【期中真題】寧夏銀川市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?銀川二中2022—2023學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中考試
化學(xué)試題
注意事項：
1.本試卷共24題，滿分100分?？荚嚂r間為100分鐘。
2.答案寫在答題卡上的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 S-32 K-39 Fe-56
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分)
1. 在單質(zhì)的晶體中一定不存在
A. 離子鍵 B. 分子間作用力
C. 共價鍵 D. 金屬離子與自由電子間的作用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，存在于離子化合物中，不可能存在單質(zhì)中，故A符合題意；
B．氧氣分子之間存在分子間作用力，故B不符合題意；
C．氧氣分子中，氧原子間存在共價鍵，故C不符合題意；
D、金屬晶體中存在金屬離子與自由電子間的作用，故D不符合題意；
故選A。
2. 下列有關(guān)分子的敘述正確的是
A. 雙原子分子AB一定是極性分子
B. 三原子分子一定是非極性分子
C. 四原子分子一定是極性分子
D. ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn一定是非極性分子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．雙原子分子AB型，原子不同，則共價鍵一定為極性共價鍵，構(gòu)成的分子一定為極性分子，A正確；
B．三原子分子AB2中若正、負(fù)電荷的重心不重合，就屬于極性分子，如H2O為極性分子，B錯誤；
C．四原子分子若正、負(fù)電荷的重心重合，就屬于非極性分子，如BF3，C錯誤；
D．的中心原子C最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，是非極性分子，的中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但為極性分子，D錯誤；
故選A。
3. 下表為第三周期元素和的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷正確的是
電離能

元素

元素

A.
B. 與強酸和強堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. 和在周期表中均屬于區(qū)元素
D. X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形
【答案】D
【解析】
【分析】元素的發(fā)生突變，則為最外層為2個電子的第三周期元素Mg，元素的發(fā)生突變，則為最外層為3個電子的第三周期元素Al。
【詳解】A．Mg的金屬性強于Al，A錯誤；
B．常溫下，Al在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B錯誤；
C．Mg在周期表中屬于s區(qū)元素，C錯誤；
D．基態(tài)Mg原子中能量最高能級是3s，其電子云輪廓圖為球形，D正確；
答案選D。
4. 能夠用鍵能解釋的是
A. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B. 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
C. 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氮氣中鍵能是氮氮三鍵，鍵能大于氧氣的，所以氮氣穩(wěn)定，A選。
B、溴和碘形成的晶體是分子晶體，其熔沸點和分子間作用力有關(guān)，碘的分子間作用力強于溴的，熔沸點高于溴的，B不選。
C、稀有氣體的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C不選。
D、溶質(zhì)的揮發(fā)性和鍵能無關(guān)，與其沸點是有關(guān)的，D不選。
所以正確的答案是A。
5. 下列說法不正確的是
A. 和都是共價化合物，后者沸點高
B. 和的化學(xué)鍵類型相同，均屬于離子化合物
C. 和兩種分子中，每個原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 、、的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和都是共價化合物，分子之間存在氫鍵，其沸點較的高，A錯誤；
B．和均屬于離子化合物，所含化學(xué)鍵均有離子鍵和（急性）共價鍵，B正確；
C．由氮氮三鍵構(gòu)成，原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中含3個極性共價單鍵，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．、、屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，其分子間作用力越來越大，所以沸點依次升高，D正確；
故選A
6. 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（）
A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2SeO3可改寫成(OH)3SeO，非羥基氧原子數(shù)目為1；
B．HMnO4可改寫為(OH)1MnO3，非羥基氧原子數(shù)目為3；
C．H3BO3可改寫成(OH)3B，非羥基氧原子數(shù)目為0；
D．H3PO4可改寫為(OH)3PO，非羥基氧原子數(shù)目為1；
根據(jù)題意可知，H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強；
答案選B。
7. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是
A. 、、原子的最外層電子數(shù)依次增多
B. 、、元素的最高正價依次升高
C. 、、元素的第一電離能依次增大
D. F、Cl、Br元素的電負(fù)性依次減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．、、原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，A正確；
B．、、元素的最高正價依次為+5、+6、+7，B正確；
C．N的2p3為半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，、、元素的第一電離能為O＜N＜F，C錯誤；
D．F、Cl、Br為同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，D正確；
答案選C。
8. 下列關(guān)于鍵和鍵理解不正確的是
A. σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成
B. 氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
C. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
D. 碳碳雙鍵中有個鍵、個鍵，碳碳三鍵中有個鍵、個鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單鍵是σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；
B．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯誤；
C．鍵是軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是鏡面對稱一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確；
D．雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，D正確；
答案選B。
9. 用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是
A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形
C. BF3與PCl3為三角錐形 D. SO3與CO為平面三角形
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型V型結(jié)構(gòu)，BeCl2 分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2) =3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；
答案為D。
10. 下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4
【答案】D
【解析】
【分析】等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微?；シQ為等電子體。
【詳解】N2H4和C2H4中H原子總數(shù)相同，而N與C原子的價電子不同，所以二者的價電子總數(shù)不同，不是等電子體，D錯誤。
答案選D。
11. 金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是

