【期中真題】?jī)?nèi)蒙古呼和浩特市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?呼和浩特市第二中學(xué)高二年級(jí)第一學(xué)期期中測(cè)試
化學(xué)試題
可能用到的原子量：Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、單選題（共24小題，每題3分，共72分）
1. 下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是(　　)
A. 將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱
B. 鐵被鈍化處理后不易腐蝕
C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
D. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；
B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)形成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；
故選B。
2. 下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
⑥工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，F(xiàn)e3++ SCN - Fe(SCN)3平衡正向進(jìn)行，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故①符合；
②存在平衡 H2(g)+ I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故②不符合；
③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，因增大氯離子濃度Cl2 + H2O H++Cl- + HClO平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解性，能用勒夏特列原理解釋，故③符合；
④2NO2(g) N2O4(g)，棕紅色的是NO2，加壓后平衡正向進(jìn)行、體積減小濃度增大，故顏色先變深后有所變淺，能用勒夏特列原理解釋，故④符合；
⑤催化劑只能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故⑤不符合；
⑥K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)因生成物濃度減小而平衡右移，故⑥符合；
答案選D。
3. 示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。下列說法正確的是

A. 甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性
C. 乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e- = 2Na＋
D. 乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋅銅原電池中，鋅作負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時(shí)，Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42?相對(duì)增加而帶負(fù)電。兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。當(dāng)有鹽橋存在時(shí)，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，陽離子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流，故B正確；
C．電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，Na+→Na，得電子過程,發(fā)生在陰極。Cl?→Cl2，失電子過程，發(fā)生在陽極；鐵是活性電極，作陽極時(shí)鐵失電子得不到氯氣，故鐵作陰極，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Na++e?＝Na，故C錯(cuò)誤；
D．乙裝置中鐵作陰極，得到鈉；石墨作陽極得到氯氣。故B是鈉的出口，A是氯氣的出口，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
4. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B. 反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH＜0
C. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【詳解】A．當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為△G＜0反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0，所以反應(yīng)的△H＜0，A正確；
B．當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，B錯(cuò)誤；
C．分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以ΔS＞0，C正確；
D．該反應(yīng)熵值增加，反應(yīng)不能自發(fā)，說明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，D正確；
答案選B。
5. 下列裝置都與電化學(xué)有關(guān)，有關(guān)敘述中正確的是

A. 圖1裝置中，MnO2起催化作用
B. 圖2裝置中，鐵鑰匙應(yīng)與電源正極相連
C. 圖3所示電池在工作過程中，鹽橋中K+ 移向硫酸鋅溶液
D. 圖4裝置，K與M或N連接，都能保護(hù)Fe電極
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖1裝置中，在正極MnO2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成Mn2O3和OH-，電極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A錯(cuò)誤；
B．圖2裝置中，鐵鑰匙上鍍銅，溶液中的Cu2+應(yīng)在鐵鑰匙上得電子，生成Cu附著在鐵鑰匙表面，所以應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；
C．圖3所示電池在工作過程中，鋅電極失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，所以鹽橋中Cl-應(yīng)移向硫酸鋅溶液，C錯(cuò)誤；
D．圖4裝置，K與M相連時(shí)作陰極，與N連接時(shí)作正極，都能保護(hù)Fe電極，D正確；
故選D。
6. 用陽極ⅹ和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一項(xiàng)是
選項(xiàng)
X
Y
Z
W
A
C

B

溶液
C
C
C

D

晶體
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電解溶液時(shí)，總反應(yīng)式為，顯然加不能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量氣體，選項(xiàng)A不符合題意；
B．電解溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后溶液中溶質(zhì)為，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)到電解前狀態(tài)，加溶液不能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；
C．電解溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，再加入適量水，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，選項(xiàng)C符合題意；
D．作陽極、作陰極電解溶液，實(shí)質(zhì)是向上鍍,溶液濃度不變，不需加晶體，選項(xiàng)D不符合題意。
答案選C。
7. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(C)
C. 反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．從圖象分析，達(dá)到平衡時(shí)B、C物質(zhì)質(zhì)量分別較少0.6mol、0.8mol，A、D物質(zhì)增加1.2 mol、0.4mol，各物質(zhì)物質(zhì)的量變量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C ?6A+2D ，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝，v(C)＝，不相等，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，同向反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。
【詳解】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，
①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；
①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；
②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；
③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；
綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；
故選B。

