高中化學(xué)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀達(dá)標(biāo)測(cè)試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

常見考點(diǎn)
考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的配平
【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)。
(1)____HCl(濃)＋___MnO2 SKIPIF 1 < 0 ____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O
(2)__Cu＋_ _HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O
(3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O
(4)___ClO-＋____Fe(OH)3＋____=____Cl-＋_____ SKIPIF 1 < 0 ＋____H2O
【答案】（1）4HCl(濃)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O
（4）3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O
【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)降低2價(jià)，Cl化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故方程式為4HCl(濃)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0到+2價(jià)升高2價(jià)，N的化合價(jià)由+5到+2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，水的系數(shù)為4，故方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(3)反應(yīng)中S的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)的亞硫酸鉀，由0降低到-2價(jià)的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數(shù)1，硫化鉀配系數(shù)2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，故方程式為3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O。
(4)反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+1到-1降低2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3到+6升高3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒氫氧化鐵配系數(shù)2，次氯酸根的系數(shù)配3，再根據(jù)電荷守恒配氫氧根的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配水的系數(shù)，故方程式為3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O。
【一隅三反】
配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。
(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
(2)_______MnO SKIPIF 1 < 0 ＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O
(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3
(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO SKIPIF 1 < 0 ＋_______H2O
(6)_______Mn2＋＋_______ClO SKIPIF 1 < 0 ＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
【答案】(1) 5 1 3 3 3 3
(2) 2 16 10 2 5 8
(3) 3 6 2 1 3
(4) 2 9 3 3 5
(5) 3 2 4OH－ 3 2 5
(6) 5 2 4 5 1 8H＋
【解析】
(1)在該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)；I元素化合價(jià)由反應(yīng)前KIO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5，所以KI的系數(shù)是5，KIO3的系數(shù)是1，I2的系數(shù)是3；再根據(jù)K元素守恒可知K2SO4的系數(shù)是3；然后根據(jù)S元素守恒，可知H2SO4的系數(shù)是3；最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；
(2)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO SKIPIF 1 < 0 中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Mn2+的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl-中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以MnO SKIPIF 1 < 0 、Mn2+的系數(shù)是2，Cl-的系數(shù)是10，Cl2的系數(shù)是5；然后根據(jù)電荷守恒，可知H+的系數(shù)是16，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后的化學(xué)方程式為：2 MnO SKIPIF 1 < 0 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO3的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，所以K2S的系數(shù)是2，K2SO3的系數(shù)是1，S的系數(shù)3，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是6，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
(4)在該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后PH3的-3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)；P元素化合價(jià)由反應(yīng)前P4單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K3PO4的+5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是15，所以PH3的系數(shù)是5，K3PO4的系數(shù)是3，則 P4的系數(shù)2，然后根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；
(5)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(OH)3的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeO SKIPIF 1 < 0 的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，所以Fe(OH)3、FeO SKIPIF 1 < 0 的系數(shù)是2；ClO-、Cl-的系數(shù)是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知缺項(xiàng)物質(zhì)微粒是OH-，其系數(shù)是4；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的化學(xué)方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO SKIPIF 1 < 0 +5H2O；
(6)在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Mn2+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO SKIPIF 1 < 0 的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價(jià)，化合價(jià)降低5×2=10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以Mn2+、MnO2的系數(shù)是5，ClO SKIPIF 1 < 0 的的系數(shù)是2，則Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知反應(yīng)后缺項(xiàng)微粒是H+，系數(shù)是8；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是4，則配平后的化學(xué)方程式為：5Mn2++2 ClO SKIPIF 1 < 0 +4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
考點(diǎn)二氧化還原的基本規(guī)律
【例2-1】含有氧化劑 SKIPIF 1 < 0 的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的 SKIPIF 1 < 0 與 SKIPIF 1 < 0 的個(gè)數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是
A．+2價(jià)B．-2價(jià)C．+1價(jià)D．-1價(jià)
【答案】C
【解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律， SKIPIF 1 < 0 中X元素化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。
【例2-2】根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。
【例2-3】氧化還原反應(yīng)存在一定規(guī)律性，根據(jù)你對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，下列化學(xué)反應(yīng)一定不存在的是(未配平)
A．NO2 + H2O = HNO3 + NOB．S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
C．HNO2 = NO + H2OD．SO2 + H2S = S↓+ H2O
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；
B． SKIPIF 1 < 0 有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確
C． SKIPIF 1 < 0 只有化合價(jià)降低，違背氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，C錯(cuò)誤；
D． SKIPIF 1 < 0 有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。
【一隅三反】
1． SKIPIF 1 < 0 與S2-能在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0 ＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，則 SKIPIF 1 < 0 中R化合價(jià)為
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
【答案】C
【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，存在得失電子守恒，其中S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，失去2e-×3=6e-，則R元素化合價(jià)降低，得6e-，反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+ SKIPIF 1 < 0 ，則其得電子總數(shù)可表示為： SKIPIF 1 < 0 ，解得n=2，故反應(yīng)前R元素化合價(jià)為+6價(jià)，故答案選C。
2．已知：①2BrO SKIPIF 1 < 0 +Cl2=Br2+2ClO SKIPIF 1 < 0 ；②5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ClO SKIPIF 1 < 0 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?br>A．ClO SKIPIF 1 < 0 >BrO SKIPIF 1 < 0 >IO SKIPIF 1 < 0 >Cl2B．BrO SKIPIF 1 < 0 >ClO SKIPIF 1 < 0 >Cl2>IO SKIPIF 1 < 0