A. 金晶體每個晶胞中含有4個金原子
B. 金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積
C. 晶體中金原子的配位數(shù)是12
D. 一個晶胞的體積是
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．金晶體每個晶胞中含有6+8=4個金原子，故A正確；
B．金屬晶體中，金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積，故B正確；
C．如圖：對于面心立方晶體，任取其中一個原子，以之位原點作x、y、z三個平面，構(gòu)成空間直角坐標(biāo)系。那么，在每一個平面中，都有四個配位原子在其左上、左下、右上、右下，三個平面共12個，故C正確；
D．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，故D錯誤；
故選D。
12. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個
B. 氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
D. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B錯誤；
C．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故C正確；
D．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2，故D正確；
答案選B。
【點睛】本題的易錯點為B，要注意氣態(tài)團(tuán)簇分子模型與晶胞結(jié)構(gòu)的區(qū)別。
13. 下面選項中的排序不正確的是
A. 分子間作用力由小到大：
B. 熔點由高到低：
C. 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅
D. 晶格能由大到?。?br /> 【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間范德華力增大，A正確；
B．的金屬鍵增強，熔點升高，熔點由高到低為：，B錯誤；
C．三者都是原子晶體，碳原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵最短，晶體硅中硅硅鍵最長，硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，C正確；
D．F-到I-，離子半徑增大，晶格能減小D正確；
答案選B。
14. 在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合價和配位數(shù)分別是
A. +2和4 B. +2和6 C. +3和4 D. +3和 6
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】設(shè)在[RuBr2(NH3)4]+中Ru的化合價為x，x-1×2+0×4=+1，x=+3；含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Ru3+、有孤對電子的原子、分子或離子為配體，所以配體為Br-、NH3，配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為2+4=6，故選D。
15. 丙氨酸分子為手性分子，存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在個手性碳原子
B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子
C. Ⅰ和Ⅱ化學(xué)鍵類型相同
D. Ⅰ和Ⅱ分子互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)完全相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．I和II屬于對映異構(gòu)，I和II分子中均存在1個手性碳原子，而不是2個手性碳原子，故A錯誤；
B．I和II呈鏡面對稱，但是二者存在的化學(xué)鍵相同，都是極性分子，故B錯誤；
C．I和II中存在的化學(xué)鍵為C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化學(xué)鍵相同，且化學(xué)鍵數(shù)目相同，故C正確；
D．I和II屬于對映異構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯誤；
故選：C。
二、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共18分)
16. 下列關(guān)于晶格能的敘述正確的是

A. 晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用
B. 巖漿晶出時，晶格能大的礦物后晶出
C. 工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)
D. 通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能，又能算出Cu3N晶格能
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，A錯誤；
B．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出，B錯誤；
C．晶體的離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大。氯化鎂中的氯離子比氧化鎂中的氧離子半徑更大，所帶電荷少，晶格能更小，更容易電離，故工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂，C正確；
D．第一電離能反應(yīng)前后都是氣態(tài)粒子，而圖中銅為固態(tài)，D錯誤；
故合理選項是C。
17. 下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確并且存在因果關(guān)系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ

某晶體熔點低，硬度小，不導(dǎo)電
該晶體是離子晶體

、的第一電離能依次增大
、的最外層電子數(shù)依次增多

金剛石、硅、鍺的熔點、硬度依次降低
C、、的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強

在晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有個；在冰晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有個
晶體中，分子間只存在范德華力；冰晶體中，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性

