?復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期
高二年級化學(xué)期中考試試卷
(本試卷滿分100分，考試時間60分鐘，共32題)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題(每題只右1個正確答案，每題2分，共20分)
1. 下列化學(xué)用語表達正確的是
A. 既可以表示分子，又可以表示分子 B. 乙基共有16個電子
C. 四氯化碳的電子式為 D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于C原子半徑小于Cl原子半徑，故該填充模型不能表示，選項A錯誤；
B．乙基結(jié)構(gòu)簡式-CH2CH 3，1個乙基含有17個電子，選項B錯誤；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為 ，選項C錯誤；
D．正丁烷的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，其球棍模型為： ，選項D正確；
答案選D。
2. 判斷電解質(zhì)強弱的合理依據(jù)是
A. 溶液的導(dǎo)電能力 B. 水溶性大小
C. 一定濃度時的電離程度 D. 與酸或堿反應(yīng)時消耗酸或堿的量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大導(dǎo)電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強，選項A錯誤；
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，選項B錯誤；
C．強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，選項C正確；
D．中和能力與物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，選項D錯誤；
答案選C。
3. 下列說法正確的是
A. 洗滌油污常用熱溶液，這是利用了鹽類水解的原理
B. 用加熱的方法就可以除去溶液中的
C. 配制溶液時，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
D. 將溶液和溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液因水解而呈堿性，升高溫度，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液堿性增強，可促進油污水解，A正確；
B．當(dāng)離子濃度小于時認(rèn)為該離子沉淀完全，水解反應(yīng)雖然是個吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達不到這種程度，無法用加熱方法除去KCl溶液中的Fe3+，B錯誤；
C．配制時可先將固體溶于稀硫酸中，再稀釋至所需濃度，如先溶解在稀鹽酸中，會引入雜質(zhì)，C錯誤；
D．易水解生成和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，促進水解反應(yīng)，蒸干溶液得到的固體是，灼燒后分解生成；不穩(wěn)定，受熱易被氧氣氧化為，D錯誤；
故選A。
4. 甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，有關(guān)二者的描述中正確的是

A. 甲、乙為同一物質(zhì) B. 甲、乙互為同系物
C. 甲、乙分子的一氯取代物的數(shù)目相同 D. 甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，A錯誤；
B．同系物為結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個-CH2-原子團的有機化合物，甲、乙C原子數(shù)相同，B錯誤；
C．一氯代物的種類取決于有機物中氫原子的種類，甲、乙都有2中H原子，其一氯代物有2中，C正確；
D．共價鍵數(shù)目均為3+10=13，D錯誤；
故答案為：C。
5. 室溫下，將等質(zhì)量的固體置于等體積的下列液體中，均有固體剩余，其中剩余固體最少的是
A. 在純水中 B. 在的溶液中
C. 在的中 D. 在的溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中存在沉淀溶解平衡：。
【詳解】A．在純水中，難溶，存在沉淀溶解平衡；
B．在的溶液中，MgCl2電離出的Mg2+促進沉淀溶解平衡逆向移動，剩余固體增多；
C．在的中，電離出的OH-促進沉淀溶解平衡逆向移動，剩余固體增多；
D．在的溶液中，電離出的促進沉淀溶解平衡正向移動，剩余固體減少；
故剩余固體最少的是在的溶液中，答案選D。
6. 要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸鈉固體
A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①加少量燒堿溶液，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，，所以比值減小，①錯誤；
②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；
③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯誤；
④加水溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡正向移動，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正確；
⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則減小，故⑤錯誤；
綜上②④符合題意。
答案選D。
7. 下圖是室溫下的和在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法錯誤的是

