?班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 分?jǐn)?shù)
第01單元 物質(zhì)及其變化單元測(cè)試（B卷?提升能力）
（時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分）
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）
1．（2021·淮北市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)高一月考）表中所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是



X
Y
Z
A
光導(dǎo)纖維
單質(zhì)
純凈物
B
純堿
鹽
化合物
C
電解質(zhì)
化合物
純凈物
D
淀粉溶液
膠體
分散系
【答案】A
【解析】
A．光導(dǎo)纖維主要成分為：二氧化硅，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．純堿為碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉是化合物，屬于鹽類(lèi)，B正確；
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，C正確；
D．淀粉溶液是膠體的一中，膠體屬于分散系，D正確；
答案為：A。
2．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，硫酸應(yīng)屬于
①酸 ②能導(dǎo)電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦強(qiáng)電解質(zhì)
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
①硫酸的水溶液中電離生成的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類(lèi)屬于酸，①正確；②硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，④錯(cuò)誤、⑤正確，且純凈的硫酸中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，②錯(cuò)誤；③硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，屬于含氧酸，③正確；⑥1mol硫酸可電離出2mol氫離子屬于二元酸，⑥正確；⑦硫酸在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑦正確；綜上所述可知，①③⑤⑥⑦正確，故答案為：B。
3．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜
【答案】C
【解析】
A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；
B．鐵制菜刀生銹，即Fe→Fe2O3，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；
C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C符合題意；
D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；
故答案為C。
4．（2020·長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法中正確的是
A．Na2SO4·10H2O是混合物
B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C．混合物肯定由兩種以上元素組成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【解析】
A．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，Na2SO4·10H2O是單一物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，所以同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故B正確；
C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由兩種以上元素組成不一定是混合物，可能是化合物，同時(shí)混合物也可能是由一種元素組成，如氧氣和臭氧的混合物就是由一種元素組成，故C錯(cuò)誤；
D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸鹽等，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
5．（2020·浙江寧波市·高一期中）納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1 -100 nm)，以下說(shuō)法正確的是
A．納米材料就是膠體
B．納米氫氧化鐵溶于水后，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．納米氫氧化鐵不能與鹽酸反應(yīng)
D．納米材料的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都與普通材料完全不同
【答案】B
【解析】
A．納米材料不屬于分散系，不可能是膠體，A錯(cuò)誤；
B．納米氫氧化鐵溶于水后形成膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯(cuò)誤；
D．納米材料的化學(xué)性質(zhì)與普通材料相同，例如納米氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸餾水中，一段時(shí)間后，Na+和Cl-通過(guò)半透膜進(jìn)入蒸餾水中，重復(fù)幾次，可以得到純凈的淀粉膠體，該方法稱(chēng)為滲析。下列說(shuō)法中不正確的是

A．粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過(guò)半透膜
B．淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間
C．滲析法可以用來(lái)提純膠體
D．用濾紙可以分離膠體和溶液
【答案】D
【分析】
由題目所給的信息可知，Na+和Cl-能通過(guò)半透膜，淀粉分子不能通過(guò)半透膜，因此直徑小于1nm的分子或離子能通過(guò)半透膜，直徑在1nm~100nm之間的粒子(即膠體粒子)不能通過(guò)半透膜。
【解析】
A． 溶液中粒子能透過(guò)半透膜，粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過(guò)半透膜，故A正確；
B．淀粉分子不能通過(guò)半透膜，因此直徑在1nm~100nm之間，故B正確；
C．根據(jù)題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來(lái)提純膠體，故C正確；
D．濾紙的空隙較大，當(dāng)粒子直徑大于100nm時(shí)，不能通過(guò)濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。
選D。
7．北京冬奧會(huì)或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國(guó)北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型

A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)
C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】
Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，所以沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故選A。
8．下列敘述不正確的是
A．石墨有較好的導(dǎo)電性，但不是電解質(zhì)
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定固體KNO3不能導(dǎo)電，所以KNO3是非電解質(zhì)
D．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，酒精屬于非電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A正確；
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，均屬于鹽，是電解質(zhì)，故B正確；
C．固體KNO3不能導(dǎo)電，但KNO3的水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則KNO3是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精是非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故D正確；
故答案為C。
9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．醋酸溶解碳酸鈣型水垢：
B．向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH- = CaCO3↓+H2O
C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：
D．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：
【答案】B
【解析】
A．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣和水：Ca2++HCO+OH- = CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．氫氧化鎂和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)銨根離子，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10．（2021·四川遂寧市·射洪中學(xué)高一期中）某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
【答案】C
【分析】
無(wú)色溶液中不存在有色離子，溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，據(jù)此分析進(jìn)行解答。
【解析】
A．該組離子均為無(wú)色，但是H＋、SO之間反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子均為無(wú)色，Ba2＋、SO之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子均為無(wú)色，且能夠大量共存，OH-與NH4HCO3反應(yīng)可以生成氨氣，滿(mǎn)足條件，故C可選；
