?第08講 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．通過實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合鹽的通性認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2．了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性質(zhì)的關(guān)系。
3．學(xué)會用焰色試驗(yàn)鑒別K＋、Na＋等離子。

【基礎(chǔ)知識】

碳酸鈉屬于鹽類為何叫純堿？工業(yè)上是如何生產(chǎn)純堿的？蘇打和小蘇打的性質(zhì)有何不同？

碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性
在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入下表：
操作
Na2CO3
NaHCO3
(1)觀察外觀并進(jìn)行描述
白色粉末
細(xì)小的白色晶體
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化
粉末結(jié)塊變成晶體；放熱，溫度計(jì)的示數(shù)明顯升高
晶體部分溶解；吸熱，溫度計(jì)的示數(shù)降低
(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象
完全溶解
部分溶解
(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象
溶液變紅色
溶液變微紅色
初步結(jié)論
加水先變成含結(jié)晶水的晶體
(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)
加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3弱
一、物理性質(zhì)
名稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學(xué)式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿、蘇打
小蘇打
顏色狀態(tài)
白色粉末
細(xì)小白色晶體
溶解性
易溶于水
可溶于水，比Na2CO3小


小蘇打、蘇打的應(yīng)用與其化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？從鹽的通性認(rèn)識其化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽、堿的反應(yīng)
物質(zhì)
鹽
堿
操作




現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)探究二：碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式及結(jié)論

棉花球沾有白色無水硫酸銅粉末
小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁。
Na2CO3受熱不分解
NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)探究三：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式及結(jié)論

在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。
兩個氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。
NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。
Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O、HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O。
二、化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
與鹽反應(yīng)
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝
CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
與堿反應(yīng)
NaOH
不反應(yīng)
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2少量：
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca(OH)2過量：
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
與酸反應(yīng)
鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
鹽酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
與CO2反應(yīng)
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
不反應(yīng)
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
相互轉(zhuǎn)化

用途
制玻璃、造紙、洗滌劑
發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多
1．在飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，會有沉淀生成：Na2CO3(飽和)＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓。
2．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同：
①向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)為Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
3．HCO3－在強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液中，均不能存在！Ca2＋與HCO3－只有存在極稀的溶液中。
4．在書寫NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)時，將量少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別
方法
依據(jù)
現(xiàn)象及結(jié)論
加熱法
是否有_______產(chǎn)生
___________________________________
酸混法
分別加入同濃度鹽酸中時，_______不同
__________________________________
滴酸法
分別逐滴加入鹽酸，是否立即產(chǎn)生_______
__________________________________
【答案】
方法
依據(jù)
現(xiàn)象及結(jié)論
加熱法
氣體
有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3
酸混法
快慢
生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3
滴酸法
氣泡
立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會兒才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3
2．碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜
物質(zhì)
除雜方法或所用試劑
反應(yīng)原理
Na2CO3固體(NaHCO3)
_____________
___________________________________
NaHCO3溶液(Na2CO3)
_____________
___________________________________
Na2CO3溶液(NaHCO3)
_____________
___________________________________
【答案】
物質(zhì)
除雜方法或所用試劑
反應(yīng)原理
Na2CO3固體(NaHCO3)
加熱
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入適量的NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別。

工業(yè)以水、食鹽、氨氣和二氧化碳為原料，先制備碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉固體。
你知道其中制備原理嗎？(已知：溶解度——NH3為700，CO2為1)
三、侯氏制堿法
原料
NH3、CO2、飽和食鹽水
原理
往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
生產(chǎn)流程

不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。


節(jié)日的焰火五顏六色，為何會呈現(xiàn)絢麗的多彩？
實(shí)驗(yàn)室我們?nèi)绾舞b別NaCl、KCl兩種無色溶液？



鈉焰色試驗(yàn)
鉀焰色試驗(yàn)
操作
蘸取碳酸鈉溶液做焰色試驗(yàn)

