考點一 乙醛的性質
【例1-1】（2022春·上海徐匯·高二上海市第二中學?？计谀┮胰┠軌虬l(fā)生的反應類型不包括
A．加成B．消除C．氧化D．還原
【答案】B
【解析】A．乙醛與氫氣可以發(fā)生加成反應生成乙醇，A項不符合題意；
B．乙醛不能發(fā)生消除反應，B項符合題意；
C．乙醛能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，C項不符合題意；
D．乙醛與氫氣可以反應生成乙醇，該反應屬于還原反應，D項不符合題意；
答案選B。
【例1-2】（2022·全國·高二專題練習）制備銀氨溶液時發(fā)生的反應為：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此認為銀氨溶液的溶質主要為強堿性的Ag(NH3)2OH。某研究小組認為第二步反應生成的OH-將與第一步反應生成的 SKIPIF 1 < 0 反應，銀氨溶液的溶質應主要是Ag(NH3)2NO3。該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分。回答下列問題：
(一)氨水的制備：制備裝置如圖：
(1)A中反應的化學方程式為_________。
(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_________；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水")，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_____。
(3)制得的氨水稀釋到質量分數(shù)約2%，并用鹽酸標準溶液標定，測得濃度為1.275ml·L-1，標定時應選用的指示劑為_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)銀氨溶液的制備及其主要成分探究
25°C，按左下圖所示裝置，磁力攪拌下向25.00mL2.0%AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實驗測得燒杯內溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如右下圖所示。重復多次實驗，結果均相似。
(4)2.0%AgNO3溶液的密度為，可計算c(AgNO3)≈0.12ml·L-1，該計算式為________。
(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是________；關于D點溶液可有多種假設。
假設1：溶質為強堿性的Ag(NH3)2OH。則pH的計算值應為_______；
假設2：溶質為Ag(NH3)2NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算pH為10.26，非常接近實驗值；
假設3：溶質為弱堿性的Ag(NH3)2OH與NH4NO3。
利用除pH外的相關數(shù)據(jù)，定量說明假設2或假設3是否成立。_______。
(6)乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式被認為是CH3CHO+2Ag(NH3)2OH SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若銀氨溶液的溶質為Ag(NH3)2NO3，則上述化學方程式應修改為______。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 SKIPIF 1 < 0 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 防倒吸 冰水 氨與水分子間形成氫鍵而放熱
(3)甲基橙
(4) SKIPIF 1 < 0
(5) 加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+ 13 假設2、假設3的銀/氨理論值分別為 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，實測 SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 ，說明假設2成立，假設3不成立
(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3
【解析】（1）A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應，生成CaCl2、NH3等，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 SKIPIF 1 < 0 CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 SKIPIF 1 < 0 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）單向閥導管，只允許氣體或液體向一個方向流動，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱。答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；
（3）氨水與鹽酸反應生成的氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以標定時應選用的指示劑為甲基橙。答案為：甲基橙；
（4）2.0%AgNO3溶液的密度為，可利用公式 SKIPIF 1 < 0 進行計算，從而得出該計算式為 SKIPIF 1 < 0 。答案為： SKIPIF 1 < 0 ；
（5）滴加氨水過程中，BC段主要發(fā)生AgNO3與NH3·H2O反應生成AgOH和NH4NO3、AgOH與NH3·H2O反應生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH變化不大，原因是加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+；
假設1：溶質為強堿性的Ag(NH3)2OH，從圖中可以看出，25mL0.12ml/L的AgNO3溶液中加入的氨水，則c[Ag(NH3)2OH]= SKIPIF 1 < 0 ，Ag(NH3)2OH 為強堿，發(fā)生完全電離，則c(OH-)=0.1ml/L，pH的計算值應為13；
