第3課時　元素周期律復(fù)習課
1．認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。2．鞏固同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會元素周期律(表)在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。1．能從多個角度認識與理解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置之間的關(guān)系，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2．具有證據(jù)意識，能基于“位—構(gòu)—性”的關(guān)系建立認知模型，通過分析推理進行解決相關(guān)問題，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的能力。
元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
一、元素周期律及其應(yīng)用
正誤判斷(1)第ⅤA族元素的最高正價與族序數(shù)相同。( )(2)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強。( )(3)金屬性由強到弱的順序：Li>Na>K。( )(4)非金屬性由強到弱的順序：F>Cl>Br>I。( )(5)H2SO3的酸性大于碳酸，則硫的非金屬性大于碳。( )
應(yīng)用體驗1．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )A．堿性：NaOHPH3C．原子半徑：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3
2．元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。下列說法不正確的是( )A．A與D的非金屬性比較：DC>A>D>EC．A可以形成兩種氫化物D．B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可反應(yīng)
二、元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系
應(yīng)用體驗1．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。已知銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是( )A．In是第五周期第ⅢA族元素C．原子半徑：In＞AlD．堿性：In(OH)3＜RbOH
2．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是( )A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤
3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)根據(jù)圖可確定X、Y、Z、W屬于哪一周期，X：第_____周期，Y：第_____周期，Z：第_____周期，W：第_____周期。(2)根據(jù)Y的原子核外電子排布特點可推斷Y是_____(填元素符號，下同)，進而確定X、Z、W分別是_____、_____、_______。
(3)根據(jù)確定的Z、W，二者形成的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______________(填化學式，下同)，Y、Z形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是__________。
歸納總結(jié)元素綜合推斷的思維模型
1．鍺是一種重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，門捷列夫把它命名為類硅，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的鍺。下列敘述正確的是( )A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸
解析：鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，常用作半導體材料；鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱；鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以鍺酸酸性比硅酸弱，為弱酸。硅酸不溶于水，推知鍺酸(H4GeO4)應(yīng)難溶于水。
2．我國科學家陳竺院士獲得了一項國際大獎——美國血液學會頒發(fā)的歐尼斯特·博特勒獎，該獎是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細胞白血病”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分為三氧化二砷。下列敘述正確的是( )A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的次外層含有18個電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25
3．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是( )A．原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的化學式為SeO3C．非金屬性比S強D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se
解析：A項，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個電子，原子核外有4個電子層，則其原子序數(shù)是34，正確；B項，Se最外層有6個電子，最高正化合價為＋6價，最高價氧化物的化學式為SeO3，正確；C項，同一主族自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯誤；D項，Se與S同主族，其氣態(tài)氫化物化學式為H2Se，正確。
(3)Z元素的最高化合價為_______，最低化合價為_______。(4)金屬性：X_______(填“強于”或“弱于”，下同)Y。(5)非金屬性：W_______Z。

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第二節(jié) 元素周期律

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