人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵圖文課件ppt

這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵圖文課件ppt，共38頁。PPT課件主要包含了第一節(jié)共價鍵，第1課時共價鍵，共用電子對，非金屬，未成對電子，自旋狀態(tài)相反的，電子出現(xiàn)概率最大，正誤判斷，深度思考，應(yīng)用體驗(yàn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．能從微觀角度分析形成共價鍵的微粒、類型，能辨識物質(zhì)中含有的共價鍵。2．理解共價鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別，建立σ鍵和π鍵的思維模型，熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個數(shù)。
1．共價鍵的形成(1)概念：原子間通過______________所形成的相互作用，叫做共價鍵。(2)成鍵的粒子：一般為__________原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：原子間通過______________(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。
一、共價鍵的形成與特征
2．共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個______________，便可和幾個________________電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的________，電子在核間出現(xiàn)的________越大，所形成的共價鍵就越______，因此共價鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價鍵具有方向性，如圖所示。
1．形成共價鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定。( )2．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的。( )3．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系。( )4．共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的。( )
1．水分子中的共價鍵是哪些原子形成的？為什么水分子中的三個原子不在一條直線上？提示：水分子中的共價鍵是由O原子和H原子形成的單鍵；共價鍵的方向性導(dǎo)致水分子中的三個原子不在一條直線上。2．NH3分子中為什么N原子是1個，而H原子為3個？
3．從電負(fù)性的角度理解共價鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。
結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_______鍵；而_______鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。
1．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是( )A．CO2 B．F2 C．MgCl2 D．HClO解析：CO2中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，A不選；F2中只有F—F非極性鍵，B選；MgCl2中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，C不選；HClO中只存在極性共價鍵，D不選。故選B。
2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是( )A．KCl B．NH4ClC．H2O D．Na2O2解析：氯化鉀中只含離子鍵，A不符合題意；氯化銨中含有銨根和氯離子形成的離子鍵，含有氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B符合題意；水中只含氧原子和氫原子形成的極性共價鍵，C不符合題意；過氧化鈉中不含極性共價鍵，D不符合題意。故選B。
3．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是( )A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用
解析：共價鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；兩個原子形成共價鍵時，原子之間可能存在多對共用電子對，例：O2、N2，B錯誤；兩個原子形成共價鍵時，不是每個原子周圍都有8個電子，例：HF，H原子周圍只有2個電子，C錯誤；通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子對形成共價鍵，D正確。故選D。
4．下列敘述中正確的是( )A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵B．單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵C．離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力D．共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
解析：金屬熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不含離子鍵，A錯誤；單質(zhì)分子中可能不含共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，B錯誤；離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用力，包含引力和斥力，C錯誤；共價化合物中，一定不存在離子鍵，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，D正確。故選D。
對于共價鍵的錯誤認(rèn)識(1)共價鍵不僅存在于共價化合物中，也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵，還可以存在于非金屬單質(zhì)中，如H2、O3等。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價鍵，也可以形成離子鍵，如銨鹽(NH4NO3)只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中只有共價鍵。(4)所有共價鍵都有飽和性，但并不是所有的共價鍵都有方向性，如s－s σ鍵就沒有方向性。
二、共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)
3．判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價單鍵為_____鍵；共價雙鍵中有一個_____鍵、一個_____鍵；共價三鍵由一個_____鍵和兩個_____鍵組成。
1．氫原子和氟原子、氯原子均可以以σ鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同。( )
1．畫出氮原子的軌道表示式，并說明氮分子中的N≡N是由哪些類型的共價鍵構(gòu)成的？
2．觀察如圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問題。(1)它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？提示：乙烷：7個σ鍵；乙烯：5個σ鍵和1個π鍵；乙炔：3個σ鍵和2個π鍵。
(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？提示：乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個和2個π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不牢固，容易斷裂；而乙烷中沒有π鍵，σ鍵牢固，不易斷裂。
1．下列物質(zhì)分子中存在π鍵的是( )A．氫氣 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇解析：氫氣、甲烷、乙醇中只含有單鍵，即只含σ鍵；乙烯中含有碳碳雙鍵，雙鍵中有一個π鍵，故選C。
解析：由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中σ鍵數(shù)目為18個，π鍵數(shù)目為3個，故選D。
3．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2
解析：基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，H2分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和另一個H原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，A不符合題意；基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，HF分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，B符合題意；基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ鍵是由一個Cl原子的p軌道和另一個Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，C不符合題意；基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，F(xiàn)2分子中的σ鍵是由一個F原子的p軌道和另一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，D不符合題意。故選B。
4．下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是( )A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N2解析：CH4分子中存在s－p σ鍵，C2H2分子中存在σ鍵和π鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故A錯誤；H2O與HCl都含有H原子，分子中的共價鍵均是s電子云與p電子云形成的s－p σ鍵，故B正確；H2分子中存在s－s σ鍵，Cl2分子中存在p－p σ鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故C錯誤；Cl2分子中只有單鍵，全部為σ鍵，N2分子中有三鍵既有σ鍵又有π鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故D錯誤。故選B。
1．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是( )A．① B．② C．③ D．④
解析：水中只含σ鍵，A錯誤；乙醇中只含σ鍵，B錯誤；氨氣中只含σ鍵，C錯誤；乙醛中含醛基，存在碳氧雙鍵，既含σ鍵，又含π鍵，D正確。故選D。
2．下列有關(guān)σ鍵與π鍵的說法中，錯誤的是( )A．氮分子中的化學(xué)鍵是1個σ鍵，2個π鍵B．σ鍵與π鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
解析：氮?dú)庵泻械I，所以含有1個σ鍵，2個π鍵，A項(xiàng)正確；σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，而π鍵由兩個P電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，所以σ鍵與π鍵的對稱性不相同，B項(xiàng)錯誤；共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，C項(xiàng)正確；含有π鍵的化合物，化學(xué)鍵易斷裂，性質(zhì)較活潑，含σ鍵的化合物性質(zhì)穩(wěn)定，則化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確。故選B。
3．下列說法正確的是( )A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．乙醇分子中只含有σ鍵C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大
解析：共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，既可存在于離子化合物中如NaOH等，也可存在于共價化合物中如HCl等，故A錯誤；乙醇分子中含有C—H鍵、C—O鍵、O—H鍵、C—C鍵，單鍵全為σ鍵，即只含有σ鍵，故B正確；正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角不一定是109°28′，如白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故C錯誤；σ鍵的強(qiáng)度不一定比π鍵的大，例如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個N—N鍵能大，也比一個N—N和一個N===N鍵能加起來要大，就說明N≡N中的π鍵比σ鍵強(qiáng)，故D錯誤。故選B。
4．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CNH)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是______________。(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________。(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________________。(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________________。