由反應方程式可知，假設2、假設3的銀/氨理論值分別為 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，實驗測得： SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 ，說明假設2成立，假設3不成立。
答案為：加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+；13；假設2、假設3的銀/氨理論值分別為 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，實測 SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 ，說明假設2成立，假設3不成立；
（6）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式被認為是CH3CHO+2Ag(NH3)2OH SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，采用類推法，若銀氨溶液的溶質為Ag(NH3)2NO3，則上述反應中，Ag(NH3)2OH改為Ag(NH3)2NO3，產(chǎn)物中有NH4NO3生成，化學方程式應修改為CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3。答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2O SKIPIF 1 < 0 CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3。
【一隅三反】
1．（2022春·河北石家莊·高二統(tǒng)考期末）下列有機反應類型與其他三項不同的是
A．乙醛使酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液褪色B．乙醛使溴水褪色
C．乙醛與氫氧化二氨合銀溶液反應D．乙醛與 SKIPIF 1 < 0 反應生成羥基乙腈
【答案】D
【解析】A．乙醛使酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液褪色，乙醛被氧化為乙酸，該反應為氧化反應；
B．乙醛使溴水褪色，乙醛被氧化為乙酸，該反應為氧化反應；
C．乙醛與氫氧化二氨合銀溶液反應，乙醛被氧化，該反應為氧化反應；
D．乙醛與 SKIPIF 1 < 0 反應生成羥基乙腈，該反應為加成反應；
綜上，與其他三項不同的為D，答案選D。
2．（2022春·福建福州·高二校考期中）下列關于銀鏡實驗的操作過程圖示正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】銀鏡實驗的操作應該是先往硝酸銀溶液中滴加氨水直至產(chǎn)生的白色沉淀又完全溶于氨水，現(xiàn)配銀氨溶液，滴入幾滴乙醛溶液，進行水浴加熱（注意不能直接加熱），產(chǎn)生銀鏡。
答案選A。
3．（2023·安徽）乙醛(CH3CHO)是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體。某同學設計兩種方法制備乙醛。回答下列問題：
(1)乙醇氧化法制乙醛，所用裝置如圖所示。
①裝置A分液漏斗及燒瓶中盛放的藥品分別是a為_______、b為_______。
②裝置C玻璃管中生成乙醛的化學方程式為_______。
③乙醛與葡萄糖均含有醛基，具有相似的化學性質。檢驗裝置D小試管溶液中含乙醛，可用的化學試劑是_______。
(2)利用乙炔(HC≡CH)水合法制備乙醛，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示。
①裝置E陽極電極反應式為_______。
②裝置F中盛放的試劑是_______。
③裝置G燒瓶中的溶液需加熱到60~70℃，適宜的加熱方式是_______。
④一段時間后，H中液體具有刺激性氣味，I中溴水顏色變淺。能說明I中乙炔與 SKIPIF 1 < 0 發(fā)生的是加成反應而不是發(fā)生取代反應的簡單實驗是_______。
【答案】(1) H2O2 MnO2 2CH3CH2OH+O2 SKIPIF 1 < 0 2CH3CHO+2H2O 新制的Cu(OH)2
(2) -2e-=C2H2↑+2CO2↑ NaOH濃溶液 熱水浴(或寫水浴加熱) 測量I試管中通入C2H2前后溴水的pH
【解析】乙醇氧化法制乙醛：裝置A中利用二氧化錳催化分解雙氧水制取氧氣，裝置B處得到乙醇蒸氣和氧氣的混合氣體，在裝置C處乙醇被催化氧化生成乙醛，裝置D冷凝收集乙醛以及未反應的乙醇。
利用乙炔(HC≡CH)水合法制備乙醛：電解KOOCCH=CHCOOK水溶液，陽極得到乙炔和二氧化碳，經(jīng)NaOH溶液除去CO2后，在裝置G中乙炔與水反應得到乙醛，裝置H中冷凝收集乙醛，裝置I中用溴水吸收未反應的乙炔。
(1)
①裝置A應是利用二氧化錳催化分解雙氧水制取氧氣，所以a為H2O2，b為MnO2；
②在銅的催化作用下，乙醇被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O2 SKIPIF 1 < 0 2CH3CHO+2H2O；
③醛基在堿性環(huán)境中與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應，得到磚紅色沉淀，所以可以用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛；
(2)
①陽極上失電子被氧化為C2H2和CO2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應為-2e-=C2H2↑+2CO2↑；
②生成的乙炔中混有CO2，可在裝置F中盛放NaOH濃溶液將其除去；
③所需溫度低于水的沸點，可以采取水浴加熱；
④若乙炔與Br2發(fā)生取代反應則會有HBr生成，使溶液酸性增強，而發(fā)生加成反應則不會，所以可以通過測量I試管中通入C2H2前后溴水的pH，來說明I中乙炔與Br2發(fā)生的是加成反應而不是發(fā)生取代反應。
考點二 甲醛的性質
【例2-1】（2023江蘇鎮(zhèn)江·高二校考期末）下列關于物質用途的說法不正確的是
A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒B．甲醇有毒，但可以作燃料
C．CCl4可作滅火劑D．甲醛的水溶液可用于防腐
【答案】A
【解析】】A．苯酚有毒，但苯酚廣泛用于醫(yī)療領域，醫(yī)學上使用1%～5%的苯酚水溶液進行器械消毒，苯酚還可以用皮膚的殺菌，故A說法錯誤；
