素養(yǎng)要求
1.實驗探究認識Na2CO3、NaHCO3的相關(guān)性質(zhì)，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。
2．了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理。
3．通過閱讀科學(xué)史話《侯德榜和侯氏制堿法》，參與研究與實踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”，認識化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻，增強實驗探究與創(chuàng)新意識，提升科學(xué)精神與社會責任感。
分點突破一 碳酸鈉與碳酸氫鈉
1．Na2CO3和NaHCO3的溶解性和水溶液酸堿性的探究
2.Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較
4.Na2CO3、NaHCO3的比較
特別提醒 1.鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中：
(1)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。
(2)原理：CO32-+H＋===HCO3－(無明顯現(xiàn)象)，
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O(無色氣體放出)。
2．Na2CO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中：
(1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。
(2)原理：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。
5．碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途
(1)Na2CO3的用途有紡織、____________、造紙、________等。
(2)NaHCO3的用途有________、________等。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去。( )
(2)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng)。( )
(3)Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿。( )
(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(5)
用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中澄清石灰水變渾濁，可證明①中NaHCO3固體受熱分解。( )
(6)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，兩種物質(zhì)均受熱分解。( )
2．Na2CO3又稱純堿，蘇打，是一種重要的化工原料。下列關(guān)于Na2CO3的說法，錯誤的是( )
A．它的俗名是純堿
B．它是一種堿
C．它的水溶液呈堿性
D．它是一種鹽
3．下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是( )
A．蘇打 B．氯化氫
C．熟石灰 D．燒堿
4．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3
C．滴加少量稀鹽酸均有氣泡產(chǎn)生
D．Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
5．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題：
(1)碳酸氫鈉俗稱________，其水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)碳酸氫鈉可以治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為______________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者________(填“>”“

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第一節(jié) 鈉及其化合物

版本： 人教版 (2019)

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