【期中真題】北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高二第一學(xué)期期中試卷化學(xué)(清華附中高21級(jí))可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Cu64第一部分本部分共18小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(1-12每題2分，13-18每題3分，共42分)1. 下列裝置(或過程)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 A.堿性鋅錳干電池B.電動(dòng)車充電C.太陽能電池D.風(fēng)力發(fā)電 A. A B. B C. C D. D2. 25℃和Pa時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3. 2022北京冬奧會(huì)期間，賽區(qū)內(nèi)使用了氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作如圖所示。下列說法不正確的是A. 電極a為電池的負(fù)極B. 電極b表面反應(yīng)為：C 電池工作過程中向負(fù)極遷移D. 氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率4. 已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ/mol理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是A. 676.5kJ B. 504kJ C. 283kJ D. 110.5kJ5. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A. 用裝置①精煉銅，則a極粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B. 裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3下列說法正確的是A. ①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B. ②中使用適當(dāng)催化劑，可以使ΔH2減小C. 由①、②計(jì)算反應(yīng)CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1D. 若知反應(yīng)C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，結(jié)合ΔH1可計(jì)算出ΔH37. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。①2(NH3)=(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　)A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. 全部8. 下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺B. 縮小容器容積，、、HI平衡混合氣顏色變深C. 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹9. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A. 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D. a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10. 向20mL 0.40mol/L 溶液中加入少量K1溶液，反應(yīng)歷程是：ⅰ.；ⅱ.。雙氧水分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成氧氣的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下圖所示：t/min05101520/mL0.012.620.1628.032.7下列說法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)ⅰ的速率比反應(yīng)ⅱ慢B. 不能改變總反應(yīng)的能量變化C. 0～10min的平均反應(yīng)速率：D. 改變了雙氧水分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程，曲線②為含有的反應(yīng)過程11. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^程如圖所示，下列說法不正確的是 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = ?92 kJ/molA. 升高溫度不能提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率B. 圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱C. N2在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂D. 反應(yīng)過程中存在?NH?、?NH2等中間產(chǎn)物12. 鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2OB. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)13. 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD. 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-114. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>驗(yàn)證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗(yàn)證正反應(yīng)是放熱反應(yīng)探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置 A. A B. B C. C D. D15. 在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56y A. 977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2B. 達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C量，平衡正向移動(dòng)C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%16. 我國科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A. 反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B. 產(chǎn)生 H2O2的電極反應(yīng)：C. 反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀D. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：17. 十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. X應(yīng)為直流電源的正極B. 電解過程中陰極區(qū)pH升高C. 圖中的b %＜a %D. SO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：SO＋2OH--2e-=SO＋2H2O18. 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③ 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑第二部分本部分共5題，共58分19. 某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時(shí)做電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，C、D是鉑電極。（1）若A、B是惰性電極①寫出D極的電極反應(yīng)式_______。②寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式_______。（2）若甲是鐵片鍍銅裝置，A、B質(zhì)量相同。當(dāng)B和A的質(zhì)量差為12.8g時(shí)，C極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。（3）苯酚的分子式為。①離子交換膜A為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。②a極的電極反應(yīng)式為_______。③理論上每消除1mol苯酚，同時(shí)消除_______mol ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽_______g。20. 電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-；③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：陽離子Fe3＋Fe2＋Cr3＋開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蝕電池法(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號(hào))。a．作原電池的正極　 b．在反應(yīng)中作還原劑　c．表面可能有氣泡產(chǎn)生Ⅱ.電解還原法向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________(3)電解開始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________(4)電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號(hào))。a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________21. NO、既是常見的大氣污染物，也是重要的化工原料，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得反應(yīng)：中NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)()下溫度變化的曲線如圖。①_______(填填“>”、“＜”或“=”)。②400℃和500℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，則_______ (填“>”“＜”或“=”)。（2）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40mol ，發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)[]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：t/min0204060801.00.750.520.400.40①上述反應(yīng)中，，，其中、為速率常數(shù)，則373K時(shí)，、的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_______。②改變溫度至，時(shí)，則_______373K(填“>”“＜”或“=”)（3）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[，屬于非電解質(zhì)，其中碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)]，工作原理如圖。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②反應(yīng)一段時(shí)間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。22. 努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國擔(dān)當(dāng)。的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的保證。Ⅰ.回收利用解決空間站供氧問題物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：（1）反應(yīng)A為，是回收利用的關(guān)鍵步驟。已知：反應(yīng)A的△H=_______（2）將原料氣按置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為平衡時(shí)的曲線)。①理論上，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(寫出兩條)。②空間站反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高的轉(zhuǎn)化效率，原因是_______。（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)B的能量變化是電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c.不用作供氧劑的原因可能是不易實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用（4）用代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是_______。Ⅱ.利用生產(chǎn)乙烯： △H在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入和，在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。（5）下列說法正確的是_______。a.該反應(yīng)的△H＜0 b.氫碳比：①>② c.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)＜v(逆)（6）若起始時(shí)，、濃度分別為0.5和1.0，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為_______。23. 某課外小組進(jìn)一步研究電解原理，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、探究電解質(zhì)溶液中電極材料(Fe)是否參與放電氣球如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和NaCl溶液，滴加2～3滴酚酞，U型管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因_______。②寫出c處的電極反應(yīng)_______。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電實(shí)驗(yàn)Ⅱ、探究電壓對(duì)電極反應(yīng)的影響某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L 溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b、c代表電壓值，a>c>b)：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物ⅰ電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有、有ⅱ電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有、無ⅲb>x>0無明顯現(xiàn)象無、無（2）ⅰ中，產(chǎn)生的原因可能是在陽極放電，生成的將氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_______。（3）由ⅱ推測(cè)，產(chǎn)生的原因還可能是在陽極放電，原因是具有_______性(填“氧化”或“還原”)。（4）ⅱ中雖未檢測(cè)出，但在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物ⅳ無明顯現(xiàn)象有ⅴ無明顯現(xiàn)象無①NaCl溶液的濃度是_______mol/L。②ⅳ中檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極附近的溶液，_______，證明生成氯氣。③與ⅱ相比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))_______。

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