B．甲醇雖然有毒，但可以作燃料，故B說法正確；
C．四氯化碳不支持燃燒，可以作滅火劑，故C說法正確；
D．35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D說法正確；
答案為A。
【例2-2】（2023·浙江）研究甲醛與新制Cu(OH)2反應的固體產(chǎn)物(固體A)，實驗如圖。
已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生 SKIPIF 1 < 0 。
下列說法不正確的是
A．甲醛與新制Cu(OH)2反應時，甲醛被氧化
B．②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O
C．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，推測固體A中含有Cu2O、Cu
D．將試管①替換為，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，也能確認固體A的成分
【答案】D
【解析】A．甲醛與新制Cu(OH)2反應時，反應生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu(OH)2被還原，甲醛被氧化，故A正確；
B．由已知Cu(NH3) SKIPIF 1 < 0 (無色)，Cu(NH3) SKIPIF 1 < 0 (藍色)，且Cu2O能溶于濃氨水，則②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，故B正確；
C．Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，故固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到的紅色固體應為Cu，結合B項可知固體A中含有Cu2O、Cu，故C正確；
D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能'參與反應，則放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，不能確認固體A的成分，故D錯誤；
故選D。
【一隅三反】
1．（2022春·上海寶山·高二上海市吳淞中學?？计谥校┘兹┎痪哂械挠猛臼?br>A．有機原料B．紡織產(chǎn)業(yè)C．催熟水果D．浸制標本
【答案】C
【解析】A．甲醛常作有機原料，比如制備酚醛樹脂等原料，故A不符合題意；
B．紡織品的生產(chǎn)中，甲醛作為反應劑，旨在提高印染助劑在紡織品上的耐久性，故B不符合題意；
C．甲醛有毒，不能作催熟水果，一般用乙烯作水果催熟劑，故C符合題意；
D．甲醛是良好的殺菌劑和防腐劑，其稀溶液可以浸制標本，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
2．（2023·山西）探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應：
(1)向6mL 6ml·L-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，生成紅色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體。
(2)反應停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。
已知： SKIPIF 1 < 0 ，甲醛是具有強還原性的氣體。下列說法錯誤的是
A．如圖所示銅的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12
B．紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu
C．將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，說明生成的氣體中一定是CO
D．從甲醛的結構推測，其氧化產(chǎn)物還可能有CO SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．根據(jù)銅的晶胞結構，銅為面心立方晶胞， Cu原子的配位數(shù)為12，故A正確；
B． SKIPIF 1 < 0 ，沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，可知紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu，故B正確；
C．甲醛易揮發(fā)，甲醛是具有強還原性的氣體，將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，生成的氣體中可能含有CO、HCHO，故C錯誤；
D．從甲醛的結構推測，甲醛可以氧化為甲酸，在堿溶液中生成甲酸鹽，或被氧化為碳酸，堿溶液中反應生成碳酸鹽，所以氧化產(chǎn)物還可能有CO SKIPIF 1 < 0 ，故D正確；
選C。
3．（2022春·江西宜春·高二統(tǒng)考期末）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrzine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與 SKIPIF 1 < 0 定量反應生成 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 與菲洛嗪(Ferrzine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。
已知：甲醛和銀氨溶液反應生成單質銀，氮化鎂與水反應放出 SKIPIF 1 < 0 ，毛細管內徑不超過 SKIPIF 1 < 0 。
請回答下列問題：
(1)B中裝的試劑是_______，儀器B的名稱為_______。
(2)A裝置中反應的化學方程式為_______，用飽和食鹽水代替水制備 SKIPIF 1 < 0 的原因是_______。
(3)銀氨溶液的制備。關閉 SKIPIF 1 < 0 ，打開 SKIPIF 1 < 0 ，打開分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中_______，停止通 SKIPIF 1 < 0 。
