?高一化學(xué) 第一章 物質(zhì)及其變化
單元檢測(cè)卷（A卷）
（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（2020·北京海淀區(qū)·101中學(xué)）垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是

A
B
C
D
垃圾

廢玻璃

鉛蓄電池

殺蟲劑

果皮
歸類

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

廚余垃圾
【答案】B
【詳解】
A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；
B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；
C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；
D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；
故答案為：B。
2．（2020·西城區(qū)·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是
A．濃硫酸 B．碘酒 C．液氯 D．84消毒液
【答案】C
【詳解】
A. 濃硫酸中除了硫酸外還含少量水分，屬于混合物，A錯(cuò)誤；
B. 碘酒含有碘單質(zhì)和酒精，屬于混合物，B錯(cuò)誤；
C. 液氯只有氯氣分子，是一種單質(zhì)，屬于純凈物，C正確；
D. 84消毒液含有次氯酸鈉、水等，屬于混合物，D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．（2020·黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是
A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液
【答案】C
【詳解】
A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；
B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；
C．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；
D．NaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
4．（2020·四川師范大學(xué)附屬中學(xué)）將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽
B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
【答案】C
【詳解】
A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；
B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；
C．各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn)，C符合題意；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
5．（2020·江蘇揚(yáng)州市·揚(yáng)州中學(xué)高一期中）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　?。?br /> A．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【詳解】
A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別在于能否在水溶液中或熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，不一定要在水溶液中導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B. 分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而非是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物。能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，與酸反應(yīng)只成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為有元素化合價(jià)發(fā)生變化。非氧化還原反應(yīng)則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化，故D正確；
【點(diǎn)睛】
本題考查反應(yīng)的分類和物質(zhì)的分類，題目難度不大，涉及氧化物、分散系、元素的分類，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單。
6．（2020·北京市北師大附中高一期中）下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離產(chǎn)生的，而是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離產(chǎn)生Ba2+和，微弱導(dǎo)電，BaSO4是電解質(zhì)，D正確；
答案選D。
7．（2021·江蘇啟東中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與硝酸銀溶液：Fe+Ag+=Fe2++Ag
B．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液：CO2 +2OH-= H2O+
C．醋酸與碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2 ↑＋H2O
D．小蘇打溶液中足量的澄清石灰水：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【詳解】
A．電子、電荷不守恒，應(yīng)該為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，離子方程式書寫完全正確，D正確；
故答案為D。
8．（2020·河北唐山市·唐山一中）在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．K+、Na+、、 B．Na+、、、Cl－
C．K+、Na+、、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、
【答案】C
【分析】
溶液為強(qiáng)堿性，說(shuō)明含有大量的OH－，溶液為無(wú)色，有色離子不能存在，據(jù)此分析；
【詳解】
A. 與OH－反應(yīng)生成和H2O，在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，故A不符合題意；
B. 與OH－反應(yīng)生弱堿NH3·H2O，不能在指定的溶液中大量共存，故B不符合題意；
C. 四種無(wú)色離子在指定溶液能夠大量共存，故C符合題意；
D. Cu2＋顯藍(lán)色，故D不符合題意；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】
離子共存判斷中，遵循：①一色：溶液是否有顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕黃色，紫紅色；②二性：判斷溶液的酸堿性；③三特殊：與不能大量共存，“+H＋”組合具有強(qiáng)氧化性；④四反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。
9．（2020·河北石家莊市·辛集中學(xué)高一期末）科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯，生產(chǎn)原理為：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列說(shuō)法正確的是
A．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．石墨烯和金剛石是同素異形體
C．CO在該反應(yīng)中只做還原劑
D．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物
【答案】B
【詳解】
A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，石墨烯與金剛石都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．Na2O+2CO=Na2CO3+C反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)和0價(jià)，CO既是還原劑，也是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．CO與堿、水都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10．（2020·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考）下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ）
A．醋酸和氫氧化鈉溶液，醋酸和氨水
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．氫氧化鋇與稀硫酸，氫氧化鋇與稀鹽酸
D．石灰石與稀硝酸，石灰石與稀鹽酸
【答案】D
【詳解】
A．醋酸和氫氧化鈉溶液的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸和氨水的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，A不合題意；
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不合題意；
C．氫氧化鋇與稀硫酸的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，氫氧化鋇與稀鹽酸的離子方程式為：H++OH-=H2O，C不合題意；
D．石灰石與稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，石灰石與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D符合題意；
故答案為：D。
11．（2020·浙江麗水市五校共同體高一月考）下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