蘸取碳酸鉀溶液做焰色試驗(yàn)
現(xiàn)象
火焰呈黃色
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
四、焰色試驗(yàn)
定義
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
用品
鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈
操作步驟


金屬的焰色
Na：黃色，K：紫色(觀察時透過藍(lán)色鈷玻璃)
應(yīng)用
①檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。
（1）焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。
（2）焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化。
焰色試驗(yàn)與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的各色火焰有本質(zhì)的區(qū)別。焰色試驗(yàn)是金屬的原子或離子的外圍電子被激發(fā)躍遷而產(chǎn)生各種焰色光的過程，為物理變化。
（3）觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。
（4）發(fā)生焰色試驗(yàn)的物質(zhì)不一定是鹽，也可能是堿。

鉀鹽的焰色試驗(yàn)需要通過藍(lán)色鈷玻璃的原因
（1）K＋、Na＋實(shí)現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時在大多數(shù)情況下沒必要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。
（2）酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質(zhì)影響，會呈現(xiàn)黃色火焰。
（3）自然界的白色光是由各種頻率(顏色)的光混合而成的。人眼對于波長為550 nm的光最敏感，對應(yīng)是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就能對鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鈷玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。
因此，進(jìn)行K元素的焰色試驗(yàn)時，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含的微量鈉鹽造成干擾，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。

【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
例1．（2021年湖南省懷化市第五中學(xué)期中）某校化學(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如圖的探究方案，請你參與并完成該探究方案。
提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_________沉淀生成(填沉淀的顏色)。
（3）說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_____NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
【答案】（1）澄清的石灰水 （2）白色 （3）＞
【解析】（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，無法檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w生成；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w常用的試劑為澄清的石灰水，將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；故選澄清的石灰水；（2）碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣；因此在加熱NaHCO3時，試管B中會有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成；（3）通過以上實(shí)驗(yàn)探究可知，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，所以Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3＞NaHCO3。
考點(diǎn)二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比
例2．（2022年江西省九校期中聯(lián)考）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是
A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】BD
【解析】A項(xiàng)，相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B項(xiàng)，由于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，故相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，錯誤；C項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受熱很難分解，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知，106 g Na2CO3產(chǎn)生44 g CO2，84 g NaHCO3就能產(chǎn)生44 g CO2，故等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，錯誤。
考點(diǎn)三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別
例3．（2021年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是
A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化
B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶于水會放熱，試管壁溫度會升高，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，所以試管壁溫度降低，可以據(jù)此鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法利用氫氧化鈣鑒別二者，錯誤；C項(xiàng)，分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡速率快，通過比較生成氣體的快慢可以鑒別，正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，而碳酸鈉較穩(wěn)定，可以通過加熱固體后稱量質(zhì)量變化的方法鑒別，正確。
考點(diǎn)四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的含量測定
例4．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取a g混合物充分加熱，剩余固體質(zhì)量為b g
B．取a g混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到b g溶液
C．取a g混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
D．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g
【答案】BD
【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B項(xiàng)，b g為碳酸鈉、NaOH溶液的質(zhì)量，無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意；C項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl，加熱、蒸干、灼燒，得到b g氯化鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x、碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則有：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
106 2×58.5 84 58.5
x y
則得x＋y＝a，＋＝b，然后可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，增加的質(zhì)量為二氧化碳和水的總質(zhì)量，但是兩者具體的質(zhì)量未知，無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意。
考點(diǎn)五：侯氏制堿法
例5．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1所示裝置制取CO2氣體
B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)
C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體
D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會通過長頸漏斗逸出，不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項(xiàng)，用NaHCO3飽和溶液除去雜質(zhì)HCl時，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，不符合題意；C項(xiàng)，可以采用如圖所示的過濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項(xiàng)，加熱分解NaHCO3制取Na2CO3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意。
考點(diǎn)六：焰色試驗(yàn)
例6．下列說法正確的是
A．（2022年河北省唐山市遵化市期中）用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4
B．（2022年天津市五校聯(lián)考期中）區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反應(yīng)
C．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中含Na元素
D．（2022年湖北省期中）做焰色實(shí)驗(yàn)時用潔凈的銅絲蘸取待測液，放到無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NaCl、Na2SO4焰色試驗(yàn)均為黃色，無法鑒別，錯誤；B項(xiàng)，K2CO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，NaCl和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸鑒別K2CO3和NaCl，錯誤；C項(xiàng)，鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含 Na 元素，正確；D項(xiàng)，因?yàn)殂~絲灼燒火焰呈綠色，干擾實(shí)驗(yàn)，所以要用灼燒時火焰幾乎為無色的鉑絲或者鐵絲，錯誤。

