?山東省德州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、多選題
1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．火箭燃料偏二甲肼、氫氣等屬于可再生能源
B．離子交換膜有多種類型，氯堿工業(yè)中使用的是陽離子交換膜
C．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．大橋鋼架結(jié)構(gòu)表面噴涂油漆目的是隔絕空氣、水等，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕
【答案】AC
【詳解】A． 偏二甲肼是人工合成的有機(jī)物，不屬于可再生能源，氫氣屬于可再生能源，A項錯誤；
B． 氯堿工業(yè)中使用的是陽離子交換膜，只允許鈉離子通過，而氫氧根離子，氯離子和氣體不能通過，B項正確；
C．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項錯誤；
D．在大橋鋼架表面噴涂油漆，可以隔絕空氣和水，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D項正確；
答案選AC。
2．加氫制甲醇作為一種新興的綠色化工技術(shù)，其中的一步反應(yīng)為，該反應(yīng)中物質(zhì)的相對能量及所含共價鍵的鍵能如下所示，下列說法正確的是
物質(zhì)及共價鍵
鍵能/(kJ/mol)

799

436

463

x


已知：??A．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為2034
B．x為1067
C．??
D．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
【答案】BC
【詳解】A．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為2034-41=1993，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示，△H=，焓變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，即41=799×2+436-x-463×2，x=1067，故B正確；
C．①△H=
②??
根據(jù)蓋斯定律①+②得 ，故C正確；
D．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故D錯誤；
選BC。
3．某實驗室模擬反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)???H=-64.2 kJ?mol-1，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的NO2氣體，保持溫度不變，測得相同時間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b、e兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同 B．1100時，NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．平衡常數(shù) Kb=Kd D．反應(yīng)速率
【答案】AD
【分析】隨著壓強(qiáng)的不斷增大，反應(yīng)速率不斷加快，平衡前相同時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不斷增大，則轉(zhuǎn)化率在最高點(diǎn)時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；最高點(diǎn)后的每個點(diǎn)，反應(yīng)都達(dá)平衡狀態(tài)，且平衡逆向移動。
【詳解】A．在b點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)平衡，此時的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，若提供充足的時間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，e點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則b、e兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不相同，A錯誤；
B．1100時，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO2的起始投入量為2mol，則參加反應(yīng)的NO2為0.8mol，生成N2為0.4mol、CO2為0.8mol，剩余NO2為1.2mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為=50%，B正確；
C．在b、d兩點(diǎn)，溫度相同，平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)變化的影響，則平衡常數(shù) Kb=Kd，C正確；
D．因為d點(diǎn)的壓強(qiáng)小于e點(diǎn)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率，D錯誤；
故選AD。
4．在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：??，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是
實驗編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/
平衡時物質(zhì)的量/



①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a

A．該反應(yīng) B．平衡時物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①
C．實驗③中達(dá)到平衡時，a值小于0.040 D．500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.32
【答案】CD
【詳解】A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH0.040，C錯誤；
D．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：　，則平衡常數(shù)
，D錯誤；
故選CD 。

