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）：
（1）①處的方框內(nèi)需填酸堿指示劑。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）小亮用圖乙所示的微觀示意圖來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 Na+、。
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，下列物質(zhì)中你選擇的是 C （填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】（1）酸堿指示劑；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【分析】（1）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑作用、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，微觀示意圖進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化氫是酸，不是鹽，硫酸銅是鹽，且硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）堿的化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑作用、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)，故①填酸堿指示劑。
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）根據(jù)微觀示意圖可以看出，該反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；根據(jù)微觀示意圖可以看出Na+、沒有變化。
（4）A、碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)；
B、氯化氫是酸，不是鹽；
C、硫酸銅是鹽，且硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
D、氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)。
故選C。
故答案為：（1）酸堿指示劑；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
18．（2023?興城市校級(jí)一模）將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微觀示意圖如圖（圖中只畫出溶液中的主要離子，未參與反應(yīng)的水分子沒有畫）。
（1）請(qǐng)根據(jù)以上微觀示意圖書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式? NH3?H2O+HCl＝NH4Cl+H2O ；
（2）舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（1）NH3?H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【分析】（1）根據(jù)將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，由反應(yīng)的微觀示意圖，鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。
（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等（合理即可）。
故答案為：
（1）NH3?H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．實(shí)驗(yàn)題（共6小題）
19．（2023?營(yíng)口二模）（1）取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；
（2）用酒精溶液（體積比1：1）浸泡，過濾（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；
（3）將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：
紫甘藍(lán)的汁液可以（填“可以”或“不可以”）做酸堿指示劑；
（4）請(qǐng)你用紫甘藍(lán)提取液鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實(shí)驗(yàn)操作過程取兩種無色溶液少量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液；結(jié)論變紅色的是稀鹽酸，變綠色的是氫氧化鈉溶液。
【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（2）過濾；
（3）可以；
（4）取兩種無色溶液少量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液；變紅色的是稀鹽酸，變綠色的是氫氧化鈉溶液。
【分析】（2）根據(jù)分離混合物的方法來分析；
（3）根據(jù)在不同酸堿性條件下的顏色變化來分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別方法來分析。
【解答】解：（2）用酒精溶液（體積比1：1）浸泡，過濾，取液備用；故答案為：過濾；
（3）白醋顯酸性，蒸餾水呈中性，石灰水顯堿性，紫甘藍(lán)的汁液在酸性、中性和堿性溶液中會(huì)顯示出不同的顏色，因此可用做酸堿指示劑；故答案為：可以；
（4）稀鹽酸顯酸性，能使紫甘藍(lán)提取液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫甘藍(lán)提取液變綠色。因此鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取兩種無色溶液少量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液，能使其變紅色的則是稀鹽酸，若能使其變綠色的則是氫氧化鈉溶液；故答案為：取兩種無色溶液少量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液；變紅色的是稀鹽酸，變綠色的是氫氧化鈉溶液。
【點(diǎn)評(píng)】本題通過實(shí)驗(yàn)的方式探究了應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題的考查方式，完成此類題目應(yīng)熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒定方法，同時(shí)考查了學(xué)生的分析應(yīng)用能力。
20．（2023?營(yíng)口二模）人教版九年級(jí)化學(xué)教材中驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示：
（1）滴加酚酞的作用是判斷酸堿是否恰好完全中和；
（2）稀鹽酸要慢慢滴入的目的是控制鹽酸用量，防止過量；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（4）李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，把稀鹽酸一次性倒入到燒杯中，溶液立即從紅色變?yōu)闊o色，他認(rèn)為酸堿恰好中和，王同學(xué)認(rèn)為不正確，理由是鹽酸可能過量，酸不能使酚酞變色。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（1）判斷酸堿是否恰好完全中和；
（2）控制鹽酸用量，防止過量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）鹽酸可能過量，酸不能使酚酞變色。
【分析】（1）堿性溶液使酚酞試液變紅色，據(jù)此分析；
（2）慢慢滴入，是為了控制鹽酸用量，據(jù)此分析；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，據(jù)此分析；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使無色的酚酞試液變紅色，據(jù)此分析。
【解答】解：（1）在中和反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞試液后變紅色，隨著滴加稀鹽酸，溶液的堿性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液變成了無色，故滴加酚酞是為了判斷酸堿是否恰好完全中和；
（2）稀鹽酸要慢慢滴入，是為了控制鹽酸用量，防止過量；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使無色的酚酞試液變紅色，當(dāng)將鹽酸一次性滴入后，若溶液顯無色，則鹽酸有可能過量。
故答案為：
（1）判斷酸堿是否恰好完全中和；
（2）控制鹽酸用量，防止過量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）鹽酸可能過量，酸不能使酚酞變色。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論，并對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了拓展．特別是設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行對(duì)照，效果很好．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。
21．（2023?沈陽一模）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。因?yàn)閿?shù)字化實(shí)驗(yàn)使定量研究中和反應(yīng)成為可能。
