注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。
4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64
一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列過程釋放能量的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯原子得到電子轉(zhuǎn)化為氯離子的過程為釋放能量的過程，故A符合題意；
B．氯氣分子發(fā)生共價鍵斷裂轉(zhuǎn)化為氯原子的過程為吸熱過程，故B不符合題意；
C．鈉原子失去電子轉(zhuǎn)化為鈉離子的過程為吸熱過程，故C不符合題意；
D．氣態(tài)物質(zhì)的能量高于固態(tài)物質(zhì)，則固態(tài)鈉原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)鈉原子的過程為吸熱過程，故D不符合題意；
故選A。
2. 下列溶液一定顯酸性的是
A. 滴加酚酞為無色的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．滴加酚酞為無色的溶液是pH小于8.0的溶液，該溶液不一定顯酸性，故A錯誤；
B．未明確測定溶液pH的溫度，則pH為6的溶液不一定顯酸性，可能是100℃的中性溶液，故B錯誤；
C．氫氧根離子濃度小于氫離子濃度的溶液一定顯酸性，故C正確；
D．溶液中說明溶液中的氫離子濃度與水電離出的氫離子濃度相等，無法判斷溶液的酸堿性，故D錯誤；
故選C。
3. 工業(yè)合成氨選擇下列條件的原因，能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒
B. 在10 MPa~30 MPa下進(jìn)行反應(yīng)，而不是100 MPa
C. 在400～500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，而不是常溫
D. 將混合氣體中的氨氣及時液化分離
【答案】D
【解析】
【分析】勒夏特列原理解釋的是外界條件改變，平衡移動。
【詳解】A．催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正移，但壓強(qiáng)過大，對設(shè)備的要求也高，故工業(yè)采用10 MPa~30 MPa下進(jìn)行反應(yīng)，而不是100 MPa的原因是綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，故B錯誤；
C．合成氨屬于放熱反應(yīng)，降溫有利于平衡正移，而工業(yè)采用在400～500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，而不是常溫，是從化學(xué)反應(yīng)速率的角度考慮，故C錯誤；
D．將混合氣體中的氨氣及時液化分離，減小生成物濃度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選D。
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，若濃硫酸溶于水放出熱量，放出的熱量會使氫氧化鈣飽和溶液的溫度升高，會有氫氧化鈣固體析出，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證濃硫酸稀釋放出熱量的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；
B．由圖可知，測定中和熱的裝置中大小燒杯口不相平，且沒有用碎紙條塞滿大小燒杯的空隙，會造成熱量散失，所以題給裝置不能達(dá)到測定中和熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯誤；
C．等濃度的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中鐵離子濃度不相等，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不符合變量唯一化的原則，不能達(dá)到探究氯離子對鐵離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；
D．為防止酸式滴定管使用時，玻璃活塞因旋轉(zhuǎn)而脫落，不能用右手控制活塞，應(yīng)用左手控制活塞，所以若用題給裝置使用酸式滴定管會造成活塞脫落，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯誤；
故選A。
5. 某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①是總反應(yīng)決速步驟
C. X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定
D. M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率
【答案】D
【解析】
【分析】由題意可知，X為反應(yīng)物、Y為生成物、M為中間產(chǎn)物。
【詳解】A．由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，所以反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟，故B正確；
C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，X、Y、M三種物質(zhì)中Y的能量最低，所以三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定，故C正確；
D．由分析可知，M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；
故選D。
6. 已知：常溫下，、，下列說法正確的是
A. 同的溶液和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
B. 同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，溶液pH：
C. 向溶液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
D. 將溶液和溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為；
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則pH相同的氫氟酸溶液的濃度小于氫氰酸溶液，故A錯誤；
B．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，在溶液中的電離程度大于氫氰酸，則濃度相同的氫氟酸溶液中的氫離子濃度大于氫氰酸溶液，溶液pH小于氫氰酸溶液，故B錯誤；
C．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氰酸鈉溶液與氫氟酸溶液反應(yīng)生成氟化鈉和氫氰酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．由電離常數(shù)可知，氫氟酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氫氰酸溶液與氟化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氟酸和氰酸鈉，故D錯誤；
故選C。
7. 下列說法或表示方法中正確的是
A. 101 kPa時，燃燒熱為316.25 kJ/ml，則表示氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
