新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化分層作業(yè)16鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系課件魯科版必修第一冊(cè)

這是一份新教材2023_2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化分層作業(yè)16鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系課件魯科版必修第一冊(cè)，共33頁(yè)。
分層作業(yè)16　鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系123456789101112131415161.以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不可以通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)A.Fe→FeCl3 B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3C解析 鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故能一步化合實(shí)現(xiàn),所以A項(xiàng)不符合題意;鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故能一步化合實(shí)現(xiàn),所以B項(xiàng)不符合題意;氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應(yīng)得到氫氧化鐵,故不能一步化合得到,所以C項(xiàng)符合題意;氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,能通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),所以D項(xiàng)不符合題意。123456789101112131415162.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化,再加氯水呈紅色的是(　　)A.Fe3O4 B.Fe2O3C.FeCl3 D.FeO解析 Fe3O4溶于稀鹽酸,溶液中存在鐵離子和亞鐵離子,滴加硫氰酸鉀溶液后即可變成紅色,故A項(xiàng)不符合題意;Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子,滴加硫氰酸鉀溶液后變成紅色,故B項(xiàng)不符合題意;FeCl3溶于稀鹽酸,溶液中含有鐵離子,滴加硫氰酸鉀溶液后變成紅色,故C項(xiàng)不符合題意;FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液中沒(méi)有鐵離子,滴加硫氰酸鉀溶液沒(méi)有顏色變化,加入氯水后,氯水具有很強(qiáng)的氧化性,會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子,溶液顯示紅色,故D項(xiàng)符合題意。D123456789101112131415163.有Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液及稀硫酸等六種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有(　　)A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)B解析 常溫下題給物質(zhì)中鐵只能與稀硫酸反應(yīng),氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng),氫氧化鋇溶液與碳酸鉀溶液及稀硫酸反應(yīng),碳酸鉀溶液能與氫氧化鋇溶液及稀硫酸反應(yīng),氫氧化鈉溶液只能與稀硫酸反應(yīng),所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。123456789101112131415164.下列試劑中,能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是(　　)①氯氣　②NaCl溶液?、跭MnO4溶液?、艽温人帷、蓰}酸　⑥NaNO3溶液A.①②③ B.①③④C.②④⑤ D.②⑤⑥B解析 要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可加入具有氧化性的物質(zhì),其中①氯氣、③KMnO4溶液、④次氯酸都能把Fe2+氧化生成Fe3+,所以B項(xiàng)正確。123456789101112131415165.[2023湖北鄂州高一期末]FeCl3溶液蝕刻印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2。分別取適量蝕刻后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定正確的是(　　)A.通入Cl2,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明所得溶液中已不含F(xiàn)e2+B.加入鐵粉,充分反應(yīng),有固體剩余,說(shuō)明所得溶液中已不含F(xiàn)e3+C.滴加足量氯水,充分反應(yīng),則所得溶液中n(Fe3+)=2n(Cu2+)D.滴加足量NaOH溶液,充分反應(yīng),理論上所得沉淀中n[Fe(OH)2]=n[Cu(OH)2]B12345678910111213141516解析 檢驗(yàn)Fe2+用KMnO4溶液或先加入KSCN溶液后通入氯氣,如果先通入Cl2,Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而干擾Fe2+的檢驗(yàn),無(wú)法判斷原溶液是否含有Fe2+,A錯(cuò)誤;加入Fe粉,有固體剩余,無(wú)論固體是Fe還是Cu,都能與Fe3+反應(yīng),只要有固體剩余,反應(yīng)后的溶液中一定不含F(xiàn)e3+,B正確;Cl2具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,但是原來(lái)刻蝕液中可能還含有未反應(yīng)的Fe3+,無(wú)法判斷加入氯水后的溶液中n(Fe3+)、n(Cu2+)的關(guān)系,C錯(cuò)誤;加入足量NaOH溶液,分別生成Fe(OH)2、Cu(OH)2,根據(jù)方程式2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2知,理論上最終得到的沉淀n[Fe(OH)2]=2n[Cu(OH)2],D錯(cuò)誤。123456789101112131415166.某同學(xué)向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量,生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,一段時(shí)間后,有紅褐色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.灰綠色沉淀為Fe(OH)2B.紅褐色物質(zhì)灼燒后可得到鐵單質(zhì)C.在隔絕空氣的條件下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),可長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色D.沉淀顏色變化的過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C12345678910111213141516解析 Fe(OH)2為白色沉淀,A錯(cuò)誤;紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3,灼燒后可得到Fe2O3,B錯(cuò)誤;Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化,在隔絕空氣的條件下進(jìn)行題中實(shí)驗(yàn),可長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色,C正確;沉淀顏色變化的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3,鐵元素、部分氧元素化合價(jià)有變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。123456789101112131415167.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn):①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過(guò)濾。②?、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有Cu2+和Fe2+D.②中不會(huì)觀察到溶液變紅D12345678910111213141516解析 在反應(yīng)2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+中,氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為Cu2+,即可知氧化性Fe3+>Cu2+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;①中所得固體含有過(guò)量的鐵和置換出的銅,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于加入的鐵是過(guò)量的,則溶液中不可能含有Cu2+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;因在①的濾液中只有Fe2+,沒(méi)有Fe3+,則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象,故D項(xiàng)正確。