人教版高中化學(xué)必修一精品同步講義第一章章末歸納總結(jié)（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一章章末歸納總結(jié)
思維導(dǎo)圖

考向分析

考向一物質(zhì)的分類
【例1】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(如圖所示)。

(1)從K、H、O、C中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列表格的橫線上。
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
化學(xué)式
①HCl
②_______
③_______
④Ca(OH)2
⑤CaCO3
⑥_______
⑦CO
⑧Fe2O3
(2)⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于_______(填物質(zhì)類別)。
(3)寫出利用(1)表格中的物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式：_______。
【答案】(1)???? H2CO3???? KOH???? K2CO3
(2)單質(zhì)、氧化物
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】
(1)K、H、O、C可組成的酸為H2CO3；堿為KOH；鹽為K2CO3，故答案為：H2CO3；KOH；K2CO3；
(2)⑦與⑧在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物Fe屬于單質(zhì)，CO2屬于氧化物，故答案為：單質(zhì)、氧化物；
(3)③為KOH，K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)可得到KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案為：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
【一隅三反】
1.對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，這種物質(zhì)是_______，并寫出兩種依據(jù)：①_______②_______
(2)下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

①分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示_______。
a.兩物質(zhì)都是氧化物?????????????b.兩物質(zhì)都可溶于水?????????????c.兩物質(zhì)都是含碳化合物
②上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與BaCl2反應(yīng)，溶液中會有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與澄清石灰水反應(yīng)，且隨著加入量的不同現(xiàn)象表現(xiàn)出差異，請寫出相關(guān)現(xiàn)象_______以及與之相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】(1)???? CO???? 常溫常壓下是氣體，其余是固體???? 非金屬氧化物，其余是金屬氧化物
(2)???? bc???? Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl???? 澄清石灰水先變渾濁，后變澄清???? CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】(1)CO在常溫常壓下是氣體，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固體；CO是非金屬氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金屬氧化物；
(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案選bc；
②Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③將CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反應(yīng)后，CO2再和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁，后變澄清；化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
2．根據(jù)題給信息，回答下列問題：
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4=H＋＋ClO；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-；
Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO。
屬于酸的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為_______；屬于鹽的物質(zhì)為_______。
(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。
①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______，依據(jù)是_______。
③寫出純堿的電離方程式：_______。
【答案】(1)???? HClO4???? Ba(OH)2???? Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)???? 純堿???? 鹽酸???? 鹽酸是混合物，不是化合物???? Na2CO3=2Na＋＋CO
【解析】
(1)電解質(zhì)電離時所生成的正離子全部是氫離子的化合物為酸，因此屬于酸的物質(zhì)為：HClO4，電解質(zhì)電離時所生成的負離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，因此屬于堿的物質(zhì)為：Ba(OH)2，由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，因此屬于鹽的物質(zhì)為：Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(2)①純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿。
②在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是化合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
③純堿是碳酸鈉，能電離生成鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋CO。
3．有以下幾種物質(zhì)：
A．硝酸鉀固體???B．稀鹽酸???C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體???D．熔融的BaCl2???E．乙醇???F．氯氣G．干冰???H．鋁???I．碳酸氫鈉固體???J．硫酸鉀溶液
按要求回答下列問題：
(1)①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填字母，下同)。
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。
③以上物質(zhì)中屬于氧化物的是___________。
④以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
⑤以上物質(zhì)中屬于有機化合物的是___________。
⑥以上物質(zhì)中屬于單質(zhì)且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑的是___________。
(2)I溶于水的電離方程式為___________；D的水溶液與J反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】(1)???? BDHJ???? ACDI???? G???? BJ???? E???? H
(2)???? NaHCO3=Na++???? Ba2++=BaSO4↓
【解析】(1)①以上物質(zhì)中，B．稀鹽酸、D．熔融的BaCl2、H．鋁、J．硫酸鉀溶液中，BDJ存在自由離子，H存在自由電子，所以能導(dǎo)電，故選BDHJ。
②以上物質(zhì)中，A．硝酸鉀固體、C．膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氫鈉固體都屬于鹽，所以都屬于電解質(zhì)，故選ACDI。
③以上物質(zhì)中，G．干冰是CO2的俗你，屬于氧化物，故選G。
④以上物質(zhì)中，B．稀鹽酸、J．硫酸鉀溶液都是水溶液，屬于混合物，故選BJ。
⑤以上物質(zhì)中，E．乙醇(分子式為C2H6O)，含有碳元素，且性質(zhì)與無機物有較大差異，屬于有機化合物，故選E。
⑥以上物質(zhì)中，H．鋁屬于金屬單質(zhì)，且在氧化還原反應(yīng)中只作還原劑，故選H。答案為：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；
