高二年級11月份聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題(共16題，每題3分)1. 已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H- HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-12. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 B. 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面C. 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動 D. 反應(yīng)開始后，飽和石灰水變渾濁3. 下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A.長征三號乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C.和諧號動車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話     A. A B. B C. C D. D4. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）①工業(yè)合成氨        ②酸堿中和反應(yīng)   ③水蒸氣變成液態(tài)水  ④固體NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃燒    ⑥食物腐敗  ⑦濃H2SO4稀釋A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦5. 由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g)③CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)A. 反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g) ?CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1B. 將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJC. 反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(l)D. 反應(yīng)③使用催化劑，減小6. 對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動7. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng) I2(g)+H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. 單位時間內(nèi)生成 n mol I2 的同時生成 n mol H2B. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C. I2、H2、HI 的分子數(shù)之比為 1：1：2D. 單位時間內(nèi)斷裂 n mol H﹣H 鍵的同時斷裂 2n mol H﹣I 鍵8. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是                                      A. 反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1B. 反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1C. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)9. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是A. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出B. 鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C. 向過氧化氫溶液中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D. 加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率10. 為防止病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于弱電解質(zhì)的是ABCD84消毒液高錳酸鉀75%酒精醋酸 A. A B. B C. C D. D11. 在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其他條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是A.  B. C.  D. 12. 同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等13. 已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表：物質(zhì)一級電離常數(shù)二級電離常數(shù)—下列說法正確的是A. 相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)B. 向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度C. 向NaClO溶液中通入少量D. 向溶液中通入少量14. 下列說法正確的是A. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C. 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH- 濃度 均減小到原來的 D. 物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同15. 已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A. 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B B(g)?C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC. 斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D 反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累16. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。  下列說法不正確的是A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題17. 回答下列問題：（1）理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（2）如果將(1)中反應(yīng)的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量將___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)中反應(yīng)放出的熱量。（3）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是___________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是___________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物質(zhì)的量濃度都為0.50 mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，實(shí)驗(yàn)時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)___________。A．反應(yīng)前鹽酸的溫度　   B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量　     C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量　 E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度  　F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（5）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是___________ (填字母)。A. 用滴定管取所用藥品B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D. 測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度18. 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。（1）該學(xué)生的操作___________(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；（2）該操作是否一定有誤差？為什么？___________；___________；（3）若用此方法分別測定相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是___________，原因是___________。19. 回答下列問題：（1）在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2ΔH>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s物質(zhì)n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·s-1。②反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___(填“變淺”“變深”或“不變”)。③要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___(填序號)。A.增大N2O4起始濃度B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑D.升高溫度（2）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1，放出熱量bkJ。①a___(填“>”“=”或“<”)b②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。③若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.④能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變⑤使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___。a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑20. 25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2C2O4H2S電離平衡常數(shù)1.8×10-5Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15 請回答下列問題：(1) H2S的一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1=________。(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。(3) H2C2O4與少量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。21. 在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 （1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

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