B. 反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C. 醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
D. 由于 ，則順式1，3—丁二烯比較穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣的燃燒熱為1ml氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量，則氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的熱方程式不能表示氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯誤；
B．由方程式可知，該反應(yīng)為混亂度減小的反應(yīng)，由自發(fā)反應(yīng)的ΔH—TΔS＜0可知，反應(yīng)的ΔH小于0，故B正確；
C．醋酸是弱酸，在溶液中的電離過程為吸熱過程，由蓋斯定律可知，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱大于—57.3kJ/ml，故C錯誤；
D．由方程式可知，順式1，3—丁二烯轉(zhuǎn)化為反式1，3—丁二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則反式1，3—丁二烯較穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B。
8. 有機(jī)錫試劑、CO和鹵代烴在催化劑作用下反應(yīng)可以制備酮類衍生物( )，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是

已知：和為烴基或氫，為鹵素原子。
A. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為：
B. 反應(yīng)過程中有三種中間產(chǎn)物
C. 反應(yīng)過程中需要不斷的補(bǔ)加
D. 催化劑可以提高酮類衍生物平衡之前的產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，、和一氧化碳是反應(yīng)物，、是生成物，是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為。故A正確；
B．由分析可知，、和一氧化碳是反應(yīng)物，、是生成物，是反應(yīng)的催化劑，則由圖可知，反應(yīng)過程中有三種中間產(chǎn)物，故B正確；
C．由分析可知，是反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)過程中不需要補(bǔ)加，故C錯誤；
D．由分析可知，是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以可以提高酮類衍生物平衡之前的產(chǎn)率，故D正確；
故選C。
9. 將等量且物質(zhì)的量相等的鐵和水蒸氣分別充入兩個不同壓強(qiáng)下的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.
B.
C. c點(diǎn)和d點(diǎn)的平衡常數(shù)：
D. a、b、c、d四點(diǎn)混合氣體的相對分子質(zhì)量：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越少，由圖可知，壓強(qiáng)為P1時，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則氧氣P1大于P2，故A錯誤；
B．由圖可知，起始時鐵的物質(zhì)的量為4.0ml，平衡時氫氣、鐵的物質(zhì)的量分別為3.6ml、xml，由方程式可知，x=4.0—3.6×=1.3，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相等，由鐵和水蒸氣的物質(zhì)的量相等可知，平衡時氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為3.6ml、4.0ml—3.6ml×=1.3ml，設(shè)容器的體積為VL，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≠9，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是氣體體積不變、氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則a、b、c、d四點(diǎn)混合氣體的相對分子質(zhì)量大小順序?yàn)?，故D正確；
故選D。
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
10. 已知：醋酸溶液中存在平衡：，下列措施能提高醋酸電離度的是
A. 加水稀釋B. 加固體
C. 升高溫度D. 通入HCl氣體
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．向醋酸溶液中加水稀釋時，醋酸的電離平衡右移，醋酸的電離度增大，故A符合題意；
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡左移，醋酸的電離度減小，故B不符合題意；
C．醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，醋酸的電離平衡右移，醋酸的電離度增大，故C符合題意；
D．向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡左移，醋酸的電離度減小，故D不符合題意；
故選AC。
11. 下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向pH為3的溶液中加入醋酸銨固體，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡左移，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，所以向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液的pH變大不能確定醋酸銨溶液的酸堿性，故A錯誤；
B．亞鐵離子和氯離子都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故B錯誤；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以用pH試紙無法測定溶液的pH，無法比較同濃度的醋酸溶液和次氯酸溶液中的氫離子濃度大小，所以無法比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．同濃度硝酸鉛溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸鉛溶液，說明醋酸鉛在溶液中不能完全電離，所以兩種溶液的導(dǎo)電性不同說明醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D。
12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1ml化合物的焓變即為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，符號為，根據(jù)題圖所給的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】由題意可知，鉀與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①，鉀與硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②。