9. 某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是
A. K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B. 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
C. 溫度越高，K一定越大
D. 如果m＋n＝p，則K＝1
【答案】A
【解析】
【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯(cuò)誤；
D、不確定A、B的投入量是多少，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是
A. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基于電解原理的金屬防護(hù)法
B. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
C. 生鐵在河水中比在海水中腐蝕更快
D. 將變黑后的銀器(表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因?yàn)樯闪薃gCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作為陽極(原電池負(fù)極)不斷被腐蝕的方法，該方法基于原電池原理，故A錯(cuò)誤；
B．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為，故B正確；
C．海水富含電解質(zhì)，故生鐵在海水中比河水中更易形成原電池，生鐵在河水中比在海水中腐蝕慢得多，故C錯(cuò)誤；
D．將變黑的銀器放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中后，形成原電池，鋁為負(fù)極，銀為正極，Ag2S中+1價(jià)的銀接受電子生成銀單質(zhì)，并未生成AgCl，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L 為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。

下列說法不正確的是
A. 斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能
B. 斷開K1、合上K2，電極A陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變
D. 鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時(shí)為陽極，則放電時(shí)電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．?dāng)嚅_K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，A正確；
B．?dāng)嚅_K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正確；
C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此時(shí)為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；
答案選C。
12. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)鋅為負(fù)極失電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，故A正確；
B．充電時(shí)陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O，故B正確；
C．放電時(shí)K2FeO4在正極得到電子，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)正極附近生成OH-，溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；
答案選C。
13. 在一密閉容器中反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積(V)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù):m>n
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，體積擴(kuò)大1倍時(shí)， B的濃度由a變化為0.7a，說明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，m＜n，據(jù)此回答。
【詳解】A．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A正確；
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)計(jì)量數(shù): m＜n， D錯(cuò)誤；
答案選A。
14. 若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）
①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣=Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 ⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電鍍?cè)恚粼阢~片上鍍銀，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。
【詳解】①將銅片接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤；
②將銀片接在電源的正極上，故②正確；
③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag?，故③正確；
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+，故④錯(cuò)誤；
⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸銅溶液為電鍍液，故⑤錯(cuò)誤；
⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，可以選用硝酸銀溶液為電鍍液，故⑥正確；
綜上所述，錯(cuò)誤的有①④⑤；故選C。
【點(diǎn)睛】掌握電鍍的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的選擇，要注意用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，常見的易溶于水的銀鹽就是硝酸銀。
15. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=+ 8H+
B. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
C. 電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D. 電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故C錯(cuò)誤；
D．陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選D。
16. 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷不正確的是
A. x＝1
B. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. B的轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 容器內(nèi)溫度保持恒定，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.D的濃度為0.5mol·L-1，則D的物質(zhì)的量，平衡時(shí)則x=2，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為：，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，B的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D. 容器內(nèi)溫度保持恒定，平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。
故答案選：A。
17. 某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KAT1),其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
詳解】A. 升高溫度正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變，故A錯(cuò)誤；
B. 升高溫度速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
22. T℃時(shí),將0.10 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 混合氣體的密度始終保持不變
B. a點(diǎn)v正>v逆
C. 60秒后，再充入少量NO2或N2O4，達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 升高溫度，容器內(nèi)的氣體顏色變淺
【答案】D
【解析】
【詳解】A．混合氣體密度，與相互轉(zhuǎn)化，沒有其他狀態(tài)的物質(zhì)生成，不變，該容器體積恒定為1L，不變，即不變，A正確；
B．反應(yīng)從開始后，向的正方向移動(dòng)，根據(jù)圖象60秒時(shí)才達(dá)到平衡，所以a點(diǎn)并未達(dá)到平衡，正從正反應(yīng)建立平衡，所以a點(diǎn)v正>v逆，B正確；
C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，等效于增壓、達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；
D．升高溫度N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0平衡右移，容器內(nèi)NO2氣體濃度增大、顏色變深，D錯(cuò)誤；
答案為D。
23. 新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6的生成與解離。放電工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7 g，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-=6C+xLi+
C. 放電時(shí)，Li+通過隔膜移向負(fù)極，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b
D. 充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接
【答案】C
【解析】
【分析】二次電池放電時(shí)是原電池，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，由圖知，Li+向右側(cè)區(qū)域移動(dòng)，則電極b為原電池的正極、電極a為負(fù)極，據(jù)此回答。
【詳解】A．由題干中電池反應(yīng)式、結(jié)合圖示可知：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=6C+xLi+，則電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7 g，即產(chǎn)生0.1molLi+、轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，A正確；
B．由題干中電池反應(yīng)式、結(jié)合圖示可知：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=6C+xLi+，B正確；
C．在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析，放電時(shí)電極b為原電池的正極、電極a為負(fù)極，則充電時(shí)，電極a為陰極、與電源負(fù)極連接，電極b為陽極與電源正極連接，D正確；
故選C。
24. 金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是
A. 中間體1→中間體2的過程是吸熱過程
B. 生成中間體1的過程是放熱的，主要是因?yàn)樵撨^程是形成共價(jià)鍵的過程
C. 中間體2→中間體3的過程在相同條件下是整個(gè)歷程中反應(yīng)速率是最快的步驟
D. 反應(yīng)過程中金屬與C形成的是離子鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中間體1→中間體2的反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，是放熱過程，故A錯(cuò)誤；
B．中間體1形成Ni-H和Ni-C的共價(jià)鍵，形成新鍵放出熱量，則生成中間體1的過程是放熱的，故B正確；
C．中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，速率最慢，故C錯(cuò)誤；
D．由中間體可知與C形成的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
二、非選擇題（第25、26、27、28題分別為6、8、6、8分）
25. 如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是____裝置(填“電解池”或“原電池”)。
（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。
（3）若丙池內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】（1）原電池（2）或
（3）44.8
【解析】
【分析】甲池為甲醇?jí)A式燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池、丙池為電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖中A和C為陽極、B和D為陰極；電池工作時(shí)，電極上的得或失電子數(shù)守恒，據(jù)此回答；
【小問1詳解】
據(jù)分析，圖中甲池是原電池。
【小問2詳解】
乙池中石墨電極A與電源的正極相連、為陽極，水提供的氫氧根離子在陽極失去電子被氧化為氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式：。
【小問3詳解】
若丙池內(nèi)為足量NaCl溶液，電解產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣：反應(yīng)方程式為。當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 即0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×4=2mol，由知，丙池中產(chǎn)生氫氣和氯氣各1mol，則氣體的體積為2mol×22.4L/ mol =44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
26. 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

