1.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí),當(dāng)2 ml HCl被氧化時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L
解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理可知,2 ml HCl被氧化時(shí)生成1 ml Cl2,1 ml Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。
2.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中
解析 制取Cl2時(shí)需要濃鹽酸,為防止HCl氣體和氯氣通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,同時(shí)又為了便于控制鹽酸的量和反應(yīng)速率應(yīng)使用分液漏斗。
3.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制Cl2,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取B.用堿石灰干燥Cl2C.用排水法收集Cl2D.用飽和石灰水吸收尾氣
解析 KMnO4、MnO2都是氧化劑,都能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,A正確;Cl2能被堿石灰吸收,不能用堿石灰干燥,也不能用排水法收集,B、C錯(cuò)誤; Ca(OH)2微溶于水,飽和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少,吸收尾氣不徹底,D錯(cuò)誤。
4.下列物質(zhì)中指定元素(括號(hào)內(nèi)的元素)既可體現(xiàn)氧化性又可體現(xiàn)還原性的是(　　)A.HCl(Cl)B.H2O2(O)C.HClO4(Cl)D.KMnO4(Mn)
解析 HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),處于最低價(jià),只有還原性,不能表現(xiàn)氧化性,故A不符合題意;H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià),處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,故B符合題意;HClO4中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià),處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性,故C不符合題意;KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià),處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性,故D不符合題意。
5.如圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組實(shí)驗(yàn)不能利用這套裝置進(jìn)行的是(　　)A.H2O2溶液和MnO2制O2B.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2C.Na2O2和H2O反應(yīng)制O2D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制CO2
解析 用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需加熱,因此不能用題給裝置進(jìn)行相應(yīng)的反應(yīng)制Cl2。
6.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氧化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液D.用裝置丁干燥氯氣
解析 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)需要加熱,A錯(cuò)誤;氣體通過(guò)乙裝置時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,除雜試劑應(yīng)選用飽和食鹽水,B錯(cuò)誤;二氧化錳在溶液中不溶,可通過(guò)過(guò)濾的方法分離,C正確;堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,可與Cl2發(fā)生反應(yīng),因此不能用于干燥Cl2,D錯(cuò)誤。
A.①②B.①③C.②③D.③④
解析 根據(jù)題意在酸性條件下,高錳酸根離子中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng)而做氧化劑,要使該反應(yīng)發(fā)生加入還原劑即可。還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高,①Fe2+中Fe元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),具有還
8.將0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml·L-1濃鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　)A.大于0.3 ml,小于0.6 mlB.等于0.3 mlC.小于0.3 mlD.大于0.6 ml
解析 50 mL 12 ml·L-1濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.05 L×12 ml·L-1 =0.6 ml,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,若鹽酸完全反應(yīng)則生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15 ml,由于二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15 ml,溶液中剩余氯離子的物質(zhì)的量大于0.6 ml-0.15 ml×2=0.3 ml,所以生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.3 ml,小于0.6 ml,故A正確。
9.資料一:考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中,發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶煉溫度估計(jì)在1 000 ℃。資料二:西漢劉安著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,“曾青”可能是硫酸銅一類(lèi)的物質(zhì),將孔雀石溶于硫酸中得此溶液,當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。(1)關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中,判斷正確的是　　　。?A.前者可溶,后者難溶B.前者難溶,后者可溶C.兩者均可溶D.兩者均難溶
(2)以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中,用現(xiàn)代化學(xué)的觀念分析,可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有　　　　　　。
A.①②B.①③C.①②③D.①②③④
(3)在(2)的四個(gè)反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有(填序號(hào),下同)　　　　,不屬于氧化還原反應(yīng)的有　　　。?(4)資料二中,假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸,寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式:?　　　　　　　　　　　　。?
