3.2.2  酸堿中和滴定（學案）1．了解酸堿中和的原理。2．學會酸堿中和滴定的操作。3．了解酸堿中和滴定誤差分析。4．學會酸堿中和的有關(guān)計算。1．酸堿中和的有關(guān)計算酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是_____________________________________________________。知識點：酸堿中和滴定1．滴定原理(1)反應(yīng)實質(zhì)：H＋＋OH－===H2O。(2)定量關(guān)系：中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。2．實驗關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。3．實驗用品(1)試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。(2)儀器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、________。4．滴定管(1)構(gòu)造(2)使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞________。②潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗________次。③加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________處。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，并記錄讀數(shù)。5．實驗操作(1)準備工作：滴定前儀器的檢查、洗滌、裝液。滴定管：①________，②洗滌，③________，④裝液，⑤固定，⑥________，⑦調(diào)液面，⑧記錄。錐形瓶：①洗滌，②裝液，③加指示劑。(2)滴定操作(3)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復2～3次，求出用去標準溶液體積的平均值，最后求得待測溶液的濃度。6．誤差分析(1)誤差分析方法分析誤差要根據(jù)計算式c待＝分析：當用標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，消耗標準溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標準溶液少，則結(jié)果偏低。(2)常見誤差分析類別操作結(jié)果來自滴定管中產(chǎn)生的誤差　滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 滴定管未用待測液潤洗 盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡 盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，量液后無氣泡 盛待測液的測定管滴定前無氣泡，量液后有氣泡 來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差　錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗 錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì) 待測液加水稀釋 讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視 先仰視后俯視 標準液先俯視后仰視 先仰視后俯視 來自配制標準液產(chǎn)生的誤差配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL需要NaOH的質(zhì)量為2.0 gNaOH已部分潮解或稱量時間過長 NaOH中含有雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 所含雜質(zhì)消耗1 mol HCl需質(zhì)量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3) 所含雜質(zhì)消耗1 mol HCl需質(zhì)量小于40 g(例如Na2O) 砝碼有油污或生銹 注意：對于仰視、俯視所造成的讀數(shù)誤差，可以用畫圖的形式來理解和記憶。如圖是對量筒和滴定管進行仰視、俯視讀數(shù)的模擬圖。其共同點在于：俯視時液面位于讀取刻度的下方；仰視時液面位于讀取刻度的上方(記住“俯下仰上”)。對于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平視小，而量筒則正好相反。滴定終點時的錯誤讀數(shù)所造成的誤差可簡記為“仰高俯低”(假定滴定前讀數(shù)正確)。【練習】1．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　?。?/span>A．滴定時，取NaOH溶液的堿式滴定管水洗后未用NaOH溶液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確2．用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿溶液時，會導致待測堿液濃度結(jié)果偏低的操作是（　?。?/span>A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后裝待測液B．滴定管用蒸餾水洗凈后注入標準液C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定后滴定管尖嘴處懸掛液滴3．某學習小組用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的稀硫酸。下列說法正確的是（　?。?/span>A．滴定時使用的滴定管選乙B．選用酚酞作指示劑，當甲中溶液由紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復時，即達到滴定終點C．滴定過程中視線應(yīng)如圖丁中a所示D．滴定前后讀數(shù)方式分別如丁a、b所示，則測得的結(jié)果偏小4．有關(guān)酸堿中和滴定的說法正確的是（　?。?/span>A．可用石蕊作指示劑B．滴定時眼睛注視滴定管中液面下降C．需做平行實驗2～3次D．當溶液顏色變化時立即讀數(shù)5．酸堿中和滴定是中學化學中典型的定量實驗。用濃度為0.2000mol?L﹣1的稀NaOH標準溶液滴定某未知濃度的稀硫酸溶液。滴定中三次實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/span>實驗編號123待測溶液體積/mL20.0020.0020.00稀NaOH 溶液的體積/mL25.0423.0024.96A．實驗中裝稀NaOH溶液的滴定管用圖所示方法趕氣泡B．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬?/span>C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀NaOH溶液滴定，會導致測定的H2SO4溶液濃度偏大D．實驗測得c（H2SO4）═0.1217mol?L﹣16．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（　?。?/span>A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液7．使用酸堿中和滴定方法，用0.01mo/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作使測定結(jié)果偏高的是（　?。?/span>①未用標推溶液潤洗酸式滴定管②錐形瓶用蒸餾水清洗后，用待測液潤洗③裝鹽酸的滴定管尖嘴處開始無氣泡，滴定終點時有氣泡④滴定終點讀數(shù)后，發(fā)現(xiàn)滴定管嘴處懸掛一滴標準液液滴⑤滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘內(nèi)溶液顏色又很快恢復原色⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)A．①②④ B．①④⑥ C．①③④ D．③④⑤1．下列有關(guān)酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　?。?/span>A．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的弱堿甲胺溶液宜選擇酚酞作指示劑B．中和滴定實驗需要的主要玻璃儀器有滴定管和錐形瓶C．如果用待測液潤洗錐形瓶，測得結(jié)果會偏高D．滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化2．實驗室用標準鹽酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（　?。?/span>A．酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)3．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　?。?/span>A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定C．當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點D．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化4．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法中正確的是（　?。?/span>A．一般用石蕊試液作中和滴定的指示劑B．滴定時應(yīng)控制滴加速率：先快后慢C．標準液濃度越大，滴定誤差越小D．滴定時，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化5．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法中正確的是（　?。?/span>A．一般用石蕊試液作中和滴定的指示劑B．標準液濃度越大，滴定誤差越小C．滴定時應(yīng)控制滴加速率：先快后慢D．滴定時，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化6．用標準NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液，下列說法中，正確的是（　　）A．滴定管、錐形瓶均用待測醋酸溶液潤洗后進行滴定B．滴定時，眼睛要注視滴定管的讀數(shù)C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，滴定結(jié)果偏低D．用酚酞試液作指示劑，當溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色為滴定終點7．用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是（　?。?/span>A．用石蕊作指示劑B．錐形瓶要用待測液潤洗C．如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD．滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化  【課前復習答案】氫離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生水【知識點填空答案】1.(2)；3．(2)酸；堿；錐形瓶4．(1)酸；酸或氧化性；堿；堿(2)①是否漏水；②2～3；③2～3 cm5．(1)查漏；潤洗；排氣(2)滴定管活塞；錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化6.偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高；偏高；偏低；無影響；偏低；偏高；偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏低；偏低【練習答案】CCDCDBA【檢測反饋答案】ADDBCCD

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