?內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量普查調(diào)研考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是
A．“84消毒液”可噴灑于衣物上進(jìn)行殺菌消毒
B．75%的乙醇溶液常用作醫(yī)用消毒劑
C．碘酒可用于皮膚外用消毒
D．二氧化硫可用于食品殺菌、抗氧化
【答案】A
【詳解】A．“84消毒液”中含有漂白性物質(zhì)，能使有色物質(zhì)褪色，不可噴灑于衣物上進(jìn)行殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．75%的乙醇溶液能殺滅病菌，常用作醫(yī)用消毒劑，故B正確；
C．碘酒能滅菌，可用于皮膚外用消毒，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性且能滅菌，可用于食品殺菌、抗氧化，故D正確；
故選A。
2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用不科學(xué)規(guī)范的是
A．膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2O
B．水分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H
C．HBr的形成過程為
D．35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
【答案】C
【詳解】A．膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故A正確；
B．水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故B正確；
C．溴化氫為共價(jià)化合物，不是離子化合物，，故C錯(cuò)誤；
D．35C1和37C1均為17號(hào)氯元素的原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故D正確；
故選C。
3．化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法不正確的是
A．低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵
B．可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來(lái)能源
C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D．2022北京冬奧會(huì)開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
【答案】B
【詳解】A．合金硬度大于成分金屬，低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵，故A正確；
B．可燃冰為化石燃料，不可再生，故B錯(cuò)誤；
C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源，利于減少化石燃料的燃燒，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；
D．石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；
故選B。
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
B．56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個(gè)SO2分子
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
【答案】D
【詳解】A．氨水不是氣態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸使鐵鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，生成二氧化硫小于1mol，B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的其它金屬如錫等也會(huì)放電導(dǎo)致陽(yáng)極質(zhì)量減小，故不確定陽(yáng)極減小質(zhì)量，C錯(cuò)誤；
D．氫氣和碘的反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總量為0.2mol，則分子總數(shù)為0.2NA，D正確；
故選D。
5．下列涉及的離子方程式書寫正確的是
A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：
B．漂白液的漂白原理：
C．Na2O2與水反應(yīng)：
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：
【答案】B
【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，，A錯(cuò)誤；
B．漂白粉主要成分為NaClO吸收空氣中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正確；
C．Na2O2與水反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；
D．還原性I-＞Fe2+，F(xiàn)eI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反應(yīng)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
6．下列說法正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中都只生成氧化物
【答案】C
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br /> 【詳解】A．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；KClO3為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；
C．H2、SO2、CO2三種氣體均不和濃硫酸反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故C正確；
D．銅生銹生成的銅綠為堿式碳酸銅，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
驗(yàn)證SO2具有漂白性
SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 觀察溶液顏色變化
B
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
證明FeCl 3與KI之間是可逆反應(yīng)
向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液， 充分反應(yīng)， 滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色
D
除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質(zhì)
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性消失，溶液的紅色也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；
C．1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液，反應(yīng)中碘離子過量，充分反應(yīng)， 滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明溶液中仍存在鐵離子，則FeCl 3與KI之間是可逆反應(yīng)，故C正確；
D．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，應(yīng)該使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中W位于第三周期，其最外層電子數(shù)與Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均屬于短周期元素。下列說法正確的是

A．非金屬性X>Z>Y B．簡(jiǎn)單離子半徑W>X>Y
C．X元素的氫化物是一種強(qiáng)酸 D．Y、Z、W均能與氫原子形成18電子分子
【答案】D
【分析】W位于第三周期，且形成了6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S，最外層電子數(shù)與Y相同，則Y為O；X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4個(gè)共價(jià)鍵，X形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為F，Z為C；
【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；非金屬性F>O>C，即X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；O和F對(duì)應(yīng)的離子具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為W>Y>X，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫為一種弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．YZW能與氧形成H2O2、C2H6、H2S，均能與氧原子形成18電子分子，故D正確；
故選D。
9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．海水提取食鹽后的
【答案】B
【詳解】A．和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．石英砂中二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯氣生成四氯化硅氣體，四氯化硅和氫氣生成高純硅，故B正確；
C．氨氣催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．母液加入石灰乳氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體電解生成鎂單質(zhì)，不是電解氯化鎂溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，下列說法正確的是