答案 (1)A　(2)D　(3)③?、佟?4)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4══2CuSO4+CO2↑+3H2O、CuSO4+Fe══FeSO4+Cu解析 (1)由資料一:孔雀石為礦物原料,可知孔雀石難溶于水,由資料二:“曾青得鐵則化為銅”可知,鐵把銅從它的鹽溶液中置換出來(lái),所以“曾青”可溶于水,答案選A。(2)以孔雀石為原料冶煉時(shí)可能涉及的反應(yīng)有孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳,碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳還原氧化銅,答案選D。
(3)反應(yīng)①為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng);反應(yīng)②為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);反應(yīng)③不符合四種基本反應(yīng)類(lèi)型;反應(yīng)④屬于化合反應(yīng)。反應(yīng)①?zèng)]有元素化合價(jià)的變化,其他均有化合價(jià)的變化,故反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)。(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅,可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4══2CuSO4+CO2↑+3H2O;然后用鐵還原硫酸銅,化學(xué)方程式為CuSO4+Fe══FeSO4+Cu。
10.(1)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類(lèi)型。已知:2CuFeS2+4O2══Cu2S+2FeO+3SO2,該反應(yīng)中被還原的元素是　 　,氧化產(chǎn)物是　　　　　　　。?(2)已知下列3個(gè)反應(yīng):
(3)某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 ml [RO(OH)2]+的溶液恰好與25.0 mL 0.2 ml·L-1的Na2SO3溶液完全反應(yīng),則反應(yīng)后R的化合價(jià)為　　　　價(jià)。(4)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2的,請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示:請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液?、诘馑、跭I溶液?、芟×蛩帷、莸矸廴芤?br/>①③⑤;取少量FeCl3溶液置于潔凈的試管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振蕩,若溶液變藍(lán)色,證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2的。
11.NaClO2可用做造紙的優(yōu)良漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH══ 2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原B.每生成1 ml O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mlC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑
解析 根據(jù)方程式可知,H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子被氧化,H2O2是還原劑,A不正確;H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,因此每生成1 ml O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml,B不正確; ClO2中的氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),得到電子被還原,C不正確;D項(xiàng),根據(jù)以上分析可知,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,D正確。
12.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI══2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2══2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A.還原性最強(qiáng)的是FeCl3B.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C.反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)②中FeCl2是還原劑D.反應(yīng)③中若生成2 ml Cl2共轉(zhuǎn)移5 ml 電子
解析 根據(jù)題中所給反應(yīng)的化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? >Cl2>Fe3+>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Cl->Mn2+,則A錯(cuò)誤,B正確;在反應(yīng)①中FeCl2是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中FeCl2是還原劑,C錯(cuò)誤;在反應(yīng)③中生成5 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移10 ml電子,則生成2 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移4 ml 電子,D錯(cuò)誤。
13.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是(　　)A.反應(yīng)①中碳是還原劑B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1
解析 分析反應(yīng)①中元素化合價(jià)變化情況可知,C是還原劑,Cl2是氧化劑,兩者物質(zhì)的量之比為1∶1。反應(yīng)②中,Mg做還原劑,Ti為還原產(chǎn)物,故還原性Mg>Ti。
14.氯氣是制備三氯化鐵的重要原料。下列制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或者操作正確的是(　　)
解析 在加熱時(shí),MnO2與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)制Cl2,A錯(cuò)誤;除去Cl2中的HCl氣體,要將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水,B錯(cuò)誤;Ca(OH)2溶液的濃度較小,不能用于吸收尾氣(Cl2),D錯(cuò)誤。
15.鈾元素在核工業(yè)中有重要作用,自然界中存在的鈾礦中含有二氧化鈾(UO2),工業(yè)上可以選用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得單質(zhì)鈾。若要獲得等量的鈾,這三種金屬中消耗質(zhì)量最多的是(　　)A.鉀B.鈣C.鎂D.鎂、鈣一樣多
解析 1 ml UO2生成單質(zhì)鈾轉(zhuǎn)移4 ml電子,1 ml還原劑K、Ca、Mg反應(yīng)時(shí)分別失去電子1 ml、2 ml、2 ml,結(jié)合摩爾質(zhì)量可知,獲得等量的鈾時(shí)消耗K最多。
16.已知:①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸時(shí)產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變?yōu)辄S色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有2個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性: >Cl2>Fe3+>I2