(4)室內空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開 SKIPIF 1 < 0 ，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉 SKIPIF 1 < 0 ；后續(xù)操作是打開 SKIPIF 1 < 0 ，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉 SKIPIF 1 < 0 ；再重復上述操作3次。毛細管的作用是_______。B中甲醛和銀氨溶液反應方程式為：_______。
②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液 SKIPIF 1 < 0 ，再加入足量 SKIPIF 1 < 0 溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪， SKIPIF 1 < 0 與菲洛嗪形成有色物質，在 SKIPIF 1 < 0 處測定吸光度，測得生成 SKIPIF 1 < 0 ，空氣中甲醛的含量_______ SKIPIF 1 < 0 。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 溶液 三頸燒瓶(或三口燒瓶)
(2) SKIPIF 1 < 0 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率
(3)沉淀恰好完全溶解時
(4) 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 SKIPIF 1 < 0 0.0375
【解析】(1)①裝置B為制備新制銀氨溶液，其方法為向硝酸銀溶液中通入氨氣，則裝置B內為 SKIPIF 1 < 0 溶液；
②儀器B的名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；
(2)①裝置A中氮化鎂與水反應放出 SKIPIF 1 < 0 ，發(fā)生反應的化學方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
②氮化鎂與水反應劇烈，可采用飽和食鹽水減緩生成氨氣的速率便于反應；
(3)裝置B為銀氨溶液的制備，關閉 SKIPIF 1 < 0 ，打開 SKIPIF 1 < 0 使氨氣進入，剛開始會有白色沉淀產(chǎn)生，當觀察到沉淀恰好完全溶解時就得到銀氨溶液，停止通氨氣；
(4)①裝置C中可滑動滑板將空氣有毛細管進入到裝置B中，毛細管的內徑不超過 SKIPIF 1 < 0 可充分與銀氨溶液反應，目的為減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收；
甲醛的結構簡式為 ，則B中甲醛和銀氨溶液反應方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
②甲醛與銀氨溶液反應的方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，銀單質與鐵離子反應的離子方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，則反應的關系式如下： SKIPIF 1 < 0 ，生成 SKIPIF 1 < 0 的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ，總共進行四次實驗則甲醛的物質的量為 SKIPIF 1 < 0 ，空氣的體積為1L，甲醛的相對分子質量為30，則空氣中甲醛的含量為 SKIPIF 1 < 0 。
考點三 醛類的計算
【例3】（2023內蒙古）1ml某醛和足量的銀氨溶液反應，析出432gAg，則該醛不可能為
A．HCHOB．CH3CHOC．OHC—CHOD．HOCCH2CHO
【答案】B
【解析】含醛基的物質發(fā)生銀鏡反應：RCHO+2[Ag(NH3)2]OH SKIPIF 1 < 0 RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，1ml醛基生成2mlAg。432gAg的物質的量為4ml，1ml某醛和足量的銀氨溶液反應，析出4mlAg，說明1個該有機物分子中含2個醛基，甲醛可以看做是有2個醛基，則符合要求的醛可能為A、C、D，故選B。
【一隅三反】
1．（2022春·陜西延安·高二校考期中）用2mL1ml/LCuSO4溶液與3mL0.5ml/LNaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是（ ）
A．甲醛的量太少B． CuSO4的量太少C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短
【答案】C
【解析】該反應的本質是：甲醛中的醛基具有還原性，新制的Cu(OH)2懸濁液具有弱氧化性，醛基與Cu(OH)2中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應。只要有醛基即可與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應；
根據(jù)題意可知：n(CuSO4)= SKIPIF 1 < 0 ，根據(jù)反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可知n(OH-)= SKIPIF 1 < 0 ，則需要0.5ml/LNaOH溶液的體積= SKIPIF 1 < 0 ，反應過程中要保持堿過量，則所需NaOH溶液的體積V＞8mL，而題中該NaOH溶液的體積為3mL，NaOH的量不夠，導致實驗中未見磚紅色沉淀。
故由以上結論可知，實驗失敗的主要原因是NaOH的量不夠，C項正確；
答案選C。
2．（2021春·遼寧沈陽·高二遼寧實驗中學校考期中）某醇和醛的混合物0.05 ml，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是
A．此混合物中的醛一定是甲醛
B．此混合物中的醛、醇可以是任意比
C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1
D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶1
【答案】A
【解析】根據(jù)銀鏡反應的方程式可知1ml醛基可生成2mlAg，16.2 g銀的物質的量是0.15ml，所以飽和一元醛的物質的量是0.075ml，但混合物一共才有0.05 ml，所以該醛只能是甲醛，因為1ml甲醛可生成4ml銀，所以甲醛的物質的量是0.0375ml，醇是0.0125ml，醇和甲醛的物質的量之比是1∶3，故正確的答案是A。