A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)某晶體熔點低，硬度小，不導(dǎo)電，推出該晶體是分子晶體，陳述Ⅱ不成立，A錯誤；
B．P的3p3處于半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P第一電離能大于S，陳述Ⅰ錯誤，且與陳述Ⅱ沒有因果關(guān)系，B錯誤；
C．陳述Ⅰ與陳述Ⅱ正確，熔點、硬度與晶體類型和作用力相關(guān)，與金屬性非金屬性無關(guān)，二者沒有因果關(guān)系，C錯誤；
D．晶體中，分子間只存在范德華力，采用面心立方密堆積，晶體中每個分子周圍緊鄰分子是個，水分子中氧原子采用sp3雜化，冰晶體中，分子間存在的氫鍵具有方向性，每個分子周圍緊鄰的分子有個，陳述Ⅰ與陳述Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D正確；
答案選D。
18. 下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是
A. 非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序
B. 液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
C. 等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的陰離子和電子及不帶電的分子或原子
D. 納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，納米顆粒微粒的排列是長程有序
【答案】C
【解析】
【詳解】A．構(gòu)成非晶體的微粒，在非晶體中的排列，遵循長程無序和短程有序的規(guī)則，A正確；
B．液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長軸方向呈現(xiàn)出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀性質(zhì)方面表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，B正確；
C．等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其基本構(gòu)成微?？梢允菐щ姷牧Ｗ右部梢允侵行粤Ｗ?，C錯誤；
D．納米顆粒是長程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，界面是長程有序和短程無序的結(jié)構(gòu)，D正確；
答案選C。
19. X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期中最大的。下列說法正確的是
A. Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p3
B. 簡單離子半徑：
C. 第一電離能：
D. X分別與Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的電子數(shù)
【答案】A
【解析】
【分析】X、Z原子中分別有1、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X、Z原子序數(shù)為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級電子數(shù)相等，則電子排布為1s22s22p2，核外電子數(shù)為6，Y為C元素；W的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑最大，則R是Na元素，
【詳解】分析知：X是H、Y為C、Z是N、W為O、R是Na；
A．Z是N，為7號元素，原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p3，故A正確；
B．O2-和Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(Na+)O>C，故C錯誤；
D．CH4、NH3、H2O2電子數(shù)不相同，故D錯誤；
故選：A。
20. 化學(xué)家合成了一種新化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，該化合物的組成元素、、、均為短周期元素且位于同一周期，的最外層電子數(shù)是的核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. 的單質(zhì)可以置換出水溶液中的鈦
B. 該化合物中，Y原子不滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 的簡單氫化物是由非極性共價鍵形成的非極性分子
D. Z原子核外有9種空間運動狀態(tài)不同的電子
【答案】D
【解析】
【分析】元素W、X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半，且X成四根鍵因此位于第四主族，則X為Si，Z為Cl，結(jié)合題干已知條件知，W為正一價即位于第一主族即為Na，則Y為P。
【詳解】A．Na可在高溫下還原熔融四氯化鈦置換鈦單質(zhì)，而不四氯化鈦溶液，A錯誤；
B．該化合物中，P原子最外層有5個電子，共用2對電子，又得到1個電子，滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．Si的簡單氫化物是由Si與H原子之間的極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，C錯誤；
D．Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,不同的軌道有不同的空間運動狀態(tài)，則Cl原子核外有1+1+3+1+3=9種空間運動狀態(tài)不同的電子，D正確；
故選D。
21. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子
B. 1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1
C. K2S晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8
D. 若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項A正確；
B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN ，雙鍵、三鍵中有1個σ鍵，其余為鍵，則1mol 和1mol 含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項B正確；
C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)分別為8和4，選項C錯誤；
D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項D正確；
答案選C。
三、填空題(本題共三道題，共52分)
22. 按要求填空

（1）在和H-Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___________，鍵長較長的是___________。
（2）氯化鋁通常以雙聚物存在，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中含___________個配位鍵，該分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。
①寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式___________，___________。
②與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是___________。
③在晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，中心原子是sp3雜化的原子有___________(寫元素符號)，配離子(內(nèi)界)中存在的化學(xué)鍵有___________。
a、離子鍵b、共價鍵c、配位鍵d、氫鍵e、范德華力
（4）圖甲所示石墨晶體按ABAB方式堆積而成，圖乙為石墨的六方晶胞。每個晶胞中的碳原子個數(shù)為___________。