C．BrO SKIPIF 1 < 0 >Cl2>ClO SKIPIF 1 < 0 >IO SKIPIF 1 < 0 D．Cl2>BrO SKIPIF 1 < 0 >ClO SKIPIF 1 < 0 >IO SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】①中BrO SKIPIF 1 < 0 是氧化劑，ClO SKIPIF 1 < 0 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO SKIPIF 1 < 0 >ClO SKIPIF 1 < 0 ；②中Cl2是氧化劑，IO SKIPIF 1 < 0 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>IO SKIPIF 1 < 0 ；③中ClO SKIPIF 1 < 0 是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO SKIPIF 1 < 0 >Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO SKIPIF 1 < 0 >ClO SKIPIF 1 < 0 >Cl2>IO SKIPIF 1 < 0 ，故B正確；故選B。
3．有反應(yīng)2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推斷的結(jié)論
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．還原性：D->A->C->B-
C．反應(yīng)：A2 + 2B- = 2A- + B2 能進(jìn)行
D．反應(yīng)：2D- + C2= 2C- + D2 不能進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，還原性：D->A->C->B-，B正確；
C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反應(yīng)：A2 + 2B- = 2A- + B2 不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反應(yīng)：2D- + C2= 2C- + D2 能進(jìn)行，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4．已知 SKIPIF 1 < 0 在酸性溶液中易被還原成 SKIPIF 1 < 0 ，且還原性： SKIPIF 1 < 0 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．根據(jù)氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 過量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；
B．根據(jù)反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0 ，得出氧化性是： Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；
C．根據(jù)反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0 ，得出氧化性是： SKIPIF 1 < 0 >Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；
D．根據(jù)反應(yīng) SKIPIF 1 < 0 ，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。
考點(diǎn)三氧化還原的實(shí)際運(yùn)用
【例3】下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．還原Fe粉用作食品脫氧劑
B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色
C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳
D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
【答案】D
【解析】A．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性，避免O2去氧化食品，延長食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；
B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來防止Fe2+被空氣中的O2氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；
D．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D。
【一隅三反】
1．下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是
A．石膏B．亞硝酸鈉C．維生素CD．蘇丹紅
【答案】D
【解析】A．石膏可作為制豆腐的凝固劑，A不符合題意；
B．亞硝酸鈉可作為肉類食品的防腐劑，B不符合題意；
C．維生素C可作為水果飲料的抗氧化劑，C不符合題意；
D．蘇丹紅不是食品添加劑，有毒，不能添加到食品中，D符合題意；故選D。
2．2019年10月1日,我國舉行了盛大的閱兵儀式,閱兵式上首次展示了東風(fēng)—41洲際導(dǎo)彈,它使用到一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列敘述錯(cuò)誤的是
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行
C．在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑
D．1個(gè)N2O4分子反應(yīng),轉(zhuǎn)移8個(gè)電子
【答案】C
【解析】A．N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，B正確；
C．N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，C錯(cuò)誤；
D．N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移4×2=8個(gè)電子，D正確；
33．砒霜的成分是As2O3，劇毒。研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒。專家給出的解釋是：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是
A．青菜中含有維生素B．維生素C具有還原性
C．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．大量海鮮+大量維生素C=砒霜，同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒，說明青菜中含有維生素，故A正確；
B．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，大量海鮮+大量維生素C=砒霜，說明維生素C具有還原性，故B正確；
C．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，說明維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，故C錯(cuò)誤；
D．海鮮體內(nèi)的As(砷)元素是+5價(jià)，As2O3中的As(砷)元素是+3價(jià)，食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒，說明致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題答案C。
考點(diǎn)四氧化還原的綜合運(yùn)用
【例4】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的質(zhì)量之比為5∶1
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1
【答案】C
【解析】A．Cl2轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，Cl2是氧化劑，NaOH中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以NaOH不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1mlCl原子失去電子時(shí)5mlCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1:5，質(zhì)量之比也為1:5，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．根據(jù)電子守恒，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)要相等，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
【一隅三反】
1.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：8
C．每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1：3
【答案】B
【解析】A．在反應(yīng)中，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以Cl2是氧化劑，故A正確；
B．Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3:2，故B不正確；
C．在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由-3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成 1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；
D．“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的 NH3個(gè)數(shù)之比為2:6=1:3，故D正確；答案B。
2．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．1：1B．5：4C．5：3D．3：5
【答案】C
【解析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3。故選：C。
3．關(guān)于反應(yīng)2NH3+3CuO SKIPIF 1 < 0 3Cu+N2+3H2O，下列說法正確的是
A．NH3是氧化劑B．CuO中的Cu元素被氧化
C．還原產(chǎn)物是N2D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為34：240
【答案】D
【解析】A． N元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B． CuO中的Cu元素化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；
C．還原產(chǎn)物是Cu，氧化產(chǎn)物是N2，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為=(17×2)：(80×3)=34：240，故D正確；故選D。
4．已知下列反應(yīng)：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。
(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。
(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
【答案】（1） S2->I->Br->Cl- （2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓ （3）否（4）得到降低還原（5） C
【解析】(1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I-> Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2-> I-，則還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2-> I-> Br->Cl-；
故答案為：S2->I->Br->Cl-。
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2> Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
(3)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2> Br2>I2> S，則I2與NaBr不能反應(yīng)；
故答案為：否。
(4)在MnO2+4HCl(濃) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合從+4價(jià)降為+2價(jià)，則MnO2在反應(yīng)中得電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；
故答案為：得到；降低；還原。
(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O；
故答案為C。

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