A. 位于上面的那條曲線是 B. c點加入后可變到a點
C. a點加入后可變到b點 D. d點的沉淀溶解狀態(tài)：
【答案】B
【解析】
【分析】由溶度積可知，當(dāng)溶液中鋇離子濃度相等時，碳酸鋇溶液中的碳酸根離子的濃度大于硫酸鋇溶液中硫酸根離子的濃度，則位于上面的那條曲線是碳酸鋇，下面那條曲線是硫酸鋇。
【詳解】A．由分析可知，位于上面的那條曲線是碳酸鋇，故A正確；
B．由分析可知，位于上面的那條曲線是碳酸鋇，向碳酸鋇溶液中加入硫酸鈉固體，碳酸鋇溶液會與硫酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶度積小的硫酸鋇沉淀，溶液中的鋇離子濃度會減小，則c點加入硫酸鈉后不可能變到a點，故B錯誤；
C．由分析可知，下面那條曲線是硫酸鋇，向硫酸鈉溶液中加入硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶度積不變，則溶液中的鋇離子濃度減小，所以a點加入硫酸鈉固體后可變到b點，故C正確；
D．由圖可知，d點鋇離子濃度與硫酸根離子濃度或碳酸根離子濃度的乘積均小于溶度積，則d點為硫酸鋇或碳酸鋇的不飽和溶液，固體的溶解速率大于沉淀速率，故D正確；
故選B。
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 能使甲基橙變紅色的溶液：
C. 的溶液：
D. 和反應(yīng)放出的溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，=c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；
B．甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，與H+不共存，B不符合題意；
C．水電離c(H+)=c(OH-)=，溶液可以是酸性也可以是堿性，Al3+和Fe3+在堿性下不共存，C不符合題意；
D．和Al放出H2的溶液可以是強堿性溶液或強酸性溶液，Mg2+和Cu2+在堿性下不共存，D不符合題意；
故答案為：A。
9. 如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A. a點溶液的比c點溶液的小
B. a點時，
C. b點溶液中，
D. ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是不同，c點的Kw大，所以a點溶液的比c點溶液的小，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh= ，所以，故B錯誤；
C．b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒： ，由于c(H+)②>③
B. 在鹽酸中的大于其在水中的
C. 向飽和氯水中滴加溶液至溶液剛好呈中性時，
D. 向濃度均為的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸銨雙水解銨根離子濃度減小，次氯酸按雙水解銨根濃度減小，但醋酸的酸性強于次氯酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氫氨完全電離出的氫離子抑制銨根水解，常溫下同濃度的三種溶液中c()大小：③＞①＞②，A錯誤；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，B錯誤；
C．向飽和氯水中加NaOH溶液至溶液顯中性時，，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)物料守恒，可得，C正確；
D．氯離子產(chǎn)生沉淀時，，鉻酸鉀生成沉淀時，，銀離子濃度越小，越先產(chǎn)生沉淀，所以氯離子先產(chǎn)生沉淀，D錯誤；
故答案為：C。
二、綜合題(共80分)
11. 烷烴廣泛存在于自然界中，例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)、螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。
（1）寫出下列各烷烴的分子式。
①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：_______。
②烷烴B的分子中含有200個氫原子：_______。
③分子中含有22個共價鍵的烷烴C為_______。
④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L_______。
（2）下列關(guān)于烷烴的敘述中正確的是_______。
A. 都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水 B. 在光照條件下，能使溴水褪色
C. 烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物 D. 能使酸性溶液褪色
（3）把下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列_______。(填入編號)
① ② ③2，3，三甲基戊烷 ④
（4）用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：_______；A的一氯代物有_______種。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種。寫出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意有機物要寫結(jié)構(gòu)簡式)_______。
（6）某烷烴的系統(tǒng)命名為□，□-二乙基庚烷，寫出所有符合的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
【答案】（1） ①. C6H14 ②. C99H200 ③. C7H16 ④. C3H8 （2）C
（3）③④①② （4） ①. 2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 ②. 10
（5）(CH3)3C-C(CH3)3+Cl2 (CH3)3C-C(CH3)2CH2Cl+HCl
（6）CH3CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3) CH2CH(CH2CH3) CH2CH3
【解析】
小問1詳解】
①密度之比=摩爾質(zhì)量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對分子量為2×43=86，A的相對分子質(zhì)量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；
②令烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200,解得n=99，所以B的分子式為C99H200；
③令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個共價鍵，則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16；
④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗O2為=0.5mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng) ，可知，，即D的分子式為C3H8；
【小問2詳解】
A．烷烴中含有碳?xì)湓?，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，烷烴不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，選項A錯誤；
B．在光照條件下，烷烴不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，選項B錯誤；
C．烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物，一般會產(chǎn)生多種鹵代烴，選項C正確；
D．烷烴不含不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，不能使酸性溶液褪色，選項D錯誤；
答案選C；
【小問3詳解】
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8個，沸點最高；④中碳原子是6個，沸點次之；①、②中碳原子都是5個，且②中支鍵較多，沸點最低，故沸點按由高到低的順序排列為③④①②；
【小問4詳解】
A中最長碳鏈有8個碳，第二個碳上有2個甲基，第六個碳上有一個甲基，第四個碳上有一個乙基，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有10種；
【小問5詳解】
烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=114，則n=8，該烷烴的分子式應(yīng)為C8H18，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有一種H原子，符合條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3C-C(CH3)3+Cl2 (CH3)3C-C(CH3)2CH2Cl+HCl；
【小問6詳解】
某烷烴的系統(tǒng)命名為□，□-二乙基庚烷，符合乙基取代位置只能在第3、4、5個碳上，符合條件的有3，3-二乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH2CH3；4，4-二乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH3；3，4-二乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；3，5-二乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH2CH3) CH2CH(CH2CH3) CH2CH3。
12. 葡萄酒中最大使用量為。取葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ构菜恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，這樣得到溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。
（1）若用滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤幸好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。
A. B. C. D.
（2）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：_______。若錐形瓶用待測液潤洗，則測量結(jié)果比實際值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
具體操作步驟包括：
A.移取待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴指示劑；
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；
C.調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至刻度“0”以上處；
E.檢漏，并用蒸餾水洗滌滴定管；
F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記下讀數(shù)。
實驗
消耗溶液的體積/
待測酸的體積/
1
22.62
20.00
2
22.72
20.00
3
25.80
20.00