【真題演練】
1．（2022年四川省宜賓市期末）用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液可能是
A．KCl溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【答案】C
【解析】用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na＋，因此該溶液是NaCl溶液，故選C項(xiàng)。
2．（2022年湖北省期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是
A．CO2氣體(HCl)，飽和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固體(NaHCO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物放在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中的(HCl)雜質(zhì)，不會引入新的雜質(zhì)，正確；B項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，不會引入新的雜質(zhì)，正確；C項(xiàng)，Na2O放在氧氣中加熱生成過氧化鈉，正確；D項(xiàng)，Na2SO4雜質(zhì)加入適量Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入雜質(zhì)，錯誤。
3．（2022年吉林省洮南市第一中學(xué)期中）侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的人之一、他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。氨堿法中涉及的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
反應(yīng)Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列制取少量Na2CO3的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖甲：制取CO2 B．圖乙：除去CO2中的HCl
C．圖丙：制取Na2CO3 D．圖?。褐迫aHCO3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，甲裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可用于制取CO2，正確；B項(xiàng)，除去CO2中HCI，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，能達(dá)到除雜目的，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，錯誤；D項(xiàng)，裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，在冰水溫度下發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，可以制備碳酸氫鈉，正確。
4．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉在空氣中長期放置，最終都變成碳酸鈉
B．氧化鈉、過氧化鈉晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2∶1
C．侯氏制堿法是在飽和食鹽水中先通足量二氧化碳，再通入氨氣，則析出碳酸氫鈉晶體
D．碳酸氫鈉做可以治療胃酸過多藥物，但碳酸鈉不能
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉在空氣中長期放置，最終都變成碳酸鈉晶體或碳酸鈉粉末，正確；B項(xiàng)，氧化鈉由2個鈉離子、1個氧離子組成，過氧化鈉有2個鈉離子、1個過氧根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，正確；C項(xiàng)，氨氣的溶解性大，二氧化碳的溶解性小，所以侯氏制堿法是在飽和食鹽水先通入氨氣，后通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成溶解度相對較小的碳酸氫鈉晶體，錯誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉可與胃酸中鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多藥物，正確。
5．（2022年山西省大同市期中）關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與酸反應(yīng)放出氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，錯誤；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；C項(xiàng)，CO32－與H＋反應(yīng)先生成HCO3－，HCO3－與H＋反應(yīng)生成CO2，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體快，錯誤；D項(xiàng)，Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，錯誤。
6．（2022年江蘇省無錫市宜興中學(xué)期中改編）有關(guān)Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較中不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D．在碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶液中，分別滴加鹽酸均立即產(chǎn)生大量氣泡
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉易溶于水、碳酸氫鈉可溶于水，常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，正確；D項(xiàng)，在Na2CO3溶液中滴加鹽酸一開始沒有氣泡產(chǎn)生，錯誤。
7．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
A
向1克Na2CO3固體中滴入幾滴水
碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象
B
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
馬上產(chǎn)生大量氣泡
C
往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液
NaHCO3溶液紅色較深
D
加熱放在坩堝中的小塊鈉
鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶于水放熱，錯誤；B項(xiàng)，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，所以剛開始時無明顯現(xiàn)象，錯誤；C項(xiàng)，往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液，由于Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，Na2CO3紅色較深，錯誤；D項(xiàng)，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，且鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，正確。
8．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中）有A、B、C、D四種可溶性鹽，其中陰、陽離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、K＋、Ba2＋、Fe3＋、Ag＋中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有6 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈黃色。②分別向4支試管中加入1 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀、C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述事實(shí)，寫出化學(xué)式：A___________B___________C___________D___________。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A＋D→：_______________________。
②C＋HCl→氣體：___________________________。
（3）檢驗(yàn)鉀鹽與鋇鹽可以通過做___________來區(qū)別，透過藍(lán)色鈷玻璃看，呈現(xiàn)______色火焰的是鉀鹽
【答案】（1）AgNO3 Fe2(SO4)3 K2CO3 BaCl2 （2）①Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O （3）焰色試驗(yàn) 紫
【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①B鹽溶液呈黃色可知，B鹽中含有Fe3＋；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)②A鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則A鹽為AgNO3溶液；C鹽溶液加鹽酸有較多氣泡產(chǎn)生，則C鹽為K2CO3溶液； D鹽溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，則D鹽中含有Ba2＋；由此進(jìn)一步推知B鹽為Fe2(SO4)3，D鹽為BaCl2，由上述分析可知，A、B、C、D的化學(xué)式分別為AgNO3、Fe2(SO4)3、K2CO3、BaCl2；（2）A和D發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；②C和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；（3）K元素的焰色反應(yīng)呈紫色，Ba元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，因此可以通過做焰色試驗(yàn)區(qū)分鉀鹽和鋇鹽，透過藍(lán)色鈷玻璃看，呈現(xiàn)紫色的是鉀鹽。

