【期中真題】云南省玉溪第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?玉溪一中2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考
化學(xué)學(xué)科試卷
總分：100分，考試時間：100分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 食品包裝袋內(nèi)常用生石灰、鐵粉、碳粉、硅膠作干燥劑
B. 氮的固定是指將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成游離態(tài)氮的過程
C. C919大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料
D. 我國最新研制免費注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．食品包裝袋內(nèi)常用生石灰、硅膠可作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑，碳粉用來吸收異味氣體，A錯誤；
B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，B錯誤；
C．大型客機使用的碳纖維材料屬于無機非金屬材料，C錯誤；
D．我國最新研制免費注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；
故選D。
2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有NA個HF分子
C. 在密閉容器中加入H2和N2，充分反應(yīng)后得到1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，不存在分子，A錯誤；
B．氟化氫標(biāo)況下非氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；
C．在密閉容器中加入H2和N2，充分反應(yīng)后得到1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C正確；
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，D錯誤；
故選C
3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. 、Na+、Br-、 B. 、H+、、
C. K+ 、Fe3+、、SCN- D. Na+ 、Ag+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該組離子不反應(yīng)，能共存，A符合題意；
B．與H+會反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，不能共存，B不符合題意；
C．Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D．Ag+會與Cl-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，兩者不能共存，D不符合題意；
故選A。
4. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O
C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H+＋Cl-＋ClO-
D 草酸鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5＋2＋16H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸與鐵反應(yīng)只能生成亞鐵離子，A錯誤；
B．氫氧化鋁不會溶于過量的氨水，B錯誤；
C．次氯酸是弱酸不能拆，C錯誤；
D．草酸根有還原性能與強氧化性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳：5＋2＋16H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；
故選D。
5. 在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為（）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。
6. 下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同
B. 298K下，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0
C. 增大反應(yīng)物的濃度使得活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而加快了反應(yīng)速率
D. 合成氨(ΔH0，B正確；
C．增大反應(yīng)物的濃度使得活化分子數(shù)增多，從而加快了反應(yīng)速率，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；
D．合成氨(ΔH 0
D. 若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則ΔH2 < 0
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若CO的燃燒熱為ΔH3，則③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH3-ΔH1，由于H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該反應(yīng)不能表示氫氣的燃燒熱，A錯誤；
B．①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B錯誤；
C. ③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3， ④H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時者后放熱更多，則ΔH3>ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1=ΔH3-ΔH4>0，C正確；
D. 若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，D錯誤；
故選C。
8. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
選項
操作或做法
目的
A.
向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，橙紅色變?yōu)辄S色
探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響
B.
將密閉燒瓶中的NO2降溫
探究溫度對平衡移動的影響
C.
將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中
證明酸性：鹽酸>碳酸>硅酸
D.
加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
除去Cu粉中混有CuO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡2（黃色）+2H+（橙紅色）+H2O，向重鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸溶液，溶液中的氫離子濃度增大，平衡生成重鉻酸根離子的方向移動，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；
B．二氧化氮自發(fā)可生成四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，反應(yīng)放熱，則將密閉燒瓶中的NO2降溫，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；
C．鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的二氧化碳中含HCl，則不能證明碳酸的酸性強于硅酸，C錯誤；
D．稀硝酸與銅粉和氧化銅均反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，D錯誤；
故選B。
9. 一定條件下的可逆反應(yīng)①PCl5(g)?PCl3(g)+ Cl2(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)；③2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，若保持各自的溫度、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，再次達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率
A. 均不變 B. ①增大②不變③增大
C. ①減?、诓蛔儮墼龃?D. ①增大②不變③減小
