【期中真題】廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分選擇題(共44分)
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)正確，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分)
1. 下列說法正確的是
A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B. 物質(zhì)A三態(tài)間轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0
C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH -571.6 kJ·ml-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ·ml-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJ·ml-1
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1ml/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：Na+、K+、AlO、NO
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D. 0.1ml?L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-
4. 下列說法正確的是
A. H2(g)+S(s)H2S(g)恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，生產(chǎn)中采用較高溫度是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入CH3COONa溶液
5. 工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·ml-1，反應(yīng)過程可用如圖模擬(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化劑)下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
B. 過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)
C. 1mlSO2和1mlO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ
D. 催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使ΔH發(fā)生變化
6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C. 明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同
D. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體
8. 下列各組反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是
A. 向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
D. 向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣
9. 常溫下，將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為
A. 1∶9B. 9∶1C. 10∶1D. 1∶10
10. 25℃時(shí)，下列說法正確的是
A. NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸
B. 可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
C. 0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5ml
11. 對(duì)下列圖象描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
12. 表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A AB. BC. CD. D
13. 某溫度下，將相同濃度的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋，溶液中微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(A-)=，其中HA、A-分別表示相應(yīng)的酸和酸根離子]隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 由水電離出的c(H+)：c＜a＜b
B. 從b到c，溶液中保持不變
C. 等濃度的NaNO2溶液和CH3COONa溶液的pH：NaNO2＜CH3COONa
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別中和等體積等pH的HNO2和CH3COOH，HNO2消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小
14. 利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)△H＜0，且P1＞P2
B. B點(diǎn)與C點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為KB=KC
C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
D. 在恒溫恒壓條件下，平衡后再向容器中加入1mlCH3OH(g)，再達(dá)平衡時(shí)CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率降低
15. 溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，△H＞0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
A. 溫度為T1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平衡常數(shù)K=0.8
B. 容器II反應(yīng)達(dá)平衡前，v正＞v逆
C. 容器III達(dá)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)和速率常數(shù)的關(guān)系K=
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆則T2＜T1
16. 常溫下，向?L-1的NH3?H2O溶液中滴加0.1000ml?L-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下，NH3?H2O電離常數(shù)為10-4.75
B. 當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積等于20mL
C. 溶液中水的電離程度：b>c
D. c點(diǎn)溶液中：c(NH)＞c(Cl-)
第二部分非選擇題(56分)
17. I.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：
（1）配制480mL0.1000ml?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。
（3）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)滴定說法不正確的是_____。
A．用酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D．采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失會(huì)造成測定結(jié)果偏高
F．根據(jù)突變范圍指示劑最好選擇甲基橙誤差最小
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。某學(xué)習(xí)小組用“間接硝量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
（5）可選用_____作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
（6）該試樣中CuCl2?2H2O(M=171g/ml)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_____。
18. 25℃時(shí)，有濃度均為0.10m1/L的下列4種溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號(hào))，其中②由水電離的H+濃度為_____，若將①②③3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是____。
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是____。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為____(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
（4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____m1/L(求精確值，保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
（5）NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=____(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
（6）常溫下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
19. 甲醇是重要的有機(jī)化工原料，利用 CO2和 H2在催化劑作用下合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -58kJ?ml -1。請回答：
(1)上述反應(yīng)中的活化能Ea(正)______ Ea(逆)(填“>”或“＜”)，該反應(yīng)應(yīng)選擇________________高效催化劑(填“高溫”或“低溫”)。
(2)若T1℃時(shí)將 6mlCO2和 8mlH2充入 2L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為 p0 kPa，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖 1 中狀態(tài) I。圖中數(shù)據(jù) A(1,6)代表在 1min 時(shí)H2的物質(zhì)的量是6ml。
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) KP= ___________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作 Kp，如 p(B)=p?x(B) ，p 為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡體系中 B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得 H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài) II、狀態(tài) III 所示。則狀態(tài) III 改變的條件可能是________________。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在 t1時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至 1L，請?jiān)趫D 2 中畫出t1時(shí)刻后 ? 正(H2)的變化趨勢圖______。
(3)目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑(CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氫碳比[n(H2)/n(CO2)] 下，某研究小組對(duì)催化劑組分的不同配比(假設(shè)為 Cat1、Cat2、Cat3)進(jìn)行了對(duì)比研究，結(jié)果如圖所示。
①催化效率最佳的催化劑是_____，工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是_____________K。
②溫度高于T4K 時(shí)，以 Cat2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是 ___________。
20. 合成氨反應(yīng)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。
（1）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解離的機(jī)理，通過實(shí)驗(yàn)測得合成氨勢能如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“d”表示。
①由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的△H=____，該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為_____。
②如圖2所示，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=____kJ?ml-1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為____kJ?ml-1。
（2）t℃、壓強(qiáng)為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比[c(H2)：c(N2)]為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：
反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(NH3)=____MPa?min-1。若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合圖中____點(diǎn)(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
（3）在合成氨工藝中，未反應(yīng)的氣體(含不參與反應(yīng)的惰性氣體)可多次循環(huán)使用。當(dāng)氫氮比[c(H2)：c(N2)]為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω(NH3)=0.325?Kp?P?(1-i)2：(Kp平衡常數(shù)；P：平衡體系壓強(qiáng)；i：惰性氣體體積分?jǐn)?shù))。當(dāng)溫度為500℃，不含惰性氣體時(shí)，平衡體系壓強(qiáng)為2.4MPa，氨氣的含量為ω，若此時(shí)增大壓強(qiáng)，Kp____將(填“變大”、“變小”或“不變”)。若溫度不變，體系中有20%的惰性氣體，欲使平衡時(shí)氨氣的含量仍為ω，壓強(qiáng)調(diào)整至____MPa。A
B
C
D
制取無水MgCl2
測定KMnO4溶液的pH
研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
反應(yīng)熱的測定
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液
溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)
測得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體
有白色沉淀生成，溶液紅色變淺
純堿溶液呈堿性是由CO水解引起
C
測定等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO＞CH3COOH
D
用廣泛pH試紙測定1ml/LNaHSO3溶液的酸堿性
測得pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO的電離大于水解
容器編號(hào)
物質(zhì)的起始濃度(ml/L)
物質(zhì)的平衡濃度(ml/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
滴定次數(shù)
待測鹽酸的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
29.61
第三次
25.00
0.22
26.31
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10ml/L
Ka1=4×10-7ml/L
Ka2=5.6×10-11ml/L
Ka=1.7×10-5ml/L

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