解析 實(shí)驗(yàn)②中FeCl2是還原劑,失電子被氧化生成氯化鐵,故A錯(cuò)誤;題中三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的變化,則均屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①生成的氯氣能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,所以實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①中高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑,氧化性 >Cl2;實(shí)驗(yàn)②中氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑,氧化性Cl2>Fe3+;實(shí)驗(yàn)③中碘離子是還原劑、鐵離子是氧化劑,氧化性Fe3+>I2。則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 >Cl2>Fe3+>I2,故D正確。
17.[2023四川成都高一期中]用堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備CuCl2時(shí)可用Fe3+作催化劑,其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中Cu2+與O2個(gè)數(shù)比為1∶1B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+C.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=b+cD.N參加反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+══4Fe3++2H2O
解析 根據(jù)整個(gè)過(guò)程中電子守恒推知,Cu2+與O2個(gè)數(shù)比為2∶1,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖示氧氣做氧化劑,故N為Fe2+,M為Fe3+,B正確;根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零得2a=b+c,C正確;氧氣和二價(jià)鐵離子反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+══4Fe3++2H2O,D正確。
18.[2023重慶渝東六校共同體高一期中]海洋生物參與氮循環(huán)過(guò)程如圖所示(其他含氮物質(zhì)不參與反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.以上六種含氮微粒,一共呈現(xiàn)了氮的5種價(jià)態(tài)B.反應(yīng)①~⑤中只有1個(gè)非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中若N2H4與O2反應(yīng),則N2H4是還原劑D.反應(yīng)③和⑤若生成等質(zhì)量的N2,反應(yīng)③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多
19.鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注,常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法如下。(1)第一步:金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的還原劑為　　　　(填名稱)。第二步:在氬氣的氣氛中,用過(guò)量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(2)①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。?②如何從上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！　　　　　　　　　　　　　　　　?。?
答案 (1)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO　炭粉(2)①TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2②在反應(yīng)后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂,過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦;Mg+2HCl══MgCl2+H2↑解析 由反應(yīng)物金紅石、炭粉及Cl2和產(chǎn)物之一為T(mén)iCl4可知,另一產(chǎn)物為碳的氧化物,又知該氣體可燃,故為CO。顯然Ti元素的化合價(jià)不變,而Cl元素的化合價(jià)降低,化合價(jià)升高的元素為碳元素,因而反應(yīng)物炭粉為還原劑。利用上述思路可得鎂與TiCl4反應(yīng)的產(chǎn)物為T(mén)i和MgCl2。因反應(yīng)中鎂是過(guò)量的,故在反應(yīng)所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2,加足量的鹽酸可除去鎂,之后過(guò)濾,將濾渣用水洗滌可得鈦。
20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)══CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是　　　　　　　。?(2)裝置B也是安全瓶,目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　。?
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是　　　　(填字母)。?
(4)裝置D的作用是?　　　　　　　　　　　　。?
答案 (1)除去Cl2中的HCl(2)裝置B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
解析 (1)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以用B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。(2)監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,氣體將溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中,裝置B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性。濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,ab的Ⅰ中都是干燥的有色布條,Ⅱ中都是干燥劑,再通入Ⅲ中濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性;c中Ⅱ中為濃硫酸,Cl2不能通過(guò),所以c不能檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性,所以選d。(4)氯氣有毒不能直接排放到空氣中,故裝置D的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣。
21.針對(duì)以下A~D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空:A.Na2O2+HCl→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC.H2O2→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　　(填反應(yīng)代號(hào),下同),H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　　　,H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　　,H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是　　　　　　。?(2)用單線橋法標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH══2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應(yīng)中氧化劑是　　　　　,被氧化的元素是　　　　　　,還原產(chǎn)物是　　　　　　。

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化學(xué)魯科版 (2019)第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)課件ppt：

這是一份化學(xué)魯科版 (2019)第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)課件ppt，共57頁(yè)。PPT課件主要包含了分點(diǎn)突破1，研究物質(zhì)的性質(zhì)，分點(diǎn)突破2，分點(diǎn)突破3，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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