【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓無法確定氯化鉀固體和硫化鉀固體的能量大小，所以比較兩者穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．由分析可知，鉀與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故B錯誤；
C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×2—②可得反應(yīng)，則反應(yīng)＜0，故C正確；
D．由分析可知，鉀與硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，則硫化鉀分解的熱化學(xué)方程式為，故D錯誤；
故選C。
13. 恒溫的密閉容器中充入1 ml的和3ml 發(fā)生反應(yīng)： ，已知：的消耗速率為，的消耗速率為，不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
B. a點(diǎn)和b點(diǎn)的
C. c點(diǎn)和d點(diǎn)的
D. 的體積分?jǐn)?shù)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由同一反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：：=1：2，則==K，故A錯誤；
B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，由圖可知，壓強(qiáng)相同時，a點(diǎn)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)溫度低于b點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則a點(diǎn)反應(yīng)速率慢于b點(diǎn)，故B錯誤；
C．逆反應(yīng)速率常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，速率常數(shù)不變，由圖可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，則c點(diǎn)和d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率常數(shù)相等，故C錯誤；
D．由方程式可知，平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，由圖可知，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大小順序?yàn)閍>b>c>d，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)閍>b>c>d，故D正確；
故選D。
三、非選擇題：本題4題，共57分。
14. 檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，相對分子質(zhì)量為192)是一種三元弱酸，是一種食品添加劑，經(jīng)常出現(xiàn)在我們的日常生活中，特別是在各類碳酸飲料中廣泛使用，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室探究雪碧中檸檬酸的含量，以檢測其是否對人產(chǎn)生危害。
已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄漿、白砂糖、食品添加劑(二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉、苯甲酸鈉)、食用香精，其中主要的酸性物質(zhì)是二氧化碳和檸檬酸。
具體實(shí)驗(yàn)操作如下，請回答下列問題：
（1）量取1L雪碧，在熱水浴中加熱并不斷攪拌，直至沒有氣泡為止，目的是___________。
（2）用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取25.00 mL雪碧于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
①指示劑為___________；
②滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；
④雪碧中檸檬酸的含量為___________(精確到0.1)。
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A. 滴定前，未在熱水浴中加熱或攪拌雪碧
B. 未用雪碧潤洗滴定管
C. 盛裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有一氣泡，滴定后氣泡消失
D. 盛裝溶液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
【答案】（1）除去雪碧中的二氧化碳
（2） ①. 酸式 ②. 酚酞 ③. +3NaOH= +3H2O ④. 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 ⑤. 1.5 （3）AC
【解析】
【小問1詳解】
由題意可知，雪碧中含有能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的二氧化碳，所以雪碧在熱水浴中加熱并不斷攪拌，直至沒有氣泡為止的目的是除去雪碧中的二氧化碳，防止二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故答案為：除去雪碧中的二氧化碳；
【小問2詳解】
雪碧中含有三元弱酸檸檬酸，量取25.00 mL雪碧時，應(yīng)選用酸式滴定管，故答案為：酸式；
①由題意可知，檸檬酸為三元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 在溶液中水解使溶液呈堿性，所以滴定時應(yīng)選用酚酞做指示劑，故答案為：酚酞；
②滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為檸檬酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +3NaOH= +3H2O，故答案為： +3NaOH= +3H2O；
③檸檬酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
④由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為5.80mL、5.90mL、6.00mL，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為5.90mL，所以雪碧中檸檬酸的含量為≈1.5g/L，故答案為：1.5；
【小問3詳解】
A．雪碧中含有能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的二氧化碳，所以滴定前，未在熱水浴中加熱或攪拌雪碧會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故符合題意；
B．未用雪碧潤洗滴定管會使檸檬酸的物質(zhì)的量偏小，使得消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故不符合題意；
C．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有一氣泡，滴定后氣泡消失會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故符合題意；
