人教版化學(xué)必修一物質(zhì)及其變化基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)課物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 酸性氧化物 堿性氧化物 與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水？ （分散系）根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小溶液膠體濁液＜1nm1nm～100nm＞100nm一、物質(zhì)的分類分類思想在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛，是研究學(xué)習(xí)物質(zhì)類別、特點(diǎn)、性質(zhì)、反應(yīng)等一系列問題的重要手段。通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。混合物 ？ （分散系）溶液濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體氣溶膠固溶膠根據(jù)分散劑的狀態(tài)液溶膠煙、云、霧牛奶、豆?jié){有色玻璃、寶石1、膠體 ——分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色膠體的性質(zhì) 一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體的有效方法物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) ？ 電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì) 學(xué)2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等主要包括：非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)中的“是與非”【典例1】　掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸?、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c?、崃蛩徜^　⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的名稱填入右欄相應(yīng)的位置。[思路啟迪]　(1)切入點(diǎn)：判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。要注意這里的酸、堿、鹽都是指純凈物，而不是指其水溶液。如可以說“H2SO4”是電解質(zhì)，但不能說“稀硫酸”是電解質(zhì)。(2)關(guān)鍵點(diǎn)：①物質(zhì)范疇：化合物。②導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。[解析]　10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。[答案]　(1)稀硫酸、空氣　(2)硫酸鋇　(3)氨氣、二氧化碳　(4)銅、金屬汞、稀硫酸(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況滿足一種即可；非電解質(zhì)中的“無論”和“都”，指兩種情況必須同時(shí)滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及H2O為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5)NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3能電離出離子，所以NH3、SO2都是非電解質(zhì)。?離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加或生成化學(xué)反應(yīng)二、物質(zhì)變化的分類根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)兩種重要反應(yīng)類型1.離子反應(yīng)(1)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，電離為可以自由移動(dòng)的離子存在可以自由移動(dòng)的離子KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿？鹽？堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子①寫出化學(xué)方程式②將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡④檢查方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等[典例2] 離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+ = Al3++H2↑③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確)Fe3++Fe = 2Fe2+√④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32- +2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O離子方程式正誤判斷審題要點(diǎn) 2、氧化還原反應(yīng)(1)概念：◆從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng) 特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(2)用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)6e-12e-單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）③ MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ?失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2e-,化合價(jià)降低，被還原2e-得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原失去3×2e-,化合價(jià)升高，被氧化6e-氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)(3)氧化劑和還原劑表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化性: 得電子的能力( 氧化劑的性質(zhì) )還原性: 失電子的能力( 還原劑的性質(zhì) )氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性[典例3-1]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:只有還原性的是： ，只有氧化性的是： ，既有氧化性又有還原性的是： 。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+ 、S、HClA氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物[典例4] 已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，則M2O7 x－中的M的化合價(jià)為 （ ） A．＋2價(jià) B．＋3價(jià) C．＋4價(jià) D．＋6價(jià)方法1：離子方程式電荷守恒(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)x=2M為+6價(jià)方法2：氧化還原反應(yīng)電子得失守恒S化合價(jià)升高失電子：3×2e-=6e-設(shè)M2O7 x－中的M的化合價(jià)為+a價(jià)，其得電子：2×(a-3)e-=6e-a=6M為+6價(jià) 1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 2.守恒法思維模型 謝謝觀看

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