(2)I為NaHCO3，屬于可溶性鹽，但H2CO3為弱酸，所以溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液與J(硫酸鉀)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓。答案為：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。
考向二膠體
【例2】請回答下列關(guān)于膠體的有關(guān)問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：_____。
(2)已知 Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負電荷，則：
①Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合的現(xiàn)象是_____。
②已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體_____(填“能”或“不能”)凈水。
(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：
A．膠體的聚沉????????????????????B．膠體的電泳????????????????????C．丁達爾效應(yīng)
①“鹵水點豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是_____(填字母，下同)。
②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是_____。
③拍照時，清晨或者大雨過后拍到“耶穌光”的概率比較高_____。
(4)是否能用滲析的方法除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-？若能。請設(shè)計實驗證明：若不能，請說明理由。___________。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(2)???? 有沉淀生成???? 能
(3)???? A???? B???? C
(4)將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，便可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3膠粒帶正電荷，H2SiO3膠粒帶負電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合時，將發(fā)生電性的中和，從而使膠體發(fā)生凝聚，產(chǎn)生沉淀；②Al(OH)3膠體能夠凈水，是因為具有比較大的表面積，而Fe(OH)3膠體的表面積也較大，所以也能凈水。答案為：有沉淀生成；能；
（3）①鹵水中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，能中和豆?jié){蛋白質(zhì)的電性，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而制得豆腐；②工廠采用高壓靜電除塵，是利用高壓電使礦塵膠體發(fā)生電泳的性質(zhì)，將礦塵聚集到一起，從而進行去除；③清晨或者大雨過后，空氣中充滿水霧，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以拍到“耶穌光”的概率比較高。答案為：A；B；C；
（4）膠粒的直徑大于半透膜孔隙直徑，而Cl-的直徑小于半透膜孔隙直徑，所以Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜，Cl-可以透過半透膜，做滲析實驗，即：將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-。答案為：將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后取出，重復(fù)操作2~3次，便可除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-。
【一隅三反】
1．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末）閱讀下面短文。
光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射。當(dāng)入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射?？梢姽獾牟ㄩL在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當(dāng)可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。
回答下列問題：
(1)產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是_______。
(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色即可。
(3)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_______(填序號)。
A．膠體有丁達爾效應(yīng) B．膠體粒子可以透過濾紙
C．膠體的膠粒帶有電荷 D．膠體粒子的直徑在1~100nm之間
(4)CuSO4溶液無明顯丁達爾效應(yīng)的原因是_______。
【答案】(1)光的散射
(2)???? 飽和FeCl3溶液???? 紅褐色
(3)D
(4)溶液分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱
【解析】(1)膠體粒子直徑在1~100nm，對光線能產(chǎn)生散射作用，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射；
(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明紅褐色即得到Fe(OH)3膠體；
(3)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100nm之間，選D；
(4)溶液分散質(zhì)分子或離子的直徑更小，對可見光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液無明顯丁達爾效應(yīng)。
2．某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若將溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________；(填序號)
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；
(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，觀察到的現(xiàn)象___________；
(4)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________；(填序號)
A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．膠體是均一的分散系
D．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
(5)下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是___________；(填序號)
A．用明礬凈化飲用
B．在溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成沙洲
D．用石膏或鹽鹵點制豆腐
(6)將用(1)用正確方法制得的氫氧化鐵膠體，放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察到___________(填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

【答案】(1)B
(2)
(3)膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液
(4)A
(5)B
(6)???? 無???? 有白色沉淀生成
【解析】
(1)在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，飽和溶液直接加入NaOH濃溶液得到氫氧化鐵沉淀，答案選B；
(2)根據(jù)以上分析可知制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量溶液，膠體發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，然后在發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，觀察到的現(xiàn)象為膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液；
(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：A；
(5)B氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，所以答案選B
(6)由于膠體不能透過半透膜，所以取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察不到丁達爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以透過半透膜，所以再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。
3．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體
D．NaOH、KOH、、
(1)填寫下列空白：

