注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52
第 Ⅰ 卷(選擇題 40分)
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分)
1. 如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是
A. 加入少量的硫酸銅固體B. 加熱使溶液溫度升高
C. 加入氯化鈉固體D. 加入碳酸鈉固體
【答案】B
【解析】
【分析】由圖像可知，曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變。
【詳解】A．加入少量的硫酸銅固體，部分鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，但和硫酸反應(yīng)的鋅質(zhì)量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，A項(xiàng)不選；
B．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變，B項(xiàng)選；
C．加入氯化鈉固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)不選；
D．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不選；
答案選B。
2. T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 若改為恒溫恒壓條件，達(dá)平衡時(shí)Z的百分含量增大
B. 保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變條件是使用催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）ml=0.6ml，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）ml=0.2ml，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）ml=0.4ml，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g），正反應(yīng)體積減小，若改為恒溫恒壓條件，有利于平衡正向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的百分含量增大，故A正確；
B．由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．v= =0.1ml/（L·min），故C錯(cuò)誤；
D．圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D正確；
故選C。
3. 將一定量純凈NH4HS固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
①v(NH3)正= v(H2S)逆
②密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
⑥密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
⑦混合氣體總質(zhì)量不變
A. ①②③④⑤⑦B. ①③⑤⑥C. ①②③⑤⑦D. 全部
【答案】C
【解析】
【詳解】①v(NH3)正= v(H2S)逆，滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且NH3和H2S的體積之比始終滿足1∶1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，NH3和H2S的體積之比始終滿足1∶1，所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
故答案為：C。
【點(diǎn)睛】一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。
4. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以為電解質(zhì)，以為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是
A. a為或，b為
B. Y電極的電極反應(yīng)式為
C. 電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
D. 向正極移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)圖示工作原理及圖示中的電子流向可知a處通入，X做負(fù)極，b處通入空氣，Y電極做正極，氧氣在此處得電子，據(jù)此分析。
【詳解】A．據(jù)分析可知，b處為空氣，A錯(cuò)誤；
B．Y電極處空氣中的O2在此處得電子，與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根，電極反應(yīng)式為，B正確；
C．電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽既能起導(dǎo)電的作用，也能為負(fù)極提供碳酸根離子參與負(fù)極反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．原電池中陰離子朝負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. 鈷( C )的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是
A. 工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B. 電解總反應(yīng)：2C2++2H2O2C+O2+4H+
C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
D. 生成2mlC，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少32g
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為C2++2e-=C，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2C2++2H2O2C+O2+4H+。
【詳解】A．由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，電解總反應(yīng)為2C2++2H2O2C+O2+4H+，B項(xiàng)正確；
C．若移除離子交換膜，氯離子放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由分析可知，陰極生成2ml鈷，陽極有2ml水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少36g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
6. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12ml·L-1的溶液中：、、、
C. 無色透明的溶液中：、Mg2+、、
D. c(SO)=0.1ml·L-1的溶液：K+、MnO、SO、H+
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、Na+、K+、、Br-可以大量共存，A符合題意；
B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12ml·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；若溶液呈堿性，H+、Al3+不能存在，B不符合題意；
C．含的溶液呈紫紅色，和“無色”不符，C不符合題意；
D．在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能氧化，故c()=0.1ml·L-1的溶液中，不能大量存在、H+，D不符合題意；
故選A。
7. 下列做法與鹽類的水解無關(guān)的是
A. 碳酸氫銨與草木灰不宜混合使用B. 將FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體
C. 用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒D. 盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞
【答案】C
【解析】
【詳解】A．草木灰主要成分為K2CO3，其中的碳酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根的水解，使之轉(zhuǎn)化為氨氣揮發(fā)，會(huì)降低氮肥的肥效，A項(xiàng)正確；
B．將FeCl3溶液滴入沸水中，升溫是Fe3+的水解平衡正移，制備膠體，B項(xiàng)正確；
C．Cu2+屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，所以用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒，與水解無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉水解呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na2SO3，所以盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D項(xiàng)正確；
故選C。
8. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A. 在溶液中，
B. 相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中