A．①→②吸收能量并形成了碳碳單鍵
B．反應(yīng)中催化劑有效改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
【答案】C
【詳解】A．①→②過程中，生成物能量低于反應(yīng)物能量，即放出能量，并形成了鍵，A錯(cuò)誤；
B．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，過程中，有極性鍵的斷裂和C-C非極性鍵的形成，C正確；
D．由機(jī)理圖可知，總反應(yīng)為CH4+CO2總反應(yīng)的原子利用率為100%，D正確；
故選C。
11．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對(duì)工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．光照強(qiáng)度大小影響KIO3的制備速率
B．電極N處發(fā)生電極反應(yīng)
C．右池中K+通過陽(yáng)離子交換膜從P極移向Q極
D．不考慮損耗，電路中每消耗1molO2，理論上Q極可制得171.2gKIO3
【答案】C
【分析】石墨電極M處，CO2在光合菌、光照條件下轉(zhuǎn)化為O2，O2在M極放電生成H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，M為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，N極為負(fù)極，硫氧化菌將FeSx氧化為S，硫再放電生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為S-6e-+4H2O=+8H+，H+通過質(zhì)子交換膜由右室移向左室；鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，陰極生成氫氧根離子，而陽(yáng)極生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通過陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極。
【詳解】A．光照強(qiáng)度大小影響單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的量，即影響電流強(qiáng)度，會(huì)影響KIO3的制備速率，故A正確；
B．N極為負(fù)極，硫氧化菌將FeSx氧化為S，硫再放電生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為S-6e-+4H2O=+8H+，故B正確；
C．鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽(yáng)極，陰極生成氫氧根離子，而陽(yáng)極生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通過陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極，故C錯(cuò)誤；
D．不考慮損耗，電路中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子為4mol，陽(yáng)極反應(yīng)式為I2+12OH--10e-=2IO+6H2O，可知生成KIO3為4mol×=0.8mol，理論上Q極可制得KIO3的質(zhì)量為0.8mol×214g/mol=171.2g，故D正確；
故選C。
12．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

選項(xiàng)
a中的液體
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的液體
A
濃氨水
堿石灰
NH3
H2O
B
濃硝酸
Cu
NO2
H2O
C
稀硫酸
CaCO3
CO2
NaOH溶液
D
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸和碳酸鈣生成微溶的硫酸鈣阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，D正確；
故選D。
13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬，下圖所示是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是

A．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
B．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率
C．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
D．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)減少尾氣中CO的含量
【答案】C
【詳解】A．由圖像可知，升高溫度，增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△HS，證明O非金屬性強(qiáng)于S，故D正確；
故選B。
16．pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)， 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)推斷不正確的是
A．沉淀H不可能為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L
【答案】D
【分析】溶液X為酸性溶液，一定含有氫離子，不含有碳酸根離子和亞硫酸離子，加入過量的硝酸鋇產(chǎn)生沉淀和氣體，說明溶液中存在具有還原性和氧化性的離子，如亞鐵離子在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成一氧化氮?dú)怏w，說明溶液中含有亞鐵離子和硝酸根離子，。沉淀為硫酸鋇沉淀，說明有硫酸根離子。溶液B中加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體，說明含有銨根離子，產(chǎn)生沉淀說明原來(lái)的亞鐵生成的鐵離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀。溶液E中通入過量的二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中含有鋁離子，生成氫氧化鋁沉淀。不能確定是否有鐵離子和氯離子。據(jù)此分析。
【詳解】A．溶液E中通入過量的二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中含有鋁離子，生成氫氧化鋁沉淀，溶液E中有剩余的鋇離子，和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋇不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能為Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正確；
B．根據(jù)以上分析，不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正確；
C．根據(jù)以上分析可知溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，C正確；
D．若溶液X為100mL，反應(yīng)為產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為0.005mol，則根據(jù)方程式分析，亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.015mol，亞鐵離子物質(zhì)的量濃度為，D錯(cuò)誤；
故選D。

二、原理綜合題
17．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2、CO等有害氣體，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
(1)利用氫氣還原法脫硝。
已知：①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
②
寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成液態(tài)水和無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_______。
(2)研究表明CO2與N2O可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過程如圖所示。

①該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______。
②從圖中分析，N2O和CO2之間的反應(yīng)分為兩個(gè)過程，其中決速步為_______(填“第1步”或“第2步”)反應(yīng)，寫出另一步的轉(zhuǎn)化關(guān)系式_______。
(3)利用如圖裝置，模擬電化學(xué)方法除去霧霾中的NO、SO2，則a極為_______極(填“陽(yáng)”或“陰”)，溶液A的溶質(zhì)除了有大量(NH4)2SO4，還有_______(填化學(xué)式)。