D．MnO為有色離子，且在酸性條件下，MnO能夠氧化Cl-，在溶液中不能大量共存，故D不選；
故選C。
11．下列說(shuō)法正確的是
A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電
C．要完成SO→SO的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
D．金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)
【答案】C
【解析】
A．物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱與電子得失數(shù)目無(wú)關(guān)，而與得失電子能力大小有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，依據(jù)是化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡灰欢ㄊ窃谒芤褐惺欠窨梢詫?dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C．在該轉(zhuǎn)化中，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此一定要加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C正確；
D．金屬元素得到電子被還原時(shí)可能產(chǎn)生低價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，也可能生成金屬單質(zhì)，但不一定就是被還原為金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
12．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH-=2MO＋6Cl-＋8H2O，則MO中M的化合價(jià)是
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
【答案】D
【解析】
根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，也可以按氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒求，設(shè)化合價(jià)為+x，則3×2=2×(x-3)，得x=6。
答案選D。
13．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是
A．2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2 B．2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．C＋H2OCO＋H2
【答案】B
【分析】
氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高。
【解析】
A．反應(yīng)2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2中，Br元素的化合價(jià)降低，Br2為氧化劑，I元素的化合價(jià)升高，KI為還原劑，A不符合題意；
B．反應(yīng)2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑中，Ag、N元素的化合價(jià)降低，AgNO3為氧化劑，O元素的化合價(jià)升高，故AgNO3也是還原劑，B符合題意；
C．反應(yīng)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)C＋H2OCO＋H2中，C元素的化合價(jià)升高，C是還原劑，H的化合價(jià)降低，H2O是氧化劑，D不符合題意；
故選B。
14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色
該鹽中不含
B
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
C
將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無(wú)色透明分散系，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路
形成的分散系是膠體
D
向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色
Br-的還原性弱于Cl-
【答案】C
【解析】
A．稀的氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的鹽溶液混合反應(yīng)，生成了一水合氨，沒(méi)有氨氣溢出，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色，但不能證明該鹽中不含銨根離子，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中先滴加稀硝酸，可能是原溶液中有亞硫酸根離子等，被氧化為硫酸根離子，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，無(wú)法確定硫酸根離子的來(lái)源，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl在酒精中溶解度小，將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無(wú)色透明分散系，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；
D．向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色，發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br-是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性：Br-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能完全發(fā)生：；；。由此得出結(jié)論正確的是
A．氧化性： B．還原性：
C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強(qiáng)
【答案】A
【解析】
對(duì)于反應(yīng)；NaW是還原劑，X2是氧化劑，NaX是還原產(chǎn)物，W2是氧化產(chǎn)物，氧化性：X2>W2，還原性：NaW>NaX；
對(duì)于反應(yīng)；W2是氧化劑，NaY是還原劑，NaW還原產(chǎn)物，Y2是氧化產(chǎn)物；氧化性：W2>Y2，還原性：NaY>NaW；
對(duì)于反應(yīng)；Z2是氧化劑，KX是還原劑，KZ還原產(chǎn)物，X2是氧化產(chǎn)物；氧化性：Z2>X2，還原性：KX>KZ；
則氧化性：Z2>X2>W2>Y2，還原性：NaY>NaW>NaX>KZ；
A．氧化性：Z2>X2>W2>Y2，A正確；
B．還原性：　，B錯(cuò)誤，
C．因?yàn)閆2的氧化大于Y2， 所以Y2 不能制取Z2，C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檠趸裕篫2>X2>W2>Y2，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原越弱，則四種離子中Y-還原性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為，下列說(shuō)法正確的是
A．配平后H2O的系數(shù)為8
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．N2只是還原產(chǎn)物
D．被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3
【答案】D
【分析】
由方程式可知，反應(yīng)中銨根離子中氮元素化合價(jià)升高被氧化，硝酸根離子中化合價(jià)部分降低被還原，氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。
【解析】
A．由分析可知，配平后水的系數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，反應(yīng)中氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，反應(yīng)中氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，故D正確；
故選D。
二、非選擇題（本題共5小題，共52分。）
17．（7分）（2020·云南民族大學(xué)附屬中學(xué)高一月考）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NH4HSO3溶液
(1)能導(dǎo)電的是_______；
(2)屬于電解質(zhì)的是_______；
(3)屬于非電解質(zhì)的是_______；
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且導(dǎo)電的是_______；
(5)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_______；
(6)寫(xiě)出物質(zhì)⑨的電離方程式_______。
【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）（1）④⑧⑨ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）⑧ （5）④⑨ （6）NH4HSO3=+ （2分）
【解析】
①氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉晶體為強(qiáng)電解質(zhì)；
②干冰是固態(tài)二氧化碳，由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但該溶液中的離子不是由二氧化碳電離產(chǎn)生的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；
③HCl氣體由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，但溶于水能完全電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以氯化氫氣體為強(qiáng)電解質(zhì)；
④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇晶體由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以硫酸鋇晶體不能導(dǎo)電，熔融的硫酸鋇能完全電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以硫酸鋇晶體是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；
⑦酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下也不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以蔗糖是非電解質(zhì)；
