高中化學(xué)第一節(jié) 鈉及其化合物精品同步練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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答案解析見(jiàn)末尾
一、單選題
1. 在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)
A. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色
B. 熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅
D. Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗(yàn)NaHCO3溶液與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹放入充滿CO2的集氣瓶，棉花燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D
檢驗(yàn)Na2CO3溶液與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)
④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗(yàn)NaHCO3與溶液Na2CO3
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D
檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
5. 下列敘述正確的是 (????)
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3
A. 都正確 B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②③④⑤
6. 在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)
A. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色
B. 熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是：Na2CO3>?NaHCO3
C. 鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅
D. Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A.
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下一塊黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B.
區(qū)分NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C.
證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹置于坩堝中，向棉花上通CO2氣體，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D.
區(qū)分Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
8. 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是(????)
A. 除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱
B. 可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液
C. 金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3
9. 下列敘述中正確的是(????)
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥
10. 下列說(shuō)法正確的是(????)
①Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固體可以作干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
11. 下列說(shuō)法正確的是(????)
①Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥NaHCO3固體可以作干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
12. 下列說(shuō)法正確的是(????)
①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；
②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；
③取ag?Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶提純得到。
A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④
13. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

下列分析不正確的是(????)
A. 反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B. 反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C. 反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
14. 下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是(????)
A. 熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

二、填空題
15. Ⅰ金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)=電解2Na+Cl2↑。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：
(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A.放在棕色瓶中???? B.放在細(xì)沙中??????? C.放在水中????? D.放在煤油中
(2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是____。
A.Na2O?B.Na2O2?????? C.NaOH?D.Na2CO3
(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為_(kāi)___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

II.向濃度相等、體積均為100?mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1?mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

(4)①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
16. 現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物。
(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是___________；(寫(xiě)化學(xué)式，下同)
(2)常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是__________；
(3)屬于兩性氧化物的是__________；??
(4)屬于紅棕色固體是__________。
(5)只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是_______(填序號(hào))
①AlCl3溶液和NaOH溶液??? ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液? ③NaAlO2溶液和鹽酸? ? ④Al2(SO4)3溶液和氨水?
17. 鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如下：3Br2+?6Na2CO3+?3H2O?=?5NaBr+NaBrO3+?6NaHCO3
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________。
(4)少量的鈉應(yīng)保存在__________中；鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是_____________________，不能用水滅火，原因是_______________________________(涉及反應(yīng)的離子方程式)。
(5)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈______色。
(6)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
18. Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈______色。
(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______。
A.1000mL；212g? ? ? B.950mL；543.4g? ? ? ?C.任意規(guī)格；572g? ? ? ? D.500mL；106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有______(填寫(xiě)儀器名稱)，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是______(填下列編號(hào))。
A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干? ? ?
B.定容觀察液面時(shí)俯視
C.未冷卻至室溫就開(kāi)始定容?
D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
19. 實(shí)驗(yàn)室有①Na2O2；②NaHCO3；③Al(OH)3；④Fe(OH)2四種物質(zhì)。
(1) ______ (填序號(hào))可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________ 。
(2)小蘇打是 ______ (填序號(hào))，與胃酸(主要成分是稀鹽酸)中和的離子方程式為 _____________________ 。
(3)屬于兩性氫氧化物的是 ______ (填序號(hào))，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________________ 。
(4)寫(xiě)出④在空氣中氧化的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ______________________ 。
20. “套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：