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)①是一個氣體體積增大的反應(yīng)，②是等體積反應(yīng)，③是氣體體積縮小的反應(yīng)，故加入一定量的反應(yīng)物，容器體積不變，即在增大反應(yīng)物濃度的同時增大了壓強，反應(yīng)正向進行，但同時有向氣體體積減小的方向進行的趨勢，故最終轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。答案選C。
【點睛】關(guān)于壓強對平衡狀態(tài)的影響，需要注意：（1）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。（3）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。（4）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響。
10. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 加水稀釋的過程中所有的離子濃度均減小
B. a、b、c三點醋酸的電離程度：c < a < b
C. 若將加水改為加氨水，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強
D. a、b、c三點溶液用1?mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c=a=b
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加水稀釋的過程中除了溶液中的氫氧根離子以外，所有的離子濃度均減小，A錯誤；
B．弱電解質(zhì)電離過程中，濃度越稀越易電離，則加水過程中，a、b、c三點醋酸的電離程度：a < b< c，B錯誤；
C．若將加水改為加氨水，在完全中和之前，導(dǎo)電能力隨著氨水體積增大而增強，恰好完全反應(yīng)后，氨水過量，混合溶液中的導(dǎo)電能力逐漸減小，C錯誤；
D．a(chǎn)、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正確；
故選D。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，具有良好的儲氫性能，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 原子半徑由大到小的順序：W>Y>Z>X
B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y
C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸
D. 該化合物中，X、Y、Z之間均為共價鍵
【答案】C
【解析】
【分析】由圖示可知，X形成單鍵，故X為H，其中Y、Z、W序數(shù)依次增大且X、Y、Z總序數(shù)為23，平均序數(shù)大于7，W形成W+，所以W為Na，Y和Z原子序數(shù)相加等于12，Z形成三個單鍵，故Z為N，Y為B，綜上分析可知X、Y、Z、W分別為H、B、N、Na。
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時最外層電子數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：Na>B>N>H，即W>Y>Z>X，A正確；
B．同周期從左往右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：Z>Y，B正確；
C．Y為B，B的最高化合價氧化物的水化物為硼酸，硼酸是弱酸，C錯誤；
D．由化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該化合物中H、B、N之間均以共用電子對即共價鍵結(jié)合，D正確；
故選C。
12. 將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）
A. 平衡常數(shù)減小 B. CaO物質(zhì)的量不變
C. CO2濃度不變 D. 平衡正向移動
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．溫度不變，縮小容器容積，二氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CaO質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．溫度不變平衡常數(shù)不變，而平衡常數(shù)K=c(CO2)，所以CO2的濃度不變，故C正確；
D．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意平衡常數(shù)K=c(CO2)，而K只與溫度有關(guān)。
13. 已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中
B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變
C. 溫度T1、， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D. 圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.ω增大，CH2=CHCH3轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯誤；
B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故B錯誤；
C.由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進行計算：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始（mol） a 2a 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） x x x x
平衡（mol） a-x 2a-x x x
則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，
故C正確；
D.由圖甲可知，ω一定時，溫度升高，φ增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。
故選C。
【點睛】在做圖象題是應(yīng)注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率—時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。
14. 已知反應(yīng)2NO＋O2→2NO2的速率方程可表示為v?=?k·c x(NO)·cy (O2)，k為速率常數(shù)。660K時該反應(yīng)NO和O2的初始濃度c(NO)和c(O2)及反應(yīng)的初始速率v的實驗數(shù)據(jù)如下表：
c(NO)(mol·L-1)
c(O2)(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
0.10
0.10
0.030
0.10
0.20
0.060
0.20
0.20
0.240
下列說法正確的是
A. 升高溫度時，k值不變
B. 催化劑可能對k影響較大
C. k的數(shù)值為30，反應(yīng)物濃度增大時，k值增大
D. 該反應(yīng)的速率方程為v=k·c(NO)·c(O2)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．速率常數(shù)受溫度影響，溫度升高，k值增大，A錯誤；
B．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，對k影響較大，B正確；
C．該反應(yīng)的速率方程為v=k·c2(NO)·c(O2)，代入實驗①數(shù)據(jù)可求算出k=30，反應(yīng)物的濃度不影響速率常數(shù)，C錯誤；
D．由實驗1和實驗2可得：k× 0.10 x ×0.10 y=0.030，k×0.10 x ×0.20 y=0.06，兩式同側(cè)分別作比可得2y=2，解得y=1；同理，由實驗3可得：k× 0.20 x ×0.20y=0.240，實驗2和3的兩式同側(cè)分別作比可得2 x=4，解得x=2，故該反應(yīng)的速率方程為v=k·c2(NO)·c(O2)，D錯誤；
故選B。
15. 大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B. O2和O3互為同位素
C. 反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 該過程中O2作催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，是丙烯中的雙鍵發(fā)生斷裂，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A正確；
B．氧氣和臭氧是同素異形體，故B錯誤；
C．反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化成NO2，化合價升高，即反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．有O2參與反應(yīng)，但后面沒有O2的生成，因此O2不作催化劑，故D錯誤。