（1）上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”)；
（2）該電解池的陽極反應(yīng)式為______________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼_______mol。
【答案】（1）B （2） ①. 2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O ②. N2H4－4e－+4OH－= N2↑+4H2O
（3）0.05
【解析】
【分析】肼(N2H4)燃料電池，肼(N2H4)化合價(jià)升高，作負(fù)極，氧氣作正極，電解Cu制備納米Cu2O，化合價(jià)升高，因此Cu為陽極；根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。
【小問1詳解】
肼(N2H4)燃料電池，肼(N2H4)為負(fù)極，氧氣為正極，電解Cu制備納米Cu2O，化合價(jià)升高，Cu作陽極，因此連接電源正極，即裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的B極。
【小問2詳解】
該電解池的陽極是Cu，Cu失去電子生成Cu2O，因此陽極反應(yīng)式為2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極(N2H4)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為N2H4－4e－+4OH－= N2↑+4H2O。
【小問3詳解】
當(dāng)反應(yīng)生成14.4g Cu2O即0.1molCu2O，由2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，1mol肼(N2H4)反應(yīng)生成N2轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要肼
27. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-116 kJ·mol-1。t℃時(shí),以CO和H2為原料合成甲醇,在容積為2L的密閉容器中加入2.00 molH2(g)和1.00molCO(g)。CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s
0
2
5
10
20
40
80
物質(zhì)的量/mol
1.00
0.50
0.375
0.25
0.20
0.20
0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:
（1）氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
（2）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
（3）保持其他條件不變,向平衡體系中充入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g),此時(shí)v正____(填“>”“

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多