1.以乙醛為例認識醛類的組成和結構特點及其在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
2．掌握醛基的檢驗方法。
[重點難點]醛類的主要化學性質
[教學過程]
一、醛
二、乙醛
1．物理性質
2．化學性質
(1)加成反應
(2)氧化反應
①銀鏡反應
②與新制Cu(OH)2的反應
【微思考1】已知銀氨溶液和新制的氫氧化銅屬于弱氧化劑,思考乙醛能不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
提示 酸性高錳酸鉀溶液屬于強氧化劑,故乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
③催化氧化
乙醛在有催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為乙酸，反應的化學方程式為
_____________________________________________________
④燃燒：__________________________________________
【微提示 】1.有機化合物分子中增加氫原子或減少氧原子的反應,叫做還原反應。
2.有機化合物與H2的加成反應屬于還原反應。
[教學后記]
第三章 烴的衍生物
第三節(jié) 醛 酮（第2課時）
[課標要求目標]
1.掌握醛類的主要化學性質。
2.了解酮的結構、物理性質和用途。
[重點難點]酮的結構、物理性質和用途
[教學過程]
三、常見的醛
四、酮
1．酮的概念和結構特點
2．丙酮
知識歸納總結：
1．醛類的兩個特征反應及—CHO檢驗
2．含醛基物質中碳碳雙鍵的檢驗方法
(1)醛基和碳碳雙鍵性質的比較
(2)含醛基物質中碳碳雙鍵的檢驗流程
R—CH═CH—CHOeq \(———→,\s\up7(銀氨溶液),\s\d5(水浴加熱))eq \(—→,\s\up7(H＋))
R—CH═CH—COOHeq \(————→,\s\up7(KMnO4?H＋?),\s\d5(或溴水))褪色
特別提醒：(1)某物質中若含有醛基，就能發(fā)生銀鏡反應。所以能發(fā)生銀鏡反應的物質不一定是醛類，也可以是甲酸、甲酸酯和葡萄糖等。
(2)銀鏡反應、與新制氫氧化銅懸濁液的反應都必須在堿性條件下進行，若溶液呈酸性，必須先用氫氧化鈉中和至堿性，否則就不會產(chǎn)生對應的現(xiàn)象。
3．相關定量計算
(1)一元醛發(fā)生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2反應時，量的關系如下：
(2)甲醛發(fā)生氧化反應時，可理解為
所以，甲醛分子中相當于有2個—CHO，可存在如下量的關系：
1 ml HCHO～4 ml Ag
1 ml HCHO～4 ml Cu(OH)2～2 ml Cu2O
[教學后記]
實驗操作
實驗現(xiàn)象
A中現(xiàn)象：____________________；
D中現(xiàn)象：試管內壁出現(xiàn)一層_________________
有關化學
方程式
A中：AgNO3＋NH3·H2O═AgOH↓(白色)＋NH4NO3；
AgOH＋2NH3·H2O═[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C中：_____________________________________________________________
應用
_____________________
實驗
操作
實驗
現(xiàn)象
A中溶液出現(xiàn)______________，C中有________________產(chǎn)生
有關化學方程式
A中：2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \(—→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
應用
______________
甲醛
苯甲醛
結構簡式
俗稱
物
理
性
質
顏色
無色
無色
氣味
強烈刺激性氣味
苦杏仁氣味
狀態(tài)
溶解性
易溶于水
用途
合成多種有機物；福爾馬林(35%－40%的甲醛水溶液)用于消毒和制作____________
制造染料、香料及藥物的重要原料
化學性質
與乙醛相似，可以被還原為_____，氧化為____，可以發(fā)生銀鏡反應，能與氰化氫加成
銀鏡反應
與新制Cu(OH)2反應
反應現(xiàn)象
產(chǎn)生光亮的銀鏡
產(chǎn)生磚紅色沉淀
注意事項
(1)試管內壁必須潔凈
(2)銀氨溶液隨用隨配，不可久置
(3)水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱
(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴
(5)銀鏡可用稀硝酸浸泡洗滌除去
(1)新制Cu(OH)2要隨用隨配，不可久置
(2)配制新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH必須過量
醛基
碳碳雙鍵
酸性KMnO4溶液
褪色
褪色
溴水
褪色
褪色
銀氨溶液
產(chǎn)生銀鏡
不反應
新制的Cu(OH)2
產(chǎn)生磚紅色沉淀
不反應

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第三節(jié) 醛 酮

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