123456789101112131415168.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(　　)A.2.4 g B.3.2 g C.4.8 g D.6.4 gB解析 分析整個(gè)過(guò)程可以發(fā)現(xiàn),用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量應(yīng)為Fe2O3中O元素的質(zhì)量。而依據(jù)Fe2O3+6HCl══ 2FeCl3+3H2O可以進(jìn)一步發(fā)現(xiàn),混合物中O元素全部在產(chǎn)物水中,且水中O與H的原子個(gè)數(shù)比是1∶2,所以O(shè)原子與HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2,HCl的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以O(shè)原子的物質(zhì)的量為0.2 mol,其質(zhì)量為3.2 g。123456789101112131415169.[2023河北唐山高一期末]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)A.a可與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成eB.b是一種黑色粉末,在空氣中受熱,迅速被氧化生成eC.向c的溶液中加入新制氯水可生成d,此反應(yīng)中c體現(xiàn)氧化性D.e是堿性氧化物,向e中加入鹽酸可生成dD12345678910111213141516解析 根據(jù)圖示物質(zhì)所含F(xiàn)e元素化合價(jià)及物質(zhì)分類可知,a是Fe,b是FeO,c是亞鐵鹽,d是鐵鹽,e是Fe2O3。a是Fe,鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4,Fe3O4中鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),而e是Fe2O3,A錯(cuò)誤;b是FeO,該物質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中加熱時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3O4,氧化產(chǎn)物不是Fe2O3,B錯(cuò)誤;c是亞鐵鹽,該物質(zhì)具有還原性,容易被新制氯水氧化為鐵鹽,在該反應(yīng)中c失去電子表現(xiàn)還原性,而不是氧化性,C錯(cuò)誤;e是Fe2O3,Fe元素化合價(jià)為+3價(jià),能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,因此屬于堿性氧化物。若酸是鹽酸,二者反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水,氯化鐵屬于鐵鹽,D正確。1234567891011121314151610.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)利用1 mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定其組成。12345678910111213141516(2)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,乙同學(xué)稱取30.4 g固體,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):步驟一:將固體置于燒杯中,加入1 mol·L-1的硫酸將固體完全溶解。步驟二:往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液。步驟三:將步驟二所得的物質(zhì)過(guò)濾洗滌后,灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32 g紅棕色固體。①步驟二中加入氯水的目的是?　　　　　　　　　　。?②步驟三中洗滌沉淀的操作為?　　　　　　　　　　　　　　　。?③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　。?12345678910111213141516答案 (1)KSCN溶液　變紅　酸性KMnO4溶液　紫色褪去(2)①將Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+　②沿玻璃棒往漏斗中繼續(xù)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,使溶液自然流下,重復(fù)2~3次?、?∶1解析 (1)②Fe3+遇到KSCN溶液變?yōu)榧t色,若溶液變?yōu)榧t色,則“①”中溶液含有Fe3+,說(shuō)明原固體中有Fe2O3;③酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+,本身紫色褪去,若向另一份中加入少量酸性KMnO4溶液,紫色褪去,則“①”中溶液含有Fe2+,說(shuō)明原固體中有FeO。12345678910111213141516(2)①往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液,加入氯水的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+;②步驟三中洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒往漏斗中繼續(xù)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,使溶液自然流下,重復(fù)2~3次;③步驟一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+══Fe2++H2O, Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O;步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓;步驟三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。12345678910111213141516設(shè)FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則有72 g·mol-1 x+160 g·mol-1 y=30.4 g,再根據(jù)步驟三:灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32 g紅棕色固體,依據(jù)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O得出總的Fe3+的物質(zhì)的量為0.4 mol,最后根據(jù)FeO+2H+══Fe2++H2O, Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O,2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,得出x+2y=0.4 mol,1234567891011121314151611.將12.8 g銅粉加到400 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)溶液總體積不變)(　　)A.溶液中產(chǎn)生了黑色固體B.溶液中金屬陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為2.0 molC.溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比為1∶1D12345678910111213141516解析 12.8 g銅粉的物質(zhì)的量為0.2 mol,將其加入400 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中,n(FeCl3)=0.4 L×2 mol·L-1=0.8 mol,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,反應(yīng)消耗0.4 mol Fe3+,同時(shí)生成0.4 mol Fe2+和0.2 mol Cu2+,還剩余0.4 mol Fe3+,故溶液中金屬陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+ 0.2 mol+0.4 mol=1.0 mol,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 =1.0 mol·L-1,C錯(cuò)誤;溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比為0.4 mol∶0.4 mol=1∶1,D正確。1234567891011121314151612.工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.