探究一：按圖1示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）向A燒杯中滴入2滴無色酚酞試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分。寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時(shí)，溶液中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氫離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。
探究二：通過pH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實(shí)驗(yàn)：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測(cè)定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積（單位為mL）發(fā)生變化情況如圖2所示。
（4）在A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaOH、NaCl 。
（⑤）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為 5mL ，實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的密度近似看作1g/mL，計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.92% 。
（6）小強(qiáng)利用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖3所示。該曲線說明中和反應(yīng)是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)：在20s﹣44s之間，溶液pH的變化趨勢(shì)為 pH值逐漸減?。ɑ騪H值由大于7逐漸減小至小于7）。
探究三：經(jīng)過對(duì)中和反應(yīng)一系列研究后，真真小組又通過實(shí)驗(yàn)探究：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。
【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色
b.無水醋酸在常溫下為無色液體
c.無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水
【實(shí)驗(yàn)方案】按圖4所示，首先分別往4支試管中裝入對(duì)應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。
（7）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是 A、B、C中的硅膠不變色，D中的硅膠由藍(lán)色變紅色。
（8）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管，影響實(shí)驗(yàn) 。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
【專題】科學(xué)探究．
【答案】（1）堿性；
（2）讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取適量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液；紫色石蕊變紅（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放熱；pH值逐漸減?。ɑ騪H值由大于7逐漸減小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅膠不變色，D中的硅膠由藍(lán)色變紅色；
（8）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管，影響實(shí)驗(yàn)。
【分析】（1）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。
（2）根據(jù)玻璃棒的作用；根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析。
（3）顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，能使石蕊試液變紅色。
（4）在A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。
（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
（6）根據(jù)題干信息分析。
（7）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是A、B、C中的硅膠不變色，D中的硅膠由藍(lán)色變紅色。
（8）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管。
【解答】解：（1）向A燒杯中滴入2滴無色酚酞試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。
（2）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時(shí)，溶液中不一定含有氫離子，是因?yàn)轱@酸性溶液不能使酚酞試液變色；
（4）在A點(diǎn)時(shí)pH＞7，溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，則溶液中所含溶質(zhì)是過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。
（5）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為5mL；
設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，
40mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，則溶質(zhì)質(zhì)量＝40g×0.4%＝0.16g，
稀鹽酸質(zhì)量是5g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.16g x
x＝0.146g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝2.92%。
（6）該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在20s﹣44s之間，溶液pH的變化趨勢(shì)為pH值逐漸減?。ɑ騪H值由大于7逐漸減小至小于7）。
（7）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是A、B、C中的硅膠不變色，D中的硅膠由藍(lán)色變紅色。
（8）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管，影響實(shí)驗(yàn)。
故答案為：
（1）堿性；
（2）讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取適量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液；紫色石蕊變紅（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放熱；pH值逐漸減?。ɑ騪H值由大于7逐漸減小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅膠不變色，D中的硅膠由藍(lán)色變紅色；
（8）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管，影響實(shí)驗(yàn)。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
22．（2023?甘井子區(qū)一模）某化學(xué)小組用稀硫酸和氫氧化鈉開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)放熱”。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
結(jié)論
A
取樣于試管中，滴加幾滴酚酞，變紅
沒變質(zhì)
B
取樣于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡
沒變質(zhì)
C
取樣于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，變渾濁
已變質(zhì)
D
取樣于試管中，滴加CaCl2溶液，變渾濁，再滴加酚酞，變紅
部分變質(zhì)
物質(zhì)
白醋
石灰水
蒸餾水
顯色情況
紅色
綠色
藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中含有過量的稀鹽酸
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
結(jié)論
A
取樣于試管中，滴加幾滴酚酞，變紅
沒變質(zhì)
B
取樣于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡
沒變質(zhì)
C
取樣于試管中，滴加幾滴CaCl2溶液，變渾濁
已變質(zhì)
D
取樣于試管中，滴加CaCl2溶液，變渾濁，再滴加酚酞，變紅
部分變質(zhì)
物質(zhì)
白醋
石灰水
蒸餾水
顯色情況
紅色
綠色
藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液
溶液變紅色（合理即可）
溶液中含有過量的稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)操作
觀察現(xiàn)象
得出結(jié)論
取適量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液
溶液變紅色（合理即可）
溶液中含有過量的稀鹽酸

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