一、單選題
1.下列事實(shí)能證明醋酸是弱酸的是
A.0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊試液變紅
B.可用白醋除去少量水垢
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相同時(shí),醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
D.10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好與10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
2.20℃時(shí)飽和溶液1L,其濃度為0.1ml/L,其電離方程式為,,若要使該溶液中濃度增大,同時(shí)使?jié)舛葴p小,可采取的措施是(已知CuS為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀)
A.加入適量的水B.加入適量的NaOH固體
C.加入適量的固體D.加入適量的固體
3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A.B.C.D.濃鹽酸
4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B.0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.25℃時(shí),欲使醋酸溶液的pH和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸
5.用蒸餾水稀釋0.1ml/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.n(OH-)C.c(NH3·H2O)/c(H+)D.c(H+)
6.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A.冰醋酸B.碳酸鈣C.葡萄糖D.醋酸鈉
7.不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是( )
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H+)HCl約是c(H+)HA的100倍
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
8.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
B.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D.由于硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
9.下列屬于弱電解質(zhì)的是
A.HClB.CO2C.BaSO4D.HF
10.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
A.AB.BC.CD.D
二、填空題
11.現(xiàn)有以下物質(zhì):
a.NaCl晶體 b. c.冰醋酸 d.汞
e.固體BaSO4 f.稀硫酸 g. h.熔融
請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填上相應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)。
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ,只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ;
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;
(4)屬于弱電解質(zhì)的是
12.以溶液中的平衡移動(dòng)為例,用“增大”“減小”或“不變”填空。
13.溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。
(1)請(qǐng)分析溶液的組成: 。
(2)下列說法中,能夠解釋溶液呈酸性的是 。
A.中含氫元素
B.電離使溶液中
C.能電離出
D.能促使水電離出更多的
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的,由此確定是弱電解質(zhì),理由是 。
14.有以下物質(zhì):①石墨 ②SO2 ③NaCl ④鹽酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O,用序號(hào)填寫下列問題:
(1)能導(dǎo)電的是 。
(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。
(3)屬于弱電解質(zhì)的是 。
15.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
(1)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)? 。
(2)25 ℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+) (填“>”“

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第一節(jié) 電離平衡

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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