⑧熔融的硝酸鉀中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，且硝酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能完全電離，故硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨NH4HSO3溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，NH4HSO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
由以上分析可知：
(1)能導(dǎo)電的是④⑧⑨
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且導(dǎo)電的是⑧；
(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是④⑨；
(6)NH4HSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：NH4HSO3= + 。
18．（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向 1 mol·L－1 的氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和 FeCl3 溶液。丙同學(xué)：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____，利用的膠體性質(zhì)是_______。
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用制得的 Fe（OH）3 膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的液體顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3 膠體微粒帶_______（帶“正”或“負(fù)”）電荷。
②實(shí)驗(yàn)證明，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。向 Fe（OH）3 膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為_(kāi)____。
A NaCl B FeCl3 C K2SO4 D Na3PO4
【答案】（每空2分）（1）丙 （2）用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，證明有Fe（OH）3膠體生成 丁達(dá)爾現(xiàn)象 （3）正 D
【解析】
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，因此操作正確的是丙同學(xué)，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；
（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，證明有Fe（OH）3膠體生成；
（3）①Fe（OH）3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸變深；
②電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。由于Fe（OH）3膠粒帶正電，選項(xiàng)A～D中陰離子所帶電荷數(shù)分別是1、1、2、3，所以凝聚能力最強(qiáng)的為Na3PO4，答案選D。
19．（10分）（2020·江蘇蘇州市·西安交大蘇州附中高一期中）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 堿” “中”)性。
（3）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是 _______。
（4）V1、V2的關(guān)系為 _______。
【答案】（1）Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O （2分） （2）堿（2分） （3）Na+、SO （2分） （4）V1：V2=1：2 （3分）
【解析】
（1）AB段為Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
（2）BD段為NaOH與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉，C點(diǎn)為BD段上的一點(diǎn)，則溶液中存在大量OH-，溶液呈堿性；
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4，主要離子為Na+、SO；
（4） Ba(OH)2中含有2個(gè)OH-，NaHSO4中含有1個(gè)H+，D點(diǎn)恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1：2。
20．（14分）（2020·江西省信豐中學(xué)高一月考）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______(填操作名稱(chēng))。
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______、_______ 。
（4）(本小題兩空均填化學(xué)式)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______。
（5）在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過(guò)量？_______。
【答案】（1）AgNO3（2分） （2）過(guò)濾（2分）
（3）Ba2++CO=BaCO3↓（2分） 2Ag++CO=Ag2CO3↓（2分）
（4）Na2CO3（2分） HNO3（2分） （5）取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，如無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明所加的BaCl2已過(guò)量（2分）
【分析】
由流程圖可知，①中加過(guò)量BaCl2，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過(guò)濾得沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉和過(guò)量的氯化鋇，③加入Na2CO3應(yīng)該是沉淀Ba2+，則②為沉淀Cl-，因此②中應(yīng)加過(guò)量AgNO3，將Cl-轉(zhuǎn)化AgCl，過(guò)濾得沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中加入過(guò)量的碳酸鈉，鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，據(jù)此分析解答。
【解析】
（1）由上述分析可知，試劑X為AgNO3；
（2）流程中①②③步均生成沉淀，都需要進(jìn)行過(guò)濾操作；
（3）加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使溶液中過(guò)量的Ag+、Ba2+完全沉淀，相應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；
（4）步驟③中加入過(guò)量的碳酸鈉，所以溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉；
（5）在①步操作中證明加的BaCl2溶液已過(guò)量，只需要檢驗(yàn)溶液中不存在硫酸根離子即可，方法為：取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，如無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明所加的BaCl2已過(guò)量。
21．（11分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是___________(填序號(hào))。
A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)
(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
___________Fe(OH)3 +___________ClO-+___________OH- =___________FeO+___________Cl-+___________ ___________
___________
(5)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________。
【答案】（1）D（2分） （2）B（2分） （3）NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-（3分） （4）2 3 4 2 3 5 H2O（2分） （5）P、CuSO4（2分）
【解析】
(1)根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。
A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；
B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；
C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；
D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
答案選D；
(2)A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故A可以區(qū)分；
B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B不能區(qū)分；
C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，能將I-氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C可以區(qū)分；
答案選B；
(3)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；
(4)根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+6價(jià)，ClO-中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
(5)根據(jù)反應(yīng)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)降低，得到電子作氧化劑，P單質(zhì)中P的化合價(jià)部分由0價(jià)升高至+5價(jià)，部分由0價(jià)降低至-3價(jià)，P既是氧化劑、也是還原劑，故氧化劑為P、CuSO4。



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