?
X
Y
Z
A
堿
電解質(zhì)
化合物
B
離子反應(yīng)
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
C
膠體
分散系
混合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
【答案】B
【分析】
由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。
【詳解】
A.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；
B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】
本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。
12．（2020·蘇州大學(xué)附屬中學(xué)）有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí)),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是(?? )
A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同
D．納米碳酸鈣粒子不能透過(guò)濾紙
【答案】B
【詳解】
A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，故C錯(cuò)誤；
D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
13．（2020·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考）在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉。那么濾液中（ ）
A．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+
B．一定含有Fe3+，可能含有Cu2+
C．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+
D．一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+
【答案】D
【解析】
由于鐵離子與銅離子與單質(zhì)鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尚有少量鐵粉，說(shuō)明溶液中不含有鐵離子和銅離子，只有亞鐵離子，故選D。
14．（2021·江蘇啟東中學(xué)高一月考）反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子數(shù)之比為（ ）
A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2
【答案】A
【詳解】
反應(yīng)中，NH3中N的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則2個(gè)NH3被氧化，Cl2的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子時(shí)，個(gè)數(shù)為3，則被還原的個(gè)數(shù)為3，被氧化的NH3與被還原的Cl2的分子數(shù)之比為2：3，答案為A。
15．（2020·河北石家莊市·石家莊二中高一期中）下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】
A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A正確；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故B正確；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共轉(zhuǎn)移15個(gè)電子，故C正確；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
16．（2020·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考）某飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑
C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【分析】
在反應(yīng)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)升高為N2中的0，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前N2O4中的+4降低為N2中的0，以此來(lái)解答。
【詳解】
A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．N2H4中N元素的化合價(jià)升高，失去電子，則N2H4為還原劑，B錯(cuò)誤；
C．N2O4中N元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N2為生成物，是由N2H4氧化產(chǎn)生N2，所以N2為氧化產(chǎn)物；由N2O4還原產(chǎn)生N2，所以N2又是還原產(chǎn)物，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。

第II卷（非選擇題 共52分）
二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。
17．（8分）（2020·長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)高一期中）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化劑。
(2)_______是氧化產(chǎn)物，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：__________________________________________。
【答案】氯(Cl) K2Cr2O7(重鉻酸鉀) Cl2(氯氣) HCl(氯化氫或鹽酸) ＞
【詳解】
(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)升高，失去電子，氯元素被氧化，Cr元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，K2Cr2O7是氧化劑。
(2)氯元素被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。
(3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。
(4)Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，則用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為。
18．（14分）（2020·北京海淀區(qū)·人大附中高一月考）按要求完成下列內(nèi)容
(1)下列物質(zhì)中：
①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③熔融氯化鈉④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4
屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)_________；弱電解質(zhì)有________；屬于非電解質(zhì)的有______；能直接導(dǎo)電的有_________。
(2)從上述物質(zhì)中挑選合適物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式(各寫一個(gè))：
氧化還原反應(yīng)：________________________________________
酸堿中和反應(yīng)：________________________________________
(3)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
①NaCl __________________________________________
②NH3·H2O __________________________________________
③Na2CO3__________________________________________
④Ca(OH)2 __________________________________________
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①鹽酸去除鐵銹(主要成分為氧化鐵)：____________________________________
②澄清石灰水中通入CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀：____________________________________
③胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過(guò)多：____________________________________
④用適量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：____________________________________
【答案】②③⑦⑧ ⑦ ⑤⑥ ①③④ Fe+2H+=Fe2++H2↑ H++NH3·H2O=H2O+ NaCl=Na++Cl- NH3·H2O OH-+ Na2CO3=2Na++ Ca(OH)2 =Ca2++2OH- Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Ca2++=CaCO3↓
【分析】
根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析；注意電解質(zhì)電離時(shí)遵守原子守恒，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的原理書寫離子方程式。
【詳解】
(1)①稀硫酸能導(dǎo)電，是溶液，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；
③熔融氯化鈉能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④Fe能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤二氧化碳不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑥乙醇不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦NH3·H2O不導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)；
⑧BaSO4不導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；
則屬于電解質(zhì)的有②③⑦⑧；弱電解質(zhì)有⑦；屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥；能直接導(dǎo)電的有①③④；
(2)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)才能是離子反應(yīng)，則上述八種物質(zhì)中，F(xiàn)e和硫酸溶液能氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，稀硫酸和NH3·H2O發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+ ；
(3)①NaCl在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na++Cl-；
②NH3·H2O在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為NH3·H2O OH-+ ；
③Na2CO3在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為Na2CO3=2Na++ ；
④Ca(OH)2 在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為Ca(OH)2 =Ca2++2OH-；
(4)①鹽酸去除鐵銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②澄清石灰水中通入CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④用適量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓。
【點(diǎn)睛】
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。
19．（10分）（2020·浙江寧波市·高一期中）(1)氮化鋁AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，陶瓷工業(yè)等領(lǐng)城。在一定條件下，氮化鋁通過(guò)如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________。
②在反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑 ___________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填寫下列空白。
①寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
②若逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度1表示)可近似地用如圖_________(填字母)曲線表示。