答案選A。
16. 光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)
反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；
反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。
各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定
B. 反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1
C. 鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝—105.4 kJ·mol—1
D. 由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)取決于化學(xué)反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能，則反應(yīng)1的反應(yīng)速率小于反應(yīng)2，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1，故B正確；
C．由圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—105.4 kJ·mol—1，故C正確；
D．由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于由圖過渡態(tài)2，則過渡態(tài)結(jié)構(gòu)2的穩(wěn)定性強于過渡態(tài)結(jié)構(gòu)1，故D錯誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4大題，共52分。
17. 某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可發(fā)生反應(yīng)生成I2，生成的I2可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
實驗序號
0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL
水的體積/mL
實驗溫度/℃
出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
回答下列問題：
（1）KIO3的名稱_______，其中I元素的化合價_______；
（2）碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為_______；
（3）實驗①③中V1=_______，V2=_______；
（4）出現(xiàn)藍(lán)色的時間由大到小的順序_______；
（5）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實驗_______(填序號)；
（6）資料顯示序號①的反應(yīng)進行至10 s時，測得Na2SO3溶液的濃度為0.005 mol·L-1，則10 s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)=_______。
【答案】（1） ①. 碘酸鉀 ②. +5
（2）2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O
（3） ①. 40 ②. 10
（4）t1>t2>t3
（5）②③ （6）0.0001 mol·L-1·s-1
【解析】
【小問1詳解】
KIO3是由鉀離子和碘酸根離子構(gòu)成，名稱為碘酸鉀；其中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可推出I的化合價為+5價；
【小問2詳解】
碘酸鉀具有氧化性，而亞硫酸鈉具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，反應(yīng)的方程式為：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O；
【小問3詳解】
從②可以看出混合溶液的總體積為50mL,故表格中：V1=40mL，V2=10mL；
【小問4詳解】
實驗①②對比可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)藍(lán)色的時間越短，故t1>t2，實驗②③對照，可探究亞硫酸鈉反應(yīng)物濃度對速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t2>t3，綜上所述，可知t1>t2>t3；
【小問5詳解】
根據(jù)實驗設(shè)計可知，實驗②③對照，溫度相同，亞硫酸鈉濃度不同，則可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實驗；
【小問6詳解】
根據(jù)反應(yīng)原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O可知，參加反應(yīng)的亞硫酸鈉的濃度與生成碘單質(zhì)濃度關(guān)系為：，若序號①的反應(yīng)進行至10 s時，測得Na2SO3溶液的濃度為0.005 mol·L-1，則反應(yīng)消耗的Na2SO3溶液的濃度為=0.005mol/L，所以生成I2的物質(zhì)的量濃度為，則10 s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)= =0.0001 mol·L-1·s-1。
18. 硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。
（1）接觸法制硫酸的第一步是將黃鐵礦(FeS2)和氧氣加入沸騰爐中發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2(s)＋11O2(g)= 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH < 0 ；為了提高黃鐵礦的利用率，可以采取的措施是_______，_______(任答兩點)。
（2）將SO2和O2通入接觸室，在催化劑(V2O5)的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：
①釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_______ 。

②能說明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)在絕熱恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.v(SO3)=2v(O2) 　　　 B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.體系溫度不再改變　　　　　 D.容器內(nèi)密度保持不變
③400℃時，若向2 L體積恒定的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比是2∶1的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，其中O2、SO3物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。圖中A點v正_______(填“>”“＜”或“=”)v逆；達(dá)平衡后，反應(yīng)前和反應(yīng)后的壓強比是_______；第10 min時，外界改變的條件可能是_______(填字母)。

A.加合適催化劑　　　　B.增大O2的物質(zhì)的量　　　　C.減小SO2的物質(zhì)的量
D.升高溫度　　　　　　E.降低溫度　　　　　　F.充入Ar
（3）將1mol的SO2和1molO2分別充入下面的兩個體積相同的容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。

【答案】（1） ①. 粉碎、加熱 ②. 增大氧氣的量等
（2） ①. 2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH=-351 kJ·mol-1 ②. BC ③. > ④. 27∶22 ⑤. AD
（3）>
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，對于反應(yīng)：4FeS2(s)＋11O2(g)= 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH < 0，可粉碎黃鐵礦，以增大固體的接觸面積，也可適當(dāng)升溫，以增大反應(yīng)速率，或增大氧氣的通入量等，故答案為：粉碎、加熱、增大氧氣的量等（答案合理即可）；
【小問2詳解】