C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則
D. 相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．在1ml?L-1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒關(guān)系，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1ml?L-1，故A正確；
B．常溫下相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，對(duì)于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；
D．酸性越弱，其相應(yīng)離子的水解程度越大；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
9. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. 未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀，說明該溶液中存在或
B. 將Fe?NO3?2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液變紅，不能說明Fe?NO3?2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)
C. 將充滿的密閉玻璃球沒泡在熱水中，紅色加深，則，△H”、“＜"或“=”)。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若在2L的密閉容器中充入1ml COS和1ml H2O，在T2℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k正∶k逆=_______。
II.硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：
①
②
（2）請(qǐng)寫出用NO處理CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入和，在三種不同條件(見下表)下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間變化如圖所示：
①實(shí)驗(yàn)編號(hào)a對(duì)應(yīng)的曲線是_______。
②由曲線Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算出對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______；若在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某時(shí)刻測(cè)得、、、的分壓依次是、、、，則此時(shí)反應(yīng)的速率v正_______v逆(填“＜”、“=”或“>”)。
【答案】（1） ①. 0.084 ②. > ③. 16
（2）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH = -747 kJ·ml-1
（3） ①. II ②. 1.6 ③. =
【解析】
【小問1詳解】
①v(COS)===0.084ml/(L·min)；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度由T1變?yōu)門2，n(COS)減小，說明平衡正向移動(dòng)，則引起該變化的因素是降低溫度，即T1＞T2；
③v正=k正?c(COS)?c(H2O)，v逆=k逆?c(H2S)?c(CO2)，平衡時(shí)，v正= v逆，即k正?c(COS)?c(H2O)=k逆?c(H2S)?c(CO2)，則==K；向容積為2L的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發(fā)生上述脫硫反應(yīng)，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量變化（如題干中的表格所示），在T2℃溫度下，c(H2S)=c(CO2)=0.8ml/L，c(COS)=c(H2O)=0.2ml/L，K===16，故若在2L的密閉容器中充入1ml COS和1ml H2O，在T2℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K不變，k正:k逆=16。
【小問2詳解】
反應(yīng)①減去反應(yīng)②可得用NO處理CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747kJ·ml-1。
【小問3詳解】
①三組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)編號(hào)a的溫度最低，催化劑的比表面積最小，則反應(yīng)速率最小，故實(shí)驗(yàn)編號(hào)a對(duì)應(yīng)的曲線是II；
②曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，剛開始容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為200kPa，平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為160kPa，設(shè)Δn(N2)=x ml，則Δn(NO)=Δn(CO)=Δn(CO2)=2x ml，故平衡時(shí)，n(NO)=n(CO)=(1-2x)ml，n(N2)=x ml，n(CO2)=2x ml，氣體總物質(zhì)的量為(2-x)ml，則有，解得x=0.4ml，則平衡時(shí)，n(NO)=n(CO)=0.2ml，n(N2)=0.4ml，n(CO2)=0.8ml，氣體總物質(zhì)的量為1.6ml，p(NO)=p(CO)==20kPa，p(N2)==40kPa，p(CO2)==80kPa，Kp===1.6；曲線III和曲線II起始時(shí)和平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)相同，說明兩條曲線對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)也相同，在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某時(shí)刻測(cè)得NO、CO、N2、CO2的分壓依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，Qp===1.6=Kp，則此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，即v正=v逆。
18. 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100 mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：
（1）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后_______。
② 某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。
③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。
④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填編號(hào))。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出
D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）若用溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。
①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若25℃時(shí)，醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合顯中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】（1） ①. 由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD
（2） ①. I ②. 10-9/(a-0.01)
【解析】
【分析】利用NaOH溶液滴定白醋，根據(jù)，即可求得白醋中醋酸的含量。
【小問1詳解】
①滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
②根據(jù)圖中，滴定前后堿式滴定管所示示數(shù)可知，消耗NaOH溶液的體積為26.10mL-0mL=26.10mL；
③實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為，則稀釋后溶液中醋酸濃度為==0.06264，則白醋中醋酸濃度為0.0626410=0.6264，100mL食醋中醋酸的質(zhì)量為，故該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)；
④A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，NaOH溶液被稀釋，滴定消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)得醋酸的濃度偏大，A項(xiàng)不選；
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)無影響，B項(xiàng)不選；
C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出，損失部分醋酸，消耗NaOH溶液體積偏小，測(cè)得醋酸的濃度偏小，C項(xiàng)選；
