素養(yǎng)要求
1.從物質(zhì)類別、元素化合價的角度認(rèn)識氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用。
2．會設(shè)計實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。
3．掌握Na2O2的相關(guān)計算。
分點突破一 氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
1．Na2O的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：________色固體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
氧化鈉與水反應(yīng)：__________________________。
氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________。
氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____________________。
2．Na2O2的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：________色固體。
(2)化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)放熱
a．實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)
b.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2O2的應(yīng)用
Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為________的來源。
Na2O2中氧元素的化合價為________，具有強(qiáng)________，可作漂白劑。
提醒 分析過氧化鈉的性質(zhì)，一定要分析O22-中氧元素的價態(tài)。
氧元素的化合價主要有0價、－1價、－2價，過氧根離子中氧元素顯－1價，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒生成淡黃色固體Na2O2。( )
(2)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同。( )
(3)過氧化鈉會因為空氣中的氧氣而易變質(zhì)。( )
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。( )
(5)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。( )
(6)Na2O2加入酚酞溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為變紅。( )
2．Na2O和Na2O2在下列哪一點性質(zhì)上是相似的( )
A．顏色 B．水溶液的酸堿性
C．氧化性 D．漂白性
3．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )
A．Na2O2為白色的固體粉末
B．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
C．Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2
D．Na2O2屬于堿性氧化物
4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為( )
A．產(chǎn)生大量氣泡 B．溶液無變化
C．最后溶液變?yōu)榧t色 D．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
分點突破二 Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律
1．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的氧化還原關(guān)系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(1)Na2O2中氧的化合價為________，在兩個反應(yīng)中Na2O2的作用是________________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”)，從電子轉(zhuǎn)移角度分析，每生成一分子氧氣轉(zhuǎn)移________個電子。每消耗一個Na2O2轉(zhuǎn)移________個電子。
(2)從化學(xué)方程式的計量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的CO2或H2O與放出的O2的分子個數(shù)之比均為________。
2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固體)
2×78 2×44 2×106 56
即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固體)
2×78 2×18 4×40 4
即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。
特別提醒 Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)規(guī)律
(1)氣體反應(yīng)的順序
Na2O2與CO2、H2O的混合氣體反應(yīng)時，可認(rèn)為先與CO2反應(yīng)再與H2O反應(yīng)。理解如下：假設(shè)先與水反應(yīng)，但CO2與NaOH反應(yīng)又會生成水，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CO2＋4NaOH===2Na2CO3＋2H2O，兩反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)固體質(zhì)量的變化
由反應(yīng)方程式比較Na2O2～2NaOH，Na2O2～Na2CO3可知，固體質(zhì)量增加了H2O中的“H2”的質(zhì)量，CO2中的“CO”的質(zhì)量；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(實際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。
[即學(xué)即練]
1．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是( )
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－
D．每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4 g
2．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
3．21.2 g H2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加( )
A．21.2 g B．14 g
C．6.78 g D．不能確定
4．一定溫度下，m g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃燒，生成的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了n g，則n與m的大小關(guān)系為n________m(填“>”“

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第一節(jié) 鈉及其化合物

版本： 人教版 (2019)

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