D．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會使氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故不符合題意；
故選AC。
15. 向某溫度下兩份體積均為10mL的純水中分別滴加的溶液和的溶液，所加溶液的體積隨的變化如下圖所示(溶液的體積能加和)，請回答下列問題：

（1）e點(diǎn)溶液的，則此溫度下，___________。
（2）a點(diǎn)溶液中由水電離的___________，的電離平衡常數(shù)___________。
（3）d點(diǎn)溶液的___________。(已知)
（4）a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。
（5）等體積的a點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，等體積的a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性。
【答案】（1）1×10—14
（2） ①. 1×10—11ml/L ②. 2×10—5
（3）12.7 （4）b＞a=c＞d
（5） ①. 堿 ②. 酸
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，e點(diǎn)為純水，水中氫離子濃度和氫氧根離子相等，若某溫度時溶液pH為7，則水的離子積常數(shù)Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14，故答案為：1×10—14；
【小問2詳解】
水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，由圖可知，a點(diǎn)醋酸溶液pH為3，則水電離出的氫離子濃度=1×10—11ml/L；a點(diǎn)醋酸溶液的濃度為=0.05ml/L，則醋酸的電離常數(shù)約為=2×10—5，故答案為：1×10—11；2×10—5；
【小問3詳解】
由圖可知，d點(diǎn)氫氧化鈉溶液的濃度為=0.05ml/L，c(H+)=2×10—13，則溶液pH為13—lg2=12.7，故答案為：12.7；
【小問4詳解】
醋酸溶液電離出的氫離子和氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子均抑制水的電離，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度的大小順序?yàn)閐＞a=c＞b，則水的電離程度由大到小的順序?yàn)閎＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；
【小問5詳解】
由圖可知，a點(diǎn)醋酸溶液中醋酸濃度和d點(diǎn)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度相等，等體積混合時兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性；a點(diǎn)醋酸溶液中氫離子濃度與和c點(diǎn)氫氧根離子濃度相等，等體積混合時醋酸溶液過量，溶液呈酸性，故答案為：堿性；酸性。
16. 某實(shí)驗(yàn)小組在不同溫度下，用2%溶液與不同試劑混合，利用氧氣傳感器測定氧氣全部放出所需時間，來探究影響分解的化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)；
已知：、、。
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)1、2、3可以得出，___________(填離子符號)促進(jìn)分解生成氧氣，且促進(jìn)效果___________(填離子符號)更好。
（2）實(shí)驗(yàn)1設(shè)計的目的是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號)探究溫度對分解影響。
（4）向?qū)嶒?yàn)5所得的溶液中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)5中反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，酸___________(填“抑制”或“促進(jìn)”，下同)分解，堿___________分解，向中加入固體，分解速率變化的原因是___________(從平衡移動的角度解釋)。
【答案】（1） ①. I—、Fe3+ ②. I—
（2）作對照，排除K+和Cl—對過氧化氫分解速率的影響
（3）2和4 （4）2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
（5） ①. 抑制 ②. 促進(jìn) ③. 增大KOH溶液的濃度，反應(yīng)I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移動，KIO的濃度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以過氧化氫的分解速率加快
【解析】
【小問1詳解】
由實(shí)驗(yàn)1、2、3的數(shù)據(jù)可知，氯化鉀對過氧化氫溶液分解生成氧氣沒有影響，碘化鉀溶液和氯化鐵溶液能促進(jìn)過氧化氫溶液分解生成氧氣，說明碘離子和鐵離子能促進(jìn)過氧化氫溶液分解生成氧氣，由加入碘化鉀溶液，過氧化氫溶液分解生成氧氣全部放出所需時間小于氯化鐵溶液可知，碘離子促進(jìn)效果更好，故答案為：I—、Fe3+；I—；
【小問2詳解】
由實(shí)驗(yàn)1、2、3的數(shù)據(jù)可知，氯化鉀對過氧化氫溶液分解生成氧氣沒有影響，碘化鉀溶液和氯化鐵溶液能促進(jìn)過氧化氫溶液分解生成氧氣，則實(shí)驗(yàn)1設(shè)計的目的是作對照，排除鉀離子和氯離子對過氧化氫分解速率的影響，故答案為：作對照，排除K+和Cl—對過氧化氫分解速率的影響；
【小問3詳解】
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2和4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件相同時，反應(yīng)溫度對過氧化氫分解的影響，故答案為：2和4；
【小問4詳解】
由題意可知，實(shí)驗(yàn)5中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下碘離子和過氧化氫反應(yīng)生成能使淀粉變藍(lán)色的碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O；
【小問5詳解】
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2和5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明酸抑制過氧化氫溶液分解生成氧氣；實(shí)驗(yàn)2和6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明堿促進(jìn)過氧化氫溶液分解生成氧氣；由題給信息可知，向碘化鉀溶液中加入氫氧化鉀溶液，過氧化氫溶液分解生成氧氣的反應(yīng)速率加快，原因是碘與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碘化鉀、次碘酸鉀和水，溶液中存在如下平衡：I2+2KOHKI+KIO+H2O，向溶液中加入氫氧化鉀固體，溶液中中氫氧根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中次碘酸鉀濃度增大，分解生成氧氣的反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致過氧化氫溶液分解生成氧氣加快，故答案為：抑制；促進(jìn)；增大KOH溶液的濃度，反應(yīng)I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移動，KIO的濃度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以過氧化氫的分解速率加快。
