【期中真題】安徽省蕪湖市安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考查化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期中考查
高二化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-56
一、單項選擇題(每小題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意)
1. 下列說法正確的是
A. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則
B. 已知，在中和熱的測定時實(shí)際加入的酸堿的量的多少會影響該反應(yīng)的
C. 500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
D. 相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，2mol和6mol反應(yīng)放出的熱量是1mol和3mol反應(yīng)放出的熱量的2倍
【答案】A
【解析】
【詳解】A．9.6g硫粉的物質(zhì)的量為，11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為，二者混合加熱的化學(xué)方程式為，生成硫化亞鐵17.6g()時，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵完全反應(yīng)放熱，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，選項A正確；
B．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，所以實(shí)際加入的酸堿的量的多少不會影響該反應(yīng)的，選項B錯誤；
C．0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的NH3(g)小于1mol,則密閉的容器中充分反應(yīng)生成2mol NH3(g)，放熱大于38.6 kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，選項C錯誤；
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中2molN2和6molH2反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率比1molN2和3molH2反應(yīng)的大，則2molN2和6molH2反應(yīng)放出的熱量大于lmolN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量的2倍，選項D錯誤；
答案選A。
2. 關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A. 為了簡化裝置，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可以由溫度計代替
B. 用醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的偏小
C. 實(shí)驗(yàn)測定的中和熱的常常大于-57.3，原因可能是外部熱量進(jìn)入裝置造成
D. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度計不能用于攪拌溶液，所以實(shí)驗(yàn)中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計代替，選項A錯誤；
B．醋酸是弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，所以用醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的ΔH偏大，選項B錯誤；
C．通過實(shí)驗(yàn)測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1說明實(shí)驗(yàn)測定過程中保溫工作不到位，造成熱量散失出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，選項C錯誤；
D．中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，所以也能用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，選項D正確；
答案選D。
3. 在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行
B. 使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，
C. a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D. 與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行；反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快；根據(jù) 計算反應(yīng)速率。
【詳解】A．催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A錯誤；
B．使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時0～2min內(nèi)，，故B正確；
C．2min時，X轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?L?1，X與Y的系數(shù)比為1：2，則Y增加的量為4mol?L?1，對應(yīng)的曲線為Ⅰ，故C錯誤；
D．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，故D錯誤；
故答案選B。
4. 有反應(yīng)4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高（）kJ
A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8
【答案】A
【解析】
【詳解】設(shè)H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，因反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以-a/2kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即斷開1mol H-O鍵比斷開1mol H-Cl 鍵所需能量高kJ；
答案選A。
5. 下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，不可用勒夏特列原理來解釋的是
A. 合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
B. 高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C. 低溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D. 使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨
【答案】D
【解析】
【詳解】A．合成氨時采用循環(huán)操作，減小副產(chǎn)品的濃度，同時增大反應(yīng)物的濃度，從而使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高原料的利用率，能利用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．合成氨屬于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以高壓能使平衡向正反應(yīng)移動，比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
C．合成氨屬于放熱反應(yīng)，所以低溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動，更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D．使用鐵觸媒作催化劑，可加快合成氨的反應(yīng)速率，但平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，D符合題意；
故選D。
6. Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與CO合成反應(yīng)機(jī)理如下：
① 快
② 快
③ 慢
反應(yīng)②的速率方程為，。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)
B. 反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能
C. 要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率
D. 選擇合適的催化劑能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)②存在v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，，選項A正確；
B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，選項B正確；
C．慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，選項C錯誤；
D．選擇合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以能提高單位時間內(nèi)COCl2的產(chǎn)率，選項D正確；
答案故選C。
7. 下列說法中正確的是
A. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
B. ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實(shí)際發(fā)生
C. 金屬單質(zhì)導(dǎo)電屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
D. O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K時的平衡常數(shù)K=7.0×1022，說明在該溫度下反應(yīng)速率很快
【答案】C
【解析】
【詳解】A．某些在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)，A說法錯誤；
B．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在高溫條件下ΔH-TΔS”或“”“”或“ ②. ③. 0.0044
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時間段內(nèi)，T2的N2的轉(zhuǎn)化率高于T1，說明T2的反應(yīng)速率快于T1，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故 T1

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