素養(yǎng)要求
1.了解物質的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的含義與應用，利用物質的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結合的視角分析解決問題。
2．能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立物質的量、物質的質量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
分點突破一 物質的量的單位——摩爾
1．物質的量
國際單位制中規(guī)定的7個基本物理量之一
(1)物質的量是表示含有________的集合體的物理量，用符號n表示。
(2)物質的量的單位——摩爾國際單位制中7個基本單位之一
(3)表示方法及含義
表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1 ml H指________，1 ml H2指________，而不能指1 ml氫。
2．阿伏加德羅常數(shù)
特別提醒 1 ml不同物質的“同”與“不同”
“同”是粒子數(shù)相同，如1 ml H2O和1 ml Al所含的粒子數(shù)都約是6.02×1023(或1NA)。
“不同”是不同粒子質量不同而導致1 ml物質質量不同，如1 ml H2O的質量是18 g，1 ml Al的質量是27 g。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)物質的量可以理解為物質的數(shù)量。( )
(2)物質的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子。( )
(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。( )
(4)1 ml氧氣中約含有6.02×1023個原子。( )
(5)1 ml任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。( )
(6)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。( )
(7)在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類。( )
2．“物質的量”是指( )
A．物質的質量
B．物質的微觀粒子數(shù)
C．物質的質量與微觀粒子數(shù)
D．把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
3．1 ml MgCl2中含有( )
A．3.01×1023個Mg2＋ B．1.204×1024個Cl22-
C．1 ml Mg2＋ D．1 ml Cl2
4．1個CO2分子中有1個C原子、2個O原子。則1 ml CO2中有________ ml C和________ ml O，0.5 ml CO2中有________ ml C和________ ml O。含有0.5 ml O的CO2的物質的量為________ ml。
5．(1)1 ml Na2SO4中含有Na＋的數(shù)目是________，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質的量為________。
(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5 ml SO42-，則溶液中含有________ ml Na＋。
(3)________ ml NH3與0.3 ml H2O中所含H原子數(shù)目一樣多。
(4)0.3 ml H2O中含________ ml原子，含________個電子。
分點突破二 摩爾質量
1．定義：________________________________，符號是________。
2．常用單位：________________。
3．數(shù)值：1 ml任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的____________________相等。
4．定義式：摩爾質量(M)＝物質的質量m物質的量n，即M＝mn。
5．物質的量、物質的質量、粒子數(shù)目之間的計算關系
特別提醒 通過計算，準確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來的“橋梁”作用。
[即學即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氯化氫的摩爾質量是36.5 g。( )
(2)氮的摩爾質量是28 g·ml－1。( )
(3)CH4的摩爾質量和NA個甲烷分子的質量相等。( )
(4)2NA個CO2的摩爾質量為44 g·ml－1。( )
(5)Fe的摩爾質量為56 g·ml－1，則1個Fe原子質量為56NAg。( )
2．下列說法正確的是( )
A．摩爾質量就是物質的相對分子質量或相對原子質量的6.02×1023倍
B．摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量
C．HNO3的摩爾質量是63 g
D．H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等
3．下列說法正確的是( )
A．16 g O2所含的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.5 ml H2SO4含有的原子數(shù)為3.5NA
C．18 g H2O中質子的物質的量為1 ml
D．22 g物質A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質量為44 g
4．147 g H2SO4的物質的量是________；0.5 ml H2SO4的質量是__________g，其中含有______________ml H，含有______________ml O；2 ml H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為______________個，含氫原子數(shù)為______________個。
5.128 g SO2氣體，摩爾質量為M，分子數(shù)目為N，質量為m，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(12C)為一個12C原子的質量，試說明下列各式所表示的意義并計算出具體數(shù)值。
(1)NNA，_________________________________________________
(2)MNA，________________________________________________
(3)mM，_________________________________________________
(4)mN，_________________________________________________
(5)12mN·m(12C），_________________________________________________
1．摩爾起源于希臘文mle，原意為“堆量”，是在1971年10月，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列關于“摩爾”的理解正確的是( )
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為ml
C．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
D．1 ml氧含6.02×1023個O2
2．下列有關物質的量的說法正確的是( )
A．CO的摩爾質量為28 g
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．物質的量適用于分子、離子、原子等微觀粒子
