1．通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念和形成，會判斷離子化合物。2．會用電子式表示離子化合物的形成過程。1．通過對“離子鍵形成”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)微觀探析能力。2．通過對“電子式”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)模型認(rèn)知能力。
1．從微觀角度認(rèn)識氯化鈉的形成過程。(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。
即它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過___________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
正誤判斷(1)離子化合物中一定含有金屬元素。( )(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物。( )(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。( )(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電。( )
應(yīng)用體驗(yàn)1．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③ B．①②C．②③ D．③④解析：①二者分別是C、O，形成的化合物CO2中不含離子鍵，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。
2．下列有關(guān)離子鍵的說法正確的是( )A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在離子鍵
1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的_____________的式子。2．微粒電子式的表示方法
3. 用電子式表示離子化合物的形成過程?如NaCl______________________________。?CaCl2______________________________________________。
應(yīng)用體驗(yàn)1．下列電子式的書寫正確的是( )
2．下列電子式及形成過程是否正確，若錯誤請寫出正確的電子式及形成過程。
歸納總結(jié)書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
1．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是( )A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析： 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合時一般形成離子鍵。11號元素是Na，屬于活潑的金屬元素，17號元素是Cl，屬于活潑的非金屬元素，二者化合時形成離子鍵。
2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵解析： A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，AgCl、BaSO4屬于離子化合物，但幾乎不溶于水；C項，離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電；D項，NH與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第三節(jié) 化學(xué)鍵

版本： 人教版 (2019)

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