17. 我國向世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵，其中催化加氫合成甲酸(反應(yīng)為：)是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列問題：
（1）已知：298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示。
則___________，此條件下的燃燒熱___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的燃燒熱。
（2）催化加氫合成甲酸的過程中，不斷升高溫度，下列圖像正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A. AB. BC. CD. D
（3）恒容密閉容器中充入一定量的和去合成，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A. AB. BC. CD. D
（4）恒溫、恒容的密閉容器中充入，和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)合成甲酸，測得反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0~20 min，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________；
③此反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用含p的式子表示)。
【答案】（1） ①. —30.9kJ/ml ②. 大于 （2）AC （3）AD
（4） ①. 0.03p ②. 60% ③. MPa—1
【解析】
【小問1詳解】
由反應(yīng)熱與生成物總能量和反應(yīng)物總能量的差值相等可知，反應(yīng)ΔH=(—423.9kJ/ml)—(—393 kJ/ml+0)=—30.9kJ/ml；設(shè)氫氣的燃燒熱為akJ/ml，則燃燒的熱化學(xué)方程式為①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=—akJ/ml，設(shè)甲酸的燃燒熱為bkJ/ml，則燃燒的熱化學(xué)方程式為②HCOOH(g) +O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=—bkJ/ml，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得反應(yīng)H2(g)+ CO2(g)= HCOOH(g)，則(—akJ/ml)—(—bkJ/ml) =—30.9kJ/ml，解得a=30.9+b，所以此條件下氫氣的燃燒熱大于甲酸的燃燒熱，故答案為：—30.9kJ/ml；大于；
【小問2詳解】
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則題給圖示符合題意；
B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則題給圖示不符合題意；
C．未平衡時溫度越高反應(yīng)速率越快甲酸濃度越大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲酸的濃度減小，則催化加氫合成甲酸的過程中，甲酸的濃度先增大后減小，所以題給圖示符合題意；
D．結(jié)合選項(xiàng)C，則催化加氫合成甲酸的過程中，氫氣的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，所以題給圖示不符合題意；
故選AC；
【小問3詳解】
A．反應(yīng)中，濃度熵不斷增大，t1時刻濃度熵保持不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則題給圖示符合題意；
B．由圖可知，t1時刻甲酸濃度和二氧化碳濃度相等，但反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度，是平衡的形成過程，不是平衡狀態(tài)，則題給圖示不符合題意；
C．由圖可知，氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比為2，由方程式可知，反應(yīng)中氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比會不斷增大，則題給圖示不符合題意；
D．反應(yīng)中，甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，t1時刻濃度熵保持不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則題給圖示符合題意；
故選AD；
【小問4詳解】
由圖可知，起始和平衡時混合氣體的總壓強(qiáng)為4pMPa、3.4MPa，則起始二氧化碳、氫氣、氮?dú)獾姆謮悍謩e為pMPa、2pMPa、pMPa，設(shè)平衡時甲酸的分壓為aMPa，由題意可建立如下三段式：
由平衡時混合氣體的總壓強(qiáng)可得：4p—a=3.4p，解得a=0.6p；
①由三段式數(shù)據(jù)可知，0~20 min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為=0.03MPa/min，故答案為：0.03；
②由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；
③由三段式數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp==MPa—1。A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋放出熱量
B．測定中和熱
C．探究對和反應(yīng)速率的影響
D．酸式滴定管的使用
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
常溫下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸銨固體，溶液的pH變大
檢驗(yàn)醋酸銨溶液的酸堿性
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
證明具有還原性
C
分別用pH試紙測定同濃度的溶液和溶液的pH
酸性：
D
分別測定同濃度溶液和溶液的導(dǎo)電性
證明是弱電解質(zhì)
實(shí)驗(yàn)序號
的雪碧的體積/mL
滴定前盛溶液的滴定管的讀數(shù)/mL
滴定后盛溶液的滴定管的讀數(shù)/mL
1
25.00
0.00
5.80
2
25.00
8.00
13.90
3
25.00
2.00
6.20
實(shí)驗(yàn)序號
溫度/℃
2%溶液的體積/mL
的試劑
時間
1
25
20.00
幾乎不分解
2
25
20.00

82 s
3
25
2000

202 s
4
100
20.00
65 s
5
25
20.00
中通氣體使其
幾乎不分解
6
25
20.00
中加入固體，使其
75 s
物質(zhì)
相對能量/
-393
0
-423.9
A
B
C
D




A
B
C
D




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