3．（2023·安徽）某一元醛發(fā)生銀鏡反應，可得21.6gAg，等量的該醛完全燃燒時，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，則該醛可能是
A．乙醛(CH3CHO)B．丙烯醛(CH2=CH-CHO)
C．丙醛(CH3CH2CHO)D．丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)
【答案】D
【解析】n(Ag)＝21.6g÷108g/ml＝0.2ml，一元醛的通式表示為R-CHO，由于選項中沒有甲醛，則存在關系式：R-CHO～2Ag，故n(R-CHO)＝0.1ml，等量的該醛完全燃燒時，可生成5.4g水和17.6gCO2，水的物質的量為5.4g÷18g/ml＝0.3ml，根據(jù)氫原子守恒，該醛分子中含有H原子數(shù)目為6；二氧化碳的物質的量是17.6g÷44g/ml＝0.4ml，根據(jù)碳原子守恒，該醛分子中含有C原子數(shù)目為4，綜上分析該醛是丁烯醛(CH2=CH-CH2-CHO)；
答案選D。
4．（2022·全國·高二專題練習）將3.6g某飽和一元脂肪醛與銀氨溶液完全反應，生成10.8g金屬銀，則該醛為
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
【答案】D
【解析】若是甲醛，3.6克甲醛中含有的醛基的物質的量為：0.2ml，可生成m(Ag)=0.2ml×2×108g/ml=43.2g，顯然該醛不是甲醛；3.6克該飽和一元脂肪醛中含有的醛基的物質的量為：0.05ml，該醛的摩爾質量為： SKIPIF 1 < 0 =72g/ml，為丁醛，D滿足題意；故選D。
考點四 酮
【例4】（2022春·安徽宣城·高二統(tǒng)考期末）“贈人玫瑰，手留余香”，玫瑰的香味來自一種簡單的化合物大馬酮(結構簡式如下)。下列有關大馬酮說法正確的是
A．屬于烴B．分子式為 SKIPIF 1 < 0
C．可使酸性高錳酸鉀和溴水褪色D． SKIPIF 1 < 0 大馬酮最多可以與 SKIPIF 1 < 0 加成
【答案】C
【解析】A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機物為烴，該有機物含有氧元素，故不屬于烴，故A錯誤；
B．該有機物由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)其結構簡式可得其分子式為 SKIPIF 1 < 0 ，故B錯誤；
C．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，因此可使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，故C正確；
D．碳碳雙鍵和酮羰基在一定條件下能和H2發(fā)生加成反應，因此 SKIPIF 1 < 0 大馬酮最多可以與 SKIPIF 1 < 0 加成，故D錯誤；
答案選C。
【一隅三反】
1．（2023廣東）黃酮是具有顯著生理活性和藥用價值的化合物，具有抗菌和消炎作用，實驗室可用化合物M(結構簡式如圖所示)為原料合成黃酮，下列有關說法正確的是( )
A．M可發(fā)生水解反應
B．M的分子式是C15H14O3
C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mlM最多可與8ml氫氣發(fā)生加成反應
【答案】A
【解析】A．M中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，故A正確；
B．根據(jù)M的結構簡式可知，M的分子式為C15H12O3，故B錯誤；
C．M中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D．1mlM中含有2ml苯環(huán)和1ml羰基，1ml酯基，其中1ml苯環(huán)最多和3ml氫氣發(fā)生加成反應，1ml羰基最多和1ml氫氣發(fā)生加成反應，酯基不和氫氣發(fā)生加成反應，故1mlM最多可與7ml氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
答案選A。
2．（2022湖南）企鵝酮因結構類似企鵝，因此而得名(見圖)。下列有關企鵝酮的說法不正確的是
A．分子式為C10H14O
B．1 ml企鵝酮分子最多可以和2 ml氫氣加成
C．1 ml企鵝酮分子最多可以和含2 ml溴的溴水加成
D．企鵝酮能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】A．由該有機物結構簡式可知，分子式為C10H14O，故A項說法正確；
B．企鵝酮分子中碳碳雙鍵、羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應，因此1ml企鵝酮分子最多能與3ml氫氣發(fā)生加成反應，故B項說法錯誤；
C．企鵝酮分子中碳碳雙鍵能與溴單質發(fā)生加成反應，因此1 ml企鵝酮分子最多可以和含2 ml溴的溴水加成，故C項說法正確；
D．企鵝酮分子中碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀褪色，故D項說法正確；
綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。
3．（2022·全國·高二專題練習）不能由醛或酮加氫還原制得的醇是
A．B．CH3CH2CH2OH
C．D．
【答案】D
【解析】A． 中羥基相連的碳原子上有1個氫原子，說明可以由酮加氫還原制得，A不符題意；
B．CH3CH2CH2OH中與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由醛加氫還原制得，B不符題意；
C． 中與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，能夠由醛加氫還原制得，C不符題意；
D． 中的羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，D符合題意。
答案選D。

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第三節(jié) 醛 酮

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修3

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