D．10 g H2O的摩爾質量比1 g H2O的摩爾質量大
3．下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 ml H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 ml
4．下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是( )
A．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．1 ml任何粒子的粒子數(shù)為NA
D．1 ml任何物質都含有約6.02×1023個原子
5．下列說法中，正確的是( )
A．1 ml氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫
B．1 ml CaCl2含有1 ml Cl－
C．1 ml電子約含有6.02×1023個電子
D．1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．含NA個H的H2的物質的量為1 ml
B．NA個CO和1 ml N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1 ml H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1∶1
D.0.1 ml C含1.2NA個質子
7．計算填空：
(1)0.5 ml的Fe含________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質量是________ g。
(2)2 ml CO2中含________ ml碳原子，________個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質量是________ g。
(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，則
①CO的質量為________；
②混合氣體的平均摩爾質量為________。
第1課時 物質的量 摩爾質量
分點突破一 物質的量的單位——摩爾
1．(1)一定數(shù)目粒子 (2)ml 6.02×1023 原子 分子 離子 (3)1 ml氫原子 1 ml氫分子
2．1 ml任何粒子的粒子數(shù) NA 約6.02×1023ml－1
即學即練
1．答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：1 2 0.5 1 0.25
5．答案：(1)1.204×1024 2 ml (2)1 (3)0.2 (4)0.9 1.806×1024
分點突破二 摩爾質量
1．單位物質的量的物質所具有的質量 M
2．g/ml(或g·ml－1)
3．相對原子質量或相對分子質量
即學即練
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．答案：D
3．解析：A項，16 g O2的物質的量為0.5 ml，其分子數(shù)為3.01×1023，A錯誤；B項，1 ml H2SO4中含7 ml原子，故0.5 ml H2SO4中含有的原子數(shù)目為3.5NA，B正確；C項，n(H2O)＝1 ml，其質子的物質的量為10 ml，C錯誤；D項，n(A)＝3.01×10236.02×1023ml-1＝0.5 ml，M(A)＝mAnA＝22 g0.5 ml＝44 g·ml－1，其單位不是“g”，D錯誤。
答案：B
4．解析：根據(jù)n＝mM，n(H2SO4)＝147 g98 g·ml-1＝1.5 ml；0.5 ml H2SO4的質量為49 g，其中含2×0.5 ml H、4×0.5 ml O；按N＝n·NA，2 ml H2SO4中含有的H2SO4分子數(shù)為2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)為2.408×1024。
答案：1.5 ml 49 1 2 1.204×1024
2．408×1024
5．答案：(1)表示SO2的物質的量 2 ml
(2)表示一個SO2分子的質量 1.06×10－22 g
(3)表示SO2的物質的量 2 ml
(4)表示一個SO2分子的質量 1.06×10－22 g
(5)表示SO2的相對分子質量 64
隨堂演練全通關
1．解析：摩爾只是物質的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含6.02×1023個粒子的集合體不一定計量為1摩爾，如含6.02×1023個氧原子的O2的物質的量是0.5 ml；1 ml氧含義不明確，應說1 ml O2含6.02×1023個氧分子。
答案：B
2．答案：C
3．解析：32 g O2為1 ml，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 ml H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 ml H2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5 ml，D正確。
答案：A
4．解析：當物質的摩爾質量以g·ml－1為單位時，其數(shù)值是等于其相對分子(原子)質量，A錯誤；“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，B錯誤；1 ml任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，C正確；1 ml任何物質都含有約6.02×1023個相應的微粒，但原子數(shù)不一定為6.02×1023，如1 ml O2含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023個，D錯誤。
答案：C
5．解析：A項錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項錯誤，1 ml CaCl2應含有2 ml Cl－；D項錯誤，由初中化學可知H2O中無H2，正確的表述為1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
答案：C
6．答案：B
7．解析：(1)0.5 ml的Fe含有Fe原子的數(shù)目N＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，其質量m＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。(2)每個CO2分子中含有1個C原子、2個O原子，則n(C)＝n(CO2)＝2 ml，n(O)＝2n(CO2)＝4 ml，故含有氧原子的數(shù)目為4NA，1個二氧化碳分子含有的質子數(shù)目為6＋8×2＝22，2 ml CO2中含有44NA個質子，質量為2 ml×44 g·ml－1＝88 g。(3)設混合氣體中CO的物質的量為x ml，CO2的物質的量為y ml，則28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×y ml＝14.4 g，x ml＋y ml＝0.4 ml，解得x＝0.2，y＝0.2，則①m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g；②混合氣體的平均摩爾質量為14.4 g0.4 ml＝36 g·ml－1。
答案：(1)3.01×1023 28 (2)2 4NA 44NA 88
(3)①5.6 g ②36 g·ml－1

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第三節(jié) 物質的量

版本： 人教版 (2019)

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