【過關(guān)檢測】
1．（2022年山西省大同市期中）春節(jié)期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識相關(guān)，下列關(guān)于焰色試驗(yàn)說法中錯誤的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化
B．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色
C．鉀的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．不能利用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaOH與NaCl固體
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，錯誤；B項(xiàng)，鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，正確；C項(xiàng)，鉀的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，正確；D項(xiàng)，NaOH和NaCl固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗(yàn)來區(qū)分，正確。
2．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中改編）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．NaCl―→NaHCO3 B．Na2CO3―→NaOH
C．Na―→Na2O2 D．CaCO3―→Ca(OH)2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，侯德榜制堿法中，將氨氣通入飽和食鹽水中，然后通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl，NaCl―→NaHCO3可一步實(shí)現(xiàn)，不符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓，可一步實(shí)現(xiàn)，不符合題意；C項(xiàng)，鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉：2Na＋O2Na2O2，Na―→Na2O2可一步實(shí)現(xiàn)，不符合題意；D項(xiàng)，碳酸鈣不溶于水，不能一步生成氫氧化鈣，碳酸鈣可先高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣再和水化合成氫氧化鈣，故CaCO3―→Ca(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn)，符合題意。
3．（2022年湖北省期中）某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．某無色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，則該溶液一定含Na＋，可能含K＋
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32－
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－
D．某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，某無色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，則該溶液一定含Na＋，可能含K＋，要透過藍(lán)色鈷玻璃才能確定是否有鉀元素，正確；B項(xiàng)，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則不一定有CO32－，可能有HCO3－，錯誤；C項(xiàng)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，不一定有SO42－，可能有Cl－，錯誤；D項(xiàng)，某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，無法確定是原溶液中含有Cl－，還是加入和鹽酸中的Cl－，錯誤。
4．（2022年安徽省蕪湖市期末）用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖1：探究Na和水反應(yīng)是否放熱 B．圖2：檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素
C．圖3：比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 D．圖4：制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，具支試管中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管中紅墨水為左低右高，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C項(xiàng)，大試管中的溫度高于小試管的，故需將碳酸鈉放置的大試管中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意。
5．（2022年北京市豐臺區(qū)期中改編）下列敘述中不正確的是
A．過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同
C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，正確；B項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，前者產(chǎn)物只有碳酸鈉，后者產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，錯誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，正確；D項(xiàng)，根據(jù)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，可知NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，正確。
6．（2022年江蘇省揚(yáng)州市期末）我國化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?