【答案】（1） ①. H-Cl ②. H-S
（2） ①. 2NA（或1.204×1024） ②. 不是
（3） ①. Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ②. Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ③. ④. O、N、S ⑤. bc
（4）4
【解析】
【小問1詳解】
電負(fù)性越強，形成共價鍵的極性越強，電負(fù)性：Cl＞S，在H－S、H－Cl兩種共價鍵中，故H－Cl鍵的極性較強，又因為半徑：S＞Cl，原子半徑大的鍵長長，所以鍵長更長的是H-S；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示可知，氯化鋁的二聚體為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)中黑色球為Al原子、白色球為Cl原子，Al原子與Cl原子之間形成3個共價鍵、1個配位鍵，Al原子雜化軌道數(shù)目為4，1mol該分子中含2NA（或1.204×1024）個配位鍵，該分子不是平面型分子；
【小問3詳解】
①向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀為Cu (OH)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，則與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是H3O+；
③在晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，NH3、、H2O的中心原子均采用sp3雜化，故的中心原子是sp3雜化的原子有O、N、S，配離子(內(nèi)界)中存在的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵，故答案選bc；
【小問4詳解】
結(jié)合圖(a)和圖(b)看出，從圖(a)中取出的六方石墨晶胞中，8個頂點處的C原子為8個晶胞共有，豎棱上C原子為4個晶胞共有，面上C原子為2個晶胞共有，內(nèi)部C原子為該晶胞所有，則每個晶胞中含有的C原子數(shù)為。
23. 和As均位于周期表第四周期，砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的價電子排布圖___________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑___________As (填“大于”或“小于”)。
（3）分子的立體構(gòu)型為___________。
（4）GaF3的熔點高于，GaCl3的熔點為，其原因是___________。
（5）GaAs的熔點為，硬度大，該晶體的類型為___________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如右圖中原子2的坐標(biāo)為()，則原子3的坐標(biāo)為___________，若和As的摩爾質(zhì)量分別為和，晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaAs晶體密度表達(dá)式為___________。

【答案】（1）（2）大于
（3）三角錐形（4）前者是離子晶體，后者是分子晶體
（5） ①. 原子晶體（或共價晶體） ②. () ③.
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)As原子屬于氮族元素，位于P原子的下一周期，即在元素周期表中的位置為第四周期VA族，根據(jù)洪特規(guī)則可知，As價電子排布圖為；
【小問2詳解】
和As位于同周期，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，結(jié)合兩者的位置關(guān)系可知，原子半徑大于As；
【小問3詳解】
的價層電子對數(shù)為3+=4，所以其分子的立體構(gòu)型為三角錐形；
【小問4詳解】
電負(fù)性：F＞Cl，元素原子的電負(fù)性相差大于1.7時，構(gòu)成離子鍵，小于1.7時構(gòu)成共價鍵，GaF3由離子鍵構(gòu)成，屬于離子晶體，而GaCl3由共價鍵構(gòu)成，屬于分子晶體，所以GaF3的熔點遠(yuǎn)高于GaCl3的，故答案為：前者是離子晶體，后者是分子晶體；
【小問5詳解】
因GaAs的熔點為，硬度大，可知GaAs為原子晶體（或共價晶體）；根據(jù)幾何關(guān)系可知，原子3所處的坐標(biāo)為()；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球Ga在體內(nèi)，共4個，黑球的個數(shù)為：，則晶胞質(zhì)量為，GaAs晶體密度為晶胞質(zhì)量與晶胞體積之比，所以其表達(dá)式為。
24. 按要求填空
（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，原子之間的作用力為___________。
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體原子堆積方式為___________；δ—Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

（5）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

【答案】（1） ①. 3：1 ②. 金屬鍵
（2）H8AuCu3 （3）4
（4） ①. 面心立方最密堆積 ②. cm ③. 4：3
（5） ①. FeC ②.
【解析】
【小問1詳解】
面心立方最密堆積中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；合金中金屬原子之間的作用力是金屬鍵；
【小問2詳解】
銅金合金的面心立方最密堆積的化學(xué)式為AuCu3，氫原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的8個四面體空隙，則氫原子數(shù)為8，則該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3；
【小問3詳解】
根據(jù)圖像，晶胞中B原子位于頂點和面心，晶胞中含B原子數(shù)目為；
【小問4詳解】
根據(jù)圖像可知，γ晶體原子堆積方式為面心立方最密堆積；δ—Fe為體心立方堆積，體對角線的鐵原子相切，晶胞參數(shù)為acm，則體對角線為，則鐵原子半徑為cm；體心立方堆積的δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，簡單立方堆積的α晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，二者配位數(shù)之比為4：3；
【小問5詳解】
根據(jù)圖像，晶胞中鐵位于頂點和面心，碳位于體心和棱心，則，其化學(xué)式為FeC；設(shè)該晶胞參數(shù)為x cm，，晶胞中最近的兩個碳原子的距離為晶胞面對角線的一半，晶胞面對角線為cm ，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm。

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