每生成22.4 L H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4×6.02×1023D.該反應(yīng)中的氧化劑為NaOHD解析 Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引,因此不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有明確氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物只有NaOH中的鈉元素和氫元素化合價(jià)降低,做氧化劑,所以D項(xiàng)正確。1234567891011121314151613.[2023江蘇南通高一期中]如圖所示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是(　　)C12345678910111213141516解析 黃色硫酸鐵溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)3兩種沉淀,觀察不到白色沉淀,A錯(cuò)誤。Fe2(SO4)3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4;Fe2(SO4)3溶液中加入H2O2溶液,得不到紅褐色沉淀,B錯(cuò)誤。Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀; Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀BaSO4;Fe2(SO4)3溶液中加入鋅粉生成FeSO4和ZnSO4,溶液變成淺綠色;Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,溶液變成紅色,C正確。Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2,生成Fe(OH)3沉淀; Fe2(SO4)3溶液中加入MgCl2溶液,不發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。1234567891011121314151614.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下,則下列說(shuō)法正確的是(　　)A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+D.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+C12345678910111213141516解析 根據(jù)題意分析,試劑a是鐵,加入過(guò)量的鐵,可把銅全部置換出來(lái),并把FeCl3還原為FeCl2,則通過(guò)過(guò)濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液,濾渣Y為銅和過(guò)量的鐵;由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3,故試劑b是稀鹽酸,銅不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,故通過(guò)過(guò)濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì),濾液Z為FeCl2溶液,把兩次過(guò)濾得到的FeCl2溶液合并,然后向其中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+,把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,然后通過(guò)操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾)便可得到氯化鐵晶體。由上述分析可知,試劑a是鐵、試劑b是鹽酸,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸發(fā)結(jié)晶與過(guò)濾所使用的儀器不可能相同,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;試劑c是氯氣,將Fe2+氧化生成Fe3+,所以C項(xiàng)正確;溶液W中有Cl-,酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+,又可氧化Cl-,故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314151615.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是(　　)A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10∶1C.V=448D.溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 molB12345678910111213141516解析 硫酸足量、濾液A不含Cu2+,說(shuō)明3.2 g濾渣全是銅;濾液A中加入足量的氫氧化鈉溶液,濾渣充分灼燒生成氧化鐵,所以氧化鐵的質(zhì)量為6.4 g;濾渣中含有銅,所以濾液A不可能含有Fe3+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,合金樣品中鐵元素的質(zhì)量是6.4 g× ×100%=4.48 g,氧元素的質(zhì)量是8 g-4.48 g-3.2 g=0.32 g,該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10∶1,故B項(xiàng)正確;鐵原子的物質(zhì)的量是0.08 mol,則濾液A含有FeSO4 0.08 mol;反應(yīng)消耗硫酸0.08 mol,樣品含有氧原子的物質(zhì)的量是0.02 mol,生成水0.02 mol,所以根據(jù)元素守恒,生成氫氣0.08 mol-0.02 mol=0.06 mol,所以V=1 344,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.08 mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314151616.A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見(jiàn)的6種化合物,A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),反應(yīng)①在高溫條件下進(jìn)行,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。12345678910111213141516(1)H的化學(xué)式是　　　　　　　　　　。?(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是?　　　　　　　　　　。?(3)反應(yīng)②的離子方程式是　　　　　　　　　　。?(4)檢驗(yàn)F溶液中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。?(5)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。?(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象,使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是下圖中的　　　　(填字母代號(hào))。?12345678910111213141516答案 (1)Fe(OH)2(2)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe(3)Fe+2Fe3+══3Fe2+(4)取2 mL F溶液置于試管中,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,加入氯水后溶液變紅色,則F溶液中含金屬陽(yáng)離子Fe2+(5)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(6)B12345678910111213141516解析 根據(jù)題意分析可知A為Al,D為Fe,C為Al2O3,B為鐵的氧化物,D與硫酸反應(yīng)生成的F為FeSO4,F與氫氧化鈉反應(yīng)生成的H為Fe(OH)2,H被氧化得到的G為Fe(OH)3,所以E為Fe2(SO4)3,則B為Fe2O3。(1)由上述分析可知,H為Fe(OH)2。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)②為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+══3Fe2+。12345678910111213141516(4)檢驗(yàn)Fe2+的具體操作:取2 mL F溶液置于試管中,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水后溶液變紅色,則說(shuō)明F溶液中的金屬陽(yáng)離子為Fe2+。(5)氫氧化亞鐵在溶液中被氧化生成氫氧化鐵的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(6)為了防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,應(yīng)將膠頭滴管的尖嘴部分插入液面以下,所以B項(xiàng)正確。