一、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會(huì)鐵離子的檢驗(yàn)方法。3.認(rèn)識(shí)可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
(二)實(shí)驗(yàn)原理1.通過(guò)Fe與CuSO4溶液的反應(yīng),分析鐵單質(zhì)的還原性。2.通過(guò)FeCl3與還原性物質(zhì)如銅片、KI的反應(yīng),分析鐵離子的氧化性。3.通過(guò)FeCl2與還原性物質(zhì)如鋅片以及與氧化性物質(zhì)高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng),分析Fe2+的氧化性和還原性。4.利用鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)后溶液呈紅色,明確鐵離子檢驗(yàn)的方法。
(三)實(shí)驗(yàn)用品1.儀器:試管、膠頭滴管。2.藥品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。
二、探究過(guò)程(一)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及解釋1.鐵及其化合物的性質(zhì)。
(二)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1.取用化學(xué)藥品時(shí),如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般應(yīng)該取用最少用量。液體通常是1~2 mL,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部即可。2.觀察試管內(nèi)溶液顏色時(shí),可以在試管后面襯一張白紙。
三、思考與討論1.通過(guò)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你結(jié)合FeCl2分別與鋅片、KMnO4酸性溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析亞鐵離子的還原性及氧化性。答案:FeCl2溶液與鋅片發(fā)生置換反應(yīng),說(shuō)明亞鐵離子可被還原性物質(zhì)鋅還原,具有一定的氧化性;亞鐵離子還可使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說(shuō)明具有還原性。亞鐵離子處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性也有還原性。
2.如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+?答案:可以先向溶液中加入KSCN溶液,如果不變色,再加入新制氯水,若溶液變紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe2+。
3.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì),但未完全變質(zhì)?答案:取少量硫酸亞鐵溶液放入小試管中,向其中加入KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。另取少量硫酸亞鐵溶液放入小試管中,向其中滴加高錳酸鉀酸性溶液。若高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去,則說(shuō)明溶液中仍存在亞鐵離子,即說(shuō)明未完全變質(zhì)。

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)

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