A．制備CO2
B．析出NaHCO3
C．分離出NaHCO3
D．制取Na2CO3
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能制備二氧化碳，錯誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨氣通入飽和食鹽水中，然后在通入二氧化碳即可析出碳酸氫鈉，正確；C項(xiàng)，過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，錯誤；D項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時應(yīng)該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，錯誤。
7．（2022年江西省九校期中聯(lián)考）用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是
A．只含Na＋ B．可能含有Na＋，可能還含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．一定含Na＋，可能含有K＋
【答案】D
【解析】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則黃色火焰會掩蓋紫色火焰，無法確定是否含有鉀元素。故選D項(xiàng)。
8．（2022年北京市房山區(qū)期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是
A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①、②中Na轉(zhuǎn)化為Na的化合物，Na元素化合價由0價升高到＋1價，故屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③對應(yīng)反應(yīng)為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定義，故CO2為酸性氧化物，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)⑤、⑥均有O2產(chǎn)生，可用于潛水艇中氧氣的供給，正確。
9．（2022年湖北省孝感市期中）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色。
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________，肯定沒有_______________，不能肯定存在___________。
（2）寫出操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
【答案】（1）①OH－、Na＋、Cl－ ②Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ③NO3－ （2）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
【解析】（1）溶液為無色溶液，說明沒有Cu2＋，①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH－，根據(jù)離子共存原則，肯定沒有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，說明沒有CO32－，再加入 BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl－，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽離子，溶液中肯定含有Na＋，不能確定是否含有NO3－；綜上所述，原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定沒有Cu2＋、Mg2＋、CO32－，不能確定是否含有NO3－；（2）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
10．（2022年廣東省汕頭市澄海中學(xué)期中）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其主要反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。
（2）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是___________。
（3）析出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_________________________________________________________。
（4）若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是___________(填字母)。
A．向m g純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
B．向m g純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
C．向m g純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
（5）純堿、小蘇打廣泛應(yīng)用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；蘇打餅干可以適當(dāng)緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
【答案】（1）①③ （2）CO2 （3）取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl－ （4）AC （5）①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
【解析】向飽和食鹽水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，將NaHCO3沉淀過濾出來，然后將固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到純堿Na2CO3；分解產(chǎn)生的CO2再通入飽和食鹽水中用于制取純堿；向含有NaCl、NH4Cl的濾液中加入NaCl固體，增大溶液中氯離子濃度，可以析出NH4Cl固體，溶液B可以繼續(xù)用于制取純堿。
（1）在上述操作中，操作①、③是過濾，操作②加熱，故①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①、③；（2）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是CO2氣體；（3）析出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，而Ag2CO3不溶于水但能夠溶于酸，據(jù)此分析判斷。檢驗(yàn)該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是：取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中有Cl－；（4）A項(xiàng)，向m g純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g，根據(jù)C元素守恒可知關(guān)系式：Na2CO3～CaCO3，利用CaCO3的質(zhì)量可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，符合題意；B項(xiàng)，向m g純堿樣品中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，氣體中含有CO2及H2O蒸氣都被堿石灰吸收，因此增重b g不全是CO2的質(zhì)量，因此不能由此計(jì)算出Na2CO3的純度，不符合題意；C項(xiàng)，向m g純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀有Ag2CO3、AgCl，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g，則Ag2CO3、AgCl質(zhì)量和為b g，而Na2CO3、NaCl質(zhì)量和為a g，根據(jù)二者質(zhì)量關(guān)系列方程可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3的純度，符合題意；故合理選項(xiàng)是AC；（5）小蘇打NaHCO3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；蘇打餅干中含有NaHCO3，進(jìn)入人體后，與胃酸(HCl)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，可以消耗胃酸，降低胃酸濃度，因而可適當(dāng)緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應(yīng)的離子方程式是：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

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【暑假初升高】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-第14講 鐵鹽和亞鐵鹽 講學(xué)案：

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