【期中真題】山西大學附屬中學校2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

考試時間：90分鐘總分：100分考查內容：選擇性必修1第1-3章
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、選擇題(1—10每小題2分，11—20每小題3分，共50分，每題只有一個選項)
1. Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)?H=a kJ·ml-1
C. HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)?H=(c-b) kJ·ml-1
D. CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H=(a+b-c) kJ·ml-1
2. 已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1ml正鹽的ΔH=-12.1kJ·ml-1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·ml-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -69.4kJ·ml-1B. -45.2kJ·ml-1
C. +69.4kJ·ml-1D. +45.2kJ·ml-1
3. 已知X轉化為R和W分步進行：①X(g)Y(g)+2W(g)②Y(g)R(g)+W(g)。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. R(g)+W(g)Y(g) △H=Ea4-Ea3
B. 1mlX(g)的能量低于1mlY(g)的能量
C. 斷裂1mlX(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1mlR(g)和3mlW(g)中的化學鍵所放出的能量
D. 反應過程中，由于Ea2②>①
C. 25℃時，溶液中各離子濃度大小關系為
D. 25℃時，將的鹽酸與的溶液混合后恰好中和，則
18. 已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是
A. Mg2+先沉淀B. Cu2+先沉淀
C. 同時沉淀D. Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
19. 已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1ml·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質的量濃度負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是
A. 曲線I表示-lgc(M+)與pH關系
B. 常溫下，電離常數(shù)=100
C. 溶液中水的電離程度：Y＞X
D. 對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z
20. 25℃時，用0.1000的溶液分別滴定體積均為50.00、濃度均為0.0500的、(鄰苯二甲酸氫鉀)及溶液，其滴定曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A.
B. V(溶液)時，②中
C. V(溶液)均為0時，陰離子總數(shù)①②③
D. 分別滴定至時，
二、非選擇題(共50分)
21. I．HI分解曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
（1）反應的___________(填“大于”或“小于”)0。
（2）Bdensteins研究了該反應在時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如下表：
上述反應中，正反應速率為，逆反應速率為，其中、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若，在t=40min時___________(保留三位有效數(shù)字)。
（3）將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：，，圖2中曲線a、b分別代表的產物微粒是___________(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。
II．的排放主要來自于汽車尾氣，包含和，有人提出用活性炭對進行吸附，發(fā)生反應如下：
反應a：
反應b：
（4）對于密閉容器中反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母代號)。
A. 加入一定量的活性炭B. 通入一定量的NO
C. 適當縮小容器的體積D. 加入合適的催化劑
（5）某實驗室模擬反應b，在密用容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請分析，前，反應b中轉化率隨著壓強增大而增大的原因是___________。
用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作)；在T2℃、時，該反應的化學平衡常數(shù)___________Pa；已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
22. 滴定法在化學研究中有著重要意義。
I．sdfz高二年級第一化學學習小組同學利用滴定法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值，進行如下實驗：
①稱取純草酸晶體，將其制成水溶液為待測液；
②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；
③用濃度為的酸性標準溶液進行滴定。
（1）實驗中不需要的儀器有___________(填序號)，還缺少的儀器有(填名稱)___________、___________。
a．電子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．鐵架臺(附滴定管夾) e．燒杯 f．漏斗 g.錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j.燒瓶
（2）寫出該反應的離子方程式___________，滴定時，溶液應裝在___________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判定滴定終點方法為___________。
（3）通過下述數(shù)據(jù)，求得___________。
表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
（4）若滴定用的溶液因久置部分變質，則實驗結果所測定的x值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”后同)。若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值會___________。
II．第二化學學習小組用滴定法測定的質量分數(shù)：一定條件下，將溶解并還原為，用標準溶液滴定至全部生成。請回答下列問題：
（5）水解生成的化學方程式為___________。
（6）滴定選用的指示劑是___________。
（7）滴定分析時，稱取(摩爾質量為)試樣，消耗標準溶液，則質量分數(shù)表達式為___________。
23. 研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是___________。
A. B. C. D.
（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___________(填序號)。
A． B． C． D． E．
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。
（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（5）標準狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：+___________。
（6）25℃，氨水的濃度為，溶液中的___________。將通入該氨水中，當溶液中降至時，溶液中___________。(填“">”或“