③若原溶液為碳酸氫鈉溶液，則滴加硫酸時(shí)的離子反應(yīng)為________________________。
【答案】 N2 C Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O C
H＋+HCO＝CO2↑+H2O
【詳解】
(1)①反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，被還原，作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；
②根據(jù)以上分析可知在反應(yīng)中，氧化劑是N2，還原劑是C；
(2)①向Ba(OH)2溶液中加入硫酸生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。
②加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C；
③若原溶液為碳酸氫鈉溶液，則滴加硫酸時(shí)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋+HCO＝CO2↑+H2O。
20．（10分）（2021·北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______；
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；
(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量H2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________；
(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________；
A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙
(5)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察__________ (填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________。

【答案】B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液 A 無(wú) 有白色沉淀生成
【詳解】
(1)在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，飽和FeCl3溶液直接加入NaOH濃溶液得到氫氧化鐵沉淀，答案選B；
(2)根據(jù)以上分析可知制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量H2SO4溶液，膠體發(fā)生聚沉得到氫氧化鐵沉淀，然后在發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，觀察到的現(xiàn)象為膠體先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液；
(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，故答案為：A；
(5)由于膠體不能透過(guò)半透膜，所以取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象；氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以透過(guò)半透膜，所以再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。
21．（10分）（2020·廣東廣州市·執(zhí)信中學(xué)高一期中）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。（提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)思考試劑的用量)

請(qǐng)回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是_____________、_____________。
（2）試劑①是_____________溶液（填化學(xué)式）。
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_____________（填化學(xué)式）。
（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________________。
（5）加入鹽酸的作用是__________________，鹽酸的用量_____________（填“少量”、“適量”或“過(guò)量）。
（6）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是____________________________（用離子方程式表示）。
【答案】過(guò)濾 蒸發(fā) BaCl2 Mg(OH)2 Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ 除去過(guò)量的CO32-和OH- 適量 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【分析】
粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分別加入NaOH、碳酸鈉和氯化鋇，而除去稍過(guò)量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇，操作a為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇；沉淀B為氫氧化鎂；試劑②為碳酸鈉，沉淀C為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。
【詳解】
(1)分析可知，操作a和操作b的名稱依次是過(guò)濾、蒸發(fā)；
(2)試劑①為BaCl2；
(3)加入NaOH后，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
(4)試劑②為碳酸鈉，碳酸根離子與鈣離子及鋇離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；
(5)加入鹽酸的可除去溶液中的碳酸根離子；則鹽酸的用量為適量；
(6)加入試劑②后直接加鹽酸，導(dǎo)致產(chǎn)生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

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