A組
B組
C組
D組
分類標(biāo)準(zhǔn)
含氧酸
②___________
分散系
④___________
不屬于該類別的物質(zhì)
①___________

③___________

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
A+B→氣體：___________；
A+D：___________。
(3)該活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(4)膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________。
A．膠體粒子的直徑在之間
B．膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．膠體是均一的分散系
D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(5)怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？___________。
【答案】(1)???? HCl是???? 硝酸鹽???? 蒸餾水???? 堿或強堿
(2)???? ????
(3)B
(4)B
(5)用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體
【解析】(1)A．、、是含氧酸，HCl是無氧酸；
B、、、陰離子都是硝酸根離子，陰離子是碳酸根離子，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是硝酸鹽；
C．溶液、懸濁液、膠體都是分散系(混合物)，蒸餾水是純凈物；
D．NaOH、KOH、都是堿，是氧化物，所以分類標(biāo)準(zhǔn)是堿；
(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是；
鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是；
(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故選B；
(4)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、濁液、膠體，膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的直徑在之間，故選A；
(5)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用電筒(激光筆)從側(cè)面照入盛有液體的容器，有一條光通路的為膠體。
考向三離子方程式
【例3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：___________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：___________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：___________。
(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：___________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)：___________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：___________。
【答案】(1)OH-＋H＋=H2O
(2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
(6)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【解析】(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl+H2O，離子方程式為OH-＋H＋=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅難溶，保留化學(xué)式，離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；
(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶，醋酸為弱酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅為難溶堿，寫化學(xué)式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·河北武強中學(xué)高二期末）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+濃度為0.1mol·L-1，請回答下列問題：
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______；
(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2∶1混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是_______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
(5)向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)______。

