碘缺乏病是機體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。
我國政府對碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4 === 3K2SO4+3I2+3H2O
氧化還原反應(yīng)在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。運用好氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以豐富物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化的途徑，獲取生產(chǎn)活動的更高社會效益，促進(jìn)人類社會的可持續(xù)發(fā)展。
1.能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進(jìn)行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。2.能從元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，掌握氯氣的實驗室制法。
1.能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問題，推出合理的結(jié)論；并運用氧化還原反應(yīng)的知識解釋或者推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。（變化觀念與平衡思想）2.具有“綠色化學(xué)”觀念，能運用所學(xué)知識分析和探討氧化還原反應(yīng)對人類健康、社會可持續(xù)發(fā)展帶來的雙重影響。（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）
3.能對具體物質(zhì)的氧化性和還原性等做出解釋或者預(yù)測，能運用氧化還原的規(guī)律分析說明生產(chǎn)生活中的化學(xué)變化。（變化觀念與平衡思想）4.能對復(fù)雜的化學(xué)問題情境中的氧化還原問題進(jìn)行分析以建構(gòu)相應(yīng)的模型，能用氧化還原反應(yīng)的知識解釋或解決復(fù)雜的化學(xué)問題。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
實驗用品： 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液 試管，膠頭滴管
探究物質(zhì)的氧化性或還原性
取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液
取少量酸性KMnO4溶液于小試管中，再滴加5%的H2O2溶液
溶液紫色變淺直至消失，有無色氣泡生成
1．從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。
氧元素常見價態(tài)為0價、-1價、-2價。過氧化氫中氧元素為-1價，有降低的趨勢，體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢，體現(xiàn)還原性。
2．證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？
過氧化氫可以把 KI 中 I- 氧化為I2，證明過氧化氫具有氧化性。
過氧化氫中 -1價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為O2，證明過氧化氫具有還原性。
3．初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。
化合價升高，失e-×2，氧化反應(yīng)
化合價降低，得e-×2，還原反應(yīng)
根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價升高或降低的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。
研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路
如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測是否正確。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確。
若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性
如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，需尋找具有還原性的物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測
若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性
如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，需尋找具有氧化性的物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確
金屬活動性逐漸減弱，失電子能力減弱
金屬陽離子的得電子能力逐漸增強
金屬活動性順序不同，冶煉方法不同
（1）利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)
Mn++ne- === M
適用于極不活潑的金屬——Pt、Au
2．實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量
常見的還原劑：C、CO、H2等
c．熱還原法（適用于大部分中等活潑的金屬）
金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系
MnO2+ 4HCl(濃) ===== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
a．用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？b．在實驗室中通常使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
c．此種方法制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何除去？若要制得純凈的氯氣，對裝置如何改造？d．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以反應(yīng)制取氯氣，你能從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物嗎？
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2KMnO4+16HCl === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量
① 利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能
② 利用氧化還原反應(yīng)獲得電能
金屬鈦具有許多優(yōu)異的性能，是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的必需材料。金紅石[主要成分為二氧化鈦]是地殼中鈦礦石的一種。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
【化 學(xué) 與 技 術(shù)】
利用氧化還原反應(yīng)制備物質(zhì)和獲得能量的實例
第一步：金紅石、碳單質(zhì)在高溫下與氯氣反應(yīng)，制得四氯化鈦
第二步：在氬氣氛圍中加熱，金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)制得金屬鈦
金紅石(TiO2)碳單質(zhì) 氯氣
有很多重要的用途。硅元素在自然界中不以單質(zhì)的形式存在，主要以二氧化硅的形式存在。用碳單質(zhì)還原二氧化硅可以制得粗硅；使粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，凈化后再用氫氣還原四氯化硅，可以制得比較純凈的硅單質(zhì)。
是很有發(fā)展前景的一種新型電源，其原理是：利用氫氣、天然氣等燃料作電池負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，利用空氣中的氧氣作電池正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)，連接外電路時，電子從負(fù)極移向正極形成電流。
負(fù)極反應(yīng)式：2H2 - 4e- === 4H+
正極反應(yīng)式：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
總反應(yīng)：2H2 + O2 === 2H2O
1.諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①2MS2＋7O2 ==== 2MO3＋4SO2②MO3＋2NH3·H2O === (NH4)2MO4＋H2O　③(NH4)2MO4＋2HCl === H2MO4↓＋2NH4Cl④H2MO4 ==== MO3＋H2O⑤用還原劑將MO3還原成金屬鉬。下列說法正確的是 (　　)A．MS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B．MO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MO4是一種強酸D．利用H2，CO和Al分別還原等量的MO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
2.利用黃銅礦冶煉的主要原理為： 8CuFeS2＋21O2 ==== 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2回答下列問題：(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________，還原劑是__________。(2) 該反應(yīng)中每有2 ml二氧化硫生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(3)下列有關(guān)判斷合理的是________。A．避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收B．CuFeS2中鐵顯＋2價，該反應(yīng)中只有銅被還原C．檢驗爐渣中含＋2價鐵的試劑是鹽酸、硫氰化鉀溶液和氯水D．冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸
3.實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實驗，裝置如下圖所示。(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是______________________________________________________________________。
氯化氫和水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D中能和鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸
(2)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
提示：Fe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl2 2FeCl3。
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
(3)F裝置所起的作用是_______________________________________________________。
提示：Cl2有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，可作干燥劑。
吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

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第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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