①由圖示可知，① V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g) △H2=-24kJ/mol，②V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s) △H1=-399kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)可由②-①2得到，其焓變△H=-399kJ/mol-2(-24kJ/mol)= ?351 kJ·mol?1，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=?351 kJ·mol?1；
②A．v(SO3)=2v(O2)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相同，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；
B．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)在絕熱恒容條件下進行，反應(yīng)放熱，則隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量在變化，則容器內(nèi)壓強也在變化，若壓強保持不變，則可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；
C．反應(yīng)放熱，因為在絕熱狀態(tài)下進行，所以體系溫度隨著反應(yīng)的進行為變量，則體系溫度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；
D．容器內(nèi)密度為氣體的總質(zhì)量與氣體總體積的比，為恒量，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；
故選BC；
③氧氣為反應(yīng)物，三氧化硫為生成物，圖中A點之后氧氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明此時反應(yīng)正向進行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)>v(逆)；
氧氣的物質(zhì)的量為0.45mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol，達(dá)到平衡后，n(O2)=0.20mol，n(SO3)=0.50mol，則列出三段式如下：
恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以達(dá)平衡后，反應(yīng)前和反應(yīng)后的壓強比是；
第10min時改變條件，SO3的物質(zhì)的量增大程度變大，生成速率增大，氧氣物質(zhì)的量減小程度更快，則正反應(yīng)速率增大，說明改變的條件是增大了反應(yīng)速率，則
A．加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；
B．增大O2的物質(zhì)的量，只是正反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．減小SO2的物質(zhì)的量，正化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D選；
E．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故E不選；
F．恒容體系，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故F不選；
答案選AD；
【小問3詳解】
2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，則甲容器相對于乙容器來說，可等效為恒容條件下的加壓，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率甲＞乙。
19. 某校興趣小組設(shè)計實驗探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20 mL 1.0 mol·L-1的CuCl2 溶液中加入20 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列問題：
（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用_______(填“A”或“B”)裝置，寫出該裝置制備SO2的化學(xué)方程式_______。實驗室制備SO2一般選擇70%的濃硫酸，不選擇98.3%的濃硫酸的理由是_______。

（2）儀器a的名稱為_______，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為_______。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到_______，說明該推測錯誤。
（4）根據(jù)實驗驗證X為CuCl，寫出生成X的離子方程式為_____。說明SO2具有_____。
【答案】（1） ①. B ②. H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ③. 制備SO2的實質(zhì)是和H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸無法提供大量的H+
（2） ①. 球形干燥管 ②. SO2＋2OH-=＋H2O
（3） ①. 亞硫酸鹽(亞硫酸銅) ②. 無氣體產(chǎn)生(沉淀不溶解)
（4） ①. 2Cu(OH)2＋2Cl-＋SO2=2CuCl↓＋＋2H2O(或2Cu2+＋4OH-＋2Cl-＋SO2=2CuCl↓＋＋2H2O) ②. 還原性
【解析】
【分析】亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型，據(jù)此選擇氣體發(fā)生裝置；CuCl2溶液和NaOH溶液在三口燒瓶中生成Cu(OH)2懸濁液，給新制Cu(OH)2中通入SO2并不斷攪拌是為了加快反應(yīng)速率，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X，據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽。
【小問1詳解】
亞硫酸鈉是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開隨用”；制備二氧化硫的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；制備SO2的實質(zhì)是和H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸無法提供大量的H+，所以不能選用98%的濃硫酸制備二氧化硫；
【小問2詳解】
根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為球形干燥管，用來做SO2尾氣吸收防倒吸裝置；燒杯中氫氧化鈉用來吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO2+2OH-=+ H2O；
【小問3詳解】
據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽(亞硫酸銅)，取少量X加入稀硫酸進行驗證，若觀察到無氣體產(chǎn)生(沉淀不溶解)，說明推測錯誤；
【小問4詳解】
SO2具有還原性，能將Cu(OH)2中的銅還原為亞銅，推測X可能為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu(OH)2＋2Cl-＋SO2=2CuCl↓＋＋2H2O(或2Cu2+＋4OH-＋2Cl-＋SO2=2CuCl↓＋＋2H2O)。
20. N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
（1）對于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：
第一步為Fe++N2OFeO++N2；則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。
已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。
（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“0；
②容器I中，20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，則N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，即△n(N2O)=0.1mol×40%=0.04mol，則△n(O2)=0.02mol，v(O2)==0.0005mol·L-1·s-1；由于平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故B點的平衡常數(shù)和A點的平衡常數(shù)相同，A點，c(N2O)==0.03mol/L，c(N2)==0.02mol/L，c(O2)==0.01mol/L，則K===0.0044；
③溫度相同時，轉(zhuǎn)化率：I>II>III，則壓強：IIII，由于這三個容器中的體系的總質(zhì)量相同，故密度：I

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