【答案】(1)NaHSO4=Na+++H+
(2)鹽
(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4
(4)???? Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O???? C
(5)C
(6)沉到燒杯底部
【解析】
(1)NaHSO4在水溶液中電離出Na+、和H+，電離方程式：NaHSO4=Na+++H+；
(2)結(jié)合定義、由電離方程式可知，NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比為2∶1混合，則反應(yīng)生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4；
(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，該反應(yīng)生成BaSO4↓和H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。
②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4↓ +H2O，與①不同；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氫氧化鈉和H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，與①不同；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性，生成BaSO4、硫酸鈉和H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，與①同；
故答案為C。
(5)向Ba(OH)2溶液中若緩緩加入稀硫酸，與H2SO4恰好完全反應(yīng)時、溶液導(dǎo)電能力為零，再加稀硫酸至過量，溶液導(dǎo)電能力又增強，故曲線C正確。
(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時，溶液密度變小，塑料小球下沉、沉到燒杯底部。
2．有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有_______(填編號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)寫出固體⑤熔化時的電離方程式_______。
(4)寫出⑦的制備方程式_______。
【答案】(1)???? ①⑤⑥⑩???? ②③⑦⑧⑨
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)KHSO4 K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
【解析】(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，需為純凈物；存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；
①Na2CO3?10H2O晶體溶于水導(dǎo)電為電解質(zhì)；
②銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③硫酸溶液是電解質(zhì)溶液為混合物，能導(dǎo)電；
④CO2為非電解質(zhì),自身不能發(fā)生電離；
⑤KHSO4固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；
⑥Ba(OH)2固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水為氨氣的水溶液，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩Al2(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電、為電解質(zhì)；
題中電解質(zhì)為：①⑤⑥⑩；能導(dǎo)電的物質(zhì)有：②③⑦⑧⑨；
(2)發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH?=H2O，應(yīng)為可溶性強酸和強堿的中和反應(yīng)，對應(yīng)的方程式可為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)KHSO4 由 K+與構(gòu)成、熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+與，電離方程式為：KHSO4 K++；
(4)飽和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3膠體，制備方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
考向四氧化還原反應(yīng)
【例4】完成下列問題：
(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。該反應(yīng)中氧化劑是_______，每生成1個氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過在強堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO???_______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
(3)ClO2是一種新型的水處理劑，可通過多種方法制?。喝?br /> ①2KClO3 + 4HCl(濃) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
則反應(yīng)①中還原劑是_______，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______。
(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_______。
【答案】(1)???? ???? K2Cr2O7???? 4
(2)>
(3)???? HCl???? 0.91
(4)
(5)Fe-2e﹣=Fe2+
【解析】(1)3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O中C元素的化合價由0價升為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；分析方程式中各物質(zhì)的化合價，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，每生成3molCO2時轉(zhuǎn)移的電子為12mol，則每生成1個CO2，轉(zhuǎn)移4個電子，故答案為：；K2Cr2O7；4；
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在強堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?6價，所以NaClO是氧化劑、高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO >
K2FeO4，故答案為：>；
(3)反應(yīng)①中KClO3的Cl降價，為氧化劑，HCl的Cl升價，為還原劑；反應(yīng)②中Cl2的Cl降價，為氧化劑，KCl 為還原產(chǎn)物，KClO2的Cl升價，為還原劑，ClO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是67.5:74.5=0.91，故答案為：HCl；0.91；
(4)由題給信息“H2O2→O2”可知，反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3符合題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定H2O為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
(5)由化合價變化可知，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)為Fe-2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe-2e﹣=Fe2+。
【一隅三反】
1．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現(xiàn)象：
①混合后5～10秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色；
②在80～150秒內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應(yīng)的兩個反應(yīng)為：
A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2O
B．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O
(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為___________。
(2)反應(yīng)B是否屬于氧化還原反應(yīng)？：___________，其理由是___________。
(3)將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加，可以得到一個總化學(xué)方程式，該總反應(yīng)中氧化劑是___________。
【答案】(1)＋6
(2)???? 是???? Cr元素的價態(tài)從+6價變?yōu)?3價
(3)Cr2O
【解析】
(1)已知反應(yīng)A不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價不變，反應(yīng)前Cr元素化合價為+6，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為+6。
(2)由反應(yīng)CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合價由+6降低為+3，價態(tài)發(fā)生了改變，反應(yīng)CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化還原反應(yīng)。
(3)反應(yīng)疊加后的總化學(xué)方程式為Cr2O＋3H2O2＋8H+ 2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合價由+6降低為+3，Cr2O是氧化劑。
2．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(1)氮元素只能作還原劑的是___________(填序號，下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是___________。
(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】(1)⑤
(2)①⑤⑥
(3)⑤
(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【解析】(1)NH3中氮元素的化合價為-3價，為氮元素的最低價態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；
(2)HNO2中氮元素的化合價為+3價，為氮元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生還原反應(yīng)時，化合價要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的還原產(chǎn)物；
(3)N2中氮元素的化合價為0價，為氮元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。其發(fā)生氧化反應(yīng)時，化合價要升高，所以氮元素化合價比0價低的NH3不可能是N2的氧化產(chǎn)物；
(4)氧化銅具有氧化性，能夠把氨氣氧化成N2，自己被還原成Cu，同時H和O結(jié)合生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
3．儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)式為C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)

(1)配平上述方程式：____。
____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是____(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。
(3)H2SO4在上反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____(填序號)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2)???? K2Cr2O7???? CO2
(3)C
【解析】(1)反應(yīng)中碳元素的化合價由0升高為+4，鉻元素的化合價由+6降低為+3，由電子守恒可知，C的化學(xué)計量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學(xué)計量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；
(2)鉻元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，碳元素的化合價升高，則CO2為氧化產(chǎn)物；
(3)該反應(yīng)中，硫酸中各元素的化合價不發(fā)生變化，反應(yīng)中生成硫酸鹽，則硫酸在該反應(yīng)中用作酸，體現(xiàn)酸性。
考向五物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
【例5】寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。
(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。
【答案】(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】(1)Cu與O2加熱生成CuO，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO；CuO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍色沉淀和Na2SO4，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)C與O2點燃反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)方程式為：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2與HCl發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【一隅三反】
1．從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)：___。
(2)分解反應(yīng)：___。
(3)置換反應(yīng)：___。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：___。
【答案】(1)Na2O+H2O=2NaOH
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；
(2)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如KClO3受熱分解產(chǎn)生KCl、O2的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如Zn與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生ZnCl2與Cu的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，如BaCl2、Na2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NaCl，反應(yīng)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。