二、單選題
5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是
A．中和熱的離子方程式為：??
B．已知??，??則
C．已知??，則的摩爾燃燒焓為
D．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)??，則金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】B
【詳解】A．中和熱定義中是生成液態(tài)水不是氣態(tài)水，A錯誤；
B．碳和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同質(zhì)量的碳生成氣態(tài)二氧化碳比固態(tài)二氧化碳放出的熱量少，即Q小， ，B正確；
C．摩爾燃燒焓是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，則的摩爾燃燒焓為285.8kJ/mol，C錯誤；
D．c(石墨，s)═c(金剛石，s)??△H＞0，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；
故選B。
6．金屬的腐蝕與防護(hù)無處不在，下列說法錯誤的是
A．純鐵在潮濕空氣中不易被腐蝕
B．一次性保暖貼是利用電化學(xué)腐蝕提供熱量
C．地下鋼管與電源正極連接采用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D．鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
【答案】C
【詳解】A．純鐵在潮濕空氣中不能構(gòu)成原電池，不易被腐蝕，故A正確；
B．一次性保暖貼中鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，利用電化學(xué)腐蝕提供熱量，故B正確；
C．地下鋼管與電源負(fù)極連接采用的是外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯誤；
D．鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，構(gòu)成原電池，鐵為正極、鋅為負(fù)極，鋅被腐蝕，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；
選C。
7．一定量的一氧化氮和足量碳在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．升高體系溫度能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．增加的量，平衡不移動
C．恒溫、恒壓條件下，充入稀有氣體，平衡不移動
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【詳解】A．升高體系溫度，反應(yīng)速率加快，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，A正確；
B．碳為固體，增加的量，平衡不移動，B正確；
C．恒溫、恒壓條件下，充入稀有氣體，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，C正確；
D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不是變量，不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選D。
8．鋁合金(含Cu、Mg和Si等)用途廣泛，利用電解原理處理鋁合金廢料可以實現(xiàn)鋁的再生，從而使資源得到合理利用。下列說法正確的是
A．陽極發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3e- =Al B．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu、Si的陽極泥
C．電解質(zhì)溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等
【答案】B
【詳解】A．在陽極，金屬鋁失電子生成鋁離子，發(fā)生的反應(yīng)為Al-3e- =Al3+，A不正確；
B．在陽極，鋁失電子后，還原性弱的Cu和Si不失電子，沉積在電解槽底部成為陽極泥，B正確；
C．在陰極，Al3++3e- =Al，若電解質(zhì)溶液是Al2(SO4)3溶液，則陰極上H+得電子生成H2，所以電解質(zhì)應(yīng)為鋁鹽的熔融態(tài)，C不正確；
D．陽極除去Al轉(zhuǎn)化為Al3+外，還有陽極泥生成，陰極只生成Al，所以陽極和陰極的質(zhì)量變化不相等，D不正確；
故選B。
9．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行：，一段時間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則
B．充入一定量的，反應(yīng)速率加快
C．、的濃度之和保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．平衡后，再充入一定量，達(dá)新平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，題干中反應(yīng)，要想滿足反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，必須，故A錯誤；
B．在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．由方程式系數(shù)知，、的濃度之和一直保持不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．平衡后，再充入一定量，平衡移動會減弱的增加，但最終還是會增加，達(dá)新平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故答案為：D。
10．下列電化學(xué)裝置的相關(guān)敘述錯誤的是

A．若甲裝置中兩電極為石墨，則U型管右側(cè)溶液變紅
B．乙裝置中正極的電極反應(yīng)為
C．丙為鋰―空氣電池的工作原理圖，離子交換膜為陰離子交換膜
D．丁裝置使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
【答案】C
【詳解】A．由電子流動方向判斷，U形管右側(cè)石墨電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則U型管右側(cè)溶液變紅，A正確；
B．乙裝置中，Ag2O為正極，Ag2O得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成Ag和OH-，則正極的電極反應(yīng)為，B正確；
C．從鋰―空氣電池中離子交換膜右側(cè)回收LiOH看，負(fù)極(左側(cè))Li失電子生成的Li+應(yīng)透過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，則離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；
D．丁裝置為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段時間后，不斷消耗H2SO4，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；
故選C。
11．在容積為2L的密閉容器中通入一定量的、，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：(忽略和的反應(yīng))，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．2min時改變的條件可能是升高溫度
B．4min時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．6min時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為41.32%
D．0―5min內(nèi)的反應(yīng)速率
【答案】B
【詳解】A．從圖可以看出2min時，O2和NH3的物質(zhì)的量減少，H2O(g)物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，改變的條件可能是升高溫度，故A正確；
B．從圖可以看出4min時增加了O2的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變隨后也增大，故B錯誤；
C．從圖可以看出，5min時反應(yīng)達(dá)到了平衡，NH3物質(zhì)的量減少了0.28mol，由方程式可得反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.28mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.42mol，由圖可得n(O2)=1.0mol，n(NH3)=0.72mol，所以6min時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故C正確；
D．從圖可以看出，5min時反應(yīng)達(dá)到了平衡，NH3物質(zhì)的量減少了0.28mol，由方程式可得反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.28mol， 0―5min內(nèi)的反應(yīng)速率，故D正確；
故答案為：B。
12．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是


甲：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)




丙：H2(g)+I2(g)?2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2 (g) ?2SO3 (g)

A．圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
B．圖乙剛性密閉容器中，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：
C．圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑
D．圖丁中K為化學(xué)平衡常數(shù)， P點(diǎn)處化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】B
【詳解】A．圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，對反應(yīng)速率沒有影響，A錯誤；
B．Ⅰ的平衡狀態(tài)中甲醇的含量高于Ⅱ平衡狀態(tài)中甲醇，即Ⅰ的平衡狀態(tài)中氣體的總物質(zhì)的量小于Ⅱ平衡狀態(tài)中氣體的總物質(zhì)的量，根據(jù) 知M(Ⅱ)、

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