(小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球)
(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，小試管中及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
①小試管中_________________________
②A中_______________________________
③B中__________________________。
(2)以上裝置中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有____________________。
(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________________________。
(4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】B?
【解析】A.二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B.熱穩(wěn)定性和水中的溶解性都是：Na2CO3>NaHCO3，與酸反應(yīng)的速度NaHCO3>Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C正確；
D.氧化鈉中Na+與O2-個(gè)數(shù)比、過(guò)氧化鈉中Na+與O22-個(gè)數(shù)比都為2:1，故D正確。??
2.【答案】C?
【解析】本題主要考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題需應(yīng)用的知識(shí)有：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的不同點(diǎn)；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物；焰色反應(yīng)。
A.應(yīng)用濾紙擦干表面的煤油，放入有少量水的燒杯中，故A錯(cuò)誤；
B.二者均能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C.該操作能驗(yàn)證過(guò)氧化鈉和二氧化碳為放熱反應(yīng)，故C正確；
D.由于鉀元素的焰色反應(yīng)顏色紫色被黃色掩蓋，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D錯(cuò)誤。
3.【答案】A?
【解析】①.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，故①正確；?
②.Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，故②正確；?
③.進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鐵絲蘸待測(cè)溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，故③錯(cuò)誤；?
④.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故④錯(cuò)誤；?
故選A。??
4.【答案】C?
【解析】A.鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量不應(yīng)太多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；
D.觀察鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
故選C。??
5.【答案】B?
【解析】①Na2O2不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③鈉在常溫下易被氧化為氧化鈉，故③錯(cuò)誤；
④Na2O2與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故④正確；
⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；
⑥鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)放出NH3，故⑥正確。
故選B。??
6.【答案】B?
【解析】A.二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故A正確；
B.分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；
C.鈉與硫酸銅反應(yīng)，最終生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣，鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅，故C正確；
D.Na2O?與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，都是1：2，故D正確。??
7.【答案】C?
【解析】A.因鈉保存在煤油中，表面有煤油，所以應(yīng)用濾紙吸干表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，燒杯中水的量不應(yīng)太多，A錯(cuò)誤；
B.NaHCO3和Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水區(qū)分NaHCO3和Na2CO3溶液，B錯(cuò)誤；
C.可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，C正確；
D.焰色試驗(yàn)中，觀察鉀元素灼燒時(shí)的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的火焰顏色，D錯(cuò)誤。??
8.【答案】C?
【解析】碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，加熱可除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，故A正確；
CaCl2溶液與NaHCO3不反應(yīng)，CaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，故B正確；
金屬鈉與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)滅火，一般用沙土蓋滅，故C錯(cuò)誤；
Na、Na2O、Na2O2、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，與空氣中氧氣、水、二氧化碳等反應(yīng)最終都將變?yōu)镹a2CO3，故D正確。
9.【答案】A?
【解析】①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③正確；
④過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒(méi)有此性質(zhì)，故④正確；
⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故⑤正確；
⑥焰色試驗(yàn)可以使用鐵絲、鉑絲，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故⑥錯(cuò)誤；
故選A。??
10.【答案】C?
【解析】①過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉會(huì)使紫色石蕊試液變藍(lán)，因此Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液會(huì)先變藍(lán)，但同時(shí)由于過(guò)氧化鈉具有漂白性，會(huì)使變藍(lán)的溶液褪色，因此溶液會(huì)先變藍(lán)后褪色，故①正確；
②Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH，故②正確；
③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量不相等，故③錯(cuò)誤；
④堿石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④錯(cuò)誤；
⑤Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液區(qū)分二者，故⑤錯(cuò)誤；
⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時(shí)產(chǎn)生的Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以助燃，因此金屬鈉起火時(shí)不能用干粉滅火劑滅火，故⑥錯(cuò)誤；
⑦由于Na2CO3與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，然后再低溫結(jié)晶提純結(jié)晶，故⑦正確。
綜上所述，①②⑦正確。
故選C。??
11.【答案】C?
【解析】①過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉會(huì)使紫色石蕊試液變藍(lán)，因此Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液會(huì)先變藍(lán)，但同時(shí)由于過(guò)氧化鈉具有漂白性，會(huì)使變藍(lán)的溶液褪色，因此溶液會(huì)先變藍(lán)后褪色，故①正確；
②Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH，故②正確；
③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量不相等，故③錯(cuò)誤；
④堿石灰既能吸收CO2又能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④錯(cuò)誤；
⑤Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液區(qū)分二者，故⑤錯(cuò)誤；
⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時(shí)產(chǎn)生的Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以助燃，因此金屬鈉起火時(shí)不能用干粉滅火劑滅火，故⑥錯(cuò)誤；
⑦由于Na2CO3與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，然后再低溫結(jié)晶提純結(jié)晶，故⑦正確。
綜上所述，①②⑦正確。
故選C。??
12.【答案】C?
【解析】①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，過(guò)氧化鈉本身具有強(qiáng)氧化性并且溶于水形成的溶液表現(xiàn)出漂白性，能使溶液褪色，故正確；
②質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3，NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量小，則它們分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生CO2的質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，由于堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，所以bg質(zhì)量是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，只知道固體混合物的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量不知道，不能計(jì)算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；
④NaHCO3與Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鑒別，故錯(cuò)誤；
⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，受熱分解生成二氧化碳，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，二氧化碳能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，金屬鈉起火不能用它來(lái)滅火，故錯(cuò)誤；
⑥碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純，故正確。??
13.【答案】B?
【解析】反應(yīng)③NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，說(shuō)明CO2是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；
反應(yīng)④NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)， B項(xiàng)錯(cuò)誤；
反應(yīng)⑤、⑥中Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均產(chǎn)生O2，故可用于潛水艇中氧氣的供給， C項(xiàng)正確；