【答案】(1)
(2)???? 能???? 第 1 步????
(3)???? 陽(yáng)???? H2SO4

【詳解】（1）H2的燃燒熱的化學(xué)方程式為H2+O2=H2O ，在催化劑存在下，H2還原NO2生成液態(tài)水和無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律，4×①-②可得熱化學(xué)方程式為；
（2）①根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過程可知該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為N2O+CON2+CO2 ，其熵變不變，，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，且決定總反應(yīng)速率，根據(jù)能量變化過程可知第1步的活化能大于第2步的活化能，故決速步為第1步；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知第2步中CO和為反應(yīng)物，產(chǎn)物為CO2和Pt2O+，轉(zhuǎn)化關(guān)系式為；
（3）由于溶液A的溶質(zhì)有大量(NH4)2SO4，故NO得電子生成，故a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，a電極(陽(yáng)極)的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故溶液A的溶質(zhì)除了有大量(NH4)2SO4，還有H2SO4。

三、實(shí)驗(yàn)題
18．一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物。鹵素互化物具有強(qiáng)氧化性稀溶液，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑，一般可由鹵素單質(zhì)直接化合制得。有關(guān)一氯化碘制備及性質(zhì)驗(yàn)證，請(qǐng)回答下列問題：
I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，從其中回收I2的流程如下：

(1)步驟I的分離溶液操作中，主要用到的玻璃儀器有燒杯和_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)回收獲得的粗碘可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，碘晶體在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_______。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘。

查閱資料了解到以下內(nèi)容：
①碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②ICl是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)97.4℃，不溶于水
③ICl能與KI反應(yīng)生成I2
請(qǐng)回答下列問題：
(3)各裝置連接順序?yàn)锳→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl與稀NaOH溶液可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_______。
【答案】(1)???? 分液漏斗???? 1:5
(2)升華
(3)CEBD
(4)???? 防止 ICl 揮發(fā)(答案合理即可)???? 蒸餾
(5)
(6)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢測(cè) ICl，試紙變藍(lán)(答案合理即可)

【分析】Ⅱ.A中反應(yīng)生成氯氣，通過C除去揮發(fā)的氯化氫，通過E對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，氯氣進(jìn)入B生成一氯化碘，尾氣使用堿液吸收；
【詳解】（1）步驟I為分離有機(jī)層和水層的操作，為萃取分液操作，主要用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗；步驟Ⅱ的反應(yīng)中碘離子化合價(jià)由-1變?yōu)?，為還原劑，碘酸根離子中碘化合價(jià)由+5變?yōu)?，為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；
（2）粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，碘晶體在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法中固體直接變?yōu)闅怏w然后凝結(jié)為固體，名稱是升華；
（3）由分析可知，各裝置連接順序?yàn)锳CEBD；
（4）已知：碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ICl是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)97.4℃；則B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止 ICl 揮發(fā)；一氯化碘的沸點(diǎn)較低，故B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾；
（5）ICl與稀NaOH溶液可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則各元素化合價(jià)不變，反應(yīng)生成氯化鈉、次碘酸鈉，反應(yīng)為；
（6）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，已知，ICl能與KI反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色；故證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢測(cè) ICl，試紙變藍(lán)(答案合理即可)。

四、工業(yè)流程題
19．鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：

已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水
ii.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)
iii.
iv.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
開始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5

回答下列問題：
(1)為了提高輝鉍礦的浸取率，可采取的措施為_______。(寫一條)
(2)“濾渣1”的主要成分是_______。(填化學(xué)式)
(3)用硝酸替代“鹽酸，H2O2”也可以實(shí)現(xiàn)“氧化浸取”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點(diǎn)是_______。
(4)檢驗(yàn)“氧化浸取”液中是否含F(xiàn)e2+，可選擇的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液????????????????c.KSCN溶液和雙氧水
(5)“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。
(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式是_______。
(7)“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______。
【答案】(1)粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、增大浸取液濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等
(2)S、SiO2
(3)產(chǎn)生大氣污染物 NOx
(4)b
(5)3.7~4.5
(6)
(7)NaBiO3在冷水中難溶，冷卻過后過濾可減少 NaBiO3的損失

【分析】由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，發(fā)生的反應(yīng)有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向?yàn)V液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，過濾后加入鹽酸溶液濾渣，再加入NaOH、NaClO，發(fā)生反應(yīng)Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到產(chǎn)品NaBiO3；
【詳解】（1）為了提高輝鉍礦的浸取率，可采取的措施為粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、增大浸取液濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；
（2）根據(jù)分析可知，氧化浸取時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SiO2不參與反應(yīng)，因此得到的濾渣1主要成分為S和SiO2；
（3）用硝酸替代“鹽酸，反應(yīng)中硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成大氣污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物，故不環(huán)保；
（4）亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀；檢驗(yàn)“氧化浸取”液中是否含F(xiàn)e2+，可選擇的試劑是K3[Fe(CN)6]溶液；故選b；
（5）結(jié)合已知信息iv，當(dāng)pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，為防止Bi3+沉淀，pH不能超過4.5，因此“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH值的范圍為3.7≤pH＜4.5；
（6）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯離子、同時(shí)得到產(chǎn)品NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O；由于NaBiO3在冷水中難溶，因此“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，可減少NaBiO3的損失。
（7）“由于NaBiO3在冷水中難溶，因此“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，可減少NaBiO3的損失。