（3）正確操作步驟的順序是_______(補字母)。請記錄如圖初讀數(shù)_______。

（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出所得硫酸的濃度為_______(保留4位小數(shù))。經(jīng)計算，該葡萄酒中使用量為_______(保留2位小數(shù))，判斷其_______(填“達標(biāo)”或“超標(biāo)”)。
【答案】（1）D （2） ①. 酚酞 ②. 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ③. 偏高
（3） ①. EBDC ②. 3.50
（4） ①. 0.0511 ②. 0.13 ③. 達標(biāo)
【解析】
【分析】滴定終點時溶液的pH=8.8，呈堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定硫酸，滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；
【小問1詳解】
若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下方還有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，故答案為：D；
【小問2詳解】
滴定終點時溶液由酸性變堿性，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點，若錐形瓶用待測液潤洗，會導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則測量結(jié)果比實際值偏高，故答案為：酚酞；當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；偏高；
小問3詳解】
中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作，所以順序為：EBDCAF；酸堿滴定管的精確度為0.01mL，如圖初讀數(shù)為3.50mL；
【小問4詳解】
三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V(NaOH)=，反應(yīng)n(NaOH)=cV=0.09mol/L×22.71×10-3L=2.0439×10-3mol，由反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)n(H2SO4)= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，所以硫酸的濃度為c(H2SO4)=；由反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4，根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2可知n(SO2)= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，SO2的質(zhì)量為：m=nM=1.02195×10-3mol×64g/mol=0.0654g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：，已知葡萄酒中最大使用量為，則該葡萄酒中的二氧化硫含量達標(biāo)。
13. 了解電解質(zhì)在水溶液中的存在形式及其行為有功于解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。
（1）飽和溶液和飽和溶液可做泡沫滅火劑，用離子方程式表示其原理：_______。
（2）已知時，，在該溫度時，將的溶液與的溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的，則_______。
（3）室溫下的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖。

①原溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“>”“”“ ②. ③. AC
（2）
（3） ①. ②. Ca2+與結(jié)合生成CaSO3沉淀，使該平衡朝正向移動，生成OH-，與溶液中的Na+再生NaOH溶液
（4） ①. ②. bd
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)題給H2CO3和H2C2O4的電離常數(shù)可知，HC2O的電離常數(shù)大于HCO，則Na2CO3的水解常數(shù)大于Na2C2O4，相同濃度的二者溶液，前者的堿性更強，故溶液的>溶液的；
②的比的大，則等濃度溶液和溶液中，氫離子濃度較大的是；
③混合后不考慮電離則溶液和溶液的物質(zhì)的量濃度相等，H2CO3的電離常數(shù)較小，則發(fā)生電離的分子及電離生成的離子較少，剩余的分子較多；的值較大，即發(fā)生電離的分子即電離生成的離子均較多，故溶液中粒子濃度，H2C2O4電離出等量的H+和HC2O，HC2O發(fā)生第二步電離生成H+和C2O，則，又的，比的大，則，故答案選AC；
【小問2詳解】
的，比的大，根據(jù)較強酸制取較弱酸的原則，向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
【小問3詳解】
①過程i用溶液吸收，離子方程式：；
②Na2SO3溶液中加入CaO，，Ca2+與結(jié)合生成CaSO3沉淀，使該平衡朝正向移動，生成OH-，與溶液中的Na+再生NaOH溶液；
【小問4詳解】
①電離出等量的Na+和，溶液呈酸性，則其電離比其水解的程度大，故溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系：；
②a.若X為，溶液電荷守恒有：，當(dāng)吸收液呈中性時，即，則，a正確；
b.若X為，溶液物料守恒有：，當(dāng)吸收液時，溶液吸收了SO2，溶液中，根據(jù)圖示可知，則，b錯誤；
c.若X為，溶液中存在水解： 和，溶液呈堿性，說明水解程度：，c正確；
d.若X為，溶液電荷守恒有：，根據(jù)圖示圖中b點溶液pH=7，溶液呈中性，即，又該點處，則，故，d錯誤；
故選bd。
15. 常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)



CuI






（1）某酸性溶液中含少量的，為制得純凈溶液，宜加入_______調(diào)至溶液pH=4，使轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中_______。
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過_______、_______、過濾等操作，可得到晶體。
（3）由晶體得到純的無水，需要進行的操作是_______。
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體。充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。(已知：)
①可選用_______作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______。
②溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______。
③該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】（1） ①. CuO、、、 ②.
（2） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
（3）在HCl的氛圍中加熱
（4） ①. 淀粉 ②. 藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色 ③. ④. 85.5％
【解析】
【小問1詳解】
為制得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO、、、等，調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝=2.7×10-9mol/L。答案為：CuO、、、等；2.7×10-9mol/L；
【小問2詳解】
過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
【小問3詳解】
由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要加熱，由于該晶體直接加熱發(fā)生水解不能獲得無水CuCl2，故需要抑制水解反應(yīng)的發(fā)生，需要進行的操作是：在干燥的HCl氣流中加熱。答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；
【小問4詳解】
①由于反應(yīng)有I2生成，可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。答案為：淀粉；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。答案為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③由關(guān)系式2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O可得出，n(CuCl2·2H2O)=n(S2O)=0.1000mol·L－1×0.04L=0.004mol，該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=85.5%。答案為：85.5%。

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