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗NaOH溶液體積偏小，測(cè)得醋酸的濃度偏小，D項(xiàng)選；
E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)得醋酸的濃度偏大，E項(xiàng)不選；
答案選CD；
【小問2詳解】
①醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的pH較大，則滴定醋酸的曲線是I；
②的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液顯中性，則=10-7ml/L，根據(jù)電荷守恒可得，=0.005ml/L，根據(jù)物料守恒-=(0.5a-0.005)ml/L，則醋酸的電離常數(shù)K===。
19. 制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量、)稱為“爛板液”。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取的過程如下：
已知：能與強(qiáng)堿反應(yīng)；常溫下，Ksp(Fe(OH)3=8×10-39， Ksp(Zn(OH)2=1.2×10-17。
（1）上述過程中多步操作需控制溶液pH，實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)溶液pH的正確操作是_______。
（2）操作1的名稱為_______，在操作1中pH不宜過高的原因是_______。
（3）操作2中加入的物質(zhì)A可以是_______(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______?！疽阎篶(Zn2+)=0.12 ml·L-1，離子完全沉淀時(shí)濃度≤10-5ml·L-1 ， lg5=0.7】
（4）“冷卻結(jié)晶”步驟中需加入硝酸的目的是_______。
【答案】（1）取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間，得顏色變化后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
（2） ①. 過濾 ②. 防止Zn(OH)2溶解
（3） ①. ZnO或Zn(OH)2 ②. 3-6
（4）抑制水解
【解析】
【分析】“爛板液”加氫氧化鈉溶液調(diào)pH沉淀Fe3+、Zn2+，生成沉淀為Zn(OH)2和Fe(OH)3，過濾分離沉淀與濾液，加硝酸溶解沉淀，加入ZnO或Zn(OH)2調(diào)節(jié)pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀與Zn2+分離，過濾，在濾液中加入硝酸冷卻結(jié)晶制??；
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)溶液pH的正確操作是：取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間，得顏色變化后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)；
【小問2詳解】
由流程圖可知操作1是固液分類的操作，故操作1的名稱為過濾；在操作1中pH不宜過高，因?yàn)閆n(OH)2，具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)， pH不宜過高的原因是防止生成的Zn(OH)2，沉淀被溶解，故答案為： 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解；
【小問3詳解】
操作2中加入物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去又不引入新雜質(zhì)，故加入的A為ZnO或Zn(OH)2；調(diào)節(jié)pH保證Fe3+完全沉淀，Zn2+不沉淀，
，，當(dāng) Fe3+完全沉淀，當(dāng)Zn2+不沉淀時(shí)， ，
，當(dāng) Zn2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH的范圍是；
【小問4詳解】
Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，鋅離子易水解生成氫氧化鋅， 加入硝酸可抑制鋅離子的水解，故答案為：抑制Zn2+水解。
20. 乙二酸俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（1）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：
① 等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液顯_______性。(填“酸”“堿”或“中”)；25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)分別是、，則_______。
② a點(diǎn)溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此時(shí)溶液的pH=_______。
（2）① 酸性高錳酸鉀應(yīng)該用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。
② 若要測(cè)定草酸亞鐵晶體的x值，步驟如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用酸性溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的酸性溶液18.00mL。則x=_______。
【答案】（1） ①. 酸 ②. 103 ③. < ④. 2.7
（2） ①. 酸式 ②. 2
【解析】
【分析】pH較低時(shí)，草酸主要以H2C2O4形式存在，隨著NaOH溶液的滴加，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，繼續(xù)滴加NnOH溶液，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，故I代表H2C2O4，II代表，III代表。當(dāng)H2C2O4和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，，當(dāng)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，。
【小問1詳解】
Na2C2O4溶液中草酸根的水解常數(shù)為：，NaHC2O4溶液中的電離常數(shù)為Ka2，水解常數(shù)為，的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，以電離為主，等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，的水解常數(shù)小于的電離常數(shù)，故溶液顯酸性；；在a點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4、H2C2O4，由圖可知c()=c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒：；=，因?yàn)槿芤猴@酸性c(H+)>c(OH-)，有

相關(guān)試卷

【期中真題】遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題原卷版docx、期中真題遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共37頁， 歡迎下載使用。

【期中真題】山西大學(xué)附屬中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】山西大學(xué)附屬中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題山西大學(xué)附屬中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題原卷版docx、期中真題山西大學(xué)附屬中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。

【期中真題】北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip：

這是一份【期中真題】北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip，文件包含期中真題北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題原卷版docx、期中真題北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共39頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【期中真題】上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip
【期中真題】山東省濟(jì)南市山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】山東省濟(jì)南市山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip
【期中真題】山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip

【期中真題】山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip
2022-2023學(xué)年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試題含答案

2022-2023學(xué)年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部