五、原理綜合題
20．甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。
一種工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為
(1)向某容器中通入一定量CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡產(chǎn)率的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.恒壓下，充入惰性氣體????????????????????b.加入高效催化劑
c.恒容下，充入CO2 d.適當(dāng)升高溫度
(2)在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：

①a、b、c各線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)開______(用字母表示)。
②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。
(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備。反應(yīng)如下：。在恒壓密閉容器中通入一定量的CH3OH和CO氣體，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

①溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(B)正_______v(A)正(填“>”，“=”或“b>c???? 0.5
(3)???? ＜???? VD>VC>VB

【詳解】（1）提高甲醇的產(chǎn)率可以通過促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行的措施達(dá)到；
a.恒壓下充入惰性氣體，相當(dāng)于增大體積，減小物質(zhì)的濃度，a不符合題意；
b.催化劑只能影響反應(yīng)速度，不影響產(chǎn)率，b不符合題意；
c.恒容下，充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高甲醇的產(chǎn)率，c符合題意；
d.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，減小產(chǎn)率，d不符合題意；
故答案為：c；
（2）①投料比大，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越高，由圖甲可知，a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)閍＞b＞c；
故答案為：a＞b＞c；
②540K時(shí)，b曲線所代表的投料比為n(CO2)：n(H2)=1：1，設(shè)二氧化碳和氫氣的起始物質(zhì)的量均為1mol，N點(diǎn)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol?60%=0.6mol，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol、氫氣的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol、甲醇和水的物質(zhì)的量均為0.2mol，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.6mol，總壓強(qiáng)為2MPa，則二氧化碳、氫氣、甲醇、水平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的分壓分別為、、、，因此；
故答案為：0.5；
（3）①溫度T1時(shí)的A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，相比該溫度下平衡時(shí)的B點(diǎn)，A點(diǎn)甲醇的濃度更大，故正反應(yīng)速率更快，v(B)正TB，溫度越高反應(yīng)速率越快；
故答案為：VD>VC>VB。

六、實(shí)驗(yàn)題
21．Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.制備CuO
用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?，煮?~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)由CuSO4·5H2O配制實(shí)驗(yàn)所需的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_______(填儀器名稱)。
?????????????????????
(2)檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為：_______，滴入氯化鋇溶液，_______。
Ⅱ.制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液
稱取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量無(wú)水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)該步驟中原料配比為3∶2，則所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_______。
(4)為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取_______的方法。
Ⅲ.制備水合草酸銅酸鉀晶體
將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量。
(5)溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是_______
Ⅳ.測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分
取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假設(shè)制備的過程中Cu2+無(wú)損耗。
(6)標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀與C2O反應(yīng)的離子方程式為_______。
(7)水合草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為_______。
【答案】(1)(普通)漏斗
(2)???? 取少量最后一次洗滌液于試管中???? 若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已洗凈
(3)2∶1
(4)分批加入并攪拌
(5)防止 CuO 的損耗，產(chǎn)率減小
(6)
(7)K2[Cu(C2O4)2]?3H2O

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成；首先利用硫酸銅和氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅沉淀，加熱使其分解得到；然后H2C2O4·2H2O和無(wú)水K2CO3制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液；然后將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)，經(jīng)系列操作得到樣品；最后測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分。
【詳解】（1）配置一定濃度的溶液需要電子天平、燒杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗；
（2）得到的固體表面可能附著有硫酸鈉，可以通過檢驗(yàn)硫酸根來(lái)確定沉淀是否洗滌干凈，具體方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已洗凈；
（3）假設(shè)兩種原分別為是3.0g ，2.0 g ，3.0g H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為≈0.0238mol，2.0 g無(wú)水K2CO3的物質(zhì)的量為≈0.0159mol，則根據(jù)碳元素守恒可得：n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.0238 ，根據(jù)K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.0159×2) ，聯(lián)立解得n(KHC2O4)=0.0158mol，n(K2C2O4)=0.0080mol，所以n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 2∶1，答案: 2∶1；
（4）分批加入并攪拌使產(chǎn)生的熱量盡快散失，答案：分批加入并攪拌；
（5）連同濾紙一起加入到溶液中的目的是使殘留在濾紙上的充分利用，答案：防止 的損耗，產(chǎn)率減??；
（6）酸性高錳酸鉀與C2O反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，，答案：；
（7）已知樣品中n(Cu)：n()=1:2，所以x=2，所以水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為K2[Cu(C2O4)2]·3H2O。

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