④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)， D項(xiàng)正確。
故選：B。
14.【答案】B?
【解析】A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；
B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；
D.Na2O2中陰離子為O22-，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確。
故選B。??
15.【答案】Ⅰ(1)D；
(2)D；
(3)2Na+O2=ΔNa2O2；淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃；
Ⅱ(4)①112；
②NaOH、Na2CO3。?
【解析】Ⅰ(1)金屬鈉很活潑，易被氧化，且其密度比水小，比煤油大，所以應(yīng)該保存在煤油里，故答案為：D；
(2)金屬鈉在空氣中的變化過(guò)程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以最終產(chǎn)物是Na2CO3，故答案為：D；
(3)在加熱的條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)發(fā)化學(xué)方程式為2Na+O2=ΔNa2O2；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，檢驗(yàn)生成的氧氣的方法為用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃，故答案為：2Na+O2=ΔNa2O2；淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃；
Ⅱ(4)①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2消耗的鹽酸的體積為75ml-25ml=50ml，該段發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(HCl)=50×10-3L×0.1mol/L=5×10-3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V=nVm=5×10-3mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：112；
②根據(jù)B曲線中HCO3-與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w消耗的鹽酸的體積小于前面反應(yīng)消耗鹽酸的體積，可以推知原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3。??
16.【答案】(1)Na2O2；
(2)NaHCO3；
(3)Al2O3；
(4)Fe2O3；
(5)?①③。?
【解析】 (1)Na2O2常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源；
(2)NaHCO3常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥；
(3)Al2O3屬于兩性氧化物；
(4)Fe2O3為紅棕色固體；
(5)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀增多，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少，至完全消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不消失，可利用試管和膠頭滴管互相滴加鑒別；
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，相互滴加時(shí)，都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象一樣，不能鑒別；
③NaAlO2溶液中滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，沉淀量逐漸增加，后沉淀逐漸溶解而消失；鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀，后生成白色沉淀，且沉淀不消失，可鑒別；
④Al2(SO4)3溶液和氨水，相互滴加時(shí)，都生成白色沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不可鑒別。??
17.【答案】(1)；
(2)3Br2?+?6CO32-?+?3H2O=5Br-?+?BrO3-+6HCO3-
(3)5:1；
(4)石蠟油或煤油；沙子撲滅；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5)黃 ?
(6)小于 ?
(7)32.8％?
【解析】 (1)反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，溴既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，由化學(xué)方程式可知被還原和被氧化的Br原子數(shù)之比為5：1，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
(2)該反應(yīng)的離子方程式為：3Br2?+?6CO32-?+?3H2O=5Br-?+?BrO3-+6HCO3-，
故答案為：3Br2?+?6CO32-?+?3H2O=5Br-?+?BrO3-+6HCO3-；
(3)結(jié)合(1)中分析可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1；
(4)因?yàn)殁c的密度比水小、比煤油大及其性質(zhì)特別活潑易與水發(fā)生反應(yīng)，所以少量的鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中；鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是：用沙子撲滅；不能用水滅火，因?yàn)镹a與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣更容易燃燒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：石蠟油或煤油；用沙子撲滅；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(5)含鈉元素的物質(zhì)焰色為黃色，
故答案為：黃；
(6)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故放出的二氧化碳更多，
故答案為：小于；
(7)加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計(jì)算．
碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有x?g?NaHCO3，則
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O? ? ? △m
? ?2×84? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?62?
? ? x?g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2.48g
2×8462=?x?g2.48g，x=6.72g，
所以：m(Na2CO3)=10g-m(NaHCO3)=10g-6.72g=3.28g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.2810×100％=32.8％
故答案為：32.8%??
18.【答案】(1)黃 ?
(2)小于 ?
(3)32.8% ?
(4)A；膠頭滴管；BC?
【解析】 (1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，
故答案為：黃；
(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)小于V(NaHCO3)，
故答案為：小于；
(3)加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑? ? ?△m
168? ? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 62
? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2.48g
x=168×2.48g62=6.72g，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.00g-6.72g=3.28g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.28g10.00g×100%=32.8%，
故答案為：32.8%；
(4)容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌儀器(將洗滌液倒入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無(wú)影響，濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B.定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C.未冷卻至室溫就開(kāi)始定容，體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；膠頭滴管；BC。??
19.【答案】(1)①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)②；H++HCO3-=H2O+CO2↑
(3)③；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)?
【解析】 (1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以作供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠中和胃酸，其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(3)氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中氫氧化亞鐵失電子，氧氣得電子，用單線橋表示為：。??
20.【答案】(1)①棉花球變藍(lán)，有液滴出現(xiàn)；
②A中有氣泡產(chǎn)，澄清石灰水不變渾濁；
③B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
(2)2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2?+?CO2?=?CaCO3?↓+?H2O
(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
(4)簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品?
【解析】 (1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉則不分解，所以現(xiàn)象是
①小試管中棉花球變藍(lán)，有液滴出現(xiàn)，故答案為：棉花球變藍(lán)，有液滴出現(xiàn)；
②A中中有氣泡產(chǎn)，澄清石灰水不變渾濁，故答案為：中有氣泡產(chǎn)，澄清石灰水不變渾濁；
③B中中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，故答案為：中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
(2)以上裝置中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式是碳酸氫鈉的分解和二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，故答案為：2NaHCO3→ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；Ca(OH)2?+?CO2?=?CaCO3?↓+?H2O；
(3)外管的溫度高，碳酸鈉不分解，內(nèi)管的溫度低碳酸氫鈉分解，則時(shí)證明有水和二氧化碳生成，所以通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成，故答案為：NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成；
(4)本裝置通過(guò)巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用最少的步驟和最簡(jiǎn)單的裝置驗(yàn)證兩者熱穩(wěn)定性的差異和實(shí)現(xiàn)了分解產(chǎn)物的驗(yàn)證，所以優(yōu)點(diǎn)是簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品，故答案為：簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品。
??

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